• 1、规范操作是实验成功的前提。下列图示实验操作不规范的是(   )
    A、胶头滴管的使用 B、洗涤试管时振荡 C、检査装置的气密性 D、向试管中加入粉末状试剂
  • 2、社会发展需要人与自然和谐共生。下列做法不符合“绿色化学”理念的是(   )
    A、垃圾分类回收 B、植树造林 C、开发清洁能源 D、加高化工厂烟囱高度
  • 3、2025年5月29日,我国“天问二号”探测器成功发射,小行星探测与采样返回之旅正式开启。下列过程涉及化学变化的是(   )
    A、点火升空 B、采集样品 C、探测距离 D、搭载探测器
  • 4、 维生素D3(C27H44O)可以促进人体对钙的吸收,常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。请计算:
    (1)、维生素D3 中氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
    (2)、 g 维生素D3含 有 8g 氧元素。
    (3)、某补钙剂标签如图所示,小丁同学对标签中标注的含钙量产生质疑。取10片该补钙剂于锥形瓶中,加入足量稀盐酸(该实验条件下,其 它成分不参与反应),完全反应后收集到CO2的质 量为3.96g。依据实验数据,计算该补钙剂中钙元 素的质量分数,并根据计算结果判断此标签标注 的含钙量是否真实。(写出计算过程,计算结果精 确到0.1%)

    商品名称

    Xx补钙剂

    配料表

    碳酸钙、维生素D3……

    规格

    2g片

    含钙量(%)

    ≥17.5%

    储存条件

    遮光、密闭、室温干燥保存

    保质期

    三年

  • 5、 请回答下列问题。
    (1)、实验室常用下图装置来制取气体。

    ①在用B 装置制取CO2的实验中,仪器m的作用是 X 。选择正确的 装置制取并收集一瓶干燥的CO2气体,其接口的连接顺序是 (填序号)。

    ②实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷,应选择的发生装置是 (填序号)。

    (2)、小明家铁质水龙头严重锈蚀,在重新购置时,五金店老板建议他选不易生锈的镀铬水 龙头。想到金属活动性顺序表中没有铬这种金属,小明和同学们做了如下探究:

    【探究目的】比较铬与铁、铜的金属活动性强弱。

    【提出猜想1】依据铬不易生锈,猜想两种金属的活动性: Cu>Cr。

    【进行实验】有以下试剂可供选择:铜片、铬片、FeSO4溶液、稀硫酸、AgNO3溶液。

    操作步骤

    实验现象

    实验结论

    取大小相同的金属铬片和铜片,打磨后 分别放入2支试管中,再分别加入等浓 度等体积的 (选填一种试剂)。

    铬片表面有气泡冒出,溶液变 成蓝色;铜片无明显现象。

    猜想1错误

    【提出猜想2】铬不易生锈,铁易生锈,猜想两种金属的活动性:FeCr(填“<”或“>”)。 

    (3)、【进行实验】将打磨后的铁片放入蓝色CrSO4溶液中,未观察到明显现象。

    【得出结论】猜想2错误。

    【探究结果】综合以上信息,三种金属的活动性顺序为Cr>Fe>Cu。

    【实验与评价】小乙同学只选用3种试剂进行实验,也得出与小明相同的结论。小乙同学 所选的试剂的组合可能是 。(限选试剂:铁片、铜片、 铬片(银白色)、 FeSO4 溶液、CuSO4 溶 液 、CrSO4 溶液(蓝色)、稀硫酸)

    (4)、【反思交流】

    a.  小明同学疑惑:铬的金属活动性比铁强,为什么镀铬水龙头不易生锈呢?小乙想到了 铝制品耐腐蚀的原理,认为金属铬不易生锈的原因可能是

    b. 实验室常用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为 

    c.  我们应该保持对物质世界的好奇心,养成注重实证、严谨求实的科学态度。

    (5)、【拓展应用】除考虑美观和成本因素外,根据水龙头的使用特点,铁质水龙头上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和 。
  • 6、2024年,国家卫生健康委等16个部门联合制定了《“体重管理年”活动实施方案》。

    该《方案》的“体重管理指导原则”中提到关于超重肥胖人群的食物构成的建议:①高蛋 白饮食(指每日蛋白质供能比达20%-30%);②低碳水化合物(糖类)饮食(供能比≤40%); ③生酮饮食,适用于严密医学监督确保安全情况下,单纯性肥胖以及肥胖代谢综合征人群短期 内快速降低体重。部分营养素完全氧化释放能量及供能比情况如下表所示。

