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相关试卷

1、垃圾焚烧飞灰中含有 $C a O$ ，一种回收飞灰中 $C a O$ 制 $C a C O_{3}$ 的工艺如图。

(1)、“水洗”中，放出大量热，反应方程式为，水洗前后飞灰和水洗渣中部分元素的含量 $(%)$ 如表，分析可知水洗主要除去的金属离子杂质有。
元素
Ca
O
Cl
Na
K
飞灰
$28.81$
$27.60$
$18.49$
$7.80$
$4.31$
水洗渣
$32.60$
$47.00$
$1.19$
$0.40$
$0.42$

(2)、“浸提”中，水洗渣中的碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙实现脱钙。反应温度、时间分别对脱钙效率的影响如图。
$i .$ 脱钙效率随反应温度变化影响如曲线 $1$ ，其变化规律为。工业生产中一般选择 $5 ℃$ 作为反应温度，不选用 $- 2 ℃$ ，主要考虑节约 $($ 填“升温”或“降温” $)$ 所需的能量。
$i i .$ 反应温度为 $5 ℃$ 时，测得脱钙效率随时间变化如曲线 $2$ ，脱钙效率增长最快的时间段为 $m i n$ 。

(3)、“分解”中，反应为 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ $C a C O_{3} ↓ + H_{2} O + C O_{2} ↑$ ，理论上得到 $C a C O_{3}$ 的质量 $($ 填“大于”、“小于”或“等于” $)$ 水洗渣中 $C a C O_{3}$ 的质量。

(4)、工艺中循环利用的物质为 $($ 写一种物质的化学式 $)$ 。

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2、兴趣小组利用“铁与硫酸铜溶液反应”验证质量守恒定律。

(1)、实验前铁丝需要进行打磨，目的是。

(2)、铁丝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为，观察到铁丝表面出现固体，铁丝表面产生少量气泡，电子秤示数变小。

【查阅资料】气泡是溶液中的氢离子与铁丝反应生成的 $H_{2}$ 。

(3)、【分析】

根据元素守恒，推测 $H^{+}$ 可能来源于溶液中某些微粒与 $($ 填物质的化学式 $)$ 作用产生的。

(4)、探究

C u S O_{4}

溶液配制方法、实验条件对气泡产生的影响

实验编号	$C u S O_{4}$ 溶溶液配制用水	实验条件	部分现象
a	蒸馏水	敞口	有气泡
b	蒸馏水	植物油液封	气泡极少
c	去氧蒸馏水	敞口	无气泡
d	去氧蒸馏水	植物油液封	▲

【分析】

实验 $d$ 的现象为；对比实验，说明用植物油液封能有效减少气泡的产生， $($ 填物质化学式 $)$ 可能对 $H^{+}$ 的产生起促进作用。

(5)、【总结】

用铁丝与 $C u S O_{4}$ 溶液反应验证质量守恒定律时，装置 $($ 填“需要”或“不需要” $)$ 密闭。

3、 Ⅰ

.

氧气的制取和收集

(1)、实验室用

K M n O_{4}

制取

O_{2}

的化学方程式为。用下图所示仪器设计一套制取并收集氧气的装置，选择的仪器有及

f

、

g (

填字母

)

。

(2)、氧气的性质

实验操作	实验现象	实验分析
	$i$ 中铁丝产生红热， $i i$ 中铁丝，生成黑色固体	对比 $i$ 和 $i i$ 的现象，得出的结论是会影响燃烧的剧烈程度
	提起燃烧匙高于气球位置一会后，白磷燃烧，产生白烟，气球	对比白磷燃烧前后的现象，得出燃烧条件是

(3)、Ⅱ

.

