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相关试卷

1、空气是我们终生畅游其中却看不见的海洋。空气中氧气含量的测定 $($ 实验装置如下图所示 $)$

(1)、实验现象：红磷燃烧，产生大量的；打开弹簧夹后烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶容积的。

(2)、实验原理：由于红磷燃烧发生化学反应方程式为：。集气瓶中的被消耗了，压强，水流入集气瓶；

(3)、实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的，剩下 $\frac{4}{5}$ 气体具有化学性质。

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2、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表

(

元素周期表的部分内容

)

回答有关问题：

族

周期

Ⅰ $A$

Ⅱ $A$

Ⅲ $A$

Ⅳ $A$

Ⅴ $A$

Ⅵ $A$

Ⅶ $A$

$3 L i$

锂

$6.941$

$4 B e$

铍

$9.012$

$5 B$

硼

$10.81$

$6 C$

碳

$12.01$

$7 N$

氮

$14.01$

$8 O$

氧

$16.00$

$9 F$

氟

$19.00$

$10 N e$

氖

$20.18$

$11 N a$

钠

$22.99$

$12 M g$

镁

$24.31$

$13 A l$

铝

$26.98$

$14 S i$

硅

$28.09$

$15 P$

磷

$30.97$

$16 S$

硫

$32.06$

$17 C l$

氯

$35.45$

$18 A r$

氩

$39.95$

(1)、请从上表中查出关于氮元素的一条信息：。

(2)、第

3

周期第Ⅵ

A

元素是

(

填名称

)

，其离子符号是。

(3)、第

12

号元素与第

17

号元素组成的化合物是

(

填化学式

)

，构成该物质的微粒是

(

选填“分子”、“原子”或“离子”

)

。

(4)、锂和钠的化学性质相似，原因是。

(5)、第

9

号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸

(H F)

，可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅

(S i O_{2})

发生反应，生成四氟化硅气体

(S i F_{4})

和水，该反应的化学方程式为。

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3、水是生命之源，没有水就没有生命。

(1)、海水中因为含有大量的氯化钠等物质而不能直接饮用。氯化钠是由 $($ 填离子符号 $)$ 和 $C l^{-}$ 构成的。

(2)、结合如图的电解水简易装置回答问题：
$①$ 写出电解水的反应文字表达式：；
$② a$ 是电源的 $($ 填“正”或“负” $)$ 极；
$③$ 检验试管 $2$ 中产生的气体常用；
$④$ 为增强水的导电性，常在水中加入少许 $N a_{2} S O_{4}$ 。 $N a_{2} S O_{4}$ 中硫元素的化合价是。

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4、已知某离子的核外电子总数比其质子数大，且质子数比其离子最外层电子数大 $9 .$ 该粒子符号可能为（）

A、 $K^{+}$ B、 $C l^{-}$ C、 $S^{-}$ D、 $C a^{+}$

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5、某自来水厂本着“以水为本，守法经营，持续发展，善达社会”的经营方针，为城区居民提供优质饮用水服务。该自来水厂的生产流程为：“天然水 $\to$ 取水入厂 $\to$ 加入絮凝剂 $\to$ 反应沉淀池 $\to$ 过滤池 $\to$ 活性炭吸附池 $\to$ 投药消毒 $\to$ 清水池 $\to$ 水泵出厂 $\to$ 到达用户”。下列说法不正确的是（）

A、从水泵中出来的水是纯净物 B、活性炭可吸附除去水中的色素和异味 C、投药消毒可杀灭水中的有害细菌和病毒 D、絮凝剂可使水中的悬浮杂质沉降下来

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6、传统中药在抗击新冠病毒的战役中发挥了重要作用。中药“金银花”的有效成分中含有一种名为绿原酸 $(C_{16} H_{18} O_{9})$ 的物质，下列说法不正确的是（）

A、绿原酸中氢元素的质量分数最大 B、 $1$ 个绿原酸分子中含有 $186$ 个电子 C、绿原酸由 $C$ 、 $H$ 、 $O$ 三种元素组成 D、绿原酸中碳元素的质量分数最大

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7、汉语成语犹如微型文化芯片，凝聚着千年智慧与民族精神。其内涵丰富，寓意深刻，下列成语涉及化学变化的是（）

A、飞沙走石 B、百步穿杨 C、星火燎原 D、刻舟求剑

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8、认识物质构成是学习化学的关键能力之一，下列物质由离子构成的是（）

A、金刚石 B、干冰 C、氮气 D、氯化钠

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9、氧气与生命活动、工业生产等关系密切，下列有关氧气的说法正确的是（）

