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1、学习小组制作了如图净水器。下列说法错误的是 ( )
A、该装置可用于淡化海水 B、纸杯中收集到的液体没有不溶物 C、该过程中水分子的种类发生改变 D、阳光照射加快了水分子运动速率 -
2、某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成问题。(1)、任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是 ( )A、静置沉降 B、砂石过滤 C、活性炭吸附 D、投药消毒(2)、任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是 ( )
A、用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保 B、小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 C、用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 D、蓬松棉的主要作用是提高净水的速率(3)、任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是 ( )A、能除去水中所有杂质 B、制作材料廉价易得 C、制作简单，操作简便 D、作品设计简洁美观 -
3、学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。
某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠(化学式 ， 相对分子质量为314，白色固体)和二氧化锰。制氧过程的反应为： 3O2↑，该反应为放热反应。
【活动一】认识制氧机
(1)、观察窗的作用是。(2)、加湿仓的作用是。(3)、【活动二】选择制氧剂实验一：过氧化氢
小组设计了图2实验装置，用下表中溶质质量相等的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入( 注入溶液，记录并处理20 min内数据如图3。
编号
浓度/%
体积/mL
①
5
9.11
②
15
2.89
③
25
1.66
④
30
1.37
检查图2装置气密性的操作是。
(4)、反应的化学方程式为。(5)、④比③产氧量少，可能的原因是。(6)、实验二：过碳酸钠往锥形瓶中加入 a g过碳酸钠、0.2g MnO2和 9.11 mL 水，待反应完全后收集到约159.1mL水(产生氧气的量与上述表格中试剂得到氧气的最大量相等)。
其他试剂质量不变，再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理2 0 min内数据如图4。
a=g。(精确到小数点后一位)(氧气密度为1.43 g/L，忽略其他因素的影响)
(7)、由图4可得出的结论是。(8)、【活动三】制作供氧器综合分析，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是。
(9)、学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比中，形成的观点不正确的是____(填字母)。
A、产氧和洗气装置组合不用一体化 B、内部气体流向采用高进低出方式 C、特定需求是选择制氧方法的重要依据 D、制氧机要符合美学、工程、安全等标准 -
4、学习小组开展自制供氧自救器的实践活动。
活动1：探究供氧自救器
某供氧自救器原理如图1所示。
(1)、用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气具有的性质是。(2)、从微观角度分析，氧气可被压缩储存于氧气瓶中的原因：。(3)、CO2 清洁罐中填充有氢氧化钙，写出吸收CO2的化学方程式：。(4)、活动2：自制简易供氧自救器选择制氧原理：A.加热高锰酸钾 B.混合过氧化氢和二氧化锰，小组同学经讨论选择了方案B，原因可能是。
(5)、自制如图2简易供氧自救器，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液。
①工作时，乙中水的作用是(写一条)。
②关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是。
(6)、若将呼出气体通过单向阀直接排出口具，可省去区域丙，简化供氧自救器的设计，请结合图1分析实际不采用此种设计的原因主要是。(7)、活动3：简易供氧自救器的检查维护供氧自救器需要科学维护，应定期检查：(写一条)。
