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相关试卷

1、
某化学兴趣小组同学探究环境湿度对过氧化钠( ${Na}_{2} O_{2}$ )与 ${CO}_{2}$ 反应的影响。
(猜想与假设)猜想1： ${Na}_{2} O_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 在湿度较小的条件下不反应，只在湿度较大的条件下反应。
猜想2： ${Na}_{2} O_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 在湿度较小和湿度较大的条件下均能反应。
(查阅资料)①常温下，过氧化钠是淡黄色粉末。②过氧化钠能与盐酸反应。③二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。④ppm是含量的一种表示方法。
(实验探究)
（1） ${Na}_{2} O_{2}$ 中阴、阳离子的个数比，用图1装置制取并收集较潮湿的二氧化碳气体。其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。
如图2，在三颈烧瓶中分别插入湿度传感器、二氧化碳传感器、带铁丝的胶塞。
（2）待 ${CO}_{2}$ 传感器显示 ${CO}_{2}$ 读数稳定后，用铁丝戳破装有 ${Na}_{2} O_{2}$ 的塑料袋，使 ${Na}_{2} O_{2}$ 粉末与潮湿的 ${CO}_{2}$ 充分接触，打开数据采集器，得到图3、图4，该实验可得出的结论是。
（3）用图5装置制取并收集较干燥的二氧化碳气体，其中固体干燥剂的作用。
装置同图2，待 ${CO}_{2}$ 传感器显示 ${CO}_{2}$ 读数稳定后，用铁丝戳破装有 ${Na}_{2} O_{2}$ 的塑料袋，使过氧化钠粉末与较干燥的 ${CO}_{2}$ 充分接触，打开数据采集器，得到图6、图7。
【结论与反思】
（4）小组同学通过上述实验得出猜想(填“1”或“2”)是正确的。
（5）分析图6中相对湿度变化的原因是。
（6）200℃时，11.6g ${CO}_{2}$ 和水蒸气的混合气体与足量的 ${Na}_{2} O_{2}$ 充分反应后固体质量增加了3.6g(如下图所示)，其原混合物中 ${CO}_{2}$ 和水蒸气的质量之比是。(提示： ${Na}_{2} O_{2}$ 可用于呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。)

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2、如下图中，图一为四种物质的溶解度曲线，在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变浑浊，则下列说法错误的是

A、20℃时，将40gNaCl加入100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2：5 B、X为 ${Ce}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ ， Y不一定是 ${NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}$ C、若 ${NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}$ 中混有少量的 $NaCl$ 杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶除去 D、10℃时，物质溶解度大小关系为①>③>②>④

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3、某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内质子数是

A、 $2a+10$ B、 $2a+2$ C、 $a+2$ D、 $2a$

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4、保险粉( ${Na}_{2} S_{2} O_{4}$ )，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入 $HCOONa 、 NaOH 、 {CH}_{3} OH$ (溶剂)和水形成的混合液，通入 ${SO}_{2}$ 时发生反应生成保险粉和一种常见气体，制备保险粉的化学方程式为： ${NaOH+HCOONa+2SO}_{2} {=Na}_{2} S_{2} O_{4} {+CO}_{2} {+H}_{2} O$ 下列说法正确的是
提示： ${SO}_{2}$ 的制备原理为： ${Na}_{2} {SO}_{3} {+H}_{2} {SO}_{4} {=Na}_{2} {SO}_{4} {+SO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$

A、制备保险粉的化学方程式中涉及到4种氧化物 B、该图中 ${SO}_{2}$ 制备的发生装置还可以用于二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气 C、为避免产生的 ${Na}_{2} S_{2} O_{4}$ 被 $O_{2}$ 氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的 ${SO}_{2}$ 排出装置中的空气 D、 $NaOH$ 溶液的主要作用是吸收逸出的 ${CO}_{2}$

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5、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是

A、NaCl、BaCl₂、CuSO₄、NaOH、KNO₃ B、Ba（NO₃）₂、NaCl、Na₂SO₄、H₂SO₄、HCl C、NaOH、NaCl、MgSO₄、BaCl₂、KCl D、AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、KCl、CaCl₂

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6、有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。化合价升降总数相等。如下离子方程式：2 ${MO}_{y}^{x-}$ ${+5S}^{2-} {+16H}^{+} {=2M}^{2+} +5S ↓ {+8H}_{2} O$ 。下列叙述正确的是

A、x=2 B、 ${MO}_{y}^{x-}$ 中的M的化合价为+7 C、y=3 D、 $S^{2-}$ 在反应中得到电子

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7、常温常压下，10mL某气态物质含有2N₃×10²⁰个分子，而在这些分子里又含有6N₃×10²⁰个原子，则判断该物质是一种

