-
1、科学家对人类文明和社会发展作出了巨大的贡献。下列说法错误的是A、拉瓦锡测定了空气的组成 B、门捷列夫编制了元素周期表 C、张青莲利用海水制得了纯碱 D、屠呦呦研制的青蒿素可用于治疗疟疾
-
2、化学与人体的健康息息相关。下列说法错误的是A、均衡膳食，保证合理营养摄入 B、远离毒品，拒绝吸烟和酗酒 C、适量补锌，促进身体发育 D、每天吃药，提前预防疾病
-
3、铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯(有剧毒)的工业废水。制备该材料的流程如图：
(1)、上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为(填“酸洗”或“水洗”)。(2)、硝基苯(C6H5NO2)分子中氧、氢原子个数比为。废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为时效果显著。
(3)、铜铝双金属材料中，铜能催化铝还原硝基苯。则该过程中，铜的质量和不变。取100g含铜量为3.2%的该材料作用于废水，反应后材料的含铜量变为32%，则反应消耗铝的质量为g。(4)、工业上也可以用H2还原硝基苯制得苯胺(C6H7N) 反应的化学方程式为。若制得93kg的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少?(写出计算过程) -
4、碳化硅(SiC)晶体衬片具有独特性能。以石英砂(主要成分SiO2 ， 少量Al2O3杂质)和焦炭为主要原料制备 SiC晶体衬片的工艺如图。
(1)、酸浸槽中反应的化学方程式： ， X的化学式为。操作I可实现固液分离，该操作名称是。(2)、物料在粉碎机内粉碎处理的目的是。(3)、电阻炉中，焦炭与SiO2在高温下生成SiC 和一种有毒气体，化学方程式为。反应物SiO2中硅元素的化合价为。(4)、如图，从长晶炉中获得平均粒径为1mm SiC晶体应选择温度℃，该温度下生长速率为g/h。
(5)、从安全角度考虑，反应前向电阻炉通入氩气，目的是排尽空气，防止。 -
5、
某化学兴趣小组发现菜园植物长势不佳且土壤表面有白色固体，对其成因展开探究。
任务一：测定土壤酸碱性
（1）配制土壤样品浸出液，用________蘸取浸出液到pH试纸上，与标准比色卡比较并读出pH。实验测得土壤浸出液的pH>7，说明该地土壤呈________性。
任务二：探究土壤表面白色固体的成分
经当地技术部门确认，土壤表面析出的白色固体可能含和中的一种或两种。
【提出问题】土壤表面的白色固体是什么?
【作出猜想】
（2）猜想一：
猜想二：
猜想三：________。
【实验探究】
（3）取土壤表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解，得到待测液加入试管A中。
实验步骤
现象
结论
①向 A 中滴加过量稀盐酸
________
含
②向步骤①反应的溶液中继续滴加适量溶液
产生白色沉淀
含
（4）写出步骤②中反应的化学方程式________，该反应属于________(填基本反应类型)。
【实验结论】土壤表面的白色固体含有和。
【交流讨论】
（5）步骤①中滴加稀盐酸需“过量”的目的是________。
【废液处理】
（6）提出合理处理本实验废液的措施：________。
任务三：制订土壤改良方案
（7）通过实地调研，了解到近年来我国应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田、施加酸性肥料如氯化铵等方式改良碱性土壤。氯化铵属于化肥中的 (填字母)。
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料 -
6、完成下列题目。(1)、实验室制取 CO2
①图中仪器a的名称是
②实验室使用大理石和稀盐酸制取CO2 ， 选择图中的发生装置(填字母)。用C装置收集CO2时，气体应从(“b”或“c”)端通入。
(2)、CO2的性质实验装置
操作
现象
结论
V 形管乙右端放一根燃着的木条
CO2不能燃烧也不支持燃烧
V 形管甲、乙内分别加入等量的紫色石蕊溶液
V 形管乙中的紫色石蕊溶液比甲中的先变红
CO2能与水反应生成酸性物质。
(3)、低碳行动方案CO2含量过高会导致的环境问题是加剧，因此同学们围绕“碳中和”设计低碳行动方案。
i. CO2的化学利用：例如，将CO2通入澄清石灰水中。请写出反应的化学方程式。
ii. CO2的物理利用：主要利用CO2的物理性质，如用于(写一条)等。
iii.“碳中和”：“低碳生活”从我做起，请说出一种“低碳行动”的做法：。
-
7、在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。图2为2025年我国不同人群的人均每日食盐摄入量。
