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1、归纳总结是学习化学的一种重要的方法。下列归纳不合理的是A、带正电荷的原子一定是阳离子 B、只含一种元素的物质一定不是化合物 C、所有的化学变化一定遵循质量守恒定律 D、具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素
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2、放射化学家杨承宗成功从含铀万分之几的铀矿石中制备核纯铀。铀在元素周期表中的信息如图，下列有关铀元素的说法正确的是
A、相对原子质量为238g B、该元素是非金属元素 C、电子数为238 D、质子数为92 -
3、下列物质按单质、氧化物、混合物的顺序分类的是A、水银、蒸馏水、硬水 B、液氮、氯化铁、澄清石灰水 C、硫酸、二氧化锰、氢氧化钾 D、硫粉、硫酸钾、蜡烛燃烧的产物
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4、卫星的太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：。下列有关说法正确的是A、硅元素处于周期表第二周期 B、该反应不宜混入空气 C、反应中所有元素化合价都不变 D、硅是地壳中含量最高的非金属元素
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5、下列物质含氧分子的是A、 B、 C、 D、
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6、化学变化前后一定不会发生变化是A、物质种类 B、分子种类 C、元素种类 D、分子总数
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7、下列实验操作正确的是A、
点燃酒精灯
B、
取用固体粉末
C、
过滤
D、
滴加少量液体
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8、下列化学用语解释正确的是A、——60个碳原子 B、2K——2个钾元素 C、——氮气含两个氮原子 D、——3个氢离子
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9、二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图1装置通过焙烧制取 ， 反应化学方程式为。
(1)、中属于（选填“单质” “化合物”或“氧化物”） 。(2)、实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如2图所示。焙烧I制取 应该控制温度不高于℃。(3)、试根据化学方程式求 230g通过焙烧最多制得的质量是多少? （写出计算过程）(4)、若把反应温度控制在 充分反应后，分解生成物质X的化学式是。 -
10、
如图为工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成尿素的流程图（部分产物已略去）。
第一步：分离空气的常用方法有以下两种：
方法I.将空气液化后再汽化。
（1）分离液态空气法利用氧气和氮气的________不同，液态空气汽化时首先分离出________（选填“氮气”或“氧气”）。
【查阅资料】
①在同等条件下，碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图2所示； ②碳分子筛可以再生，能重复使用。
（2）根据图2所示，被吸附的气体主要是________，要增强碳分子筛的吸附能力，可采取的方法是________。
（3）对于该工艺的说法准确的是 （填字母）。
A. 碳分子筛再生的方法是降低吸附塔压强，利用N2吹扫，使被吸附气体和碳分子筛分离 B. 相对于分离液态空气，该工艺的优点是无需将空气液化 C. 碳分子筛可以重复使用，成本低廉 第二步：合成尿素
（4）流程图中步骤②中N2和H2反应的化学方程式为________，属于________（填基本反应类型）反应；
（5）流程图中步骤③中煤的燃烧为合成尿素提供能量，但不合理地燃烧煤等化石燃料可能会导致________等环境问题（写一条即可）。
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11、
硫酸铜是实验中常见的化学试剂，兴趣小组的同学针对硫酸铜的性质、应用、获取等方面进行项目化的研究。
任务一：研究硫酸铜的性质
【查阅资料】固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝。
【进行实验】
（1）将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到现象，说明空气中含有水蒸气。
任务二：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律
【进行实验】
如上图所示，将锥形瓶中的铁丝与硫酸铜溶液放在天平左盘，调节天平平衡，将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，观察现象，反应一段时间后，再次将装置放在天平左盘，观察指针。
【实验现象】
（2）铁丝表面有固体出现，溶液逐渐变为浅绿色； 指针指向分度盘中央。
任务三：探究硫酸铜的获取
（3）制备硫酸铜的一种方案为 ， 其中X的化学式为。
【进行实验】
利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。
【分析讨论】
（4）同学们用试管收集了产生的气体，经检验，该气体为氧气。请写出检验氧气的方法（包括操作、现象与结论）；经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。
【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解?