A、单质 B、化合物 C、混合物 D、以上都有可能

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8、甲、乙、丙、丁分别为1~18号元素中的一种，且核电荷数依次增大。戊是第116号元素。甲的单质是一种最理想的燃料，乙原子的最外层电子数是电子层数的3倍，丙的离子带一个单位的正电荷，丁与乙的原子最外层电子数相同。下列有关说法错误的是

A、甲和乙元素组成的物质分解能得到氧气 B、甲、乙、丙三种元素能组成一种碱 C、戊的原子的最外层电子数是5 D、丁的单质在乙的单质中燃烧，产生蓝紫色火焰

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9、下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述正确的是

A、 $pH<7$ 的雨水称为酸雨 B、研制并使用可降解塑料能缓解白色污染 C、室内发生火灾，应迅速打开门窗通风 D、长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用

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10、在塑料中添加土豆淀粉【（C₆H₁₀O₅）n】制成的“土豆农膜”是一种新型可降解塑料。下列有关说法不正确的是

A、淀粉中氧元素的质量分数最大 B、1个淀粉分子中含有21n个原子 C、塑料属于天然有机高分子材料 D、土豆农膜比普通塑料农膜容易降解

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11、“海绵城市”理念是将城市建设成具有吸水、蓄水、净水和释水功能的海绵体，提高城市防洪排涝减灾能力。图1为海绵城市雨水排放示意图：

(1)、下列有关海绵城市建设和水资源利用正确的是_____。

A、建设海绵城市可减少水的流失 B、大量开采和使用地下水 C、水体有自净能力，雨水和生活污水不分流可任意排放

(2)、天然降雨是硬水还是软水，可用检验。

(3)、透水砖是海绵城市的“海绵体”，水下渗过程相当于化学实验室中的操作。

(4)、分解水可以制得未来最有发展前途的清洁能源——氢气。如图2，以太阳能为热源，经由铁氧化合物催化，进行循环分解水制H₂的过程，该过程总反应的化学方程式为。

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12、我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化图所示，A一E为初中化学常见的物质，E常温下为无色气体。

(1)、物质E的化学式为。

(2)、反应②的化学反应类型为。

(3)、反应⑤的化学方程式为。

(4)、物质D的用途有。

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13、兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用图1实验装置（加热装置已省略）探究冶炼铜的化学原理。实验操作过程如下：
①将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量的焦炭，再向试管里通入干燥的CO₂ ，此时用仪器测得CO₂含量为ag/L，用气球密封试管口。
②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。
③高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图1中虚线框部位，数据输出得到图2。恢复至与①相同的条件测得CO₂含量为0.2ag/L。
④再次用酒精灯加热氧化铜部位，1分钟左右黑色固体变成紫红色。

(1)、操作①中将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁的目的是。

(2)、操作③中CO₂含量减小的原因是。

(3)、操作④中的化学方程式为。

(4)、实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是。

(5)、由图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是。

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14、如图1所示是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。

(1)、写出有标号仪器的名称：①。

(2)、若用氯酸钾制取一瓶较纯净的氧气应选择的装置组合是(填序号)；若用高锰酸钾制取氧气也选该装置组合，发生装置还需如何改进：；写出用其中任一药品制氧气的化学方程式：。

(3)、如果用装置B或C来制取氧气，发生反应的化学方程式是；装置B和C对比，用装置C进行实验的优点是。

(4)、实验室制取二氧化碳的发生装置为(填序号)，发生反应的化学方程式为。G可用于收集二氧化碳，验满的方法是。

(5)、用图2装置验证二氧化碳的性质，观察到的现象是。

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15、根据金属活动性顺序判断，下列用品中不能够用稀盐酸清洗的是

A、金戒指 B、银手镯 C、铁衣扣 D、铜拉链

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16、下列方案不能达到实验目的的是( )

A、证明CO₂密度比空气大，且不支持燃烧 B、证明可燃物燃烧需要氧气 C、比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 D、验证质量守恒定律

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17、人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是

A、反应过程中，分子种类未改变 B、参加反应的两种物质的微粒个数比为2：3 C、该反应有助于实现“碳中和” D、甲酸中碳元素和氢元素的质量比为1：2

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18、下列燃料燃烧时，能实现二氧化碳零排放的是

A、氢气 B、柴草 C、煤 D、汽油

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19、“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO₂与CO的不同点比较错误的是

A、组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B、性质：CO₂能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧 C、用途：CO₂可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨 D、危害：CO₂会造成“温室效应”；CO使用不当容易引起爆炸

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20、运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是

A、铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 B、同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 C、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 D、Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8

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