初中科学浙教版 八年级下册 第一节 空气的成分 同步练习

试卷更新日期：2026-01-27 类型：同步测试

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一、选择题

  • 1. 对科学概念进行分类，是认识概念之间相互关系的一种重要方法。下列化学反应中，属于化合反应的是（）
    A、碳酸 =加热水+二氧化碳 B、二氧化碳+水 = 叶绿体光 有机物+氧气 C、硫+氧气=点燃 二氧化硫 D、过氧化氢 =二氧化锰水+氧气

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  • 2. 下图是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的实验装置图。下列有关实验操作的表述，错误的是( )。

    A、往试管里装药品前，必须检验装置的气密性 B、给试管里药品加热前，要先给试管预热 C、要等到气泡连续均匀放出后，才能开始收集气体 D、实验结束时，应先熄灭酒精灯，然后把导管口移出水面

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  • 3. 思维导图是有效的思维模式，是应用于记忆、学习、思考等的思维“地图”。下图为氧气制取课题的思维导图，下列说法不合理的是

    A、Ⅰ、Ⅱ处分别是氧气的不同制法 B、Ⅲ处表示的是催化剂 C、 图中制取氧气的原料中都含有氧气 D、利用空气制取氧气可知液氧沸点比氮高

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  • 4. 对科学概念进行分类，是认识概念之间相互关系的一种重要方法。下列化学反应中，属于化合反应的是(   )
    A、碳酸→加热水+二氧化碳 B、二氧化碳+水→叶绿体有机物+氧气 C、硫+氧气→点燃二氧化硫 D、过氧化氢→二氧化锰水+氧气

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  • 5. 下列实验室制取氧气的装置或操作中正确的是
    A、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 B、排空气法收集氧气 C、取出集气瓶 D、氧气验满

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  • 6. 相对稳定的洁净空气对人类和其他生物的生存都非常重要，下列说法错误的是(   )
    A、空气质量指数(AQI)是评价大气环境质量的指标，其数值越低表示空气质量越好 B、自然因素也会造成空气污染 C、PM2.5 是指粒径小于等于2.5 毫米的颗粒物 D、酸雨是指 pH 低于5.6 的酸性降水

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  • 7. 如图所示为加热高锰酸钾制取氧气的部分操作，其中正确的是（ ）

    A、①检查装置气密性 B、②加热高锰酸钾前将导管伸入集气瓶 C、③氧气集满后移出集气瓶并盖上玻璃片 D、④氧气收集完毕后立即熄灭酒精灯

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  • 8.  下列有关实验室制取氧气的操作正确的是（　　）
    A、检查装置气密性 B、加入药品 C、收集气体 D、验满

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  • 9. 以下相关实验的现象或操作正确的是：①硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；②木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体；③红磷在空气中燃烧，产生大量白烟；④铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；⑤实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口需要放一团棉花；⑥用高锰酸钾制取氧气时，一有气泡冒出时就应马上收集，以免浪费；⑦二氧化锰可以作所有实验的催化剂。正确的是(    )
    A、①③④⑤ B、①②③④ C、②③④⑥ D、③④⑤⑦

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  • 10. 某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是（ ）

    A、c代表氧气 B、a代表高锰酸钾 C、t1时刻， KClO3开始分解 D、t3时刻，生成氧气的质量达到最大值

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  • 11. 水是化学实验中常见的物质。下列实验中关于水的作用解释不合理的是(    )

    A、测定空气中氧气含量———烧杯的水：通过水的体积变化得到氧气体积 B、细铁丝在氧气中燃烧——集气瓶中的水：防止瓶子破裂 C、分解高锰酸钾制氧气——集气瓶中的水：溶解氧气 D、硫在氧气中燃烧——集气瓶中的水：吸收二氧化硫

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  • 12. 将燃着的镁带伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带继续剧烈燃烧，反应的化学方程式为： 2Mg+CO2→点燃2MgO+C。下列叙述正确的是（ ）
    A、该反应属于分解反应 B、该反应中 Mg 元素的化合价没有发生改变 C、该反应说明了燃烧不一定都需要有氧气 D、镁着火时可以用二氧化碳灭火

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  • 13. 某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置能完成测定空气中氧气的含量(注射器内预先吸了40mL水且注射器活塞的摩擦忽略不计，试管净容积为50mL)。下列关于该实验的说法正确的是(    )

