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相关试卷

1、磷酸铁(FePO₄)是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。

(1)、已知FePO₄中含 $P O_{4}^{3 -}$ ，则Fe元素的化合价为。

(2)、一种制备FePO₄的工艺反应原理为：2Fe+2H₃PO₄+H₂O₂=2FePO₄+2H₂O+2H₂↑，若制备15.1吨FePO₄理论上需要铁吨。(写出具体计算过程)

(3)、制得FePO₄样品中因混有含磷杂质，铁、磷元素质量比会不同，当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，且比值大更理想。不同制备温度下，样品中磷元素质量分数和铁磷比如图所示。
i．FePO₄中Fe与P的质量比为。
ii．图中最低温度为℃时，样品达制备电池的最低标准。FePO₄的质量分数为时，样品性能最佳。

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2、铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。

(1)、“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是。

(2)、①“溶铜”中，存在铜与氧气及稀硫酸( $H_{2} {SO}_{4}$ )在80℃的条件下反应生成硫酸铜和水的反应，写出该反应的化学方程式：。工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能排除其它气体的影响，还具有的优点是。
②“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为。实验室进行该操作用到的一种玻璃仪器是。

(3)、“制箔”中，发生的反应： ${2CuSO}_{4} + {2H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2Cu + O_{2} ↑ + 2X$ ， X的化学式为。物质X可用于工序。

(4)、“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在内(填字母)。
a.45~49℃ b.50~52℃ c.53~55℃ d.56~60℃

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3、

实验室制取气体。

（1）仪器a的名称是，用A装置制取气体，试管口略向下倾斜的原因。

（2）用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式，该装置的特点是是。

（3）探究酸的化学性质。

操作

现象

结论

实验观察到 (填字母)。

a．甲中铁锈溶解，有少量气泡冒出

b．乙中冒出大量气泡

c．反应后溶液都为无色

酸能与某些金属氧化物、、某些盐发生反应。

微型空气质量“检测站”。

（4）如图是“检测站”测到惠城区3月24日的空气质量情况，当天 (填“非常适合”、“不适合”)户外运动，其首要污染物是。

（5）若要获得天气的其他情况，“检测站”还需选择 (答一种)等气象传感器。

4、臭氧(O₃)主要分布在臭氧层中，能吸收太阳光中绝
大部分的紫外线，保护地球生物免受伤害。常温下，臭氧为淡蓝色气体，有鱼腥味，具有强氧化性，在水中能有效杀灭细菌、病毒等微生物。
制取臭氧的方法大致有紫外线法、电晕法和电解法。紫外线法为通过紫外线使空气中的氧分子电离，产生臭氧。该方法制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害，因此应用较少。电晕法的原理如图1所示。电解法原理如图2所示，以水为原料通过低压电解的方式获得臭氧。使用打印机或复印机数量较多的场所容易产生高浓度的臭氧。长期暴露在臭氧超标的空气中会造成咽喉肿痛。
依据上文，回答下列问题

(1)、写出一条臭氧的化学性质。

(2)、电解水的化学化学方程式为。

(3)、限制紫外线法大规模制取臭氧的原因是。

(4)、图1中，利用 $O_{2}$ 制取 $O_{3}$ 属于 (“物理”或“化学”)变化；图2中，电极a应连接电源的极。

(5)、下列关于臭氧的说法，正确的是___________ (填字母)。

A、臭氧是空气污染物之一 B、臭氧可用于污水的处理 C、打印机使用频繁的场所要多开窗通风 D、长期处于臭氧浓度过高的环境容易损害人体健康

(6)、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 化学性质不同的原因是。

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5、我国人民有着丰富的劳动智慧的《天工开物》中记载生产硫磺(S)的过程(如图所示)。

