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1、
爆炸盐是生活中常用的高效去污剂，它的有效成分是过碳酸钠，其与水接触后会释放气体，产生的气泡能辅助松动污渍、提升清洁效率。某化学兴趣小组围绕爆炸盐开展了探究活动。
【查阅资料】
①氯化钡溶液呈中性；②碳酸氢钙易溶于水；③升温可以促进H2O2的分解
【猜想与假设】小明同学通过过碳酸钠的化学式2Na2CO3•3H2O2推测：其溶于水后，溶液中可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH、H2O2中的一种或多种物质。
【进行实验】
（1）实验一：在盛有过碳酸钠的试管中加入适量热的蒸馏水，用带火星的木条放在试管口，观察到 ， 则可证明有H2O2产生。
（2）实验二：待实验一中的H2O2反应完后，取一定量剩余溶液于烧杯，加入无色酚酞溶液，溶液变红，于是小红同学认为该溶质成分一定含有NaOH，小欢同学对其结论产生质疑，她的理由是：。
（3）实验三：小欢同学将实验二中的红色溶液分别加入到A、B、C三支试管中，并进行如图所示实验，实验中只需要通过观察一支试管中产生的明显现象，就能证明过碳酸钠与水反应后所得溶液中的溶质只含有Na2CO3 ， 该试管中出现的现象是。
【反思交流】
（4）结合爆炸盐的成分与性质，在过碳酸钠中加入下列物质，会导致过碳酸钠变质的是(填字母序号)。
A. 稀盐酸 B. 硫酸钠 C. 石灰水 【拓展提升】
（5）请选择(4)中一种物质设计实验方案，验证该物质在爆炸盐的使用过程中会减弱其去污效果(简要写出实验步骤和现象)。
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2、化学兴趣小组先对某NaCl样品(含MgCl2杂质)进行提纯，并用所得NaCl配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液。已知：Mg(OH)2是一种难溶于水的物质。
(1)、仪器a的名称是。(2)、步骤①中玻璃棒的作用是。(3)、步骤②中需要滴加过量的NaOH溶液，发生的化学反应方程式是。(4)、配制9%的氯化钠溶液过程中，某同学用托盘天平称量NaCl时指针向左偏，此时他应该进行的操作是。(5)、关于该实验的操作判断，正确的是_____(填字母序号)。A、步骤⑤是蒸发结晶，当液体蒸干时再停止加热 B、步骤④中试剂b的作用是调pH，且试剂b过量不影响氯化钠的纯度 C、理论上最终提纯得到的NaCl的质量会比原样品中的NaCl多 -
3、回收利用废金属是保护金属资源的有效途径之一，电炉炼钢的核心反应条件为高温，其主要流程如图：
已知：废钢铁中常含有磷、硫、硅、碳等杂质元素。熔化期：电炉通电，炉内温度达1500℃~1650℃，熔化期吹氧助熔；氧化期：向炉里通氧气脱碳、脱磷，并将杂质转化为炉渣；还原期：加入还原剂，除去铁水中的氧和硫。
(1)、电炉炼钢中，炉底加入石灰石的主要作用是。(2)、电炉炼钢熔化期，通入氧气能助熔的主要原因。(3)、钢水中的FeO与碳反应产生铁和一氧化碳，该反应的化学方程式是。 -
4、阅读科普短文，回答下列问题。
豆腐是中国传统美食，其制作核心流程为：泡豆→磨浆→滤渣→煮浆→点卤→成型。制作中多种因素会影响豆腐出品率：一是磨浆时黄豆与水的质量比，二是点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比，相关数据如图1、2所示。
豆腐制作时常用凝固剂为硫酸钙和氯化镁，20℃时，硫酸钙的溶解度为0.255g，氯化镁的溶解度为54.6g。某实践基地在20℃时取1g凝固剂加10g水，充分振荡后完全溶解，最终制得了质地均匀的豆腐。
豆腐出品率/%
实验序号
凝固剂与黄豆的质量百分比/%
豆腐出品率
1
1.5
点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型
2
2.30
豆腐出品率270%
3
2.5
豆腐出品率217%
4
3.0
豆腐出品率213%
5
3.5
点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型
图2不同情况下的豆腐出品率
(1)、如图所示，磨浆时黄豆与水的质量比为时，豆腐出品率达到最高。(2)、下列关于豆腐制作的说法，正确的是_____(填字母序号)。A、泡豆的主要目的是让黄豆吸水变软，便于后续磨浆 B、凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高 C、将卤水均匀分散到豆浆中的操作是搅拌 D、凝固剂用量过多会使点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型(3)、结合材料溶解度信息分析，实践基地制作豆腐使用的凝固剂为。 -
5、如图为某化学兴趣小组给停电鱼缸设计和制作的简易供氧器的工作原理图。回答下列问题：
(1)、该鱼缸供氧器的反应原理为(用化学方程式表示)。(2)、鱼缸供氧器选择H2O2溶液为原料的优点是(写一条即可，贴合鱼缸使用场景)。(3)、反应仓和废液仓相连的导管上方铺设过滤材料的作用是。(4)、化学兴趣小组在输氧管末端包裹多层纱布后，鱼缸中溶氧量显著提升，原因是。 -
6、湖南打火机出口占全国“半壁江山”，压电式打火机的工作示意图如图。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，使温度达到丁烷的着火点，丁烷被点燃。
(1)、点燃打火机后可以用嘴吹灭，其灭火原理是。(2)、向丁烷中添加硫醇类臭味剂，便于漏气时及时发现。请用微观粒子的观点解释打火机漏气时人们能闻到气味的原因。(3)、打火机用的塑料外壳属于(填“复合”或“合成”)材料。(4)、从燃烧的条件角度分析，丁烷被点燃的原因是。 -
7、如图1所示，用传感器研究等浓度的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，得到如图2所示曲线。下列说法正确的是
A、图3可表示a点反应到c点时，溶液中微观粒子的变化情况 B、c点时参与反应的稀盐酸和氢氧化钠溶液质量相等 C、a→d过程中，溶液中氯化钠的质量分数逐渐变大 D、将d点溶液恒温蒸发水分，析出的固体是纯净物 -