    ①白磷燃烧会产生大量的白雾 
    ②生石灰与水接触会放出热量

    ③白磷的量不足，会使测定值偏大 
    ④将白磷放在细沙上可防止试管炸裂
    ⑤实验中，注射器的活塞先向右移动，后向左移动

    ⑥若白磷的量充足、装置的气密性良好，最终注射器活塞将移至30mL 刻度附近

    A、①④⑤ B、仅②④ C、②④⑤⑥ D、①③⑤⑥

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  • 14. 高锰酸钾制取氧气（2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑）实验中，高锰酸钾完全反应。下列能正确表示反应物和生成物质量随时间变化大致曲线的图是（　　）
    A、 B、 C、 D、

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  • 15. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是（　　）

    A、反应到t1时生成了（a﹣b）g氧气 B、P点处固体成分是KCl、KClO3和MnO2 C、在反应过程中，KCl的质量分数不断减少 D、在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量不断增大

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  • 16. 空气是一种重要的天然资源，在人们的生产和生活中有着广泛的用途。下列对空气中各成分气体的叙述不正确的（）
    A、氧气性质活泼，可以作为燃料 B、稀有气体可以用来制霓虹灯 C、氮气可以用来制造化肥和炸药 D、二氧化碳不属于空气污染物

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二、填空题

  • 17. 空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。

    (1)、 ①所采取的方法是。  (填“升温”或“降温”)
    (2)、液态空气分离过程中，先被分离出来，分离的依据是各物质的沸点不同。
    (3)、以下属于氧气用途的是____(填字母)。
    A、气体肥料 B、医疗急救 C、助燃乙炔切割金属

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  • 18. 如图是有关氧气的知识网络图(反应条件省略)，用化学用语回答：

    (1)、物质⑥是铁丝在氧气中燃烧的产物，其颜色是；
    (2)、硫在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、放出大量的热、等现象；(写出其中一点即可)
    (3)、图中①②③是实验室制取氧气的三个反应，它们都属于(“化合”或“分解”)反应。

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  • 19. 如图是“加热高锰酸钾制取氧气”实验的部分仪器或装置。

    (1)、连接发生装置时，需要用到图甲中的仪器有（填数字序号）。
    (2)、若高锰酸钾里有杂质（杂质受热不分解），为了测定高锰酸钾的纯度，通过图乙装置收集并测量氧气的体积。为了使实验数据准确，开始收集气体的时间应该是（  ）
    A、检验氧气的纯度后 B、导管口有气泡冒出时 C、冒出的气泡连续均匀时

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  • 20. 小滨利用如图甲所示装置(气密性良好)测定空气中氧气的含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器(可测量氧气浓度，部分结构已略去)测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。

    (1)、反应开始到止水夹打开前，图甲集气瓶内可观察到的现象是。
    (2)、由图乙可知，在秒时，反应刚好停止。
    (3)、待整个装置冷却至室温时，小滨打开止水夹，发现进入集气瓶内水的体积占反应前集气瓶内空气体积的比例约为1/8，请说明理由。

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  • 21. 回答实验室制取氧气的相关问题。 

    (1)、如果用高锰酸钾制取氧气，如图所示仪器①的名称为 ， 写出用高锰酸钾制取氧气发生反应的文字表达式： 。
    (2)、实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气.常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水。制取并收集NH3 ，  应该从上图中选择的装置是 （填编号）。
    (3)、为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置（填编号）。  

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  • 22.   空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。

    (1)、 ①所采取的方法是  。  (填“升温”或“降温”)
    (2)、液态空气分离过程中，(填化学式)先被分离出来，分离的依据是各物质的沸点不同。
    (3)、以下属于氧气用途的是（）(        填字母)。
    A、气体肥料 B、医疗急救 C、助燃乙炔切割金属

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  • 23. “铁水打花”又叫打铁花，被列入我国非物质文化遗产名录。表演者先用坩泥勺舀出“铁水”(液态铁，温度高达1600℃~1700℃)，再将“铁水”向空中抛起，在“铁水”还未落地前用木板对准“铁水”猛击，  “铁水”像金蛇飞舞，如花一般绽放。
    (1)、液态单质铁的化合价为价。
    (2)、铁在纯净的氧气中可以燃烧，其现象是。已知在1个标准大气压下，铁的着火点为 727∘C,“打铁花”时液态铁在四散飞溅的过程中发出耀眼的光芒，形成“飞舞的铁花”，最后变成固态铁并没有燃烧，请你分析没有燃烧的原因是。

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  • 24. 下图是某同学绘制的关于氧气性质的部分思维导图。