(1)、硫磺属于 (填“纯净物”或混合物)。

(2)、熔炉周围堆砌煤饼，利用煤饼燃烧 (填“吸收”或“释放”)热量，使FeS₂受热分解产生FeS和S蒸气，该分解反应的化学方程式为。

(3)、S蒸气从熔炉进入钵孟得到液态硫，与下列基本操作中的___________原理相似。

A、过滤 B、吸附 C、冷凝

(4)、S蒸气有毒，生产过程将熔炉密封的主要原因是。

(5)、现代工艺生产硫，还进一步用CO将FeS转化为S，与古代方法对比，该工艺的突出优点是。

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6、不同温度下，硝酸钾固体在100g水中达到饱和状态知时所能溶解的质量与温度的关系如图所示。根据图像判断下列说法不正确的是

A、温度越高硝酸钾在水中的溶解能力越强 B、t₁℃时100g水中最多能溶解30g硝酸钾 C、t₂℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为65% D、要使t₂℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法

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7、在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目涉及的化学原理描述不正确的是

选项	劳动项目	化学原理
A	家务活动：自行车链条涂油	防止链条中铁与水和空气接触
B	学校活动：用铅笔芯作简易电池电极	铅笔芯中石墨具有导电性
C	社区活动：用墨汁书写春联	墨汁中碳具有还原性
D	研学活动：参观自来水厂用活性炭净水	活性炭可吸附色素和异味

A、A B、B C、C D、D

8、我国科研团队催化合成肼(N₂H₄)的微观过程如下图。下列说法不正确的是

A、反应前后分子的种类发生变化 B、反应前后催化剂的质量保持不变 C、该反应消耗和生成的个数比为1：1 D、该反应属于分解反应

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9、下列物质由离子构成的是

A、氧气 B、水 C、氯化钠 D、金刚石

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10、大国重器彰显中国实力，化学助力科学成果转化应用。歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺（C₆H₈N₂）。下列说法正确的是

A、间苯二胺中氮元素的质量分数最小 B、间苯二胺由 16个原子构成 C、间苯二胺由碳、氢、氮元素组成 D、间苯二胺中碳、氢元素质量比为3：4

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11、化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氧原子的是

A、2O B、O₂ C、H₂O₂ D、O²^﹣

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12、生活中如食欲不振，生长迟缓。可喝“葡萄糖酸锌”这里的“锌”是指

A、元素 B、分子 C、原子 D、离子

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13、2024年世界环境日的中国主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法与该主题不符的是

A、推广使用清洁能源 B、工厂废气处理排放 C、生活垃圾就地焚烧 D、提倡大力植树造林

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14、下列有关科学家主要贡献说法正确的是

A、张青莲：发现质量守恒定律 B、门捷列夫：测量空气中氧气含量 C、闵恩泽：研发石油化工催化剂 D、拉瓦锡：发现元素周期表

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15、有关生肖蛇文物的制作材料中，属于金属材料的是

A、漆木龙蛇座豆 B、彩漆龙蛇豆陶俑 C、青铜蟠蛇纹鼓座 D、玉蛇钮长方章料

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16、
我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物燃料X。反应过程如图1所示，回答下列问题：
（1）中反应①的能量转化形式中存在光能转化为，产生的 $H_{2} 、 O_{2}$ 的质量比约为。
（2）反应②的化学方程式： ${2CO}_{2} {+6H}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {4H}_{2} O+X$ ﹐则X的化学式为，可用(填试剂名称)检验反应后的气体中是否还含有 ${CO}_{2}$ 。
（3）反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，但反应①需要不断补充水，其原因是。
2025年2月7日第九届亚冬会将在哈尔滨市举行，会让我们领略无穷的冰雪魅力，将冰雪与化学推断题相结合也别有一番乐趣，如图2“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A是天然气的主要成分，B是黑色金属氧化物固体，C、E是组成元素相同的气体。D是液体，F是最轻的气体(其中部分反应物、生成物和反应条件都已省略。“一”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质问能发生转化)，请回答：
（4）写出物质D的化学式；
（5）写出C→E的反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。E在生活生产中的一种用途是。
（6）请写出D→F的反应方程式：。

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17、

“大象牙膏”是极具观赏性的化学趣味实验之一，如图，实验中迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，将带火星的木条深入泡沫中可看到木条复燃。

