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1、能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关。(1)、白居易有诗句：“野火烧不尽，春风吹又生。”下列能源可以“春风吹又生”的是______（填序号）。A、氢能 B、石油 C、风能 D、煤炭(2)、硅（Si）相对于氢气便于运输、贮存，是开发价值很高的燃料，晶体硅制得的太阳能电池，是将太阳能转化为能。硅原子的结构示意图为 ， 硅元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数，硅元素最高正化合价对应氧化物的化学式为。(3)、目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，煤燃烧时排放的二氧化硫和二氧化氮（写出这两种物质的化学式、）是形成酸雨的主要气体，减少酸雨危害的措施之一是。
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2、水是生命之源。(1)、硬水中含有较多Ca2+、Mg2+ ， 请你写出一种含Ca2+的化合物的化学式 ， 再写一种含Mg2+的化合物的化学式。(2)、电解水实验如图所示，与直流电源负极相连的玻璃管中生成的气体是 ， 检验该气体用；写出该反应的文字表达式或者符号表达式。
(3)、由上述实验可以得出：①水是由（填元素名称）组成的。②化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量的转化。在电解水的过程中，电能主要转化为能。
(4)、水分解微观示意图如图所示，从中你获得哪些信息？（答两条即可）
① ②
(5)、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，其中铁元素的化合价为。 -
3、(1)、写出下列物质的化学式：
（1）氧气；
（2）氢气；
（3）水；
（4）二氧化碳；
（5）五氧化二磷；
（6）四氧化三铁；
（7）氯化钠；
（8）碳酸钙；
（9）硫酸亚铁；
（10）氢氧化钠；
（11）氯化铵；
（12）硫酸；
（13）碳酸钠；
（14）保持水化学性质的微观粒子；
（15）标出氯化镁中镁元素的化合价。
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4、运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是A、由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 B、水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 C、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 D、Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
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5、戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接），下列说法正确的是
A、戊二醛属于化合物，化学式为C5H8O2 B、戊二醛中碳元素的质量分数最大 C、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5∶8∶2 D、保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子 -
6、为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如下所示：
（其中“
”表示碳原子，“
”表示氧原子，“
”表示氢原子），下列说法正确的是 A、图中表示化合物的是“
”
B、图中表示氧化物的只有“
”
C、该反应类型为化合反应
D、反应前后原子的种类和数目保持不变
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7、下列各图中○和●分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是A、
B、
C、
D、
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8、据《科学》杂志报道，地塞米松是首个被证明能减少新冠肺炎死亡病例的药物。地塞米松是糖皮质类激素，其药理作用主要是抗炎、抗毒、抗过敏、抗风湿，临床使用较广泛，地塞米松的化学式为C22H29FO5。下列关于地塞米松的叙述正确的是A、地塞米松属于氧化物 B、地塞米松的相对分子质量是392 C、每个地塞米松分子由57个原子构成 D、地塞米松中碳、氧元素的质量之比为22∶5
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9、下列化学用语表示正确的是A、两个氢原子：H2 B、一个钙离子：Ca2+ C、硫酸钠的化学式：NaSO4 D、过氧化氢中氧元素的化合价：-2
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10、规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是A、
B、
C、
D、
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11、下列物质属于纯净物的是A、纯净的空气 B、液氮 C、石油 D、碘酒
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12、下列过程中没有发生化学变化的是A、
篝火燃烧
B、
H2O2溶液中加入MnO2
C、
铁钉生锈
D、
活性炭吸附毒气
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13、氢化钙(CaH2)是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气()。为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算：
(1)、生成氢气的质量是g。(2)、该样品中氢化钙的质量分数(结果保留一位小数点，要求写出计算过程)。 -
14、
水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究水的组成
（1）1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出。实验室常用如图装置进行模拟，则管a与管b中产生气体的体积比约为。通过对该实验气体产物的检验及分析，可得出有关水的结论是（填字母序号）。
A.水由氢气和氧气组成
B.水由氢、氧两种元素组成
C.水可以分解产生氢气和氧气
【任务二】水蒸气与镁粉的反应
（2）实验装置如图所示（部分夹持仪器省略），为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃（选填“A”或“B”）处酒精灯。
（3）肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。B处玻璃管内生成了白色固体Mg（OH）2。写出B处玻璃管内发生反应的化学方程式：。
【任务三】研究影响电解水反应速率的因素
为研究影响电解水反应速率的因素，某兴趣小组利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下：
编号
温度
NaOH溶液浓度
b管气体体积
a管气体体积
电解时间
1
20℃
2%
20mL
9.8mL
54.0s
2
20℃
5%
20mL
9.8mL
36.2s
3
30℃
2%
20mL
9.9mL
x
4
30℃
5%
20mL
9.9mL
35.4s
（水的导电能力很弱，加入少量NaOH可增强水的导电性）
（4）比较实验1和2，可得到的结论是。
（5）分析四组实验数据，实验3的电解时间“x”可能是（填字母序号）。
a.32.4 b.35.2 c.50.2 d.55.6
（6）查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率。在实验4的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，请利用如图所示的电源设计实验方案：。
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15、下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度
(1)、20℃时，将氯化钠溶解在水中，得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液。(2)、分析表中数据，的溶解度受温度影响较大(3)、我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如上图所示。①℃时，的溶解度为。
②℃时，将相同质量的饱和溶液与饱和溶液均降温至℃，所得溶液的质量最大的是。
③℃时，取溶质质量分数为15%的溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为。
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16、硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3g Al2(SO4)3·18H2O于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法错误的是
A、图中a=5.1 B、图中N点物质化学式为Al2(SO4)3 C、Al2(SO4)3·18H2O和Al2O3受热都易分解 D、Al2(SO4)3·18H2O加热至M点时固体质量减少13.5g -
17、下列实验方案能达到目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别H2和CO
点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
B
除去CuO粉末中混有的炭粉
隔绝空气加强热
C
检验NaOH溶液是否变质
滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
D
分离MgCl2和NaCl的固体混合物
加足量水溶解，加入足量的NaOH溶液后过滤，滤渣洗涤、干燥，滤液蒸发结晶
A、A B、B C、C D、D -
18、下列粒子结构示意图，表示金属元素离子的是A、
B、
C、
D、
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19、某同学用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是A、需要6%的氯化钠溶液的质量为25g B、实验中用到的玻璃仪器有量筒、细口瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管 C、向烧杯内加入水时，有水洒出，会导致所配制溶液的质量分数偏大 D、量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小
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20、下列选项中物质的名称、俗名、化学式不一致的是（ ）A、二氧化碳 干冰 CO2 B、氧化钙 熟石灰 CaO C、氢氧化钠 烧碱 NaOH D、碳酸钠 纯碱 Na2CO3