制作简易制氧器

某实验小组用 $H_{2} O_{2}$ 溶液加 $M n O_{2}$ 作用制氧，其反应类型为反应。用注射器、塑料瓶等制作多套简易制氧器装置 $($ 如图 $)$ ，同学们一致认为 $B$ 装置最佳，理由是 $($ 写一条 $)$ 。

(4)、为了确定

H_{2} O_{2}

溶液的用量，需要了解人体呼吸相关的数据有

(

填一种

)

。

4、富煤、贫油是我国能源的特点。煤可通过液化技术转化为燃油，有直接液化和间接液化两种途径 $($ 如图 $)$ 。间接液化工艺是在高温下，先将煤转化为粗煤气，再利用变压吸附得到合成气，合成气在催化条件下通过费托合成反应，得到燃油等物质。发展煤液化技术，能将我国丰富的煤炭资源转化为燃油，增强能源供应自主可控能力。

(1)、向煤浆中加入的氢气需加压处理，该过程发生改变的是 $($ 从微观角度分析 $)$ ，加压的目的是。

(2)、煤在高温下转化成的粗煤气，可作为燃料使用，体现其性。

(3)、变压吸附过程主要吸附气体杂质 $($ 填化学式 $)$ 。

(4)、合成气发生化合反应生成甲醇 $(C H_{3} O H)$ 的化学方程式为。

(5)、关于煤制油技术的说法不正确的是。
$a .$ 直接液化工艺更易调控 $b .$ 煤液化可提高煤的利用率 $c .$ 催化剂的使用提升煤液化效率

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5、 $《$ 齐民要术 $》$ 中记载了酿酒工艺，其原理是在酒曲的作用下，淀粉先糖化为葡萄糖再转化为酒精，主要酿制流程如图。

(1)、将“饼曲”锉碎的目的是。

(2)、发酵的主要反应为 $C_{6} H_{12} O_{6}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{酒曲}} \end{array}$ $2 C_{2} H_{5} O H + 2 X ↑$ ， $X$ 的化学式为。分析每次重复“酘米”，需将蒸熟大米冷却，可能的原因是。
$a .$ 温度高，发酵速度快 $b .$ 室温下酒曲活性较高 $c .$ 温度高，酒精易挥发

(3)、“泥封窖口”是酿酒成功的关键，目的是限制进入，保证酵母菌进行无氧发酵。

(4)、开封窖口，闻到酒香，微观原因是。低度米酒久置于空气中转化为醋酸，口感欠佳，从中得到有关米酒保存的启示是。

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6、实验小组探究影响电解水产生气体体积比的因素，完成以下实验并收集数据如图。下列说法正确的是（）
实验
电极材料
水中的物质
①
铂丝
$N a O H$
②
铂丝
$N a_{2} S O_{4}$
③
石墨
$N a_{2} S O_{4}$

A、 $a$ 中产生 $H_{2}$ B、 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 在水中的溶解性不影响实验结果 C、对比 $② ③$ ，推测电极材料可能消耗部分 $O_{2}$ D、对比 $① ③$ ，可知 $N a O H$ 增强水导电性效果更好

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7、含碳物质在一定条件下能满足下列转化关系。以下推理正确的是（） $X \overset{O_{2}}{\underset{①}{\to}} 氧化物 1 \overset{C u O}{\underset{②}{\to}} 氧化物 2 \overset{H_{2} O}{\underset{③}{\to}} Y \overset{加热}{\underset{④}{\to}} 氧化物 2$

A、 $X$ 一定为单质 B、氧化物 $1$ 是 $C O_{2}$ C、反应 $②$ 可用于冶金工业 D、 $Y$ 的化学性质很稳定

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8、雷公藤甲素具有消炎作用，其化学式为 $C_{20} H_{24} O_{6}$ 。有关雷公藤甲素说法正确的是（）

A、含有 $50$ 个原子 B、碳、氧元素质量比为 $5$ ： $2$ C、氧元素的质量分数最小 D、 $36 g$ 雷公藤甲素含氢元素 $24 g$

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9、二氧化碳加氢可转化为“零碳”甲醇 $(C H_{3} O H)$ ，反应前后分子种类变化的示意图如图。有关说法正确的是（）

A、甲的化学式为 $H_{2} O_{2}$ B、反应中， $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 质量比为 $22$ ： $1$ C、反应前后，原子个数减少 D、使用“零碳”甲醇可助力碳中和

