初中科学-试题列表-第1页

1、CO和X的混合气体中，氧元素质量分数为55%，则X是下列气体中的（　　）

A、CO₂ B、NO₂ C、N₂O₃ D、SO₂

2、已知

M g S

、

M g S O_{4}^{}

、

M g S O_{3}^{}

组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）

A、

a %

B、

2 a %

C、

（ 1 - 1.75 a ） %

D、

（ 1 - 2 a ） %

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3、某金属元素只有一种化合价。已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则该金属的化合价为（　　）

A、

+ \frac{M - N}{18.5}

B、

+ \frac{N - M}{18.5}

C、

+ \frac{M - N}{52.5}

D、

+ \frac{N - M}{52.5}

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4、已知一个

N_{2}^{} O_{3}^{}

分子的质量为a g，一个

N_{2}^{} O_{5}^{}

分子的质量为b g，则一个NO₂分子的质量为g；若以一个氧原子质量的

\frac{1}{6}

作为相对原子质量的标准，则

N O_{2}^{}

的相对分子质量是。（均用含a、b的代数式表示）

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5、已知一个N₂O分子的质量为nkg，一个N₂O₃分子的质量为mkg，若以氮原子的质量的

\frac{1}{14}

作为标准，则N₂O₃的相对分子质量为（　　）

A、

\frac{56 m}{（ 3 n - m ）}

B、

\frac{4 m}{（ 3 n - m ）}

C、

\frac{（ 3 n - m ）}{56 （ m - n ）}

D、

\frac{（ 3 n - m ）}{56 m}

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6、已知1个一氧化碳分子的质量为nkg，1个二氧化碳分子的质量为mkg，若以1个氧原子质量的

\frac{1}{16}

作为标准，则一氧化碳的相对分子质量为（　　）

A、

\frac{16 n}{m - n}

B、

\frac{16 n}{n - m}

C、

\frac{16 m}{m - n}

D、

\frac{16 m}{n - m}

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7、锆的表面易形成一层致密氧化膜二氧化锆（

Z r O_{2}^{}

），使锆具有很强的抗腐蚀性．二氧化锆中锆元素的化合价是（　　）

A、-2 B、-4 C、+2 D、+4

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8、两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是

H^{+}

的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是

O H^{-}

的化合物叫碱。②酸碱质子理论：任何能给出质子

(H^{+})

的物质(分子、原子或离子)都是酸，任何能接受质子

(H^{+})

的物质(分子、原子或离子)都是碱。下列说法错误的是(　　)

A、酸碱电离理论认为：酸碱是两种不同的物质 B、根据酸碱电离理论，

C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}

属于盐 C、酸碱质子理论认为：酸和碱可以是分子，也可以是离子 D、酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性

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9、辨析概念及原理，是学习科学的重要方法，以下描述错误的是（　　）

A、酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定就是酸 B、碱有通性是因为碱含有

O H^{-}

C、氯化钠属于盐，含有金属离子，呈中性，但不是所有盐都含有金属离子，呈中性 D、含有氮、磷、钾等元素的盐称为化学肥料，钾肥促进农作物根系发达，增加吸收养分和抗寒能力

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10、酸碱理论的发展如下：

(1)、根据朴素的酸碱理论，Na₂CO₃属于(选填“酸”或“碱”)。

(2)、根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是：。

(3)、已知H₂CO₃→

H C O_{3}^{-}

+H⁺和

H C O_{3}^{-}

→CO₃^2-+H⁺ ，由酸碱质子理论，H₂CO₃的共轭碱是。

(4)、随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是。

A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质

B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素

C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子

D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性

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11、有一种污水处理设备，包括废液处理器和恒温反应釜等。如图1为实验室废液处理器工作过程示意图。该处理器主要用于酸或碱废液的处理，通过加入适量的酸液或碱液处理废液，利用酸度计检测废液pH为7时再排放废液。

请回答：

(1)、图1中搅拌器的作用是。

图1 图2 图3

(2)、图2是某班级同学在实验室完成的探究金属活动性的实验。实验后，将废液集中倒入反应槽检测pH，处理后废液进入过滤槽过滤，则过滤槽的滤渣中一定存在的金属固体有。

(3)、图3是恒温反应釜中加热装置的简化电路图，通过自动开关S的接通和断开，可自动切换加热与保温模式。图中R₂是加热用的电阻丝，阻值为55欧，R₁是电阻，阻值是145欧，求：在保温状态下，反应釜消耗的电功率是多少?

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12、如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物的溶液，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。

(1)、电源开关处化合物的化学式可以是(填写一种)。

(2)、图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示

C O_{2}

的是 (选填“甲”“乙”或“丙”)。

(3)、若

F e C l_{3}

由一种金属氧化物和一种酸制得，请写出相应的化学方程式。

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13、小科利用以下“认识物质性质”的思维模型，在老师的指导下学习未知气体X的性质。

(1)、变化→性质：小科用图甲装置进行实验，向左侧塑料瓶里倒入足量的气体X，观察到试纸A不变红，试纸B比C先变红。据此推测气体X有哪些性质？

(2)、性质→变化：通过学习知道，气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。如图乙，小科向充满气体X的烧瓶中注入10mL氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹。预测将出现的现象，并写出对应的原因。

