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相关试卷

1、项目学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动。
【查阅资料】
①某品牌制氧机的制氧剂是过碳酸钠(化学式为： $x N a_{2} C O_{3} \cdot y H_{2} O_{2})$ 和二氧化锰。
②过碳酸钠在常温下为白色晶体，化学性质不稳定，遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢。
③碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的固体混合物。
一、认识制氧剂

(1)、【性质探究】
①取适量制氧剂样品于试管中，加适量水，观察到样品表面迅速产生大量气泡，放热；把带火星的木条伸入试管，现象为，证明有O₂生成。
②取①反应后的上层清液于另一支试管中，加入过量稀硫酸，产生大量气泡，反应的化学方程式为，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明有 CO₂生成。

(2)、实验结论：制氧剂样品具有 Na₂CO₃和H₂O₂的双重化学性质。
【组成测定】
兴趣小组利用图1装置进行过碳酸钠( $(x N a_{2} C O_{3} \cdot y H_{2} O_{2})$ 中x：y值的测定(实验过程中每步反应均充分)。
①实验步骤：a.实验前，检查装置的气密性；b.按图1所示装入试剂，先打开弹簧夹 K₁ ，缓慢通入一段时间 N₂ ，其目的是；c.关闭弹簧夹 K₁ ，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸；d.装置A中样品完全反应后，打开弹簧夹 K₁ ，继续缓慢通入一段时间 N₂。
②数据处理：实验测得装置 C增重 1. 2g，装置 D增重2.2g，计算可得x：y=。步骤c中，若先滴入稀硫酸，再加热铜网，会导致x：y的值(填“偏大”或“偏小”)。

(3)、【反思交流】
家用制氧机选择过碳酸钠作制氧剂而不选择5%过氧化氢溶液的理由是。

(4)、二、认识制氧机
如图2所示，家用制氧机中加湿仓的作用是____(填字母)。

A、降低氧气温度 B、可以通过气泡观察氧气生成的速率 C、提高氧气湿度 D、增大氧气的生成速率

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2、某同学在教材实验的基础上，设计了如图1、图2所示的装置进行实验。

(1)、如图1，仪器①的名称为；为保证实验顺利进行，实验前需。

(2)、A中发生反应的化学方程式为。

(3)、利用装置D验证二氧化碳的性质，a、c为用紫色石蕊溶液浸泡过的湿润棉花，b为用紫色石蕊溶液浸泡过的干燥棉花。一段时间后，观察到b处棉花不变色，a、c处棉花变红，且c处棉花先变红，说明CO₂ 的性质是。

(4)、用图 2装置(夹持仪器略去)研究可燃物的燃烧条件。已知白磷的着火点为 40 ℃，P₂O₅能与H₂O反应。当通入氧气时，出现的现象，说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点。湿棉花的作用是。

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3、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有 MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄ 以及泥沙等难溶于酸、碱的杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步骤操作流程如图：

(1)、NaOH的俗称：(写一种)，步骤⑦蒸发过程中用到的仪器：铁架台、酒精灯、坩埚钳、。

(2)、写出步骤③中发生反应的化学方程式：。

(3)、步骤④中加入过量 Na₂CO₃的目的是除去(填离子符号)。

(4)、经过步骤②③④，反应得到的沉淀有种。

(5)、写出步骤⑥中发生中和反应的化学方程式：。

(6)、步骤⑥若加入过量稀盐酸是否影响产品纯度：(填“是”或“否”)。

(7)、所得精盐中氯化钠的质量(填“>”“<”或“=”)粗盐中氯化钠的质量。

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4、化学与生活息息相关。

(1)、用生石灰、水、硫酸铜配制波尔多液，写出其中发生的复分解反应的化学方程式：。

(2)、净水中消毒可用 ClO₂ ，读作。

(3)、比较相同质量的铁和铜，其中所含原子个数多的是(填“铁”或“铜”)。

(4)、钛金属被誉为“未来金属”。如图为钛在元素周期表中的内容和钛原子结构示意图。
①该元素位于元素周期表第周期。
②钛-47、钛-48、钛-49等都属于钛元素，是由于原子核内相等。
③钛合金属于材料，放入海水中数年仍光亮如初，体现其具有的优良性能。
④制备钛：在氩气环境中，发生以下反应： 2Mg+TiCl₄ $\overset{高温}{=}$ Ti+2MgCl_2，其中氩气的作用是。
⑤将钛片放入氯化铜溶液中，钛片表面出现红色固体，说明金属活动性为。

