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1、
化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有一层灰黑色的“外衣”他们把该镁条放入试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生，试管壁发烫。同学们对此气体成分产生了兴趣。
【提出问题】产生的气体是什么？
【查阅资料】(1)灰黑色“外衣”中含有 (2)无水遇水由白色变为蓝色
【猜想假设】猜想一：、
猜想二：、和水蒸气
猜想三：、、水蒸气和气体
（1）猜想三中有气体的理由是。
【设计实验】为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验(部分固定装置略去，假设装置中的药品均是足量的)
（2）装置中出现白色沉淀，写出有关的化学方程式。
（3）装置的作用是。
（4）甲同学观察到装置中无水由白色变为蓝色，于是得出结论：产生的气体中一定含有。乙同学对此提出质疑，理由是。
【反思与评价】
（5）若要得到有的结论，你认为该实验应注意和改进的方面有：。
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2、实验室制取气体的部分装置如图所示，请结合图示回答问题。
(1)、若用装置为发生装置制取氧气，还缺少。(2)、实验室选择装置制取的化学反应方程式为：。(3)、小明用收集到的氧气做铁丝燃烧实验，没有成功，可能的原因是。(4)、实验室常用块状固体电石(主要成分是)与水在常温下反应制取乙炔()气体，该反应很剧烈，块状固体电石遇水会粉碎，应选择的发生装置是(填字母)，可用装置收集乙炔，据此可推测乙炔的相关性质是。 -
3、某小组同学以贝壳(主要成分为)、草木灰(含)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图：
已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。
回答下列问题：
(1)、“溶解”后，溶液中的溶质是。(2)、“沉淀”时，发生反应的化学方程式是。(3)、流程中可以循环利用的物质是。 -
4、材料是人类赖以生存和发展的重要物质。而如今人类社会已经进入了一个材料开发和应用技术迅猛发展的崭新时代。(1)、制造国产C919大飞机的材料有合金、塑料等，其中属于有机合成材料的是。(2)、航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于(填“合成材料”、“金属材料”或“复合材料”)。(3)、高温陶瓷材料氮化硅()可以被用于制造陶瓷发动机。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在条件下反应制备氮化硅，请写出化学方程式。(4)、火箭在飞行时表面温度可达几千摄氏度，因此常用碳纤维复合材料制造火箭的箭体。推测碳纤维复合材料具有的一条性质是。
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5、
氢气是一种清洁高效的绿色能源。根据氢气获取方式可将氢气分类为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”。“灰氢”是利用化石能源(煤、石油和天然气)制取氢气，同时伴随大量排放，从而加剧温室效应；而“蓝氢”则在灰氢的基础上，通过捕获、利用和封存(CCUS技术)，实现低碳制氢；“绿氢”则是利用可再生能源(如风能、太阳能等)，进行电解水制氢，其生产过程不产生 ， 但纯水的导电性比较弱。
Ⅰ．实验室模拟电解水制氢气，装置如图。
（1）水中加入少量溶液的目的是。
Ⅱ．天然气的主要成分为甲烷 ， 利用“甲烷-水蒸气”高温催化重整制氢流程如下图。
【信息资料】吸收塔中发生反应吸收。
（2）转化炉1中反应需在高温催化剂下进行，该反应方程式为。
（3）此工艺制取的高纯的分类为。
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6、用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画画，然后把竹片放在小火上烘干，在竹片上就得到黑色或褐色的画，一幅精美的竹片画就制成了。
(1)、稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，如图1，体现出浓硫酸的性。(2)、直接用浓硫酸在竹片上画画具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2，稀释浓硫酸操作正确的是。 -
7、化学与生活息息相关。(1)、净水过程中，常利用活性炭的性除去水中的色素和异味。(2)、人体缺乏元素会引起甲状腺肿大。(3)、天然气为家用燃料之一，其在空气中充分燃烧的化学方程式为。
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8、向一定质量的和的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列分析正确的是A、滤液中一定含有 B、滤液中一定含有 C、滤渣中一定含有 ， 可能含有 D、滤渣中一定含有和
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9、如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A、甲的溶解度大于乙的溶解度 B、将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，析出的甲比乙多 C、t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g其溶质的质量一定相等 D、t1℃时，30g甲溶于50g水中形成的是甲的不饱和溶液 -
10、下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去中混有的少量
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
B
除去粉中混有的少量粉
加入足量稀硫酸后过滤
C
除去溶液中混有的少量
加入过量稀盐酸
D
鉴别氮气和二氧化碳
用燃着的木条伸入集气瓶中
A、A B、B C、C D、D -
11、下列物质能在空气燃烧，且产生淡蓝色火焰的是A、木炭 B、硫粉 C、红磷 D、铁丝