(3)、性质→应用：根据以上性质，若要收集一瓶干燥的气体X，可将气体X干燥后，再选用下图中的（填字母）方法进行收集。

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14、老师在课堂中利用

H C l

与

N a O H

反应演示了喷泉实验，小莉突发奇想，能否利用自制的酸碱指示剂制作彩色喷泉？查阅资料，紫甘蓝指示剂在不同

p H

时的颜色变化如表中所示。实验装置如图所示：圆底烧瓶a中充满

H C l

气体，胶头滴管中有少量的水，烧杯中是滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液（

p H = 12

），将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，然后慢慢打开f，就能出现了美丽的彩色喷泉。则以下说法错误的是（　　）

紫甘蓝指示剂在不同 $p H$ 时的颜色变化

$p H$	$< 7$	7-8	9-11	12	$> 13$
颜色	红色	蓝色	紫色	绿色	黄色

A、烧杯中滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B、形成喷泉的原因是瓶内气体减少，瓶内气压减小，在大气压的作用下，烧杯中的溶液进入烧瓶。 C、液体颜色变为红色时，烧瓶内溶液中的溶质为

N a C l

D、通过控制止水夹的开闭调节进入烧瓶的氢氧化钠溶液的量，可以使喷泉颜色为：红色、蓝色、紫色

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15、现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（）

①滴加氢氧化钠溶液的质量至 a g时，溶液中含有两种溶质

②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（ $b g < m < c g$ ），此时溶液中发生的化学反应为 $C u C l_{2} + 2 N a O H = C u （ O H ） ↓ + 2 N a C l$

③滴加氢氧化钠溶液的质量至 d g时，溶液 pH>7

④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变

A、①②③ B、②③ C、③④ D、②③④

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16、为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10g食用纯碱样品和足量溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应）

(1)、实验前先往A通入一会儿氮气的目的是

(2)、随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？

(3)、若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会（填“增大”，“减小”，“不变”），说明理由。

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17、测得生活中一些液体的pH如下表：

液体	雨水	糖水	厨房清洁剂	厕所清洁剂
pH	5.6	7	11.8	2

(1)、上述液体中，能使紫色石蕊试液变成红色的是、

(2)、用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

(3)、厕所清洁剂与厨房清洁剂（填“能”或“不能”）混合使用。

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18、某科学兴趣小组对简易制氧机的结构和原理进行探究，其内部结构如图甲所示，请回答下列问题。

(1)、该小组同学搭建了如图甲所示装置，用一定量的双氧水溶液和二氧化锰反应，①请写出该反应的化学方程式：。②若制氧速度太快，请写出一种减缓制氧速度的方法：。

(2)、如图乙所示为该小组同学设计的储气装置(未画出止水夹)，为达到储气目的，应将图甲中的 a 端与图乙中的端相连。

(3)、小组成员通过检索资料，发现了另一种常见的制氧剂——过碳酸钠。他们将过碳酸钠制氧与5%的双氧水溶液制氧的实验数据进行了整理，并据此绘制了图丙。经对比，决定选用过碳酸钠固体作为制氧剂。请阐述他们做出这一选择的原因：。

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19、为探究酶活性的影响因素，小科选取1%的H₂O₂溶液作为实验材料，以2%的酵母菌液作为酶源，进行如下探究实验：

①制作如图甲所示的实验装置7套。分别用注射器A 吸入1%的 H₂O₂溶液5mL，注射器 B 吸入2%的酵母菌液2mL，关闭止水夹。

②打开止水夹，将注射器A中的液体匀速推至注射器B中，立即关闭止水夹，记录注射器B中活塞的刻度为 K₁。

③将7套装置分别置于0℃、10℃、20℃、30℃、40℃、50℃、60℃水浴中保温 10min后，再次记录刻度为 K₂ ，重复3次。

④重复上述实验，对数据作相应处理。

请分析回答下列问题：

(1)、小科进行该实验的目的是。

(2)、请指出该实验过程中的一处错误：。

(3)、纠正该实验错误步骤后，进行正确操作，实验结果如图乙所示，则图中“☆”处可以用(用含 K₁和K₂的式子表示)来表示。

(4)、分析图乙数据，可以得到的结论是。

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20、为了探究能使带火星木条复燃的最小氧气体积分数，小明利用如图装置进行如下实验。(注：空气中的氧气体积分数为20%，圆柱形容器中的导管深入到底部，不考虑水蒸气的影响)

步骤一：检查装置气密性，在圆柱形容器内注满水并在容器壁上等间隔地标注刻度“1~10”。

步骤二：装入药品并打开止水夹 A、C，待容器中的水排尽后关闭止水夹A，打开圆柱形容器顶部的密封塞，将带火星的木条通过导管B伸入容器内，观察现象。

步骤三：再次在圆柱形容器内注水，调节容器内水位分别至刻度“1~10”，重复步骤二，获得部分数据如表所示。

实验编号	①	②	③	④	⑤
容器内水位所对应的刻度	注满	2	4	6	8
氧气浓度(体积分数)	100%	☆	68%	52%	36%
带火星木条复燃情况	复燃	复燃	复燃	复燃	火星变亮

(1)、图中D所示的仪器的名称是。

(2)、实验步骤中检查装置气密性的方法是。

(3)、实验②中，“☆”处的氧气体积分数是。

(4)、下列原因会使收集到的氧气实际体积分数偏小的是（　　）(填字母)。

A、导管占据了圆柱形容器中的一部分体积 B、试管中原有的空气会进入圆柱形容器

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