(5)、“喝酒不开车，开车不喝酒。”酒中含有乙醇(C₂H₅OH)，交通警察执法时让开车者对着便携式酒精检查仪吹气，便携式酒精检查仪内部发生反应的原理为 2K₂Cr₂O₇(橙色)+3C₂H₅OH+ $8 H_{2} S O_{4} = 2 C r_{2} {(S O_{4})}_{3}$ (蓝绿色)+3C₂H₄O₂+2K₂SO₄+11H₂O。
①Cr的化合价在反应前后的变化是(填由多少变到多少)。
②乙醇也是一种燃料，写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式：。

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5、使用氢能源代替甲烷燃烧不仅可以提供更多的能量，还能减少对环境的影响。若释放相同的能量，燃烧4g氢气时，可减少排放CO₂的质量是(已知：氢气燃烧的热值约为143 kJ/g，甲烷燃烧的热值为 55kJ/g) ( )

A、4.2g B、11 g C、28.6g D、44 g

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6、工业上可利用黄铁矿(主要成分是 FeS₂)煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应的化学方程式如下，下列说法不正确的是（）
①4FeS₂₊11O₂ $\overset{高温}{＝}$ 2Fe₂O₃+8SO₂
② Fe₂O₃+3CO $\overset{高温}{＝}$ 2Fe+3CO₂
③ 2SO₂+O₂ $\overset{高温}{＝}$ 2SO₃ ④SO₃+H₂O=H₂SO₄

A、反应中涉及的化合物有氧化物、酸、盐 B、反应②属于置换反应，反应③④属于化合反应 C、将5g SO₃溶于95g水形成溶液，其溶液的溶质质量分数大于5% D、该工艺产生的尾气若直接排放可能会形成酸雨

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7、下列实验方案能达到实验目的的是 ( )

选项	实验目的	实验方案
A	处理实验室制CO₂ 的酸性废液至中性	加入过量的碳酸钙，过滤
B	证明NaOH溶液部分变质	取样加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液
C	干燥氨气	将气体通过足量的浓硫酸
D	证明盐酸与 NaOH溶液恰好完全反应	向混合后的液体中加入 K₂CO₃ ，无气泡

A、A B、B C、C D、D

8、我国青海省的盐湖是宝贵的自然资源，当地流传着“冬捞碱(碳酸钠)、夏捞盐(氯化钠)”的俗语，这两种物质的溶解度如表所示。下列说法正确的是 ( )
温度(℃)
0
10
20
30
40
氯化钠溶解度(g)
35.7
35.8
36
36.3
36.6
碳酸钠溶解度(g)
7
12.2
21.8
39.7
48.8

A、两种物质均易溶于水 B、两种物质在某温度下具有相同的溶解度，溶解度取值范围为36.3~39.7g C、“冬捞碱”的原理是冷却结晶，捞碱后的溶液中只有氯化钠 D、将40℃时100g的氯化钠溶液蒸发掉10g水，会析出氯化钠3.66g

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9、氨气被认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图。下列说法正确的是 ( )

A、NH₃中“3”表示3个氢原子 B、一个氨气分子中有17个电子 C、参加反应的甲和乙的微粒个数比为4：3 D、生成的丙和丁的质量比为14：9

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10、下列实验设计能达到目的的是 ( )
A.实验室制取 CO₂并“随用随停”
B.利用简易净水器获得纯水
C.测定空气中氧气的含量
D.验证质量守恒定律

A、A B、B C、C D、D

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11、布洛芬( $(C_{13} H_{18} O_{2})$ 和对乙酰氨基酚( $(C_{8} H_{9} N O_{2})$ 具有良好的退热效果，是家中的常备药。下列说法正确的是 ( )

A、两种物质都是有机高分子化合物 B、都是非处方药，故不需要遵医嘱服用 C、燃烧产物相同 D、两种物质中碳元素的质量分数都最大

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12、下列关于碳及其化合物的说法正确的是 ( )

A、金刚石、石墨、C₆₀都由碳原子直接构成 B、二氧化碳与一氧化碳在一定条件下可相互转化 C、糖类、蛋白质、油脂和维生素都能为人体活动提供能量 D、书写档案用碳素墨水，是因为碳单质具有相对稳定的结构，常温下化学性质稳定

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13、下列工艺涉及化学变化的是 ( )