    营养素种类

    蛋白质

    糖类

    (按葡萄糖计)

    油脂

    放出的能量kJ/g

    18

    16

    39

    每日供能比

     

    60%-70%

    20%-25%

    图1不同年龄的人所需蛋白质的指数

    人们对蛋白质的需求量因年龄、体重、健康状况的差异而有所不同,根据年龄,从图1中查出指数,乘以体重(kg)可得到一天所需蛋白质的质量(g)。

    蛋白质广泛存在于动物和植物体内。常见的动物性食物中的蛋白质大部分是完全蛋白质, 其蛋白质含量在10%-21%,必需氨基酸的种类齐全且利用率高。常见的植物性食物中的蛋白质也是人类膳食的重要来源.其中:大豆中蛋白质含量高达35%-40%、谷类食物中蛋白质含量一般为6%-10%,薯类中蛋白质含量只有2%-3%。

    根据上文,回答下列问题。

    (1)、蛋白质属于 (填“有机物”或“无机物”)。
    (2)、人体内,葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下发生氧化反应的化学方程式为 
    (3)、某同学今年15岁(0.88g/kg),体重50kg,则他每日需蛋白质的质量为 g。
    (4)、下列说法正确的是 ____ 。
    A、每 1 0 0g 营养素完全氧化放出能量最多的是糖类 B、超重肥胖人群可通过提高每日饮食中蛋白质供能比来管理体重 C、单纯性肥胖人群若需短期内快速降低体重,可在严密医学监督确保安全情况下尝 试生酮饮食 D、植物性食物中的蛋白质含量一定比动物性食物中的蛋白质含量低
    (5)、除了合理膳食外,我们还能通过 来管理与维持健康体重。(填一种生活方式)
  • 7、 《周礼 ·考工记》中记载,古人取海洋中的贝壳烧成灰(主要成分是CaO),混入到草木灰( 含 K2CO3)的水溶液中,利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。
    (1)、草木灰可当作化肥中的  肥施用,促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。
    (2)、贝壳灰与水反应会 (填“吸热”或“放热”)。
    (3)、将贝壳灰与草木灰混入水中,充分反应后过滤,滤液中一定存在的溶质是( 填 化学式)。可能存在的溶质是   (填一种可能情况),可以用 (填一种 试剂)来检验其是否存在。
  • 8、海洋资源的综合利用,对于促进经济和社会可持续发展具有重要意义。完成下面小题。

    请回答下列问题。

    (1)、我们可从海水中获取粗盐。去除粗盐中难溶性杂质的操作,正确的顺序是____(填序号)。
    A、过 滤 B、溶 解 C、蒸发
    (2)、将提纯后的海盐进一步精制,得到的精盐应用广泛。工业上,可用电解饱和NaCl溶液的方法来制烧碱、氢气和氯气(Cl2)。 该反应的化学方程式为 
  • 9、2025年5月,国家重点研发计划“氢能技术”重点专项“液氢储供加用技术”落户南充。
    (1)、因为氢气的燃烧热值高和  (任答一 点),氢能被称为最理想的能源。
    (2)、可再生能源电解水制氢是未来的重点研发方向,电解水的化学方程式为
    (3)、能将氢气储存在70兆帕大容积IV型储氢瓶中,其原因是         (从微观角度解释)。
  • 10、 我国化学家张青莲教授主持测定的铟 (In) 元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原 子结构示意图如图1所示。回答下列问题。

    (1)、铟元素的相对原子质量为  , x 的值是
    (2)、图2中,与铟元素的化学性质相似的元素是  (填元素符号)。写出铟元素与图2中A 所示元素组成的化合物的化学式 
    (3)、反应8Al+3X__4Al2O3+9Fe可被用于熔接钢铁,X的化学式为 
  • 11、图表分析、数据处理和归纳推理能力的培养是发展科学思维的重要途径。完成问题。
    (1)、以下关于某主题知识的归纳完全正确的一组是(   )

