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相关试卷

1、 2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准对接。下列相关过程以化学变化为主的是（）

A、火箭与飞船合体完成组装 B、引燃推进剂实现火箭发射 C、飞船入轨后展开太阳能帆板 D、导航系统引导飞船精准对接

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2、选用如图装置进行氧气的制取实验。

(1)、仪器①的名称是，实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较干燥的氧气，应选择的装置组合是。

(2)、能用向上排空气法收集O₂的原因是。

(3)、需要收集一瓶氧气用于铁丝在氧气中燃烧的实验，应选择的收集装置是。

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3、下列有关化学知识的归纳，有错误的是

A.重要化学史

拉瓦锡——通过实验研究空气成分

门捷列夫——发现元素周期律

B.实验仪器的使用

烧杯加热——应垫陶土网

托盘天平的使用——左物右码

C.物质的变化和性质

电灯发光——化学变化

氧气不易溶于水——化学性质

D.化学与生活

氧气——用于供给呼吸，支持燃烧

食品包装袋中充氮气——防腐

A、A B、B C、C D、D

4、《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”是指高温煅烧石灰石（主要成分为 ${CaCO}_{3}$ ）生成CaO和气体X。兴趣小组以石灰石为原料制备轻质碳酸钙的工艺如图所示。石灰石中含少量： ${SiO}_{2}$ ， ${SiO}_{2}$ 不参加反应，也不溶于水。

(1)、煅烧石灰石时，通常要将石灰石粉碎，这样做的目是。

(2)、操作Ⅰ的名称为。气体X通入操作Ⅰ得到的滤液中，发生的反应（用化学方程式表示）。

(3)、为测定该石灰石中碳酸钙的含量（碳酸钙占石灰石的质量百分数），兴趣小组取12.5g该石灰石样品，高温灼烧充分反应后，剩余固体质量为8.1g（杂质不发生反应）。请计算：该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

(4)、写出气体X在生活中的用途（写一条）

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5、
我国新能源汽车产业不仅推动了汽车技术的进步；也带动了相关产业链的发展。
Ⅰ.外观结构
化学材料在“新能源汽车”的推广中发挥着重要作用。
（1）车漆：汽车漆面保护膜采用TPU材料，能有效防止剐蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。车身喷漆的防锈原理是。
（2）轮胎：汽车轮胎含有合成橡胶、炭黑和钢丝等材料，其中属于有机合成材料的是。
Ⅱ.动力转化
（3）电池为新能源汽车提供动力。依据图1甲，目前国内新能源汽车的电池多采用锂电池的主要原因是：（写一点）。
（4）磷酸亚铁锂 $({LiFePO}_{4})$ 电池常被用作动力源，请将 ${LiFePO}_{4}$ 制备原理补充完整： ${2FePO}_{4} {+Li}_{2} {CO}_{3} {+H}_{2} C_{2} O_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2LiFePO}_{4} {+3CO}_{2} +$ （填写化学式）。
Ⅲ.废料处理
废磷酸亚铁锂材料（主要成分为 ${LiFePO}_{4}$ ）的回收再利用工艺如图2。
（5）为高效回收锂，“酸浸”需提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。如题图2甲，最佳反应温度为。
（6）沉锂：往浸出液（主要溶质为 ${Li}_{2} {SO}_{4}$ ）中加饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，生成 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 沉淀和另一种盐，化学方程式为。
（7）锂原子失去电子形成（填写微粒符号），锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图2乙，可得出结论：电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是电池。

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6、
松花蛋是我国特有的一种传统美食。化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】初识松花蛋，查阅营养成分
（1）松花蛋，又称皮蛋，制作原料为鸡蛋，鸡蛋中富含的营养素为________，除此之外，还含有油脂、维生素及无机盐等多种营养素，具有较高的营养价值。
【任务二】品尝松花蛋，感受松花蛋的酸碱性。
（2）同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用时可加入________（选填“料酒、食醋或酱油”）来减少涩味。
【任务三】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
（3）取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。向滤液中加入________溶液（填写指示剂名称），溶液变红证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱 $({Na}_{2} {CO}_{3})$ 等。
【分析推理】
（4）松花蛋粉加水调和时发生如下反应：
① $CaO + H_{2} O = Ca {(OH)}_{2}$ ；
②________
【提出猜想】
（5）猜想1：NaOH；猜想2：NaOH和 $Ca {(OH)}_{2}$ ；猜想3：NaOH和________（填化学式）；
（6）设计实验验证猜想
实验方案
实验现象
实验结论
操作一：取少量滤液于试管中，向其中加入过量的稀盐酸
无明显实验现象
猜想________不成立
操作二：________
________
猜想2成立
【讨论交流】
（7）根据复分解反应发生的条件，操作1中除可用稀盐酸外，还可选用_______也能达到同样实验目的。
A. 酸碱指示剂 B. 氯化钾溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 氯化钡溶液