A、氧气主要来源于植物的光合作用 B、氧气具有助燃性，常用作燃料 C、氧气易溶于水，故鱼能在水中生存 D、氧气约占空气质量的 $\frac{1}{5}$

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10、硒元素在医疗中有特殊的疗效作用。如下图是硒原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息，下列叙述正确的是（）

A、硒属于金属元素 B、硒原子的质子数为 $34$ C、硒的元素名称为 $S e$ D、硒原子易失去电子

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11、我国化学科学家用牡丹花提炼碳元素制成的钻石。构成下列物质的粒子与构成钻石 $($ 与金刚石构成相似 $)$ 的粒子类型相同的是（）

A、 $C_{60}$ B、氯化钠 C、水银 D、氨气

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12、洁厕灵 $($ 有效成分为 $H C l)$ 不能与“ $84$ ”消毒液 $($ 有效成分为 $N a C l O)$ 混用，因为二者混合会产生有毒气体 $X$ ，其原理为 $2 H C l + N a C l O = N a C l + H_{2} O + X$ ，则 $X$ 的化学式为（）

A、 $C l_{2}$ B、 $C O$ C、 $H C l O$ D、 $C l O_{2}$

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13、右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（）

A、此反应没有单质生成 B、原子在化学变化中是不可分的 C、图中共涉及四种物质 D、参加反应的两种分子的个数比为 $1 ∶ 1$

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14、下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）

A、金刚石制玻璃刀 B、稀有气体用于填充霓虹灯 C、制糖工业用活性炭脱色制白糖 D、天然气用于蒸煮食物

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15、随着“双碳”目标的提出， $N H_{3}$ 的能源化应用成为研究热点。

(1)、工业上“合成氨”时， $N H_{3}$ 中常混有 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 。“氨分离”常采用液化分离法，类似于分离液态空气制氧。主要原理是根据 $N H_{3}$ 与 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 的（选填“熔点”或“沸点”）不同将其分离开来。

(2)、可燃性气体点燃前需先。

(3)、已知 $N H_{3}$ 在 $O_{2}$ 中充分燃烧的化学方程式为 $4 N H_{3} + 3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ $6 H_{2} O + 2 N_{2}$ 。若充分燃烧 $68 g N H_{3}$ ，理论上消耗的 $O_{2}$ 质量是多少？（根据化学方程式进行计算）

(4)、当量比是指燃料完全燃烧时，理论上所需要的空气量与实际供给的空气量之比。实验测得不同当量比时混合燃料（含 $N H_{3}$ ）的燃烧速率如图所示，其中 $V (N H_{3}) %$ 表示含 $N H_{3}$ 的混合燃料中 $N H_{3}$ 的体积分数。分析下图可知，混合燃料的当量比约为（保留一位小数），NH₃的体积分数 $V (N H_{3}) % =$ 时，燃烧速率最快。

(5)、请根据下表中 $N H_{3}$ 和 $H_{2}$ 在相同条件下的性质进行对比，说明 $N H_{3}$ 作为燃料的优势：（写一条），但目前尚未被广泛使用的原因（写一条）。
性质
气味
水溶性
沸点/℃
毒性
热值（ $J / k g$ ）
爆炸极限/%
$H_{2}$
无味
难溶
-252.9
无毒
$1.4 \times 1 0^{8}$
4~75
$N H_{3}$
刺激性
极易溶
-33.5
有毒
$1.8 \times 1 0^{7}$
16~25

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16、将 $C O_{2}$ 转化为有机物，是实现“碳中和”的重要途径之一。我国科学家成功开发出一种利用 $C O_{2}$ 捕集技术合成甲醇（ $C H_{3} O H$ ）的新方法，以 $F e_{3} O_{4}$ 为催化剂， $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应能被高效转化为 $C H_{3} O H$ 。
【查阅资料】 $C H_{3} O H$ 是一种优质高效的能源，常温下为无色液体，易溶于水，且具备易运输、易使用、排放较清洁的特点。

(1)、反应I中使用铁粉比使用铁丝的效果更好，原因是；该过程需持续提供高温才能进行，说明此过程（填“吸收”或“放出”）热量；该反应的化学方程式为。

(2)、与操作I相似的实验室操作过程中，玻璃棒的作用是。

(3)、上述流程中，可回收利用的物质。

(4)、生活中 $C H_{3} O H$ 可作燃料，这是利用 $C H_{3} O H$ 的（写一条化学性质）。

(5)、实验室中， $C O_{2}$ 也可以用澄清石灰水进行“捕集”，其原理是（用化学方程式表示）。

(6)、下列做法中符合“低碳”理念的是____（填序号）。

A、改造或淘汰高能耗、高排放产业 B、大力开采并利用煤炭等化石燃料 C、产生纸质垃圾时焚烧处理 D、积极植树造林，增加森林覆盖率 E、优化建筑设计，增大太阳能的利用率