我国推荐的人均每日食盐摄入量标准为6.0g，世界卫生组织推荐的人均每日食盐摄入量标准为5.0g。事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多、钾元素过少，容易导致高血压。为此，向普通食盐中加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠(即减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。
食用低钠盐有利于防治高血压；但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)不建议食用低钠盐。
表1：超市中常见的盐的配料表
种类
NaCl
(g/100g)
KCl
(g/100g)
KIO3(以I计)
(mg/ kg)
深井盐
≥98.5
0
18~33
低钠盐
65~80
20~35
18~33
依据文章，回答下列问题。
(1)、由图1可知，我国居民膳食中获得钠元素占比最大的来源是。(2)、钠元素在人体内属于(填“常量”或“微量”)元素。请写出钠元素的重要生理功能(写一条)。(3)、由表1可知，超市中常见的深井盐属于(填“混合物”或“纯净物”)；一袋500g的低钠盐中最多含有g氯化钾。(4)、你建议建筑工人在炎热的夏天食用(填“深井盐”或“低钠盐”)。(5)、下列说法错误的是 (多选，填字母)。A、城市居民和农村居民都是年龄越大，人均每日摄入食盐量越少 B、我国推荐的人均每日食盐摄入量高于世界卫生组织推荐的人均每日食盐摄入量 C、为了健康，每日摄入的食盐越多越好 D、图2所示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量均高于城市居民 -
8、中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。(1)、“松叶堪为酒，春来酿几多”描述了粮食酿酒的过程。酿造过程属于(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)，该过程(填“放热”或“吸热”)。(2)、“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”描绘出梅花清幽香逸的风姿。从分子的角度解释，能感受到“暗香浮动”是因为。(3)、《天工开物》记载了古代炼铁工艺。炼铁过程中需要不断拉动风箱，其原理是使燃烧更充分。炼出的“铁”通常是生铁，与纯铁相比，生铁的硬度更(填“大”或“小”)，熔点更(填“高”或“低”)。(4)、古字画是中国文化瑰宝。墨汁书写的字画历经千年仍笔墨清晰的原因是。
-
9、如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A、NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B、20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% C、若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D、50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g -
10、劳动教育贯穿义务教育阶段。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识或方法
A
利用活性炭做冰箱里的除味剂
活性炭具有吸附性
B
用硝酸铵和水自制冷敷袋
硝酸铵溶于水吸热
C
炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
隔绝氧气可以灭火
D
用炉具清洁剂清洗油烟机
炉具清洁剂含有氢氧化钠，能溶解油脂
A、A B、B C、C D、D -
11、化学社团制作铜版画：在铜板表面覆盖防腐层，用刻针刻画形成图案，再将铜板浸入FeCl3溶液，暴露于刻画处的铜被腐蚀()形成凹线，制成铜版。往凹线处加入油墨，将纸置于版上，压制下形成铜版画，如题图甲所示。完成下列小题。
(1)、从安全、环保角度看，下列行为正确的是A、浸泡反应时边观察边吃零食 B、用手触摸浸泡的铜板以判断凹线深浅 C、操作时穿实验服并戴护目镜 D、实验室内追逐打闹，大声喧哗(2)、合适浓度的FeCl3溶液能形成清晰凹线，配制此溶液不需用到的仪器是A、铁架台 B、玻璃棒 C、胶头滴管 D、烧杯(3)、关于铜版画制作说法正确的是
A、铜被腐蚀的反应为置换反应 B、FeCl3溶液可用铁与稀盐酸反应制得 C、将FeCl3溶液换成稀盐酸也可腐蚀铜 D、图乙中实验图标都与本实践有关 -