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7、加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等，如图带你认识“多彩”的氢。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成氨气，进行储存。

(1)、下列选项，属于“绿氢”是_______（填字母）。

A、煤燃烧发电制氢 B、风能发电制氢 C、核能发电制氢

(2)、灰氢的制备过程发生的是（选填“物理”或“化学”）变化。

(3)、“液氨储氢”的化学方程式。

(4)、在电解水反应中，下面三个图出现的先后顺序是（填写字母）。

(5)、氢气燃烧发出色火焰，相比化石能源，氢能的优点有。

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8、用三颈烧瓶收集一瓶 ${CO}_{2}$ ，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。检验气密性后，在 $t_{0}$ 时快速注入一种溶液， $t_{2}$ 时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2，下列说法中正确的是

A、 $t_{0}$ 时注入的溶液是盐酸 B、 $t_{0} - t_{1}$ 期间发生反应： ${CO}_{2} + NaOH = {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O$ C、 $t_{2}$ 后压强增大的原因是NaOH溶液与盐酸发生反应 D、 $t_{1} - t_{2}$ 期间压强不变且大于0可证明收集的 ${CO}_{2}$ 气体不纯

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9、下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	除去KCl中混有的 $K_{2} {SO}_{4}$ 固体	滴加过量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，过滤
B	鉴别CO和 ${CO}_{2}$	分别通过灼热氧化铜
C	检验敞口放置的NaOH变质程度	加入适量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，过滤，向滤液加酚酞溶液，观察现象
D	除去 ${CO}_{2}$ 中的少量HCl	通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

A、A B、B C、C D、D

10、 ${MnSO}_{4}$ 和 ${KNO}_{3}$ 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A、 $60 ℃$ 溶质的质量分数大小比较： ${KNO}_{3} > {MnSO}_{4}$ B、将 ${MnSO}_{4}$ 饱和溶液从 $40 ℃$ 升温到 $60 ℃$ 无晶体析出 C、 $40 ℃ {KNO}_{3}$ 饱和溶液中溶质质量分数为37.5% D、混有少量 ${KNO}_{3}$ 的 ${MnSO}_{4}$ 溶液，将其蒸发浓缩后降温结晶可提纯 ${MnSO}_{4}$ 晶体

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11、下列实验方案设计合理的是

A、探究燃烧需要氧气 B、探究酸碱中和反应放热 C、探究甲烷中含氢元素 D、探究铁生锈的条件

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12、甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 被誉为“液态阳光”。利用太阳能制甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是

A、步骤①中，产生氢气与氧气的质量比 $1 : 16$ B、步骤②中生成物的分子个数比 $1 : 1$ C、图中所示的转化过程中有3种氧化物 D、甲醇由碳、氢、氧三个元素组成

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13、如图为初中化学常见的五种物质之间的关系，图中“—”表示两种物质能够发生反应，“→”表示两种物质间可转化，下列说法错误的是

A、反应①中M若为酚酞试液，观察到溶液变红 B、反应③可加入氯化镁溶液实现反应 C、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 俗称纯碱、苏打，可用于洗涤剂的生产 D、②属于中和反应，反应④产生白色沉淀

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14、下列劳动实践与所述化学知识不相符的是

选项	劳动实践	化学知识
A	用加碘盐调味	碘元素预防甲状腺肿大
B	燃气灶火焰呈黄色时调大进风口	氧气充足可使燃料充分燃烧
C	自来水厂明矾净水	明矾杀菌消毒
D	硫酸铜溶液识别假黄金（Cu-Zn合金）	锌能与硫酸铜反应

