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1、
硫酸氢钠（NaHSO4）是实验室常用的化学试剂，水溶液显无色。
【提出疑问】NaHSO4具有怎样的化学性质？
【微观探析】图1是NaOH与NaHSO4反应的微观示意图
（1）根据上图所示信息，下列推断不正确的是 。
A. NaHSO4溶液中含有 B. NaHSO4溶液可以鉴别Fe、Cu的金属活动性 C. NaHSO4溶液可以导电 D. NaHSO4是一种酸 （2）写出该反应的化学方程式________。
【实验探究】化学兴趣小组依据所学知识，向NaHSO4溶液中加入不同试剂（如图2所示）
（3）上述实验有气泡生成的是________（填序号）；
（4）实验②若加入过量Fe2O3 ， 反应后溶液中的阳离子是________。
【拓展应用】
（5）该兴趣小组将图2中实验③、④反应后的溶液倒入同一烧杯，观察到同时有沉淀和气体产生，小伟同学对实验④反应后溶液的成分产生了兴趣，经分析，他确定溶液中一定存在Na2SO4和________（写化学式）；关于此过程的分析，以下说法正确的是________（填序号）。
A．实验③反应后溶液一定显酸性
B．可用BaCl2溶液确定实验④反应后的溶质成分
C．③、④混合后产生的沉淀中一定有BaSO4 ， 可能含BaCO3
（6）某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。溶液中溶质的种类与加入锌粉的质量关系如图所示。
①b点对应的溶液中含有的阳离子是（填离子符号）________。
②c点时溶液的质量________（填“可能”或“不可能”）与放入锌粉前溶液的质量相等。
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2、某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡、氢氧化钙的一种或几种，某兴趣小组取少量溶液向其中滴加稀盐酸，测得产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图，分析图像。
(1)、该实验证明，溶液中的成分是（填化学式），设计实验方案验证：先向样品溶液中加入足量溶液，过滤，向滤液中再加入 ， 产生现象，即可证明。(2)、图中A点对应的溶液中，阴离子有。(3)、溶液B点以后溶液的滴加紫色石蕊试液，现象。 -
3、碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2 ， 化学兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3 ， 其流程如图所示：
已知SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4 ， 回答下列问题：
(1)、步骤①中写有形成黄色溶液发生的化学方程式：。(2)、固体B中含有的物质是；操作I、Ⅱ的名称是。(3)、步骤②的加入过量铁粉的目的是 ， 步骤③反应发生的化学方程式为。(4)、操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因是。 -
4、“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。
(1)、镓元素在周期表中应位于处，镓原子核外有四层电子，位于第周期，m＝。镓原子容易失去电子形成离子（填离子符号），氮化镓的化学式可以表示为。(2)、在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。科学家用甲烷和二氧化碳在Al2O3的催化下制取合成气，其原理过程如图所示：
①催化剂Al2O3在反应前后和 不变。
②该反应中制取的合成气的化学方程式为 。
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5、按要求选择合适的物质，将其用语填写在下列横线上。(1)、标出硝酸铵中氮元素化合价 。(2)、一种含硝酸根的复合肥。(3)、一种可导致酸雨的氧化物。(4)、一种治疗胃酸过多的碱。
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6、某水溶液中可能含有以下离子中的几种：Na+、H+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣、、为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是
A、一定含有H+、Mg2+ ， 可能含有 B、一定含有H+、Mg2+、Cl﹣ ， 可能含有Na+ C、一定含有H+、Mg2+ ， 可能含有Cu2+ D、一定含有H+、Mg2+、 ， 可能含有Cu2+、Cl﹣ -
7、室温下，向含有 Zn 、Fe 的混合粉末中加入a克的 AgNO3 溶液，充分反应后过滤，得到一 定温度下的滤液（不饱和）和滤渣。将滤渣洗涤、晾干后称量，质量为 a克。向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成。下列有关说法中，正确的是A、滤液一定是蓝色的 B、滤液中一定含有 Zn2+ 、Fe2+ C、滤渣中一定含有 Fe 和 Ag D、滤液的质量一定小于 a克
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8、下列图像不能够正确反映其对应变化关系的是
A、将一定量石灰石高温煅烧 B、向等质量的镁、锌中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量 C、向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 D、向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰 -
9、如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请据图分析下列问题，正确的说法是
A、在40℃时可以配制100g25%的Y溶液 B、在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液降低一定温度变为饱和溶液 C、将80℃时X、Y、Z的饱和溶液分别降温到40℃，所得溶液的溶质的质量分数：Y＞X＝Z D、将80℃时X、Y、Z的等质量饱和溶液分别降温到40℃，溶液质量：X＞Y＞Z -
10、下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注的也正确的一组是A、用灼热的CuO除去CO2中混有的少量CO CO＋CuOCO2＋Cu 置换反应 B、用Cu(OH)2和Na2SO4反应制备NaOH Cu(OH)2＋Na2SO4
CuSO4＋2NaOH 复分解反应
C、用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl3 2Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑ 置换反应
D、用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 分解反应