12、氢化钛(TiH2)作为储氢材料备受关注。其可用钛粉(Ti)和H2在一种纳米催化剂的作用下，控制一定的温度和压强反应得到，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A、该反应生成两种物质 B、反应前后，原子种类和数目不变 C、参加反应的物质的质量比为2：3 D、反应的化学方程式为 -
13、艾草中的黄酮素(C15H10O2)具有活血化瘀的作用，关于黄酮素的说法错误的是A、由碳、氢、氧三种元素组成 B、氢元素的质量分数最小 C、由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 D、是有机化合物
-
14、如图是砷元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A、砷属于金属元素 B、砷的相对原子质量为74.92 g C、砷的原子序数为33 D、砷的元素符号为as -
15、2026年六五环境日国家主场活动将由粤港澳三地联合举办，主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是A、参与植树造林 B、使用清洁能源 C、推广节水器具 D、深埋废弃电池
-
16、2026年，中国空间站“天宫农场”再传喜讯：采用新型气雾培技术种植的太空番茄喜获丰收。“太空番茄”中富含的主要营养物质为A、糖类 B、蛋白质 C、维生素 D、油脂
-
17、侯德榜是我国制碱工业的先驱。“侯氏制碱法”中的“碱”指的是纯碱，它属于A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物
-
18、现向盛有185.5 g某稀硫酸的烧杯中，逐渐加入锌粉，产生气体的质量与所加入锌粉质量的关系如图所示，回答下列问题。
(1)、m的值为；(2)、求恰好反应完时，所得溶液中的溶质质量和消耗锌粉的质量。（列式计算）。 -
19、回南天是南方的春季常见的天气现象，空气中湿度极大，墙面、地板甚至家具都会“出汗”，回南天给人们的生活带来不便，还给人的健康和安全等多方面造成影响。为了减缓这些影响，某些家庭利用除湿剂吸收空气中的水分而达到除湿的效果。兴趣小组同学对家庭除湿剂展开探究。(1)、任务一：认识除湿剂
在实验室中常用的除湿剂有浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙和氯化钙固体，其中属于盐的是（写化学式）；小组同学通过讨论一致认为上述物质只有氯化钙固体可用作家庭除湿剂，原因是浓硫酸、氢氧化钠固体以及氧化钙与水反应生成的氢氧化钙都具有强腐蚀性。氢氧化钠暴露在空气中会与二氧化碳发生反应而变质。现要检验某氢氧化钠溶液是否变质，可用氯化钡溶液进行检验，其原理是（用化学方程式表示）。
(2)、任务二：自制家庭除湿剂查阅资料：氯化钙易溶于水，溶液呈中性。
兴趣小组同学自制家庭除湿剂：向盛有一定量稀盐酸的烧杯中加入碳酸钙粉末，持续检测溶液pH，得到pH随时间变化的图像如下图所示。当观察到有气泡产生，烧杯底部有碳酸钙固体剩余，此时溶液的pH为2.13，回答①—③题。
①当溶液的pH为2.13时，取此时的一定量溶液于烧杯，然后向烧杯中逐滴加碳酸钠溶液至过量，可观察到的现象为；
②有同学认为：当反应时间为120 s时，反应已经停止。小果同学认为不合理，根据图像分析，她认为不合理的理由是；
③为了使pH为2.13时溶液变为中性且溶质只有一种，最好加入以下哪种物质（填序号）；
①氧化钙 ②碳酸钙 ③碳酸钠 ④氢氧化钙
对以上反应后的溶液过滤，然后进行蒸发结晶，可得氯化钙固体。
(3)、任务三：自制除湿剂与市售除湿剂除湿效果比较①分别称取1 g自制氯化钙除湿剂和1 g市售除湿剂置于蒸发皿中，每天同一时间观察并称量质量，二者吸湿增重对比如下图。分析下图可得出的结论是。
②为测定某氯化钙除湿剂（含和少量）中的质量分数，兴趣小组进行如下实验：称量m g样品于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示（已知： ， 相对分子质量为147）。样品中的质量分数为（用含m、n的代数式表示）。
-
20、下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
(1)、仪器①的名称是；(2)、若用装置A和C制取氧气，反应的化学方程式 ， 在收集氧气时发现水槽中的水逐渐变成紫红色，原因是；(3)、实验室可用B和D装置制取二氧化碳，长颈漏斗末端应伸入液面以下，原因是 ， 能用D装置收集二氧化碳的原因是；(4)、某同学想利用如图装置验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。关闭a，推动注射器将适量氢氧化钠溶液注入试管中，待充分反应后，打开a，观察到的现象是 ， 该现象能否说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应？根据你所学的知识，说明你的观点和理由：。