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12、据探测火星大气成分中，约占95.32%，约占2.7%，氩气约占1.6%，其余还有微量的、和水蒸气。火星表面干燥荒凉，岩石土壤中氧元素约占45%、硅元素约占20%，铁约占18%，其余还有镁、钙、钾、钠等。根据上述材料，回答下列小题。(1)、下列叙述不正确的是A、火星无充足的和水，不适合人类生活 B、地球、火星的水组成、结构都相同 C、火星大气中的氩气是地球空气的稀有气体 D、地壳和火星岩层最多的元素都是铁(2)、火星岩土呈红色，主要含有价铁元素的氧化物，此氧化物的化学式为A、 B、 C、 D、
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13、下列说法正确的是A、水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变 C、原子是最小的粒子，不可再分 D、饱和溶液一定是浓溶液
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14、下列实验操作正确的是A、将试纸直接浸入待测液中测 B、做探究铁钉生锈的条件实验时，不需要戴护目镜 C、蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌 D、过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体
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15、下列化学用语书写正确的是A、2个氢原子： B、镁离子： C、氧化铝： D、硫酸钠：
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16、分类是化学学习的重要方法。下列物质属于单质的是A、石灰水 B、冰 C、水银 D、生铁
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17、小明想在鸡蛋壳(主要成分)上腐蚀出一个“福”字(如图)，送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是
A、白醋 B、白酒 C、蔗糖水 D、食盐水 -
18、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(其中H2SO4的质量分数为20%)与足量的废铁屑反应，回答下列问题：(1)、该废硫酸是(填“纯净物”或“混合物”)。(2)、计算生成硫酸亚铁的质量(精确到0.1t)。
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19、某天然碱矿的主要成分为xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O，还含有少量杂质。为确定其组成，兴趣小组进行了如下探究，杂质不溶于水也不参加反应。
【查阅资料】加热至100℃时，样品失去结晶水；加热至270℃，NaHCO3会完全分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；而此时Na2CO3不分解。
【实验过程】
第一步：热重法。准确称取23.0g天然碱矿样品放入控温电加热器中，保持其温度为270℃，加热至固体恒重，称量剩余固体质量为16.3g。
第二步：吸收法
已知图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开：拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
①检查装置气密性。
②再次称取23.0g天然碱矿样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。
③反复推拉注射器活塞鼓入空气。
④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，充分反应后再反复推拉注射器活塞，测得装置F增重为8.8g。
⑤将D中的混合物过滤、洗涤、干燥，得到0.4g固体。
回答下列问题：
(1)、“吸收法”中利用了浓硫酸的(填“吸水性”或“酸性”)。(2)、装置D中碳酸钠与硫酸反应的化学方程式为。(3)、第④步中反复推拉注射器活塞的作用是。(4)、xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O中x：y：z=。(5)、关于实验操作、仪器连接及误差分析，下列说法正确的有(填标号)。a.仅根据第一步实验不能计算出样品中碳酸氢钠的质量
b.若将第二步的装置D替换为第一步中的控温电加热器，仅根据电加热器、E和F装置反应前后的质量差也能测出23.0g天然碱矿样品的组成
c.若第二步实验中去掉E或者G装置，都会导致测得的碳酸氢钠质量分数偏大
d.若第二步实验中稀硫酸量不足，会导致测得水的质量分数偏小
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20、过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒的固体，微溶于水，常用于鱼类养殖增氧、种子消毒、水果保鲜等。某工厂以优质石灰石(主要含(CaCO3 ， 含少量SiO2)为原料，设计如图工艺流程制备过氧化钙。
已知：①SiO2不溶于水，也不与稀盐酸反应。
②CaO2•8H2O在0℃时稳定，加热至130℃会完全脱水变为CaO2。CaO2在315℃开始分解，生成氧化钙及氧气。
③“冰水浴”中的反应方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。请回答下列问题：
(1)、煅烧石灰石发生的反应是：CaCO3CaO+X↑，气体X的化学式为。(2)、“酸溶”过程中氧化钙与盐酸反应的化学方程式是。(3)、合成CaO2•8H2O需要在冰水浴条件下进行，请分析原因：。(4)、若某石灰石中碳酸钙的质量分数为80.0%，用100.0t该石灰石理论上可以制备CaO2的质量为t。(5)、下列有关说法正确的是_____(填标号)。A、过氧化钙(CaO2)属于氧化物，其中氧元素的化合价为-2价 B、“滤渣”的成分为SiO2 C、最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度(t)范围为130℃≤t＜315℃ D、该工艺实现了资源的高值利用，生成的副产品(NH4Cl)是一种氮肥