-
5、“氧烛”常用作潜艇的紧急供氧设备，打开点火装置，镁粉燃烧，使氯酸钠受热产生氧气，氯酸钠受热分解的原理是
(1)、请分析点火装置的作用是。(2)、该装置中隔热材料(填“具有”或“不具有”)良好的导热性。(3)、滤气装置中充满了活性炭，其目的是。(4)、实验结束后，同学们发现制取的高纯氧气质量小于理论值，原因可能是 (填字母)。A、镁粉的量过少 B、滤气装置中材料失效 C、氯酸钠未完全反应(5)、根据化学方程式计算：用21.3g氯酸钠制取O2 ， 理论上制得O2的质量是多少? -
6、便携式制氧机是以空气为原料，利用空气压缩机反复压缩空气，再通过分子筛塔排出废气，得到高纯度氧气。如图是小组同学查阅资料总结的制氧原理示意图，下列有关说法正确的是( )
A、空气中氧气的体积分数约为78% B、过滤器可以除去空气中的粉尘 C、空气压缩后气体分子体积变小 D、供给呼吸的氧气纯度越高越好 -
7、某兴趣小组在跨学科实践课上制作了如图简易鱼泵用于给鱼缸补充氧气，下列说法正确的是( )A、①中的试剂可以是高锰酸钾 B、①中发生的是化合反应 C、鱼泵可改变氧气的溶解性 D、氧气从②中逸出是因为其不易溶于水
-
8、空气质量指数日报能及时反映空气质量状况。根据图表，回答问题。
空气质量指数(AQI)
0~50
51~100
101~150
151~200
201~300
>300
空气质量指数级别
一级
二级
三级
四级
五级
六级
空气质量指数类别
优
良
轻度污染
中度污染
重度污染
严重污染
表 空气质量分级标准
(1)、图中“X”代表(填字母)。“X”物质引起的环境问题是。A. N2 B. O2 C. CO2 D. NO2
(2)、根据空气质量指数日报，结合表判断，该城市当天空气质量指数类别为。(3)、为了天空更蓝，人类正积极行动，写出一条保护空气的具体做法：。(4)、利用生石灰吸收二氧化硫的反应方程式为 根据化学方程式计算：吸收3.2kg二氧化硫，理论上需要氧化钙的质量? -
9、学习小组开展“设计微型空气质量检测站”的实践活动。
活动一 认识空气质量监测的意义
【网络查询】空气质量监测有助于我们及时掌握空气质量状况，以便空气被污染时能及时采取应对措施，减少危害。
(1)、有害气体和(填“烟尘”或“二氧化碳”)排放到空气中会对空气造成污染。(2)、空气污染的危害有(写一点)。(3)、活动二 明确空气质量“检测站”设计思路
图1是某市售家用空气质量监测器示意图。温湿度监测器设计在空气质量监测器最前端的主要原因是。
(4)、活动三 设计微型空气质量“检测站”为准确测定空气中水(湿度)、二氧化硫和可吸入颗粒物的浓度指标，甲同学设计了微型空气质量“检测站”，流程如图2。
“极细滤网”用于测定的质量。
(5)、测定二氧化硫的含量时，用含有氧化钙的混合物作吸收剂。乙同学提出图2流程中可将二氧化硫的测定置于水的测定之前。你认为乙同学的设计，会导致二氧化硫的测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(6)、活动四 使用微型空气质量“检测站”使用微型空气质量“检测站”测定某校园A、B、C、D四个位置(如图3)的空气质量。测得位置 A 的可吸入颗粒物的浓度指标较高。导致位置A 可吸入颗粒物的浓度指标较高的原因可能是(写一条)。日常生活中降低该指标的措施是(写一条)。
(7)、[跨地理学科]使用组装的微型空气质量“检测站”，监测一家工厂附近的空气质量。该工厂所在地全年盛行东风，不考虑其他因素，“检测站”需在(填“东”“南”“西”或“北”)侧布设。 -
10、下图为我国某地环境监测站2012年和2022年记录的大气中 SO2的浓度数据，下列说法正确的是( )
A、2022年该地大气中已经没有 SO2 B、2012 年 2月和 2022 年 2 月 SO2 浓度差异最小 C、2012年1月和2月大气中 SO2浓度明显高于其他月份 D、煤的使用有利于减少SO2的排放 -
11、利用微型空气质量“检测站”(如图)可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是( )
A、太阳能板可以将光能转化为电能 B、该仪器的支架属于合成材料 C、利用该种设备可实时监测空气质量状况 D、“检测站”可为环保部门防治污染提供依据 -
12、下表是某地某日的空气质量指数、主要污染物及其浓度(单位：μg·m-3)，有关说法错误的是 ( )
AQI(空气质量指数)33 优
主要污染物
SO2
PM2.5
PM10
NO2
O3
浓度
4
11
33
13
70
