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1、“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油(含C11、C24、Cl2H26、C13H28等分子)作燃料，可知煤油属于A、单质 B、化合物 C、纯净物 D、混合物
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2、“以绿为底，筑牢美丽生态云南根基”，下列做法与该理念不相符的是A、积极植树造林 B、加强大气质量监测 C、工业废气直接排放 D、生活污水集中处理后排放
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3、玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的“SiO2”中硅元素的化合价为A、0 B、+4 C、-4 D、+2
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4、草芽在云南已经是餐桌上必不可少的美食，草芽含有丰富的维生素及钙、铁、镁等多种矿物质，这里的“钙”“铁”“镁”指的是A、原子 B、分子 C、元素 D、离子
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5、下列叙述中，属于石蜡化学性质的是A、常温下为固体 B、硬度较小。 C、密度比水小 D、能在空气中燃烧
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6、下列图标中，属于“节约用水”标志的是A、
B、
C、
D、
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7、
《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第所著的传世科普经典。某化学兴趣小组的同学们对蜡烛燃烧展开了以下探究。
任务一：探究蜡烛燃烧的产物
【进行实验】同学们将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方(如图所示)。
【实验现象】
（1）一段时间后能观察到的现象是。
【小组讨论】
（2）若欲证明蜡烛燃烧有水生成，则应进行的操作是。
【得出结论】蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。
为了进一步加深对蜡烛燃烧现象的理解，化学兴趣小组的同学进行了一系列更为深入的实验探究。
任务二：对密闭集气瓶内蜡烛燃烧时间的影响因素进行探究，装置如图所示。
【进行实验】
【实验1】6个集气瓶中盛有不同配比的氧气、氮气的混合气体，分别用6支相同的蜡烛点燃后测定其燃烧时间，
氧气体积分数
10%
20%
40%
60%
80%
100%
燃烧时间
0
12
26
35
30
25
现象
立即熄灭
安静燃烧
剧烈燃烧，烛芯长度变大，蜡烛高度变小
【实验2-1】将集气瓶中充满空气，测定相同蜡烛高度、不同烛芯长度的蜡烛在集气瓶中燃烧的时间。
烛芯长度
0.2
0.5
0.7
0.9
燃烧时间
16.01
12.09
11.40
8.49
【实验2-2】
（3）将集气瓶中充满空气，测定的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间。
蜡烛高度
1
3
5
7
燃烧时间
17.58
10.28
8.99
7.84
【分析与结论】
（4）实验1的目的是探究对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响。
（5）实验2-1的结论是。
【反思与评价】
（6）甲同学认为实验2蜡烛熄灭的原因是氧气完全消耗，乙同学依据实验1判断甲同学的说法不严谨，支持乙同学判断的证据是。
（7）实验1中，氧气体积分数大于60%之后，氧气体积分数增大，蜡烛燃烧时间变短。结合实验2分析其原因是。
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8、物质的多样性，下列物质属于混合物(填序号，下同)；属于单质；属于化合物。
①洁净空气 ②水 ③氧气 ④矿泉水 ⑤铁 ⑥水银 ⑦加碘食盐
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9、仔细阅读下面短文，根据题目要求完成填空。
①通常状况下过氧乙酸为无色的液体，②具有强烈刺激性气味，③能与水以任意比例互溶，④温度稍高即可分解放出氧气，⑤加热到110℃时发生强烈爆炸，⑥过氧乙酸的溶液可用于织物、纸张等的脱色，⑦还可以做环境的杀菌消毒剂。
(1)、描述过氧乙酸物理性质的语句是（填序号，下同）。(2)、描述过氧乙酸化学性质的语句是。(3)、描述过氧乙酸用途的语句是。 -
10、微粒的结构决定物质的性质，物质的性质决定用途。回答下列问题：(1)、1个粒子由2个中子和2个质子构成，则粒子带电(填“正”或“负”)，1个粒子与1个原子构成上的差别是。(2)、一个分子中含个碳原子，是制作某种燃料电池的原料，电池的能量转化形式是由转化为电能。
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11、
请认真分析如图结构并回答下列问题。
（1）钛原子结构示意图如图所示，则；钛元素质子数为。
（2）钠原子的次外层电子数为。
（3）如图1所示，若 ， 则该粒子为(填化学符号)；若 ， 则该粒子为(填化学符号)。
（4）如图2所示，金原子的核外电子数 ， 相对原子质量 ， 硒原子在化学变化中容易(填“得到”或“失去”)电子，形成离子的符号为。
（5）如上图所示，D所表示的粒子属于第周期的元素。
（6）如上图所示，与粒子核外电子排布相同的带两个单位正电荷的阳离子离子符号是。在C、D、E、F中，化学性质相似是(填字母)。
