初中化学鲁教版（五四制）-试题列表-第27页

1、t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（　　）

A、恒温蒸发溶剂 B、减低溶液的温度 C、向溶液中加入硝酸钾 D、向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液

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2、下列清洗方法中，利用乳化作用的是

A、用自来水洗手 B、用汽油清洗油污 C、用清洗剂清洗油腻的餐具 D、用钢丝球清除铁锈

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3、在装有水的烧杯中分别加入以下物质，能形成溶液且温度降低的是

A、植物油 B、氢氧化钠 C、氯化钠 D、硝酸铵

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4、戊二醛(C₅H₈O₂)是近年来应用最为广泛的一种消毒剂。回答下列问题：

(1)戊二醛的相对分子质量为。

(2)戊二醛中含碳、氢、氧三种元素的质量比为。

(3)列式计算10g戊二醛中氧元素的质量。

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5、实验室制取某种气体X，已知X可能是氢气、氧气或二氧化碳中的一种气体。根据下图回答下列问题：

(1)、仪器a的名称。

(2)、若将A和C连接制取气体X，则X为，请写出实验室制取X的化学反应方程式。

(3)、若将A和B或A和D连接都可制取气体X，X可使带火星的木条，则A中反应的化学方程式为，该反应属于(填“分解”、“化合”或“置换”)反应。

(4)、若向锥形瓶中盛装大理石或石灰石，来制取气体X，X可使澄清石灰水变，则选用的收集装置为(填字母序号)，该反应的化学方程式。

(5)、在收集了氧气的集气瓶中，进行硫在氧气中燃烧的实验，生成的SO₂有毒，因SO₂扩散到空气中，容易造成酸雨环境问题，可在集气瓶内加入适量的NaOH溶液。发生反应的化学方程式是，该反应(是或否)复分解反应。(提示： SO₂和CO₂的化学性质相似)

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6、已知NH₄Cl、KNO₃在不同温度时的溶解度

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

请回答下列问题：

（1）在35℃时，KNO₃的溶解度NH₄Cl的溶解度。（填“>”或“=”或“<”）

（2）若KNO₃固体中含有少量NH₄Cl固体，可采用获得KNO₃晶体。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）

（3）25℃时，将15克KNO₃固体溶解在50克水中，所得溶液为。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）

（4）20℃时，饱和NH₄Cl溶液溶质质量分数为。（精确到0.1%）

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7、郴州大部分地区禁止燃放烟花爆竹，有利于文明城市环保。

(1)“禁止燃放烟花爆竹”的安全标志是。

(2)爆竹中常含有硫、硝酸钾(KNO₃)和木炭的混合粉末，点燃后生成硫化钾(K₂S)、氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为，含硫燃料燃烧产生的气体还会污染空气形成。

(3)空气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致温室效应，使全球气候变暖。为降低二氧化碳的排放量，提倡低碳生活，在生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，下列做法符合低碳生活理念的是。(填字母序号)

A 少用一次性的木筷 B 用完电器后拔掉插头

C 大力发展火力发电 D 优化建筑设计，研制新型保温材料

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8、A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，其中B和C常用于灭火，A和D均为可燃性气体，D为单质，E是天然气的主要成分，它们之间的关系如图所示(其中“一”表示二者可以发生反应，“→”表示物质经一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。

(1)A的化学式是。

(2)A→B的化学方程式是。

(3)由E生成B和C的化学方程式是。

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9、如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：

(1)写出①所示原子结构示意图。

(2)氯离子的最外层电子数是。

(3)②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式。

(4)含上述元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。(填名称)

(5)地壳中含量最多的金属元素位于周期表的周期。

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10、化学就在我们身边。从A 石墨 B 铜 C 氮气 D 干冰 E 氧气中，选择与下列叙述相对应的物质，用相应序号填空。

(1)常用作急救病人的是。

(2)可作干电池电极的是。

(3)用作导线是。

(4)可用于人工降雨的是。

(5)用作填充食品包装袋的是。

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11、用化学用语及意义填空。

(1)2H。

(2)亚铁离子。

(3)1个碳酸分子。

(4)O₃中数字“3”的意义。

(5)写出高锰酸钾的化学式并标注出锰元素的化合价。

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12、将等质量的甲、乙、丙三种金属(生成物中金属元素均为+2价)，分别放入浓度相等且足量的稀盐酸中，产生H₂的质量与反应时间的关系如图所示。

下列说法错误的是

A、金属活动性由强到弱的顺序是：甲>丙>乙 B、完全反应后，产生气体最多的金属是：甲 C、金属相对原子质量大小的顺序是：甲>乙>丙 D、完全反应后，消耗盐酸质量最少的金属是：丙

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13、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，而同一种元素的几种中子数不同的原子互为同位素，如氢元素具有三种同位素

_{1}^{1}

H、

_{1}^{2}

H、

_{1}^{3}

H(左下角的数字为原子核内质子数；左上角的数字为原子核内质子数与中子数之和，即该原子的相对原子质量)某些同位素可以发生核反应，生成新的原子，如在恒星中常见的核聚变反应：

