相关试卷
-
1、工业生产中常见“石灰石→生石灰→熟石灰→碳酸钙”的转化，以上转化的反应中一定不涉及的基本反应类型是（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
-
2、青少年正处于身体发育的关键时期，适当增加蛋白质的摄入能促进身体发育。下列宁波特色美食中蛋白质含量最高的是（ ）A、象山黄鱼 B、奉化竹笋 C、宁波汤圆 D、慈溪杨梅
-
3、X、Y、Z三种液体的pH如图所示。下列判断正确的是（ ）
A、X一定是酸 B、Y一定是水 C、Z可能是碳酸钠溶液 D、Z可使紫色石蕊试液变红 -
4、实验操作不仅要科学规范，还要关注环保、安全等问题。下列实验操作正确的是（ ）A、
测定pH
B、
闻气体
C、
稀释浓硫酸
D、
处理废弃药品
-
5、借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是（ ）A、
B、
C、
D、
-
6、以下是厨房里常见的调味品，其中不含有机物的是（ ）A、白糖 B、食盐 C、料酒 D、酱油
-
7、新能源汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如图是某款新能源电动汽车；
(1)、新能源汽车使用了大量铝合金材料，铝合金属于。（选填“纯净物”或“混合物”）(2)、图中通过增加保护膜的方法来防止金属生锈的材料是（填序号）(3)、从低碳环保考虑，许多人会选择电动汽车代步，用直流充电桩给电动汽车充电时将电能转化为贮存在电动汽车的蓄电池内。(4)、下列说法正确且属于支持新能源电动汽车推行的是_________。A、蓄电池内的溶液中存在少量铅离子，会引发重金属污染 B、电动汽车的使用可以减少化石燃料的燃烧，从而更好地保护环境 C、电动汽车经常停在室外，夏天长时间暴晒容易引起车内电路起火 D、电动汽车节能，每百公里耗能比传统燃油汽车节能30% -
8、某校科学兴趣小组在学习炼铁的知识后，参观了工业炼铁的过程。小科撰写的参观报告如下。请根据图中信息回答下列问题
（1）液态铁与炉渣分离相当于；
（2）高炉内发生的4个化学反应涉及到的基本反应类型是；
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
（3）计算100吨含80%氧化铁的赤铁矿，可炼成含铁90%的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数）
-
9、“3.15”消费者权益日，科学“打假”小组在行动。铜锌合金外观似黄金，常被不法商人以假乱真。为鉴别真假，小组同学取某黄金样品20克，按下列流程进行实验探究，充分反应后，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：求：
(1)、由此判断，此黄金为（填“真”或“假”）(2)、生成氢气的总质量为g。(3)、计算稀盐酸的溶质质量分数？（计算结果精确到0.1%）。(4)、用这种方法来鉴别真假黄金的原理是利用。 -
10、石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，分4次进行实验，结果如下：
实验
1
2
3
4
加样品的质量（g）
12
24
36
48
生成CO2的质量（g）
4.4
8.8
12.2
m
问：
(1)、哪几次实验中矿石有剩余？。(2)、表中m的数值是。(3)、试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） -
11、图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
(1)、该药“嚼碎后吞服”的目的是。(2)、该药片中的氢氧化铝属于类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）(3)、小科为了测定该药片中氢氧化铝的质量分数，进行如下操作：取一片药片（质量为0.5克），研碎后加入20毫升蒸馏水，然后加入质量分数为5%的盐酸至完全反应（已知其他成分不与盐酸反应），此时共加入7.3克盐酸。试通过计算，该药片中氢氧化铝的实际质量分数是多少？ -
12、科学兴趣小组在“影响动能大小的因素”实验中，准备的器材有：质量分别为m、2m的两个钢球、木块和斜面等。
实验组
小球质量m/g
小球的速度V/m/s
木块滑行距离S/cm
甲
m
v
6.0
乙
m
2v
23.9
丙
2m
v
12.1
（1）【实验探究】
实验通过观察木块移动距离的大小，从而判断出（选填“木块”或“钢球”）的动能大小。
（2）通过对比两组实验，可以探究动能大小与速度大小的关系；根据甲、丙两组实验结果，可以得出的结论是：。
（3）【分析应用】
为更好的定量研究动能大小的影响因素，科学兴趣小组用传感器，刻度尺等工具测量了小球达到斜面底端的速度和木块滑行距离，并将实验结果记录在表中。请结合表中的实验数据，解释“超速和超载都存在着巨大的安全隐患，往往超速的危害更大。”这句话中蕴含的科学道理：。
-
13、课堂上，老师演示了氢气还原氧化铜实验。实验后，对如何清洗残留在试管壁上的铜，同学们在老师指导下提出了三种方案，并设计了评价表。
【清洗方案】
方案甲：在试管中倒入硝酸银溶液
方案乙：将试管在空气中灼烧，待红色固体全部变黑冷却后，再加入稀硫酸
方案丙：在试管中倒入浓硫酸，加热（已知：
【评价量表】
评价指标
优秀
合格
待改进
指标一
反应原理正确，生成可溶性物质，对环境无污染。
反应原理正确，生成可溶性物质
反应原理正确，但生成不溶性产物附着在试管上
指标二
反应利用率高，常温下能反应
反应利用率高，能源消耗少
反应利用率低
（1）请根据评价量表，对方案甲“指标一”进行等级判定，并写出依据：；
（2）根据评价量表，综合得分最高的是方案；
（3）若采用方案乙、丙清洗相同质量的铜，所用硫酸的溶质质量关系为m乙m丙（填“>”“=”或“<”）；
（4）若要使方案丙的“指标一”达到优秀，可采取的改进措施是：。
-
14、兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生产Cu(OH)2 ， 也会生成Cu4(OH)4SO4(碱式硫酸铜).
②Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO.
③Cu4(OH)4SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。
【猜想与假设】
猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2.
猜想二：浅绿色固体为.
猜想三：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)4SO4.
【获取事实与证据】
①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在.
②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是.
【结论】整个实验证明猜想正确。
-
15、思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的鉴定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。通过讨论，研究小组对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：
同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图实验方案，将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，则该气体燃烧后的产物成分有；
（2）实验中某同学发现B中黑色CuO变红，C中澄清石灰水变浑浊，得出了天然气燃烧后的气体产物中有和CO结论。另一位同学认为该结论不严谨，理由是；
（3）实验方案中，装置C可归属于上述思维模型中的环节
-
16、小科将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中（如图甲），无明显现象。为确定反应后溶液的组成，小科进行以下实验探究：
【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：两者恰好完全反应。
【实验设计】
方案一：取少量反应后溶液于试管中，滴入少量无色酚酞溶液不变色，得出猜想①不成立。
方案二：用下表中步骤进行探究，得出猜想②成立
步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂；
变红
Ⅱ
继续滴加过量的Na2CO3溶液。
？
(1)、如上图乙描述的是氢氧化钡与盐酸反应的微观过程，请从微观角度分析反应的实质是。(2)、步骤Ⅱ中出现的实验现象有：。(3)、【拓展探究】小科在教师引导下用图丙装置进一步探究：已知电源电压恒定不变，弹簧秤下挂着一铁块，烧杯中有磁力搅拌器能使溶液迅速混合均匀。往烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量。
资料1：同种溶液的导电性随自由离子的数量和浓度增大而增强，且电极材料不参与反应，滴加试剂引起的体积变化可忽略不计；
资料2：；
请综合上述信息，判断图丙中的弹簧秤示数的变化情况为 ， 实验结束后丙图烧杯中溶液的溶质为。
-
17、如图为蹦床运动的简化示意图，O点是运动员由静止开始自由落下的起始位置，A点是蹦床不发生形变时的原位置，B点是运动员受到的重力与蹦床对运动员的弹力相等处，C点是运动员到达的最低点（整个过程忽略空气阻力）。
(1)、从O点到A点的过程中，运动员的机械能（选填“增大”、“减小”、“不变”、“先增大后减小”或“先减小后增大”，下同），从A点到C点的过程中，运动员的动能；(2)、从O点到C点的过程中，在点处运动员的动能最大。（选填“A”、“B”或“C”） -
18、海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示：
(1)、为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，需分别加入氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠3种试剂至过量，若先加入氢氧化钠溶液，则接下去加入的另外两种试剂的顺序分别是：；（按加入顺序填写试剂名称）(2)、按正确顺序加入试剂充分反应，过滤后的滤液A中溶质有；（填化学式） -
19、已知碳酸钠溶液呈碱性，随着盐酸的滴入溶液碱性减弱（pH变小），反应存在两个过程：先发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，后发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O。碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程中CO32－、HCO3－、H2CO3含量变化如图所示。据图回答下列问题：
(1)、加入盐酸使溶液pH为10时混合液中含碳元素的离子有；(2)、曲线OAB段混合溶液中发生反应的化学方程式为；(3)、当pH=开始逸出CO2气体。 -
20、人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图1。
（1）用金、银、镁三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有。
（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是。
（3）运用贝开托夫得出的规律开展实验，向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。如图2所示，则b点时溶液中所含的金属阳离子有（用离子符号表示）。