A、分离液态空气制氧气 B、利用干冰进行人工增雨 C、石油分馏得到汽油 D、顶片煤干馏得到煤气

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14、为测定某食用小苏打(标签如图1)中 $N a H C O_{3}$ 的质量分数，取20.0g样品于烧杯中，分两次加入一定溶质质量分数的稀硫酸(该条件下杂质不参与反应)，充分反应。测得实验数据如表所示。
食用小苏打
主要成分：
加入稀硫酸的次数
第一次
第二次
加入稀硫酸的质量/g
50.0
50.0
生成气体的质量/g
5.2
3.6

(1)、若把20g溶质质量分数为98%的浓硫酸，稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要量取水mL，图2为浓硫酸的稀释，正确操作是(填“A”或“B”)。

(2)、两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是

(3)、通过计算说明样品中 $N a H C O_{3}$ 含量与标签是否相符(写出计算过程)。

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15、某校化学学习小组对一瓶久置的 NaOH 固体进行实验探究。

【提出问题】NaOH变质了吗?

【作出猜想】①没有变质；②已经变质。

(1)、请用化学方程式表示 NaOH 变质的原因：。任务一定性实验：探究该 NaOH 固体是否变质

(2)、【实验活动1】

小组设计方案进行如下实验。

绿色真卷水印为正版图书

实验方案	实验现象	实验结论
取少量该 NaOH 固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸		猜想②成立，依据是(用化学方程式表示)

(3)、任务二定量实验：探究该 NaOH 固体变质程度

【实验活动2】

小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如表所示。

实验装置	实验序号	分别向左、右容器内加入下列物质	温度升高值/℃	溶液pH
	1	2.0 g NaOH 固体	30.42	13.58
	2	a g Na₂CO₃ 固体(a的数值为 )	9.05	10.82
	3	2.0 g该NaOH固体样品	14.23	m

(4)、【实验结论】

小组同学分析温度升高值数据，确定该 NaOH 固体变质程度是，请推测m的取值范围是。

(5)、【学以致用】

生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有 NaOH，包装标签上应注明的注意事项是(写两条)。

16、常见气体的制取是应掌握的基本实验技能。根据实验装置图，回答问题：

(1)、实验室制取二氧化碳，所用试剂是，写出仪器①的名称：。选择 B装置作为发生装置，其优点是。

(2)、请从图中选择所需实验装置，制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为(用字母表示)，除去其杂质时所发生反应的化学方程式是。

(3)、写出实验室用A装置制取氧气的反应的化学方程式：。要得到比较纯净的氧气，通常选用(填字母)装置收集。若用此装置收集氧气，当观察到开始收集。

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17、研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含 Cu、Cu₂O、CuO和C)为原料制备胆矾(硫酸铜晶体)，操作流程如图：
资料： $C u_{2} O + H_{2} S O_{4} = C u S O_{4} + C u + H_{2} O 。$

(1)、步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是

(2)、步骤②中反应的化学方程式为( $C u + H_{2} S O_{4} + H_{2} O_{2} = C u S O_{4} + 2 X,$ 则X为(填化学式)。

(3)、步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为

(4)、操作 1 和操作 2 的名称是，固体N的成分是，步骤④中加入的溶液丙是。

(5)、将5g胆矾( $(C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O)$ 溶解于95g水中，所得溶液中溶质质量分数为。

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18、周末，小明与家人自带桌椅等外出踏青。请运用所学知识回答下列问题：

(1)、走进大自然，闻到阵阵花香，原因是(从微观角度解释)。

(2)、湖畔旁边的一块麦地，小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥料是____(填字母，下同)。

A、 $N H_{4} H C O_{3}$ B、KNO₃ C、 $C a_{3} {(P O_{4})}_{2}$ D、K₂SO₄

(3)、他们准备了下列食物，其中富含蛋白质的是____。

A、腊肉 B、面包 C、苹果 D、牛奶

(4)、他们用丁烷(C₄H₁₀)气罐煮腊肉，写出丁烷完全燃烧的化学方程式：。

(5)、铝合金折叠四方桌主要材料属于材料，此处铝合金的主要优点是。铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是(用化学方程式表示)。

(6)、将一定量的铝粉放入硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是(填化学式)。

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19、乙醇(C₂H₅OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素的质量分数为70%，则参加反应的氧气的质量为 ( )

A、6.4g B、8.0 C、8.8 D、9.6

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20、某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )

A、该“果蔬洗盐”的三种主要成分的溶解度均随温度升高而增大 B、40℃时，Na₂CO₃ 和 NaCl两种溶液的溶质质量分数相等 C、该“果蔬洗盐”与食醋一起使用效果更好 D、20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液

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