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11、下列化学知识的归纳，完全正确的一组是
A．宏观事实与微观解释
B．推理分析
①水银体温计测量体温——温度升高，分子间隔变大
②湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快
③氢气和液氢都可以作燃料——分子在化学变化中可再分
①同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素
②原子、分子不显电性，可推断构成它们的粒子都不显电性
③燃烧是发光、发热的化学反应，有发光、发热现象的变化都是燃烧
C．化学成分排序
D．下列做法中，对人体无害
①地壳里所含各种元素的质量分数关系：氧＞硅＞铝＞铁＞钙
②空气中各物质的体积分数大小关系：二氧化碳＜稀有气体＜氧气＜氮气
③人体中元素含量：氧＞碳＞氢＞氮＞钙＞钠
①肉类制品添加过量亚硝酸钠
②煲汤时放入适量加碘食盐以调味
③储运海鲜时用甲醛浸泡以保鲜
A、A B、B C、C D、D -
12、分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，下列物质分类正确的是A、金属材料：玻璃钢、黄铜、金刚石 B、酸：盐酸、硫酸、硫酸氢钠 C、碱：火碱、熟石灰、氨水 D、氧化物：冰水共存物、氯酸钾、液氧
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13、物质世界充满了变化。下列过程中，发生了物理变化的是A、丝线织锦 B、滴水穿石 C、腌制鸭蛋 D、精制食盐
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14、玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的中硅元素的化合价为A、+2 B、+4 C、-2 D、-4
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15、富硒西红柿中含有丰富的硒，硒能提高人体免疫，促进淋巴细胞的增殖及抗体和免疫球蛋白的合成，这里的“硒”指的是A、单质 B、元素 C、原子 D、离子
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16、利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示。下列对实验过程的分析错误的是
A、b点和e点所示溶液中，含有的粒子是和 B、从d到e的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大 C、温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热 D、该实验时将氢氧化钠溶液滴入盛有硫酸的烧杯中 -
17、如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述不正确的是
A、碳原子的质子数为6 B、氮原子的核外电子数为14 C、氧的相对原子质量为16.00 D、碳、氮 、氧三种原子的原子序数依次递增 -
18、我国将在2030年前实现“碳达峰”的目标。碳完全燃烧会产生二氧化碳，若要减少排放22t二氧化碳，求需要减少燃烧碳的质量？
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19、
某研究小组在老师的指导下围绕过氧化氢进行实验探究，请你参与。
探究一：84消毒液是否为过氧化氢分解的催化剂
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)。
（1）过氧化氢溶液与84消毒液混合后生成的气体是什么？
在试管中加入少量过氧化氢溶液，观察到无明显现象，继续滴入84消毒液，发现有大量气泡产生，(填实验操作及现象)，证明产生的气体为氧气。
（2）为测定上述反应过程中次氯酸钠质量是否发生改变，小组进行了如下实验：
步骤1：组装实验装置如图1，并检查装置气密性良好。
步骤2：向锥形瓶中加入40mL84消毒液，注射器中吸入20mL过氧化氢溶液。
步骤3：将注射器中的过氧化氢溶液平均分4次推入锥形瓶中。每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见表。
实验编号
1
2
3
4
收集气体的总体积/mL
140
280
365
370
步骤1中，检查装置气密性的实验方法是 。分析表中数据，可推测次氯酸钠不是过氧化氢分解的催化剂，理由是 。
探究二：影响过氧化氢分解的其它因素
（3）研究小组查阅资料得知除二氧化锰外，某些生物材料也可作为过氧化氢分解的催化剂，于是利用探究一使用的装置进行实验，记录见表。
实验序号
过氧化氢溶液浓度/%
过氧化氢溶液体积/mL
催化剂
反应起始温度/℃
收集氧气体积/mL
反应时间/s
①
3
2
0
25
0
300
②
10
15
0.2g二氧化锰
25
50.0
5
③
3
2
1mL20%花生研磨液
25
19.0
300
④
3
2
1mL20%花生研磨液
35
19.6
300
⑤
3
2
1mL20%胡萝卜研磨液
25
9.5
300
实验②中发生反应的化学方程式为 。从上述实验中可知影响过氧化氢分解的因素有 。
A．是否加入催化剂 B．催化剂种类
C．反应物浓度 D．反应温度
（4）小组同学在进行实验时，还观察到锥形瓶内上方出现许多水雾，瓶底发烫，由此推断过氧化氢分解是 (填“吸热”或“放热”)反应。将实验②生成氧气的速率与反应时间记录如图2，请分析生成氧气速率的变化情况及原因 。
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20、水是生存之本、文明之源。
(1)、净水：古代人民逐水而居，曾用漉水囊(如图1)除去河水中的泥沙等杂质，漉水囊似圈形网兜，其原理类似于实验室的 操作。为除去水的异味，可向水中加入木炭，利用了木炭的 性。(2)、探水：人类从不同角度对水的组成经历了漫长探索。【物质的生成】
①普里斯特利将“易燃空气”在空气中点燃，容器内壁出现液滴。“易燃空气”实际是氢气，氢气燃烧的化学方程式为 。
【物质的分解】
②拉瓦锡重复上述实验，并用图2所示装置继续研究水的组成。他加热装有水的容器A，让水蒸气通过红热的空心铁管BC，在集气囊中收集反应生成的全部气体，质量为a．冷却至室温，测量铁管增加质量为b．
后经证实，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，写出该反应的化学方程式 。理论上铁管增加的质量b与集气囊收集到的气体质量a之间的关系可表示为 。
③电池发明以后，尼克尔森对水通电后的产物进行实验，得出了与拉瓦锡相同的结论，这一结论是 。
(3)、用水：当水的温度、压强超过临界点，就会形成气、液相互交融状态，这样的水被称为超临界水。超临界水具有极强的氧化能力，可降解废水。图3是含乙醇(C2H5OH)的废水与超临界水的氧化结果(图示分布分数：某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比值)。下列说法中，正确的是 ___________(填字母)。A、超临界水属于混合物 B、超临界水中，分子间没有间隔 C、在该过程中，部分CO2来源于CO的氧化 D、在该过程中，可能有水生成