A、A B、B C、C D、D

15、我国著名化学家张青莲为相对原子质量测定作出卓越贡献。下图是元素周期表的一部分，说法正确的是

A、两种元素都属于非金属元素 B、锑原子的核外电子数为51 C、铟原子由质子和中子构成 D、锑的原子质量是121.8

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16、下列化学用语表达正确的是

A、氢氧根： ${HO}^{-}$ B、铝元素：AL C、 $2 {Fe}^{3 +}$ ：2个亚铁离子 D、氧化钠： ${Na}_{2} O$

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17、2025年6月5日是第54个“世界环境日”。下列做法对保护环境不利的是

A、大量使用化肥和农药，增加产量 B、提倡使用可降解塑料袋 C、将废旧电池统一回收并处理 D、绿色出行

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18、铜被广泛应用于电子、通讯和新能源等行业。往酸性废液[主要含Fe₂(SO₄)₃、FeSO₄和CuSO₄]中加入铁粉可以实现铜的再生利用。

(1)、将铁粉加入酸性废液中，为了反应能充分进行，可进行操作。

(2)、某种酸性废液中铜含量为0.56g/L，现处理1000L该种酸性废液，理论上至少需要g铁粉用于置换酸性废液中的铜(写出计算过程)。

(3)、用铁回收酸性废液中铜的过程可能发生的反应如下：
i̇．Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
ii．Fe+Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄
iii．Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
iv．Cu+Fe₂(SO₄)₃=2FeSO₄+CuSO₄
下列有关说法正确的是_______(多选，填字母)。

A、从发生的反应可知铁粉的消耗量较大 B、Fe₂(SO₄)₃的存在可能会影响到铜的回收 C、酸性废液中的酸会消耗铁粉，可以加入过量NaOH中和 D、产生的大量FeSO₄可回收利用

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19、以钛石膏为主要原料制备碳酸钙粉体和硫酸铵，为钛石膏的综合利用提供了一条新途径，生产工艺流程简图如图所示。钛石膏浆液的主要成分为CaSO₄、氨水(NH₃·H₂O)。

(1)、操作Ⅰ的名称是。

(2)、在钛石膏浆液中加入碳酸氢铵，主要发生了下面两个反应，请补充完整化学方程式并回答问题：
a． ${NH}_{4} {HCO}_{3} {+NH}_{3} \cdot H_{2} O= {({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3} +$
b． ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3} {+CaSO}_{4} =$ ，此反应属于(填基本反应类型)。

(3)、根据流程图可判断硫酸铵的溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减小”)，请写出硫酸铵的一种用途：。

(4)、根据实验可得碳酸钙和硫酸铵的产率随反应温度、反应时间的变化如图所示，则制备碳酸钙和硫酸铵的最佳条件是。

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20、

兴趣小组收集了某盐碱地表面的白色晶体，并对其进行成分分析。

【查阅资料】

盐地主要含NaCl和Na₂SO₄ ，碱地主要含Na₂CO₃；BaCO₃为白色固体，难溶于水；BaSO₄为白色固体，难溶于水和稀盐酸；AgCl为白色固体，难溶于水和稀硝酸；Ag₂SO₄为白色固体，微溶于水。

【方案研讨】

（1）填写下列表格。

方案	方案设计	预期现象与结论及评价交流
1	取样，滴加稀盐酸，观察是否产生气泡	若有气泡产生，则含有
2	取样，溶解，滴加适量BaCl₂溶液，观察是否产生沉淀	若产生沉淀，则含有Na₂SO_4.老师指出该方案不严谨，原因是
3	取样，溶解，滴加过量BaCl₂溶液，过滤，取少量滤液，滴加AgNO₃溶液，观察是否产生沉淀	若产生沉淀，则含有NaCl。NaCl反应后生成AgCl沉淀的化学方程式为，有同学提出该方案也不严谨，原因是

【方案优化】

（2）有同学针对方案2提出：过滤反应后的液体，然后向滤渣中加入少量稀盐酸，若滤渣部分溶解，则证明样品中含有Na₂SO_4.老师指出该方案还是不严谨，理由是。你的改进建议是。

（3）将方案3中的BaCl₂溶液换成(填字母)。

A．CaCl₂溶液 B．Ba(NO₃)₂溶液 C．稀硫酸

【实验及结果】实施最终优化的方案，结果表明该白色晶体中含有NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄。

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