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1、扎实做好“碳达峰”“碳中和”各项工作，体现了我国主动承担应对气候变化的国际责任，推动构建人类命运共同体的责任担当。请回答：(1)、“碳”减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为 ， 则X的化学式为。(2)、“碳捕捉和封存”技术是实现“碳中和”的重要途径。重庆合川实验基地通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。这里的CO2捕集是一个（填“物理”或“化学”）过程。
(3)、转化法是实现“碳中和”的措施之一，下图为根据初中化学有关知识，结合有关资料得到的碳的转化关系。
① 若甲为单质，自然界通过光合作用完成转化Ⅰ，则甲为（填化学式）。
② 转化Ⅳ是将CO2和H2在催化剂的作用下转化成甲醇（CH3OH）和水，是目前研究的热点.该反应的化学方程式为.
③ 此流程中可以循环利用的物质是（填化学式）。
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2、重庆一中化学小组用下图所示装置探究碳及其氧化物的相关性质。
(1)、装置A中，硬质玻璃管内发生的化学方程式是 ， 灯罩的作用是(2)、装置D中发生的化学方程式是(3)、装置E的作用是防倒吸。为达到相同目的，本实验还应该在装置之间添加装置E(4)、请在图中将装置F补充完整 ， 使F装置既能充分吸收CO2 ， 又能处理尾气。
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3、下图是某化学反应的微观示意图：根据图示回答下列问题：
(1)、为了使图示完整准确，应在C图中补充1个_____（填“A”或“B”）。A、
B、
(2)、从图A到图C的过程中发生改变的粒子是（填化学符号）。(3)、该反应的基本反应类型是 -
4、
我国强调要在2030年实现“碳达峰”.在2060年实现“碳中和”。“圆梦”小组同学确立了以“碳中和”为主题的学习内容，力求构建碳中和理念，努力践行低碳行动。请你参与完成以下任务。
活动一：了解二氧化碳的主要来源
近几十年来，大气中CO2含量增多的主要原因是化石燃料的大量使用和绿色植物被大量砍伐。
活动二：了解二氧化碳在自然界中消耗的途径
（1）① 途径一：自然界吸收二氧化碳的途径有________ 和岩石吸收等。岩石（主要成分为碳酸钙）可以吸收二氧化碳生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，这一过程发生反应的化学方程式为________
② 途径二：地球上的海水吸收、发生反应的化学方程式为________。
活动三：探究二氧化碳的其他人工消耗途径
（2）人工光合作用： ， 其中X的化学式为________。
活动四：制订生活中的低碳行动方案
（3）下列做法不符合低碳理念的是_____（填序号）。
A. 节约用电 B. 乘坐公共交通工具 C. 无纸化办公 D. 使用一次性筷子 -
5、成语是我国的文化瑰宝，请用恰当的化学用语表示。(1)、如胶似漆：胶中含有碳、氢、钙等元素，其中金属的元素符号是。(2)、滴水成冰：保持水化学性质的最小粒子。(3)、信口雌黄：雌黄即三硫化二砷（砷元素符号As），三硫化二砷中砷元素的化合价为+3价。
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6、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A、碳还原氧化铁得到单质铁，所以要得到单质铁，必须使用碳来还原 B、原子在化学变化中不能再分，所以原子是化学变化中的最小粒子 C、同种元素的原子核内质子数相等，所以质子数相等的粒子一定是同种元素 D、化合反应只有一种物质生成，所以生成一种物质的反应一定是化合反应
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7、化学核心素养之一是建立认知模型。下列建立的模型正确的是A、反应类型
B、化合物微观模型
C、原子结构
D、地壳中元素含量
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8、实验课上，同学们设计了如下4个实验，其中不能达到实验目的的是A、证明CO2的密度比空气大
B、验证质量守恒定律
C、探究CO2能否与水反应
D、探究分子运动速率与温度的关系
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9、叶黄素（C40H56O2）是一种天然类胡萝卜素，可用于预防黄斑变性眼疾。下列关于叶黄素的说法中，正确的是A、叶黄素分子中含有O2 B、一个分子中的原子总数为98 C、叶黄素分子由碳元素、氢元素和氧元素组成 D、叶黄素在氧气中燃烧一定只生成二氧化碳和水
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10、高端芯片将引领中国“新质生产力”，高端芯片的基材主要是高纯硅，在生产硅的过程中会发生反应： ， 下列有关该反应的说法不正确的是A、该反应的基本反应类型为置换反应 B、硅元素在地壳中的含量比氧元素少 C、在反应中体现了Mg的还原性 D、在反应中Mg发生了还原反应
