初中化学鲁教版（五四制）-试题列表-第27页

1、2025年中国新能源汽车销量占全球70%以上，制造新能源汽车所用到的橡胶轮胎属于

A、复合材料 B、合成材料 C、无机非金属材料 D、金属材料

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2、我国建成了分布式氨分解制氢加氢一体站，其反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是

A、反应过程中元素种类不变 B、催化剂在反应前后的性质不变 C、该反应生成物属于混合物 D、该反应属于分解反应

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3、洋葱被誉为“蔬菜皇后”，其营养成分丰富，对癌症、心血管疾病等有预防作用。请完成下面小题。

(1)、切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明

A、分子的体积很小 B、分子在不断运动 C、分子的种类改变 D、分子之间有间隔

(2)、洋葱中含有一种叫正丙硫醇（

C_{3} H_{8} S

）的挥发物，对病原菌和寄生虫都有良好的杀灭作用。下列有关正丙硫醇的说法正确的是

A、属于无机化合物 B、氢元素的质量分数最大 C、由3个碳原子、8个氢原子和1个硫原子构成 D、由三种元素组成

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4、下列做法不符合“低碳环保”的是

A、乘坐公交出行 B、使用太阳能 C、垃圾分类回收 D、使用一次性餐具

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5、在进行如下图所示的实验中，不需要用到的图标是

A、

护目镜 B、

热烫 C、

用电 D、

明火

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6、“走马灯”是中国传统动态花灯之一，若用蜡烛做热源，点燃蜡烛，烛光将剪纸投影在用普通白纸制作的纸屏上，产生的稳定热气流使叶轮和轮轴转动，图像不断走动。其具体工作原理如图2所示。

(1)、如图1所示，走马灯内的蜡烛燃烧，外围纸屏没有燃烧的原因是。

(2)、如图2所示，走马灯工作时空气从下端进入，热气流上升是由于温度升高，气体分子间间隔变（填“大”或“小”），从而密度变小。

(3)、如图2所示，走马灯工作原理的步骤顺序是c-a-b，其工作时能量的转化方式主要为：化学能→内能→。

(4)、选3支高度相同的蜡烛，烛芯长度不同，1分钟后测得叶轮开口处空气温度与灯的转速数据如图3所示，从中得出它们之间的关系是。

(5)、甲烷燃烧的产物与蜡烛完全燃烧的产物相同，与蜡烛相比，甲烷不适合做走马灯热源的原因是。（任写一点）

(6)、甲烷燃烧的化学方程式为

C H_{4} + 2 O_{2}

\begin{array}{l} \underline{\underline{点 燃}} \end{array}

C O_{2} + 2 H_{2} O

。计算

32 K g C H_{4}

完全燃烧生成CO₂的质量（根据化学方程式进行计算，并写出计算过程）。

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7、某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe₂O₃、CuO和SiO₂杂质。用该矿石制备Mg（OH）₂防燃剂的工艺如图。

已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

氢氧化物	$F e (O H)_{3}$	$C u (O H)_{2}$	$M g (O H)_{2}$
开始沉淀pH	2.3	4.2	9.1
完全沉淀pH	3.2	6.7	11.1

回答下列问题：

(1)、矿石属于（填“纯净物”或“混合物”）

(2)、步骤①和步骤②均用到的操作名称是。

(3)、步骤①中得到的滤渣是SiO₂ ，由此可知SiO₂的性质有。

(4)、步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为（）（填标号）。

A、3.2~4.2 B、6.7~9.1 C、3.2~11.1

(5)、固体C中所含成分的化学式为。

(6)、步骤③制得Mg（OH）₂的反应化学方程式为。

(7)、添加了Mg（OH）₂的沥青有阻燃作用，原理是Mg（OH）₂受热分解生成MgO和另种常见氧化物，该过程吸收热量。该反应的化学方程式为。若取同质量的基质沥青和添加了一定量Mg（OH）₂的阻燃沥青进行加热，结果如图所示。表示阻燃沥青的是。（选填“虚线”“实线”）。

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8、氢化钙（CaH₂）常用作登山运动员的能源提供剂，可用金属Ca与H₂加热制备。某化学兴趣小组对其性质与制备进行如下探究。回答相关问题：

(1)、【性质探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
⑴取适量固体 $C a H_{2}$ 于图1试管中，加入适量水（含酚酞）塞紧胶塞。	产生气泡；溶液由无色变色	$C a H_{2}$ 中加水有 $C a (O H)_{2}$ 生成
⑵如图1所示，验纯后在尖嘴处点燃气体，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯	烧杯内壁有小液滴凝结	$C a H_{2}$ 中加水产生的气体为

(2)、由以上性质探究得出：CaH₂中加水发生反应的化学方程式为。

(3)、若将一定量的CaH₂加入到Na₂CO₃溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊，充分反应后过滤。得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是（填写化学式）；

滤液中的溶质除了NaOH外，小组同学猜想还可能有：①Ca（OH）₂；②Na₂CO₃（已知：Na₂CO₃溶液显碱性）。

请设计实验方案证明猜想②成立。（请写出实验操作、现象和结论）

(4)、【制备探究】某兴趣小组设计图2装置制备CaH₂。

仔细观察图2，点燃B装置酒精灯前应进行的操作是，为防止空气中的水蒸气进入B装置，C装置可以加入的物质X是（填名称）。

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9、阅读科普短文，回答问题。

水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量（COD）是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。

目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水（处理前COD为 $300 m g \cdot L^{- 1}$ ）处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。