（7）已知钠离子和氯离子形成的化合物氯化钠的符号为 ， 根据所学知识推测氯化钙的符号是。
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12、第24届冬奥会在北京成功举办，各项科技的运用向全世界展示了“中国智造”(1)、冬奥会运动服中使用了高科技材料石墨烯，石墨烯是一层碳原子(如图，黑球代表碳原子)，石墨烯属于(“单质”或“化合物”)
(2)、冬奥会运用的通信技术是一大科技亮点，通信芯片是用氮化镓材料制成的。图甲是镓原子的结构示意图，形成镓离子的符号为。
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13、通过化学课程学习，我们能用化学的观点认识身边的物质。(1)、天然气输入千家万户，燃烧天然气做饭是利用了天然气的（填写一条化学性质）。(2)、泸州高铁方便人们出行，制造高铁使用的铝合金中的铝由（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。(3)、手机里的各种信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如下图，该元素的名称是。这种元素原子的中子数为（整数）
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14、“绿水青山就是金山银山”，化学改变生活。请用所学的化学知识回答下列问题：(1)、环境综合治理，长江水质越来越好，用数字和符号表示3个水分子。(2)、一氧化氮和二氧化氮都是由氮元素和氧元素组成，从微观的角度分析它们化学性质不同的原因是。构成二氧化氮的微粒是(填粒子名称)。(3)、1个氢氧根离子和1个水分子均含有个电子；(4)、氯化钠是由(填化学符号)构成。
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15、“化学观念”是从化学视角对物质世界的总体认识。下列有关说法错误的是A、分子、原子、离子是构成物质的基本微粒 B、只要具有相同质子数的微粒就是同种元素 C、化学反应既可储存能量，也能释放能量 D、物质的性质决定其用途
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16、下列宏观事实对应的微观解释正确的是A、温度计内汞柱液面上升是由于汞原子体积变大 B、氢气燃烧生成水，该变化在微观方面上有水分子生成 C、金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为构成物质的原子种类不同 D、和的化学性质不同是因为构成物质的分子相同
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17、下列说法正确的是A、比较核电荷数：S2-＞S B、二氧化碳的化学符号为CO2 ， 说明二氧化碳中含有O2分子 C、
和
化学性质不相同
D、2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数
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18、催化剂能改变化学反应速率。某实验小组探究了不同催化剂对H2O2分解的催化效果。实验装置如题图1所示。将20.0g溶质质量分数为3.4%的H2O2溶液快速推入装有催化剂的圆底烧瓶中，实验数据见下表：
实验编号
催化剂
催化剂的质量（g）
完全反应所需时间（s）
Ⅰ
MnO2
2.0
25.0
Ⅱ
FeCl3
2.0
35.0
(1)、实验前需准备不同浓度的H2O2溶液。若要配制20g溶质质量分数为3.4%的H2O2溶液，需取溶质质量分数为20%的H2O2溶液g（精确到0.1）。(2)、根据实验探究目的，从上表中的实验数据中，可得出结论是。(3)、计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程。(4)、在题图2中画出实验II过程中生成O2的曲线图。 -
19、海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取铁”的主要流程如下图。
已知：贝壳的主要成分是碳酸钙。
(1)、①中发生反应的化学方程式为 ， 该反应属于 (填基本反应类型)。(2)、③中加入的石灰乳应过量，目的是；操作a的名称是。(3)、④中发生反应的化学方程式为。(4)、该反应生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，优点是。煅烧贝壳时，会产生气体，CO2排放过多可造成的环境问题是。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施。 -
20、某小组同学将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，探究所得溶液中溶质的组成。
（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为。
（2）【猜想与假设】
猜想一：恰好反应，溶质为。
猜想二：有NaCl，HCl
猜想三：有NaCl，NaOH
猜想四：有NaCl，NaOH，HCl
经过讨论，同学们直接得出猜想四是不合理的，理由是。
为了验证其余哪种猜想是正确的，同学们又做了以下实验：
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液
猜想三不正确
步骤二：再取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入少量的溶液
有气泡产生
猜想正确
【交流与反思】还可以用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的。
A.Zn B.NaOH C.CuO D.AgNO3