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1、有三种液体：①稀盐酸、②氢氧化钠溶液、③水，将它们按pH由大到小的顺序排列正确的是( )A、①③② B、①②③ C、③①② D、②③①
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2、下列现象中，可以确定某种物质为碱的是( )A、滴入的无色酚酞试液变成红色 B、滴入的紫色石蕊试液变成蓝色 C、电离生成的阴离子只有氢氧根离子 D、组成中含有氢元素、氧元素
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3、室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红，则其水溶液的酸碱性是( )A、酸性 B、中性 C、碱性 D、无法判断
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4、某校学生利用如图所示的两套实验装置来探究酸的性质。
(1)、试管A中的溶液变浑浊时，发生反应的化学方程式为。(2)、试管B中的铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液变色。将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整(对粒子数目不作要求，不考虑空气、水)。(3)、若处理废液时共消耗 212g，则实验室为本次探究实验至少准备了多少盐酸?(已知盐酸的溶质质量分数为7.3%) -
5、稀盐酸敞口放于空气中，溶质质量分数会发生变化吗?小新通过如下步骤进行探究。
①取两个烧杯，各倒入40mL3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
② 甲密封，液体体积不变；乙敞口放置于空气中至液体体积变为20mL(溶液密度的变化忽略不计)。
③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液的体积分别为30mL、26 mL。
(1)、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是。(2)、在实验中，“恰好完全反应”的判断依据是溶液颜色。(3)、乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 -
6、小科在学习了稀盐酸的化学性质后，以稀盐酸为主题，绘制了如图所示的“多彩酸世界”思维导图，请回答下列问题：
(1)、若要实现①，则需要加入的指示剂是。(2)、反应②常用于盐酸除铁锈，反应后会得到色溶液。(3)、若想实现④，得到蓝色溶液，则可选用的是(填“铜”或“氧化铜”)。(4)、在上述5个反应中，会产生气泡的是(填序号)，写出对应的化学方程式：。 -
7、将稀盐酸滴入镁粉中，会立即产生气体，现向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若图像中横轴表示加入镁粉的质量，则纵轴表示( )
A、溶液的质量 B、稀盐酸的质量 C、氯化镁的质量 D、生成气体的质量 -
8、如图所示为浓盐酸中离子情况的微观示意图，下列选项中，能表示一段时间后烧杯中离子情况的是( )
A、
B、
C、
D、
-
9、某试剂瓶内装的溶液可能是盐酸，要鉴别是否为盐酸，应采用如下实验操作：首先用试管取少量待测液，加入 ， 然后用另一支试管取少量待测液，加入。如果是盐酸，那么前后两步操作的实验现象应分别是、。
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10、取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列选项中，能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应的是( )A、加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B、加氢氧化镁固体，固体全部溶解 C、加酚酞试液，溶液显红色 D、测定溶液的pH，刚好显中性
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11、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子( )、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。在如图所示的实验中，能证明“白雾”中含有氢离子的是( )
A、①② B、②③ C、①②③ D、①③ -
12、如图所示，某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸能与红旗点表示的物质发生反应，则能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点表示的物质选择错误的是 ( )
A、②— Fe B、③—CuO C、④—NaCl D、⑤ -
13、如图所示，关闭止水夹K2 ， 缓缓打开活塞K1 ， 氢氧化钠溶液流入平底烧瓶，轻轻振荡，发现溶液仍显红色；然后关闭K1 ， 缓缓打开 K2 ， 发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，开始时烧瓶中无明显变化，后有气泡产生，且溶液的红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。
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14、为验证氢氧化钠与稀盐酸能否发生化学反应，某小组的同学们设计并完成了如表所示的实验。
(1)、方 案
操 作
现 象
结 论
一
向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入足量稀盐酸，测定溶液的pH
随着稀盐酸的滴入，溶液的pH 变化为
氢氧化钠消失，发生了化学反应
二
取一定量氢氧化钠溶液，加入足量稀盐酸，蒸干反应后的溶液，再将所得固体配成溶液，向该溶液中滴入紫色石蕊试液
蒸发所得固体为白色，滴入紫色石蕊试液后溶液颜色为
有新物质生成，发生了化学反应
三
依据如图所示装置进行实验。将10 mL稀盐酸加入盛有 NaOH 固体的烧瓶内
观察到红墨水向移动
温度升高，发生了化学反应
(2)、【交流讨论】小华提出，方案三的现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，可能的理由有。(3)、【拓展延伸】酸碱中和反应有广泛的应用。请你举出一个运用酸碱中和反应原理解决实际问题的实例：。 -
15、盐酸与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，小黄尝试从不同角度设计实验，实现该反应过程的“可视化”观察。(1)、基于pH变化的角度：小黄借助pH传感器与计算机系统设计了图甲所示的实验装置，采集溶液 pH 与滴加液体体积的数据，并绘制成如图乙所示的曲线。
① 分析可知，小黄是将滴入另一溶液中，图乙中B点对应的溶质为。
② 相比实验室常用的pH试纸(如图丙)，本实验选用pH传感器的优点是。
(2)、基于电导率变化的角度：电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与溶液中的离子浓度(单位体积的溶液中所含离子数目)成正比。向一定量盐酸中滴加离子浓度相同的氢氧化钠溶液，测得溶液电导率变化曲线如图丁所示，据图丁分析 LM 段电导率下降的可能原因是。 -
16、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠的质量、硫酸钠的质量随稀硫酸的质量变化的关系如图所示。下列说法中，错误的是( )
A、甲代表氢氧化钠 B、加入m g稀硫酸时，溶液呈中性 C、a点对应的溶液中溶质种类为三种 D、b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生 -
17、为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图①所示的装置进行实验，测定出溶液pH变化如图②所示。甲组实验pH变化对应的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。若取M点对应的溶液滴加紫色石蕊试液，则现象是。
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18、兴趣小组研究酸碱中和反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液进行实验，实验操作和溶液颜色的变化如图所示。
(1)、从微观角度分析，该反应的实质是。(2)、根据图乙所示颜色的变化，判断图甲中的B溶液是(填溶液名称)。(3)、在图乙中 M点对应的溶液中，除石蕊外，还存在的溶质是(填化学式)。 -
19、做酸碱中和反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入稀盐酸。下列烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系中，不正确的是( )A、
B、
C、
D、
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20、汤姆生认为原子是一个球体，其正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌在其中，如图1。卢瑟福为了验证汤姆生的原子结构模型，进行了α粒子轰击金箔的实验，如图2。
(1)、如果汤姆生的原子结构模型正确，则α粒子轰击金箔将出现的现象是。(2)、根据a粒子散射的现象，统计不同偏转角度的粒子数量，得到图3。其中点(填字母)的数据能说明“原子内部是空旷的，而且空旷的体积所占比例非常大”。(3)、如图4，小科用模拟实验来理解卢瑟福的实验过程。纸箱模拟金箔，小球模拟金原子的原子核，废弃的粉笔头模拟α粒子；向纸箱随机投掷粉笔头200次，记录击中小球的次数。请你指出该模拟实验中“用小球模拟金原子核”的不足之处。(写出一点即可)