(1)、水污染有很多原因，文中提到的水污染原因是。

(2)、图1的B装置中，O₂在放电条件下生成臭氧（O₃），该反应前后氧元素的化合价。（填“不变”或“改变”）、

(3)、 O₃和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使O₃与流动的有机废水充分反应，进气口应为。（填“a”“b”或“c”）

(4)、由图2可知O₃对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是（）。（填标号）。

A、5~7 B、7~9 C、9~11

(5)、纳米铁粉能高效处理酸性（含H₂SO₄）废水中的NaNO₃ ，含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图3，图3中的3种盐类均可溶。

①铁粉和稀硫酸反应的化学方程式为。

②元素周期表中铁元素的信息如图4所示。Fe原子中的核外电子数为。

③由图3可知H₂SO₄、NaNO₃在纳米铁粉的作用下，会生成FeSO₄ ，（NH₄）₂SO₄等物质。随着反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程： $F e S O_{4} \to F e {(O H)}_{2} \to F e {(O H)}_{3} ， F e {(O H)}_{2}$ 和Fe（OH）₃都难溶于水。由此可知，当废水的pH升高时，纳米铁粉去除NaNO₃的效率会下降，其原因可能是。

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10、图1是探究敞口放置的NaOH溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知）

B a C l_{2}

溶液显中性）。下列说法错误的是（）

A、a点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 B、实验过程中有白色沉淀生成 C、b点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl₂ D、由实验可知，该份NaOH溶液部分变质

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11、侯氏制碱法可获得

N a_{2} C O_{3}

和NH₄Cl，二者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、

N a_{2} C O_{3}

的溶解度比NH₄CI大 B、t₁℃时，将20gNH₄Cl放入50g水中可得70g溶液 C、t₂℃时，Na₂CO₃、NH₄Cl饱和溶液中溶质质量相等 D、t₂℃时，NH₄Cl饱和溶液降温至t₁℃，溶质质量分数减小

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12、化学是研究物质组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。某同学绘制了物质的转化关系如图所示，箭头表示不同物质间能转化（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。下列说法正确的是（）

A、Fe能在潮湿的空气中发生缓慢氧化生成Fe₃O₄ B、Fe₃O₄转化为Fe的反应一定是置换反应 C、CO可以和CuO反应生成Cu，也可以和Fe₂O₃反应生成Fe D、将石灰乳和CuSO₄溶液在铁桶中混合配制农药波尔多液

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13、下列实验方案合理的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别CO₂和N₂	将燃着的小木条放入集气瓶中
B	鉴别NaOH和NH₄NO₃固体	取样，加水溶解，比较温度的变化
C	除去CO₂中的CO	将混合气体点燃
D	除去NaCl溶液中的少量Na₂SO₄	加入适量的Ba（OH）₂溶液，充分反后过滤

A、A B、B C、C D、D

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14、下列实验设计能达到实验目的的是（）

A、探究不同催化剂的催化效果

B、验证质量守恒定律

C、验证石墨的导电性

D、证明CO₂与H₂O反应

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15、下列实践活动与所述的化学知识没有直接关联的是（）

选项	实践活动	化学知识
A	用干冰对易变质食物进行短期保鲜	干冰升华吸热
B	燃烧法区分羊毛和涤纶	羊毛和涤纶燃烧气味不同
C	用KNO₃给绿植施肥	KNO₃是一种复合肥料
D	烧烤时用扇子扇炉火	活性炭具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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16、香蕉因含乙酸异戊酯（C₇H₁₄O₂）等物质的具有果香味。下列有关乙酸异戊酯的说法正确的是（）

A、由碳、氢、氧三种元素组成 B、一个分子中含有2个氧分子 C、碳元素和氢元素的质量比1：2 D、其中氧元素质量分数最大

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17、如图是科学家利用“人造树叶”合成乙醇（C₂H₅OH）的微观示意图。下列说法错误的是（）

A、乙醇属于可再生能源 B、反应后氢原子的数目增多 C、参加反应的CO₂和H₂O的分子个数比为2∶3 D、该研究有利于缓解温室效应

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18、下列化学用语表示正确的是（）

A、氦气：He₂ B、钙离子：

C a^{2 +}

C、60个碳原子：C₆₀ D、硫酸铝：AlSO₄

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19、下列做法不相符“全面绿色转型，共建美丽中国”发展理念的是（）

A、随意焚烧塑料 B、回收废旧金属 C、参与植树造林 D、开发清洁能源

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20、碳酸锂

(L i_{2} C O_{3})

是锂电池核心原料.用湿法回收废旧电池制备的工艺如图1。

(1)、任务一：认识原材料

酸溶过程中需质量分数为9.8%的稀硫酸。实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g该浓度的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸①g，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和②。

(2)、任务二：揭秘工艺原理

“蒸发浓缩”时发生反应 $L i_{2} S O_{4} + N a_{2} C O_{3} = L i_{2} C O_{3} ↓ + N a_{2} S O_{4},$ 使用110kg含质量分数为20%的硫酸锂溶液，计算理论上可制得 $L i_{2} C O_{3}$ 的质量。（写出计算过程）。

(3)、任务三：掌握碳酸锂的性质

图2为 $L i_{2} C O_{3}$ 的溶解度曲线， $t_{2}^{\circ} C$ 时100g饱和 $L i_{2} C O_{3}$ 溶液中含①g水，蒸发900g水后，再降温至 $t_{1}^{\circ} C,$ 共析出②g固体 $L i_{2} C O_{3} 。$

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