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10、饮用水安全与人体健康关系密切，某直饮水机工作流程如图。下列说法正确的是（）

A、 $①$ 的作用是降低水的硬度 B、经过 $②$ 可除去所有杂质 C、 $③$ 的作用是杀菌消毒 D、直饮水属于纯净物

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11、实验室用过量的大理石制取 $C O_{2}$ ，实验小组进行下列操作回收大理石。下列有关说法错误的是（）

A、用水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁 B、用玻璃棒在漏斗内搅拌，加快过滤速度 C、过滤所得大理石经洗涤、晾干后再保存 D、滤液中一定含有的物质是 $H_{2} O$ 、 $C a C l_{2}$

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12、下列化学用语表述正确的是（）

A、氧化铝： $A l_{2} O_{3}$ B、 $2$ 个氯原子： $C l_{2}$ C、氮分子： $N$ D、 $2$ 个铁离子： $2 F e^{2 +}$

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13、我国提出努力争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“碳封存”与“碳转化”是实现“碳达峰”“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择。

【碳封存】2023年6月1日，我国首个海上CO₂封存示范工程项目正式投用，开始规模化向海底地层注入伴随海上石油开采产生的CO₂。该项目填补了我国海上CO₂封存技术的空白。采用的技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的CO₂通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态CO₂密度高，接近液态CO₂；粘度小，流动快，接近气态CO₂。

(1)、分析题目所给信息，下列对超临界CO₂的理解正确的是（）（填字母编号）。

A、超临界CO₂与CO₂气体的组成不同 B、超临界CO₂容易燃烧 C、同等条件下，超临界CO₂气体的输送量比普通CO₂更大 D、超临界CO₂存在于特定的条件下，条件改变，状态改变

(2)、【碳转化】利用CO₂资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。

合成碳酸氢铵的化学方程式为CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃。为了提高植物根系对氮元素的吸收，碳酸氢铵（选填“能”或“不能”）与草木灰混用。

(3)、请预测碳酸氢铵的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。

限选试剂：碳酸氢铵粉末、熟石灰、食盐、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、镁条、氧化铜。

预测	预测的依据	验证预测的实验操作与预期现象
Ⅰ.能够与酸类反应	碳酸氢铵构成中有碳酸氢根离子	取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量，如果观察到，则预测成立。
Ⅱ.能够与（填物质类别）反应		取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的，如果，则预测成立。

(4)、中科院在淀粉人工合成方面取得重大突破，主要化学原理为：在催化剂的作用下，将CO₂和氢气转化为甲醇（化学式为CH₃OH）和水，再经较复杂的变化将甲醇转化为淀粉。

①上述过程中，CO₂和氢气反应生成甲醇和水的化学方程式为。

②常温下，甲醇是一种无色液体，易溶于水，沸点为64.7℃。要将甲醇从其水溶液中分离出来，可采用（填“过滤”或“蒸馏”）的方法。

14、实验室制取氧气、配制溶液、酸碱中和反应等均是初中常见实验。
【实验一】实验室常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气。

(1)、该原理制氧气的化学方程式是。

(2)、现需将一定体积的5%过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用秒表测量排水法收集50mL氧气的时间。请从下图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）完成该实验，不需要用到的是（填字母编号）。

(3)、【实验二】
用KNO₃固体配制100g10%的KNO₃溶液的过程如下（水的密度为1.0g/mL）：
①计算：需要KNO₃的质量是10g，水90g。
②称量：用托盘天平称量KNO₃的质量。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先，然后向左盘添加KNO₃ ，至托盘天平恰好平衡。（注：5g以下用游码）
③量取：用量筒量取90.0mL水。
④溶解：将称量出的固体和量取到的水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。
⑤装瓶贴标签：在标签上写上10%KNO₃溶液。

(4)、将上述配好的100g溶液稀释成2.5%的稀溶液，需要加入g水。

(5)、【实验三】利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀盐酸与氢氧化钾溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如下图所示。
在该反应过程中，减少的微粒是（写离子符号）。