【作出猜想】
（5）猜想一：由于反应中生成的加快过氧化氢分解；
猜想二：由于温度升高加快过氧化氢分解；
猜想三： 。
【进行实验】
实验
实验一
实验二
实验三
现象
产生气泡
产生气泡
快速产生气泡
【实验分析】
（6）对比实验一和实验三，说明；对比实验和实验 ， 说明生成的加快了过氧化氢的分解。
【实验结论】猜想三正确。
（7）实验一中反应的化学方程式为。
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12、
Ⅰ.实验室取氧气装置如图1所示：
（1）写出带有标号的仪器名称：①。
（2）若用高锰酸钾制备并收集干燥的氧气，应从图1中选用的装置为（填字母）；该反应的化学方程式为。
（3）若用E装置收集氧气，收集到的O2不纯的可能原因是（写一条即可）。
Ⅱ.探究水的组成
（4）设计如图2所示的电解水装置来测定水的组成。反应前注射器活塞均在0刻度处，实验结束后，注射器Ⅱ中活塞停留在10mL刻度线处，则注射器I中活塞停留在刻度线mL处。将该注射器Ⅱ接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是。
（5）电解水过程中发生反应的化学方程式为；证明水是由组成。
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13、我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。
光伏发电制氢：利用太阳能发电产生的余电将水分解并转化为氢气，得到“绿氢”。
固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁（MgH2） 。
固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，实现能量的转化，为我们提供“绿电”。
能源站通过氢能的制取、储存、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题。
依据所给信息，回答下列问题：
(1)、光伏发电得到的“绿氢”，主要利用发电产生的余电将水分解而获得。(2)、镁系合金通过发生变化（填“物理”或“化学”） 储存氢气。氢化镁与水发生反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为；据此推测，镁系合金储氢装置储氢时需要注意。(3)、固体氢能发电中，氢气在燃料电池中与氧气在一定条件下发生化学反应，化学方程式为。(4)、该技术帮助能源站解决了新能源发电过程中的难题。 -
14、中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。(1)、净水：《天工开物》记载一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂中使用的（填物质名称） 的作用相似。(2)、酿酒：《蓬龙夜话》中记载：“黄山多猿猱，春夏采于石洼中，酝酿成汤，闻数百步。”“汤”即酒，其主要成分为乙醇（C2H5OH），其中碳、氢、氧元素的质量比为（填最简整数比）；酿酒的过程属于（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”） ；酿酒坊内温
度比坊外高，主要原因是酿酒的过程中（填“放出”或“吸收”） 热量； 从微观角度解释“闻数百步”的原因是。
(3)、煮糖：《泉州府志》记载：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”这段文字记载了煮糖时加些“墙土”可以除色制白糖，说明此“墙土”具有性。 -
15、下列实验设计能实现相应实验目的的是A、
测空气中氧气的含量
B、
探究分子运动
C、
比较和的催化效果
D、
验证质量守恒定律
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16、形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是A、微粒观：水是由水分子构成的，因此物质都是由分子构成的 B、分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C、能量观：化学变化往往伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化 D、转化观：水通电分解和双氧水分解都属于分解反应，因此有气体生成的反应都是分解反应
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17、甲醇（CH3OH）被称为“液体阳光”，其制备原理为二氧化碳和氢气在一定条件下发生反应生成甲醇和水，反应的微观示意图如图，有关说法不正确的是
A、化学反应前后原子的种类不改变 B、反应物和生成物中有三种化合物 C、利用该反应可减缓温室效应 D、参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：4 -
18、如图所示，过氧化氢在催化剂碘化钾（KI）的作用下迅速分解，生成水和氧气，氧气遇到发泡剂时，会使得溶液中的泡沫急剧膨胀，并从容器中溢出，形成类似大象牙膏般的泡沫喷涌现象。下列说法中正确的是
A、碘化钾中钾离子符号为K1+ B、加入催化剂后，过氧化氢生成的氧气更多 C、反应前后元素种类不改变 D、反应前后催化剂的化学性质不同 -
19、氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。如图是氩和氦两种元素在元素周期表中的信息，下列相关说法错误的是
A、氦、氩都属于稀有气体元素 B、氦气的化学式是He2 C、氩原子核外电子数是18 D、氦、氩元素在元素周期表中位于同一族 -
20、下列区分物质的方法中错误的是A、通过闻气味区分氢气和氧气 B、用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 C、用二氧化锰区分水和双氧水 D、用二氧化碳区分水和澄清石灰水