    A.化学用语与意义

    ①3Fe2+:3个亚铁离子

    ②K2MnO4:高锰酸钾中锰元素的化合价为+6价

    B.物质的性质与用途

    ①战国古墨能保存至今——常温下,碳的化学性质稳定

    ②氩氦刀用于微创治疗肿瘤——氩气能使病变组织快速降温冷冻,氦气能使病变组织快速升温解冻,从而消除肿瘤

    C.物质、俗称与类别

    ①Hg——水银——单质       

    ②C2H5OH——酒精——碱

    D.能源、材料与类别

    ①伍德合金——合成材料  

    ②石油和天然气——不可再生能源

    A、A B、B C、C D、D
    (2)、下列归纳推理正确的是(   )
    A、同种元素的质子数相同,则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 B、置换反应有单质参加,则反应物和生成物中都有单质的化学反应一定是置换反应 C、常温下,碱溶液的pH 大 于 7 , 则pH>7的溶液一定是碱性溶液 D、H2SO4 等酸都含氢元素,则含氢元素的化合物一定属于酸
    (3)、几种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(   )

    A、23℃时,硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等 B、升高温度,固体的溶解度都增大 C、盐湖工场“冬天捞碱 (Na2CO3)” 是利用降温结晶的原理 D、40℃时,将40g硝酸钾加入50g 水中,充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
  • 12、 竖炉炼铁时,催化反应室中发生的反应的微观示意图如下,下列说法正确的是(   )

    A、该反应前后的分子数目不变 B、该反应中所有元素的化合价均不变 C、反应前后,催化剂的化学性质发生变化 D、该反应既不是中和反应,也不是复分解反应
  • 13、 化学用语是表征物质的一种方式,它能帮助我们更好地认识物质。完成问题。

    没食子酸 (C7H6O5),可从五倍子等植物中获得,并用于制药。下列说法正确的是(   )

    A、没食子酸属于氧化物 B、没食子酸中碳元素的质量分数最大 C、没食子酸由18个原子构成 D、没食子酸的相对分子质量是170g
  • 14、 设计实验以达成相应的目的是重要的化学能力,下列实验方案设计不合理的是(   )

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    鉴别羊毛纤维和涤纶

    取样、灼烧、闻气味

    B

    实验室制O2

    向装有少量MnO2的锥形瓶中缓慢加入H2O2溶液

    C

    分离CaCl2和CaCO3

    加水溶解、过滤、洗涤、干燥;蒸发、结晶

    D

    除去CO2中的CO气体

    先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸

    A、A B、B C、C D、D
  • 15、 下列实验现象的描述正确的是(   )
    A、热水中的白磷接触氧气后生成五氧化二磷 B、将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液,溶液变成蓝色 C、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖,瓶口有白雾产生 D、向 2mL 酸性硫酸铜溶液中滴加1~2滴稀氢氧化钠溶液,振荡后出现大量蓝色沉淀
  • 16、实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。完成问题。

    下列实验操作正确的是(   )

    A、称量NaOH 固体 B、连接试管和橡胶塞 C、加热液体 D、测溶液的pH
  • 17、南充是一座历史悠久的文化名城,这里生活着勤劳的果城人民。完成问题。
    (1)、南充凉粉是享誉全国的美食,下述生产过程中,主要涉及化学变化的是(   )
    A、磨粮为粉 B、水溶过滤 C、熬浆成形 D、切块装盘
    (2)、生命健康与安全是幸福生活的保证,下列说法正确的是(   )
    A、人体缺铁会引起骨质疏松症 B、用亚硝酸钠代替食盐来腌渍鱼、肉等食品 C、油锅着火时,用大量水扑灭 D、合理用药对保障人体健康有重要作用
    (3)、为保护我们南充美丽的生态环境,下列做法或说法正确的是(   )
    A、澄清的工业废水可以直接排放 B、大力植树造林可减少沙尘天气的发生 C、天然气燃烧的产物易形成酸雨 D、保护嘉陵江生态环境,禁止使用农药和化肥
    (4)、下列劳动实践项目与所述化学知识不相符的是(   )
    A、将炉具清洁剂与洁厕灵混在一起使用——两者混合后,去污能力增强

    B 用柠檬酸与小苏打自制汽水——两者发生化学反应生成二氧化碳

    C. 干冰用于易变质食物的短期保鲜——干冰升华吸热D. 用活性炭去除冰箱异味——活性炭具有吸附性
  • 18、 化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰,标签显示其含少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度,进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中,加入40 g水,振荡,然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸,边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。(忽略CO2在水中的溶解)