(6)、上图中，曲线上的点（在a、b、c、d、e、f中选填）都可以判断恰好完全反应。

(7)、为确定反应过程中溶液的溶质成分，进行如下操作：取少量烧杯内溶液于试管中，加入，观察到，证明反应正处于d点。（限选试剂：AgNO₃溶液、CuSO₄溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、氧化铜）

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15、生产、生活中会应用到广泛的金属材料。对于金属材料，我们应从多方面了解。
角度一：金属的性质

(1)、中国技艺：“打铁花”技艺中使用的材料是生铁。生铁是铁的合金，其硬度与纯铁比更（填“大”或“小”）。

(2)、角度二：金属的活动性
为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是（）（填字母编号）。

A、铜、锌、氯化亚铁溶液 B、铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 C、铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液

(3)、镍（Ni）广泛用于不锈钢、电镀和电池材料，Ni在化合物里通常为+2价。为探究镍（Ni）的金属活动性，兴趣小组设计了如图1所示实验，观察到A试管中无明显现象，B试管中镍表面有固体生成；实验后将两试管中的物质倒入C烧杯中（如图2），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，再向滤渣N中加入适量稀盐酸，有气泡产生。
滤液M中含有的溶质为ZnSO₄和（填化学式）。

(4)、角度三：金属的冶炼与金属资源的保护
工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是（用化学方程式表示）。

(5)、某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁77%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁t。

(6)、下列保护金属资源的做法正确的是（）（填字母编号）。

A、寻找金属代用品 B、任意开采金属矿物 C、回收利用废旧金属

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16、有一包白色固体，可能含有NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄和Ba（NO₃）₂中的一种或几种，为探究其组成，小元设计方案并进行了如下实验：

①取少量白色固体样品于烧杯中加入足量水，过滤得到溶液A和固体B；

②取少量固体B样品于试管中加入少量稀硝酸，观察到有气泡产生，固体B部分溶解；

③取少量溶液A样品于试管中加入无色酚酞溶液，溶液变红；

(1)、小元通过上述实验推知：白色固体样品中一定含有；

(2)、步骤②发生的化学反应方程式为：；

(3)、为进一步确定白色固体成分，进行如下实验

实验操作	现象	结论
①取少量固体B样品于试管中加入足量		该白色固体成分为Na₂CO₃、Na₂SO₄和Ba（NO₃）₂
②取少量溶液A样品于试管中加入足量溶液，然后滴加少量溶液	有白色固体生成，无其它现象	该白色固体成分为Na₂CO₃、Na₂SO₄和Ba（NO₃）₂

17、海水是资源宝库，是人类可持续发展的重要资源来源。下图是海水综合利用联合工业体系的简易示意图。
回答下列问题：

(1)、海水淡化的主要方法有（写出一种）。

(2)、试剂a是（写化学式）。

(3)、工业上电解熔融MgCl₂获取金属镁和另一种单质，反应的化学方程式为。

(4)、由海水制取Li₂CO₃的过程中，两次加入Na₂CO₃ ，第一次加入的作用是除去滤液中可溶性的钙的化合物，第二次加入的作用是。（用化学方程式表示）

(5)、下图是Li₂CO₃的溶解度曲线，为提高Li₂CO₃的析出量，操作A包括、、洗涤。

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18、下列设计的实验方案不能达到实验目的的是（）
实验目的
验证质量守恒定律
测定空气中氧气的含量
探究铁生锈条件之一，需要与氧气接触
比较合金和纯金属的硬度
实验方案
选项
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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19、海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如图所示实验操作。下列说法正确的是（）

A、步骤①和②的顺序不能颠倒 B、加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg²⁺ C、步骤③中所得沉淀的成分只含有碳酸钙 D、步骤④中只发生了中和反应

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20、学好化学知识，可以辨别生活中的“真”与“伪”。下列叙述属于伪”知识的是（）

A、去污：用含氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 B、急救：用硝酸铵和水制作急救冰敷包 C、鉴别：用点燃的方法鉴别羊毛纤维和蚕丝 D、除垢：用食醋除去烧水壶内壁的水垢

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