    (1)、铁在 Ⅰ类反应中的现象是。
    (2)、 Ⅰ、Ⅱ两类反应都会放出热量，反应时化学能转化成能。

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三、实验与探究题

  • 25. “氧烛”常用做潜艇等密闭仓内的紧急供氧设备，使用时按压点火装置，药块中的镁粉持续氧化放热3)在二氧化锰的催化下分解产生氧气，化学方程式：

    2NaClO3=△MnO22NaCl+3O2↑，Mg粉持续氧化放出的热量可维持至氯酸钠耗尽，生成的氧气经气滤装置后由氧气出气口排出。其装置如图甲。查资料可知产氧药块有A、B两种：A药块含有 NaClO3和MnO2 ， 并均匀分布金属燃料镁粉：B药块含有NaClO3和MnO2 ， 不含镁粉，如图乙。为探究A、B药块的组合方式对氧烛产氧量的影响，小科进行了以下实验。

    (1)、从反应的基本类型看，分解氯酸钠获取氧气属于反应。
    (2)、为探究A、B两种药块填充布局方式对产氧量的影响，小科进行了图丙设计。为保障A、B药块中的NaClO3完全消耗，以达到最大产氧量的目的，应选择哪一种结构?。
    (3)、为探究产氧量与A、B药块的质量配比的关系，小科在保证A、B药块总质量相同的前提下，按不同的质量比进行模拟实验，如图丁所示。则该实验的结论是：。
    (4)、为进一步确定产氧量最高的A、B药块质量比，该如何进一步实验?请简述实验步骤： 。

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  • 26. 小塘在实验室里用高锰酸钾固体制取氧气。

    (1)、检查装置气密性时，将导管浸入水中，用手捂住试管，观察到 ， 说明气密性良好。
    (2)、实验步骤：①在试管中加入试剂并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。以上步骤的正确顺序为(填序号)。
    (3)、若用排空气法收集氧气，应选择丙图的收集装置(选填“a”或“b”)。利用此装置收集氧气，检验氧气是否已集满的具体操作是。

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  • 27. 科学小组进行氧气的制取和性质的研究。

    (1)、小组同学采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取氧气，图甲是两位同学组装好的仪器，其中正确的是(填“A”或“B”)。实验开始后，在装药品之前需完成的步骤是。
    (2)、收集到2瓶相同体积的氧气后，同学们进行图乙中的实验。点燃系在铁丝上的火柴，待火柴时，用不同的速度将铁丝伸入集气瓶，发现C中铁丝燃烧时间短且现象不明显。查阅资料后得知，快速伸入会使瓶内部分气体受热膨胀逸出，导致C中参与反应的氧气较D中(选填“多”或“少”)。

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  • 28. 小应利用如图甲所示的思维模型设计了“探究空气中氧气含量”的实验，他用一个有刻度的去底带塞子的瓶子，塞子上插入温度计和粘有“暖宝宝”贴的铜丝，实验装置如图乙所示。

    查阅资料发现：“暖宝宝”贴内含有铁、活性炭、无机盐、水等物质，可在空气中吸收氧气发生放热反应，反应过程中主要反应的化学方程式为： 2Fe+2H2O=2FeOH2,“暖宝宝”贴吸氧能力强，放热迅速。

    (1)、从建模角度分析，“利用暖宝宝贴消耗空气中的氧气”的操作属于上述思维模型中的。
    (2)、 2Fe+2H2O=2FeOH2属于反应(填写化学反应基本类型)，整个实验过程中，瓶内液面的变化情况为。

    小应待反应结束，温度计示数恢复初始温度时记录液面位置，如图丙所示，应调整瓶子在水中的深度，使瓶子内外液面相平再读取刻度。

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  • 29.    

    《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第所著的传世科普经典。某兴趣小组的同学们沿着大师的足迹，应用蜡烛燃烧来探究空气的组成。

    【实验设计】

    原理：蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水。二氧化碳会被澄清石灰水反应并吸收，产物不会对空气体积变化产生影响。

    操作：在盛有澄清石灰水的水槽中固定一支小蜡烛，将其点燃后。用一支大试管迅速倒扣在燃着的蜡烛上，如图。

    现象：蜡烛逐渐熄灭，试管内澄清石灰水变浑浊，大试管内的液面上升。

    初步结论：

    ①空气的组成不是单一的；

    ②原大试管内氧气的体积等于大试管内气体减少的体积。

    【反思与评价】兴趣小组为了验证“初步结论②”是否正确，又做了如下补充实验：用仪器测量蜡烛（足量）在密闭装置内（如图1）燃烧至熄灭过程中氧气含量的变化（如图2）。

    (1)、蜡烛在空气中燃烧说明氧气具有。
    (2)、从图2可获得蜡烛燃烧过程中氧气含量的变化规律是。
    (3)、支持初步结论①空气的组成不是单一的实验证据是。
    (4)、综合这一补充实验，以上“初步结论②”是否正确？并说明理由。