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11、下列对质量守恒定律的理解正确的是A、10g硫粉和10g氧气充分反应后，生成二氧化硫的质量一定为20g B、5g食盐加入100g水中完全溶解，得到105g溶液，符合质量守恒定律 C、碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量一定等于消耗的碳的质量 D、质量守恒的原因是化学变化中分子的数目、质量均不变
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12、实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是A、检查装置气密性
B、装药品
C、收集气体
D、气体验满
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13、化学应用于生活。下列说法和化学方程式的书写完全正确的是A、硫在氧气中燃烧： B、氢气燃烧不产生污染： H2＋O2=H2O2 C、铁丝在氧气中燃烧： D、电解水探究水的组成：
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14、唐朝炼丹家马和在《平龙认》中指出：阴气(氧气)还存在于青石、火硝等物质中，用火加热它们，阴气就会放出。火硝的主要成分是KNO3 ， KNO3属于A、单质 B、化合物 C、混合物 D、有机物
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15、如图是某复方亮氨酸颗粒的信息介绍，亮氨酸(C6H12NO2)有助于治疗肝性脑病等系列疾病，请结合图像回答下列问题：(已知缬氨酸相对分子质量为118)
(1)、亮氨酸的相对分子质量为。(2)、亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的元素质量比：。(3)、若除亮氨酸外还含有23.6%缬氨酸(C5H12NO2)且其他物质不含氮元素，则每袋颗粒中含多少克氮元素？(写出计算过程) -
16、110中学课外兴趣小组的刘同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
实验I：称量镁条，在空气中燃烧，待反应结束后，将生成物全部收回并称重。
实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量；然后使盐酸与锌粒接触，待反应结束后再称量(已知：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)
实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，并在锥形瓶瓶口塞上橡胶塞，称量，然后将两种溶液接触【已知：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓】，充分反应后称量。
数据见表：
编号
实验I
实验II
实验III
反应前的质量/g
4.8
112.6
118.4
反应后的质量/g
8.0
112.4
118.4
(1)、在实验I中，反应后的质量比反应前的质量明显增加，请用质量守恒定律加以解释：。(2)、实验II中参加反应的盐酸中氢元素的质量为。(3)、实验I、实验II不能正确的体现反应物和生成物之间的质量关系，请任选一实验说明设计中的不当之处，并提出改进措施：。(4)、实验III能正确体现质量守恒，请从微观的角度阐释，质量守恒的根本原因是：。 -
17、化学是一门以实验为基础的学科。根据如图回答问题：
(1)、仪器①的名称是。(2)、实验室可用装置加入高锰酸钾制取氧气，反应的化学表达式为。(3)、双氧水制取氧气：写出反应的化学表达式；可选用仪器D来加入过氧化氢溶液，与C装置相比，它的优点是；若用装置E收集O2 ， 则O2应从端(填“m”或“n”)进入。 -
18、以下九种物质是初中常见的物质，其中A为暗紫色固体，B、Y为黑色固体，X、E是组成元素相同的液体，C能使带火星的木条复燃，F能使澄清石灰水变浑浊。其中箭号表示生成的意思，试回答下列有关问题。
(1)、A的化学式为 ， X的化学式。(2)、写出②的化学符号表达式。 -
19、微观认识是化学学习的基本核心素养，请根据如图回答问题：
(1)、该反应中属于氧化物的是：。(填化学式)(2)、该反应中的A与D的硫元素质量(“相等”或“不相等”)。(3)、请根据图像写出该反应的化学表达式：。 -
20、水对于人类的生产和生命活动有重大意义，爱护水资源越来越引起人们的重视。(1)、氢气燃烧实验开启了人类对水的组成的探究。氢气是人类目前发现的最清洁的能源，原因是(用化学表达式回答)。(2)、如图所示为水电解的实验装置，该反应的化学表达式：。
(3)、对水电解实验说法正确的是______。A、该实验中电解的水中加入Na2SO4 ， 以增强水的导电性 B、电解水的过程中，分子、原子的个数和种类不变 C、a端连接电源的正极 D、用燃着的木条可以点燃b端气体(4)、自来水厂净化水的过程中使用活性炭，起到作用。