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17、兴趣小组以“制作简易供氧器”为主题开展了实践活动。
活动一：探秘制氧原理
【查阅资料】某家用供氧器的外观及工作原理如图1所示。用该供氧器制氧时，先在反应仓中加入适量水，再依次加入过碳酸钠（ $2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}$ ）固体和 $M n O_{2}$ ， $2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}$ 遇水会分解生成 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 。
【初步分析】过碳酸钠制氧原理：

(1)、反应①： $2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2} = 2 N a_{2} C O_{3} + 3 H_{2} O_{2}$ ，
反应②：反应仓中 $H_{2} O_{2}$ 生成 $O_{2}$ 的化学方程式是， $M n O_{2}$ 的作用是。

(2)、“加湿过滤仓”中水，除了有过滤杂质、提纯氧气的作用外，还可以起到的作用。
【提出问题】 $H_{2} O$ 和 $M n O_{2}$ 对制氧的速率有何影响？
【设计实验】20℃时，取一定质量的 $2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}$ 和 $M n O_{2}$ 分别加入不同体积的水，测得相关数据如下表。
序号
$2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}$ 质量/g
$M n O_{2}$ 质量/g
加水体积/ $m L$
收集 $O_{2}$ 的体积/ $m L$
所用时间/s
实验①
240
2.5
350
500
15.0
实验②
x
2.5
500
500
33.3
实验③
240
0
800
500
待测

(3)、【解释与结论】
从控制变量的角度分析，实验②中x应为。

(4)、对比实验①②可知，适当增加水量，制氧速率变（填“快”或“慢”）。

(5)、若实验③中测得的所用时间大于33.3s，（填“能”或“不能”）说明 $M n O_{2}$ 可加快 $H_{2} O_{2}$ 的分解。

(6)、活动二：制作简易供氧器
同学们利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用供氧器，如图2。
其中甲瓶的作用相当于图1中的（填“反应仓”或“加湿过滤仓”）。该装置中使用注射器的优点是。

(7)、在设计制作简易供氧器的方案时，应考虑的因素有（写一条）。

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18、我国科学家在新能源开发领域获得重要突破，设计出了将海水蒸发淡化与电解水制氢相结合的创新装置（如图）。该装置使用了一层特殊的聚四氟乙烯薄膜，这层薄膜就像一个超级“筛子”，只允许海水蒸发形成的水蒸气穿过，把海水中的盐分、杂质等统统“挡”在外面。此外，该装置还利用海上风力发电产生的电能，让淡水分解生成氢气，成功构建了“海上风电-海水制氢-氢能利用”一体化能源体系。

(1)、海水属于（填“纯净物”或“混合物”）。

(2)、利用聚四氟乙烯薄膜“挡住”了海水中的不溶性杂质，该过程类似于实验室中的操作。

(3)、电解水制氢气的化学方程式为，属于（填基本反应类型）。图中与a端相连的电极是（填“正”或“负”）极；产生的 $O_{2}$ 可用检验。

(4)、海上风力发电的优点是（写一条）。

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19、工业上常用铁粉和活性炭的混合物处理含 $C u S O_{4}$ 的废水。某研究小组设计实验：保持混合物总质量不变，只改变铁与炭的质量比（用x表示），再用不同配比的混合物处理等量废水，并用数字传感器测定废水中 $C u S O_{4}$ 含量随时间的变化，得到如下图所示曲线。下列有关说法错误的是（）

A、用纯活性炭处理废水时，体现了活性炭的吸附性 B、用铁粉和活性炭混合物处理废水时，可析出红色固体 C、由图可知，增加铁的质量，一定能提高废水中铜的回收率 D、若改用铁屑回收铜，则发生的反应为： $F e + C u S O_{4} = F e S O_{4} + C u$

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20、下列关于实验的现象或操作描述正确的是（）

A、制取气体前先在试管中加入药品，再检查装置的气密性 B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生无色无味的气体 D、将燃着的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则说明 $C O_{2}$ 已集满

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性质	气味	水溶性	沸点/℃	毒性	热值（ $J / k g$ ）	爆炸极限/%
$H_{2}$	无味	难溶	-252.9	无毒	$1.4 \times 1 0^{8}$	4~75
$N H_{3}$	刺激性	极易溶	-33.5	有毒	$1.8 \times 1 0^{7}$	16~25

序号	$2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}$ 质量/g	$M n O_{2}$ 质量/g	加水体积/ $m L$	收集 $O_{2}$ 的体积/ $m L$	所用时间/s
实验①	240	2.5	350	500	15.0
实验②	x	2.5	500	500	33.3
实验③	240	0	800	500	待测