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  • 30. 初中化学实验操作考查中，某同学抽到的考题是：组装一套用高锰酸钾制取氧气的装置，实验桌上准备了一小团棉花，木块和仪器如图1，该同学组装的装置如图2所示。

    (1)、指出装置中的一处错误 。
    (2)、排水法收集氧气时，下列操作正确的是____ （填序号）。
    A、先将导管口移入集气瓶，再开始加热 B、收集O2后，先将集气瓶移出水槽，再盖上玻璃片 C、停止加热时，先移出导管，再熄灭酒精灯
    (3)、写出高锰酸钾制取氧气的文字表达式。
    (4)、用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气， （填“能”或“不能”）用上述装置，若从反应后的固体混合物中分离出二氧化锰，需经过溶解、、洗涤、干燥等操作。

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  • 31.   “富氧空气”是指氧气含量显著高于普通空气的气体混合物，在工业生产中有着重要应用。小乐对“富氧空气”开展了如下研究，回答问题：

    (1)、如图甲所示为“沸石分子筛”制氧机，分子筛可吸附空气中的氮气，通过调节旋钮可获得不同浓度的“富氧空气”。据图甲分析，  “8”代表的是分子。
    (2)、用如图乙装置和药品测定(1)中获得的“富氧空气”中氧气的体积分数，集气瓶中“富氧空气”体积为200mL，燃烧匙内白磷足量，量筒内盛有 100mL 水。操作如下：

    ①用放大镜聚焦点燃白磷，待其充分反应后，将装置冷却至室温；

    ②打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为20mL。

    则实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为%。

    (3)、如图丙所示为重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧，得到的氧气含量与产生烟气量的关系图，据图丙分析，工业上减少燃料燃烧尾气污染的措施是。

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  • 32. 研习小组选用铜粉测定空气中氧气含量(原理：铜+氧气→氧化铜)，装置如图。已知硬质玻璃管容积为50mL，注射器量程为50mL。

    实验步骤：

    I.装置气密性检查完好后，往玻璃管中装入药品(体积不计)，使气球处于瘪的状态(球内空气被挤出)，调节注射器活塞至40.0mL刻度处，记录注射器初始体积为V1 ， 连接好装置。

    Ⅱ.点燃酒精灯，先给玻璃管均匀受热，然后用酒精灯加热铜粉位置，并来回缓慢推拉注射器10次(每次推拉范围30mL左右)。

    Ⅲ.充分反应后停止加热并冷却到室温，挤出气球内空气，读取此时注射器内气体体积为V2。甲乙两组同学各自完成了以上实验，记录数据如下表所示。

    实验组

    V1(mL)

    V2(mL)

    氧气体积分数

    甲组

    40

    25

    a

    乙组

    40

    22

    b

    请回答：

    (1)、步骤I，进行装置气密性检查操作方法：将注射器活塞拉至40.0mL刻度处，然后将其与硬质玻璃管(未装药品)、瘪气球进行组装，并推动注射器活塞至30.0mL处，观察到气球鼓起。固定活塞位置，一段时间后若观察到 ， 则证明装置气密性良好。
    (2)、步骤Ⅱ，来回缓慢推拉注射器多次的目的是。
    (3)、乙组测得氧气体积分数b=%，甲乙组实验结果造成差异(a、b不同)的可能原因是(写出一点即可)。
    (4)、若实验结果与理论值相比偏大(超过21%)，推测造成该误差的可能原因是(写出一点即可)。

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四、综合题

  • 33. 在进行氧气的制取和性质研究的实验中，某同学按照操作步骤加热7克高锰酸钾，收集了两瓶氧气336mL(按0.48克计)，顺利完成了实验。整理清洗器材时发现试管内的液体呈紫红色。
    (1)、试管内的液体呈紫红色说明试管内的高锰酸钾(选填“部分分解”或“全部分解”)。
    (2)、在实验条件下参加反应的高锰酸钾质量是多少?(保留两位小数)
    (3)、实验中有几个小组同学举手向老师报告：未收集到预计的两瓶气体。老师看过各组的实验装置后提出：在酒精灯集中在药品处加热时(未移动)，试管内高锰酸钾药品的堆积方式会影响产生氧气的数量。你认为下面甲乙两种药品堆积方式，能制得更多氧气的是(选填“甲”或“乙”)，你的理由是.

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