_{1}^{2}

H+

_{1}^{3}

H→

_{2}^{4}

He+

_{0}^{1}

n(

_{0}^{1}

n为中子)。该反应可释放大量的能量，因而如何在可控条件下利用该反应成为当下解决人类社会能源问题的一个焦点。

(1)、居里夫人用

_{2}^{4}

He轰击

_{13}^{27}

Al，制得一个中子和一个

_{15}^{30}

P原子，请仿照上式写出该核聚变反应的反应式(注意反应前后质子数和中子数的守恒)。

(2)、一些同位素具有放射性，会发生β衰变。其原子核内的一个中子会释放出一个电子

_{- 1}^{0}

e，该原子核转变为质子数多一个的另一种元素的原子核。由于放射性可以被检测到，这类同位素常被用来“示踪”，以验证反应中原子的转移，常用的有

_{6}^{14}

C，

_{8}^{15}

O等。请写出

_{8}^{15}

O发生这类衰变反应得到的原子是(以类似“

_{6}^{14}

C”形式表示)。

(3)、碳元素常见的同位素有

_{6}^{12}

C、

_{6}^{13}

C、

_{6}^{14}

C，氧元素常见的同位素有

_{8}^{15}

O、

_{8}^{16}

O、

_{8}^{17}

O。由不同的同位素组成的CO共有种；C₂H₆可能有种相对分子质量。

(4)、元素的性质主要由原子核外最外层电子数决定。若两个分子或离子所含的原子总数、各原子外层电子数之和均相等(注意离子电荷的影响)，则它们互为等电子体，具有类似的结构，例如CH₄与CH

_{4}^{+}

。写出一种与CO互为等电子体的分子(写化学式)；下列选项中与CO

_{3}^{2 -}

结构不相似的为(填选项)。

A.SO₃ B.NO $_{3}^{-}$ C.SO $_{3}^{2 -}$ D.BF₃

(5)、甲烷(CH₄)的球棍模型和正四面体空间构型如图，CH₂Br₂可以看成CH₄中2个H被2个Br取代，已知溴元素有两种同位素

_{35}^{79}

Br和

_{35}^{81}

Br，则以

_{6}^{12}

C为中心的CH₂Br₂一共有种。

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14、阅读下面科普短文，回答问题。

(1)、人造骨是一种具有生物功能的新型无机材料，它类似于人骨和天然牙的性质的结构。人造骨植入人体内需要人体中的Ca²⁺与PO

_{4}^{3 -}

离子形成羟基磷酸钙[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)_x]。

羟基磷酸钙[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)_x]中x=。羟基磷酸钙中钙元素与氧元素的质量比为：。

(2)、乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，分子结构如图所示，为食醋主要成分。

请回答：乙酸中碳元素的质量分数为：；240g乙酸中所含碳元素的质量为g。

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15、零碳能源一氨气

氨气(NH₃)燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，作为一种零碳能源具有广泛应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20～50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图是该反应过程的微观示意图(图中“表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂)。

阅读分析，解决问题：

(1)、氨气燃烧时，除生成水外，生成的另一种气体是；写出一条氨气的物理性质：。

(2)、从微观角度看，氨气液化的过程中，发生改变的是。

(3)、传统工业合成氨气中反应前后发生变化的微粒是。

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16、对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图所示。

(1)、取水过程中，图中②超滤膜起到作用。实验室用该方法分离混合物时，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。

下列混合物可以通过该方法分离的是。

A.酒精和水 B.泥沙和水 C.铜粉和铁粉 D.食盐和水

(2)、加入活性炭，利用它的性除去水中的色素和有异味的物质，此过程中发生了(选填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)、经上述流程获得的：“可直接饮用的水”是(选填“混合物”或“纯净物”)。

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17、水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。

(1)、图1是电解水的示意图，玻璃管a中产生的气体是(填化学式)；可以用来检验玻璃管b中产生的气体；电解水的化学方程式是，属于反应(基本反应类型)，该反应是将能转化为能。

(2)、水电解的过程可用图2表示，微粒运动变化的先后顺序正确的是______(填字母)。

A、①②③④⑤ B、④①③②⑤ C、①②⑤③ D、①④③②

(3)、氢气燃烧的化学方程式是，如果管b中气体的体积为10mL，则管a中气体的体积约为。

(4)、从微观上分析：下列说法正确的是______(填字母)。

A、水是由氢气和氧气组成的 B、水是由氢原子和氧原子构成的 C、每个水分子是由2个氢原子和1氧原子构成的 D、在化学变化中，分子可分，原子不可再分

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18、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析表中信息回答有关问题：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

O

2

3Li

锂

6.941

4Be

铍

9.012

5B

硼

10.81

6C

碳

12.01

7N

氮

14.01

8O

氧

16.00

9F

氟

19.00

10Ne

氖

20.18

3

11Na

钠

22.99

12Mg

镁

24.31

13Al

铝

26.98

14Si

硅

28.09

15P

磷

30.97

16S

硫

32.06

17Cl

氯

35.45

18Ar

氩

39.95

(1)、表中16号硫元素属于(填“金属”或“非金属”)元素，硫原子的结构示意图为，它在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子，所形成的离子符号是。

(2)、镁元素与铝元素处于同一周期的原因是。

(3)、表中具有稳定结构的元素有(写元素符号)。

(4)、表中不同种元素最本质的区别是。

(5)、氧元素和元素化学性质相似，原因是相同。

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19、写出下列化学用语或符号的意义。

(1)、3个水分子。

(2)、2个碳酸根离子。

(3)、镁离子。

(4)、硝酸钠。

(5)、氧化铁。

(6)、氦气。

(7)、氯化铝。

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20、构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法.已知：氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法不正确的是

A、B点对应的物质可能是自然界最硬的物质 B、C点对应的物质会引起温室效应 C、D点对应的物质是呼吸作用的产物之一 D、C点和D点对应的物质都能使澄清石灰水变浑浊

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