8、应用化学知识、拓展化学思维是培养化学素养的重要途径。下列实验能达到实验目的的是A、探究分子的运动
B、验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应
C、测定空气中的氧气含量
D、探究铁生锈的条件
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9、实现“碳达峰、碳中和”需要科学技术发挥作用。科学家利用新型催化剂将CO2转化为化工原料乙烯(C2H4)，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是
A、该反应中涉及2种氧化物 B、该反应属于置换反应 C、参与反应的CO2与H2粒子个数比为1：4 D、反应前后没有元素化合价的改变 -
10、氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A、认识结构：氮原子中含有7个质子 B、认识物质：氮化镓的化学式为Ga5N3 C、认识性质：镓元素与氮元素的化学性质相似 D、认识元素：氮元素属于金属元素 -
11、我国科学家参与合成了世界上首个稳定存在的中性多氮分子N6 ， 能量密度极高，单位质量放热远高于常见炸药(N63N2放出大量的热)，更被学界誉为“诺奖级突破”。下列有关N6说法不正确的是A、N6放热过程不需要氧气参与 B、N6属于一种新型化合物 C、一个N6分子中含有6个氮原子 D、N6相对分子质量为84
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12、火箭发射时，喷口处温度非常高，需用到耐高温材料为镍合金，已知镍的金属活动性比铜强，下列推断不合理的是A、镍合金的熔点一般比镍单质的熔点低 B、在相同条件下，镍比铜更容易与氧气反应 C、镍不能与稀盐酸和稀硫酸反应 D、把镍放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出
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13、火箭中的新一代理想推进剂是甲烷—液氧推进剂，如图是甲烷在空气中燃烧的实验，下列有关说法错误的是
A、本实验需标注热烫图标 B、火箭燃料加注时需要严禁烟火 C、出现积碳的主要原因是燃料不充分燃烧 D、大量使用甲烷—液氧推进剂会造成酸雨 -
14、某小组利用物理方法推动火箭如图所示，用打气筒向高压仓打气，打开线闸开关进行发射，仓内会发生改变的是
A、分子种类 B、原子种类 C、元素种类 D、分子间隔 -
15、做化学实验要养成良好的习惯。下列所示实验结束后仪器放置的状态中，正确的是A、
B、
C、
D、
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16、岳阳绿色化工高新区推进清洁生产，减少污染物排放。下列气体属于空气污染物的是A、 B、 C、 D、CO
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17、烧烤制作流程如下：①清洗改刀②炭火燃烧③刷油煎烤④撒葱装盘，上述步骤中一定涉及化学变化的是A、①② B、②③ C、③④ D、①④
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18、下列各种烧烤美食中富含维生素的是A、烤牛油 B、烤牛筋 C、烤牛肉 D、铁板韭菜
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19、硫化钠(Na2S)是一种重要的化工原料，广泛应用于矿业、造纸、化学合成等工业。以Na2SO4为原料制备Na2S的部分流程如图所示。
【查阅资料】I.H2S水溶液性质与盐酸相似，属于酸，直接排放会污染环境。
II.Na2S的溶解度随温度升高明显增大
(1)、实验前需将Na2SO4固体研磨至0.2mm，其目的是。(2)、设备1中，通氢气反应前需先通氮气，原因是。(3)、不同催化剂、不同温度对制备Na2S反应转化率的影响不同。结合图，应选择的催化剂为 ， 温度为℃。
(4)、设备2中，NaOH溶液与H2S发生反应的化学方程式为 ， 该反应的基本反应类型为反应。(5)、Na2S溶液经过蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥得到Na2S固体。(6)、用煤粉与Na2SO4在900~1200℃煅烧也可以制备Na2S，其主要反应的化学方程式是2C+Na2SO4Na2S+2↑，相较于上述的H2催化制Na2S生产工艺，该工艺的缺点是(写出一点即可)。 -
20、
我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，加少量水润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图1)。同时还闻到了刺激性气味。
已知：①SO2能使澄清石灰水变浑浊：②SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色：③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。
I.变黑的原因：生成了黑色的炭
（1）浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的作用，其中蔗糖属于(填“有机物”或“无机物”)。
II.膨胀的原因：生成了气体
【提出问题】气体的成分是什么？
【猜想与假设】
（2）猜想一：CO2猜想二：SO2猜想三：。
（3）大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是。
【实验探究】
（4）对气体成分进行检验，部分实验装置如图2。
现象
分析
装置A
酸性高锰酸钾溶液
气体中含有：SO2
装置B
品红溶液不褪色
品红溶液的作用是
装置C
澄清石灰水
反应方程式为
【实验结论】综上所述，猜想三成立。
【实验反思】
（5）实验结束后，如何处理酸性废液？。