A、SO2和NO2均属于氧化物 B、PM10的粒径比PM2.5 的粒径小 C、空气中 O3浓度过高会对人体造成伤害 D、该日当地适宜户外运动 -
13、下列实验不能达到实验目的的是（ ）A、验证木炭具有吸附性
B、探究氯化钠溶液的导电性
C、证明二氧化碳的密度比空气的大
D、验证质量守恒定律
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14、下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项
A
B
实验
实验目的
验证红磷的着火点比白磷的高
验证质量守恒定律
选项
C
D
实验
实验目的
证明CO2能与NaOH 溶液反应
验证稀盐酸和NaOH可以发生反应
A、A B、B C、C D、D -
15、下列实验操作不正确的是（ ）
选项
A
B
实验
实验目的
检验氢气燃烧产物
干燥氧气
选项
C
D
实验
实验目的
过滤粗盐水
比较铜、铁、锌的金属活动性
A、A B、B C、C D、D -
16、黑枸杞浸取液在pH不同的溶液中颜色不同，小组同学在实验室用黑枸杞浸取液制作出“彩虹管”，并测得不同溶液的pH，实验过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、氯化钠能使“彩虹管”变为红色 B、该实验不能证明盐酸与氢氧化钠发生了反应 C、用碳酸钠代替氢氧化钠，“彩虹管”颜色可能不同 D、用酚酞代替黑枸杞浸取液，也能出现“彩虹管”现象 -
17、探究土壤酸碱性对植物生长的影响。(1)、【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈性。(2)、【任务二】探究不同pH 土壤对植物生长的影响如图是小组同学在其他条件相同、pH不同的溶液中，分别放置8粒大小相同的绿豆，记录绿豆芽的生长情况，分析绿豆芽的生长曲线图可知，其最适宜生长的pH为。
(3)、【任务三】改良土壤酸碱性同学们查阅资料了解到草木灰(主要成分为K2CO3)也可以作该土壤的改良剂。为了研究不同改良剂的改良效果，小组同学取2份土样各500g，分别加入等质量的两种改良剂和1 L左右的蒸馏水，充分搅拌静置后，测定上层清液的pH如下表。
加入的改良剂
熟石灰
草木灰
测得的pH
10.3
8.9
分析实验结果，若要改良等量的酸性土壤，对(填“熟石灰”或“草木灰”)的需求量更少。
-
18、图甲、乙、丙、丁、M、N是初中化学常见的六种物质，如图是根据这六种物质的类别和物质中某元素的化合价构建的它们之间的转化关系(“————”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。甲、乙、丙、丁、M、N分别由H、C、O、Na、Ca中的一种或几种元素组成。下列说法正确的是（ ）
A、常温下，物质甲一定是固体 B、乙——→丁反应过程中放出热量 C、物质M 只能通过丙与丁反应得到 D、N→乙的反应一定是复分解反应 -
19、兴趣小组同学对酸的结构和性质进行如下综合和归纳，请回答：
Ⅰ.酸的物理性质
(1)、打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有(填“吸水性”或“挥发性”)。(2)、Ⅱ.酸的化学性质小组同学用点滴板进行酸的性质实验，实验中向点滴板的孔穴中滴加稀盐酸：
孔穴1 中发生反应的化学方程式为。
(3)、孔穴2中观察到的现象是。(4)、孔穴3中无明显现象，孔穴4 中有气泡产生，据此可得出锌的金属活动性比铜(填“强”或“弱”)。(5)、孔穴5中证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应的现象是。(6)、使用点滴板进行实验的优点是(答一点)。 -
20、研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。
【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。
【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。
pH
1~2
3~6
7~9
10~11
12~14
颜色
红
紫
蓝
绿
黄
请回答下列问题：
(1)、将紫甘蓝叶研碎的目的是。(2)、“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于(填实验操作名称)。(3)、若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为 ， 此时酸、碱是否恰好完全反应?答：(填“是”或“否”)。