-
1、黄铜（铜锌合金）是应用广泛的合金。兴趣小组的同学围绕黄铜及其组成金属进行如下学习。
活动一：认识黄铜的组成和性能
(1)、根据合金的一般特性推知，黄铜的熔点比纯铜（填“高”或“低”）。(2)、活动二：探究组成黄铜的金属的性质为了比较组成黄铜的铜和锌的金属活动性顺序，可选用的试剂为（ ）（填字母）。
A、铜、锌、稀盐酸 B、铜、锌、硫酸镁溶液 C、锌、硝酸铜溶液(3)、活动三：黄铜的回收利用兴趣小组的同学利用某黄铜渣（主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO，其他成分不考虑）获取铜的流程如下：
步骤Ⅰ加入过量稀硫酸后产生气体，产生气体的化学方程式为 ， 试剂X为。
-
2、用如图所示实验验证金属的性质。
(1)、实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是。(2)、实验2中反应的化学方程式为。(3)、实验3的现象是。 -
3、下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是（ ）A、 B、 C、 D、
-
4、下列实验现象描述正确的是（ ）A、铜和硝酸银溶液反应：蓝色溶液变为无色 B、甲烷燃烧：无色气体燃烧，生成二氧化碳气体 C、镁带燃烧：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟 D、铜放入稀硫酸中：固体表面冒出气泡
-
5、竖炉炼铁是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示。
（注：括号内化学式表示相应物质的主要成分）
(1)、加入的赤铁矿石要进行粉碎，目的是。(2)、“燃烧室”中CH4的作用是。(3)、该工艺流程中，可循环利用的物质是（ ）（填字母）。A、CH4和O2 B、CO2和H2O C、CO和O2 -
6、湖南娄底市是湖南省最大的钢铁生产基地，某钢铁厂采用赤铁矿冶炼钢铁，其主要工艺流程如图，请完成下列问题。
【查阅资料】Ⅰ.赤铁矿的主要成分是和。
Ⅱ.石灰石的主要作用是将矿石中的转变为炉渣（主要成分是）和一种氧化物。
(1)、工业炼铁中，焦炭的作用是。(2)、高炉气体中除CO外，主要成分还有。(3)、在步骤②生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的反应的化学方程式：。 -
7、某化学反应，可用“A+B→C+D”表示，下列有关说法正确的是（ ）A、若A为气体单质，A与B在加热条件下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则A是氢气 B、若C为单质，D为化合物，则此反应一定为置换反应 C、生成的C和D的总质量一定等于A和B的总质量 D、若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则A是二氧化碳
-
8、下列关于探究炼铁原理的实验说法不正确的是（ ）A、该反应是置换反应 B、要先通CO再加热 C、可以用澄清石灰水检验气体生成物 D、处理尾气可以点燃
-
9、人类在科技的推动下探索未知世界，金属材料的进步是人类进步的标志。
(1)、我国在夏、商时期即进入青铜器时代，历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。金属大规模被使用的先后顺序跟（ ）关系最大。A、金属的导电性 B、金属的价格 C、金属的活动性(2)、春秋时期，我国已生产和使用铁器，如今钢铁已成为使用最多的合金材料。
①《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，若以赤铁矿为原料，反应过程的主要化学方程式为。
②高炉炼铁的产品为生铁。生铁再炼钢即是减少的含量。
③将制得的铁合金经锻压、拉伸做成铁锅，利用了金属的性。
④铁锅用来炒菜又利用了铁的性。
⑤铁锅的一种防锈措施是涂油，其防锈原理为。
(3)、直到十九世纪才有铝产品出现。金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。高铁的机身采用铝合金材料是因为它有密度小，硬度大和等优点。（填一点即可）(4)、人类的生产、生活离不开金属材料。为了保护有限的金属资源，下列做法合理的是（ ）（填序号）。A、回收铝制饮料瓶 B、尽量将已探明的铁矿全部开采 C、在防盗门表面喷漆，防止生锈 D、积极研发新材料以替代金属材料 -
10、《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢，目的是降低；写出工业上用赤铁矿（Fe2O3）来进行高炉炼铁的化学方程式。
-
11、我国很早就开始冶炼金属、随着科技的进步和冶炼技术的发展，越来越多的金属被广泛用于航天、化工、通信等领域。明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中有关于铁的记载。(1)、“质有土锭，碎砂数种、凡土锭铁”其中“铁”即指赤铁矿、“赤铁矿”的主要成分为。(2)、“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片如脂头词”、熟铁打成薄片是利用其具有良好的性。钢属于（填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”）。(3)、铁质文物出土时表面都附着铁锈、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的等发生化学反应的过程。除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，反应的化学方程式为 ， 请写出一条防止铁制品生锈的措施。
-
12、下列做法正确的是（ ）A、用黄铜形状记忆合金制成人造卫星天线 B、为了刷洗的更干净可以用钢刷擦洗铝制品 C、钢铁表面采用涂油、喷漆、镀铬等方法都能防止金属生锈 D、金属资源中只有金、银以单质形式存在
-
13、金属材料在人类生产、生活中发挥着重要作用。下列关于金属资源的描述正确的是（ ）A、铜是年产量最大的金属 B、焊锡的熔点高于纯锡 C、锈蚀的铁没有回收价值 D、金在自然界中主要以单质形式存在
-
14、下列主要成分是的铁矿石是（ ）A、赤铁矿 B、磁铁矿 C、赤铜矿 D、铝土矿
-
15、小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
试回答下列问题：
(1)、写出图中有标号仪器的名称：a；b。(2)、图示实验中有一处明显的错误是；图示实验中玻璃棒的作用是(3)、小刚同学要配制90g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为g，需要量取水的体积为mL（水的密度近似看作1g/cm）。(4)、称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的固体质量（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量；在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液中氯化钠的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 -
16、实验室配制质量分数为10%的NaCl溶液。图1是某同学的实验操作过程：
(1)、用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是 ， a的名称是。(2)、若③中游码读数为1.2，则他称取NaCl的质量是g。(3)、按③中所称NaCl质量来计算，该同学需量取水的体积是mL。（水的密度为1.0g/mL）(4)、他按图2所示量取水的体积，若其他操作步骤均正确，则其所配溶液溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”）10%。 -
17、实验过程哪些错误的操作会产生误差及原因（哪些会使浓度增大，哪些会使浓度减小）(1)、使用天平时，砝码和药品的位置放反了（ ）(2)、量筒俯视量取液体（ ）(3)、量筒仰视量取液体（ ）(4)、固体NaCl转移时，洒出一部分（ ）(5)、液体水倾倒入烧杯时，洒出一部分（ ）(6)、溶液装瓶时，洒出一部分（ ）
-
18、如图所示是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
硫酸（化学纯）
化学式：H2SO4
相对分子质量：？
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
(1)、硫酸的相对分子质量：(2)、欲配置200g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要这种稀硫酸的体积是需要加水的体积是 -
19、实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）A、需要加水的质量是50g B、量取水时俯视读数会使浓度偏大 C、玻璃棒的作用是加速水挥发 D、量取6%的氯化钠溶液时选用100mL的量筒
-
20、配制70g16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（ ）A、称取氯化钠
B、转移氯化钠时部分撒落
C、量取水
D、配好后装瓶时部分洒出