（1）该实验原理主要是H₂O₂在催化剂作用下迅速分解产生水和氧气，反应的文字(或符号)表达式为________。

【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？

【设计实验】小明以“牙膏喷出瓶口所需时间”为比较牙膏喷出效果的标准，设计了以下实验：

在锥形瓶中，分别加入10mL过氧化氢溶液、5滴洗洁精、4mL催化剂溶液，完成实验，记录如表：

实验序号	催化剂种类	催化剂浓度	过氧化氢浓度	温度/℃	“牙膏”喷出瓶口所需时间/s
①	碘化钾	10%	10%	20	48
②	高锰酸钾	10%	10%	2	05
③	酵母	10%	10%	20	10
④	酵母	5%	10%	20	42
⑤	酵母	10%	10%	40	8
⑥	酵母	10%	5%	203	0

【解释与结论】

（2）设计实验①②③的目的是________。

（3）通过对比实验③④，得出的结论是________。

（4）实验中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，需对比的实验是________(填实验序号)。

（5）“大象牙膏”实验最好选择20℃、10%的酵母溶液、________的过氧化氢溶液，能产生速度适中、有视觉冲击力的观赏效果。

【反思与评价】

（6）由上述实验可知，影响化学反应速率的因素有______(填序号)。

A. 温度

B. 反应物浓度

C. 生成物产量

D. 催化剂种类和浓度

（7）在实验②中，小明观察到锥形瓶内有黑色固体产生，且溶液的紫红色褪去，从而判断高锰酸钾________(填“是”或“不是”)过氧化氢分解的催化剂，理由是________。

18、氨( ${NH}_{3}$ )比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ ， $N_{2}$ 常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分筛吸附法(如图2)获取。 $H_{2}$ 生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据 $H_{2}$ 的来源，所合成的氨分别称为棕氢、蓝氢和绿氨。绿氨被归类为基本上零碳的氨。Haber-Bosch工艺利用 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ (经可再生能源电解水制得)在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该方法使用的原料只有可再生电力、水和空气，副产品只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式。
依据上文，回答下列问题：

(1)、①液态空气升温时， $N_{2}$ 先气化，则液氮沸点比液氧(填“高”或“低”)。
②膜分离法(图1)获取 $N_{2}$ 中，薄膜不允许分子通过。
③分子筛吸附法(图2)制 $N_{2}$ ，利用了 $N_{2}$ 分子与 $O_{2}$ 分子体积大小不同而吸附 $O_{2}$ 实现分离。上述三种情况中物质分离都利用了物质(填“物理”或“化学”)性质不同进行分离。

(2)、 $H_{2}$ 生产有“煤气化、天然气重整及可再生能源电解水”等方法，上述制 $H_{2}$ 方法属于变化(填“物理”或“化学”)

(3)、Haber-Bosch制氨工艺的化学方程式为。该反应属于(填基本反应类型)反应。

(4)、“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”合成的氨属于(填“棕氨”或“蓝氨”或“绿氨”)。

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19、
火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。
甲骨文“”(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。
（1）上方的“林”相当于燃烧条件中的________。
小篆“”(灭)的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。
（2）用水灭火的主要原理是________和隔绝氧气
甲骨文“”(灾)的字形像是房屋着火，灾难降临。
（3）以下标志与消防安全有关的是___________(填序号)。
A. B. C.
（4）许多家庭以天然气为燃料，该气体完全燃烧的化学方程式为________。
（5）生活中有许多小窍门能让人们避开危险，减少损失，如炒菜时油锅中的油不慎着火，请举一种灭火的方法________。
传说，燧人氏发明“钻木取火”，钻木之所以能取火，是因为：A．钻凿处，木头温度升高；B．木头在空气中的温度达到着火点，发生燃烧；C．钻凿木头时，摩擦会生热。
（6）这三句话按因果关系排列的顺序是________(填序号)。

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20、a和b为两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液，已知向a不加二氧化锰，向b加少量二氧化锰．当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A、 B、 C、 D、

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