    请完成下列问题:

    (1)、10 g该熟石灰样品产生CO2的质量是g。
    (2)、计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确至0.1%)
    (3)、10 g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是g。(不写计算过程)
  • 19、 过碳酸钠(xNa2CO3yH2O2)俗称“固体双氧水”,常用于特定环境供氧。它遇水能分解为碳酸钠和过氧化氢。兴趣小组对过碳酸钠的组成和性质进行以下探究。

    活动一:验证过碳酸钠部分化学性质

    【设计并实施实验】

    (1)、小组设计并实施实验如下表,完成相关内容。

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    步骤I.取少量过碳酸钠样品和MnO2粉末于试管中,加足量水,将带火星的木条放在试管口。

    过碳酸钠溶于水能产生氧气。

    步骤Ⅱ.取步骤Ⅰ反应后的上层清液,滴加过量的稀盐酸,

    上层清液与稀盐酸反应能产生二氧化碳。

    (2)、活动二:测定过碳酸钠的组成

    【设计并实施实验】

    为测定过碳酸钠(xNa2CO3yH2O2)样品中x、y的比值,兴趣小组选用下图所示装置进行实验(省略胶皮管、夹持等装置,整个装置气密性良好)。

    【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物;MnO2与稀H2SO4不反应。

    实验1:依次连接装置A、F,将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内的水中,待完全反应后,恢复到室温,测得量筒中进入224mL水(该实验状况下,224mL氧气质量为0.32g)。

    实验2:先称量装置C、D的质量,再将“实验1”反应后的装置A小心拆下,依次连接装置A、B、C、D、E。慢慢倾斜装置A,使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中,待反应完全后,再打开弹簧夹通入一会儿N2。测得装置C、D分别增重0.88g和0.05g。

    “实验2”中装置D增重的原因是

    (3)、根据实验数据计算,一定质量的过碳酸钠样品分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比是(填最简整数比,下同),则该过碳酸钠样品(xNa2CO3yH2O2)中x:y=
    (4)、【反思评价】

    “实验1”中反应生成的氧气有部分残留在装置A中,没有全部进入装置F,对测定氧气体积的影响是(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (5)、过碳酸钠的实际组成是2Na2CO33H2O2。如果你计算的过碳酸钠组成中Na2CO3的量偏大,试分析造成实验误差的原因可能是(写1条)。
  • 20、 兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。

    任务一:探究调控绣球花变色措施

    【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用,花瓣呈现蓝色;土壤中铝盐不足时,花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量,当土壤pH为4.5~6时,绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水。

    小组同学根据资料确定绣球花调色措施:

    (1)、调蓝:向土壤中施加铝盐,铝盐的溶解性应为。如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5~6,能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。
    (2)、调红:向土壤中施加碱性物质使铝盐生成
    (3)、任务二:筛选合适的调色试剂

    小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂,白醋(主要成分醋酸)作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质,醋酸(CH3COOH)与氢氧化钙反应的化学方程式是。(已知:CH3COOH在水溶液中能解离出CH3COOH+

    (4)、因NaOH碱性强、有强腐蚀性,调红时,稍有不慎就会造成绣球花死亡,故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂,但二者不能混合施用,原因是
    (5)、任务三:制备用于调蓝的硫酸铝溶液

    【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色;②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿(主要成分为Al2O3 , 还含有Fe2O3及不溶于稀硫酸的SiO2);③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是2Al+Fe2(SO4)3=Al2(SO4)3+2Fe

    【设计并实施实验】

    兴趣小组以铝土矿为原料,在实验室制取硫酸铝。

    实验操作

    实验现象

    结论及解释

    步骤I.取20g铝土矿加入锥形瓶中,向其中加入过量的稀硫酸,充分反应后过滤,得到滤液a和滤渣(SiO2)。

    滤液a显黄色。

    Al2O3Fe2O3与稀硫酸反应。Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是

    步骤Ⅱ.向滤液a中加入过量 , 充分反应后过滤,得滤液b。

    有黑色固体析出;

    滤液b为硫酸铝溶液。

    (6)、【反思评价】

    在用熟石灰调红时,不能与铵态氮肥一起施用。原因:①释放出氨气,使肥效降低;② , 影响调红效果。

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