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全部浙教版（2024）华师大版（2024）

相关试卷

1、如图所示，将一束太阳光投射到玻璃三棱镜上，在棱镜后侧光屏上的AB范围内观察到不同颜色的光，则（　　）

A、A处应是紫光 B、本实验的光学原理是光的反射 C、将温度计放到AB范围B处的外侧，会看到明显温度上升 D、B处的外侧不可见光有一定杀菌作用

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2、音乐会上，男高音歌唱家在放声歌唱时，女低音歌唱家在轻声伴唱。下列波形图中能正确反映上述男、女歌唱家歌唱时的声音特征的是(纵坐标表示振幅，横坐标表示时间)( )

A、 B、 C、 D、

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3、阳春三月，百花盛开，小新参加了百花园的花展，在百花园中小新不仅看到了各种美丽的鲜花，同时还闻到了各种花的独特清香，也品尝了甜甜的百花园牌花蜜，下列说法错误的是( )

A、小新感觉没有刚来时香，是嗅觉中枢适应的缘故 B、不同的人对花香的敏感程度不同 C、花蜜是甜的这种感觉是在口腔中形成的 D、闻花香同时尝花蜜会形成花蜜和花香的混合味道

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4、如图所示，下列措施中不是为了减弱噪声的是( )

A、环境噪声质量检测仪 B、高速隔音墙 C、工人戴耳罩 D、摩托车的消音器

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5、氨气（NH₃）是一种极易溶于水的气体，它溶于水的同时会与水发生化学反应，生成碱性的一水合氨（NH₃▪H₂O）溶液。魔术表演中常用氨气做“喷泉实验”：在烧瓶内收集满氨气，按如图装置密闭后，挤压胶头滴管中的水，再打开止水夹，即可在烧瓶内看到美丽的“红色喷泉”，请你用所学的科学知识解释上述现象。

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6、把一个鸡蛋投入相同质量分数，相同质量的硫酸和醋酸里，浸泡1到2小时，描述你所看到的现象。

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7、科学课堂上老师演示了铁和硫粉反应生成硫化亚铁的实验。反应前铁粉和硫粉的混合物能够用磁铁分离（如图甲），铁粉和硫粉的混合物在如图乙的装置中发生反应，反应后得到黑色块状固体物质，同学们还闻到了较强的刺激性气味。

(1)、图乙中反应发生后撤去酒精灯，药品处红热范围继续扩大，说明铁和硫的反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

(2)、在老师指导下，将图乙装置改进为图丙。反应前小磁铁能够吸住，反应后不能被吸住，便于对比。请找出丙装置的另一个优点：

(3)、用改进后的丙装置进行实验，小组同学称取了1.6克硫粉与2.8克铁粉混合后加热。反应结束后，用磁铁吸引冷却后的黑色块状固体时，仍有黑色固体被吸起。请针对这一现象就实验过程提出一个合理的改进建议：

(4)、小金分析了实验结果，猜想自己得到的黑色固体可能有剩余的铁和生成的四氧化三铁。小金想要验证是否有铁剩余，他认为正确连接如图丁所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余。老师指出设计不够合理，不能就此验证猜想。（已知四氧化三铁与酸反应不会生成气体），请你帮小金说出不够合理的原因：

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8、为测定石灰石样品中碳酸钙含量，小科同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO₂的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。

(1)、A仪器的名称是。

(2)、小科利用图中装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO₂质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入（填试剂名称）。

(3)、如果去掉装置E，可能导致实验结果（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）

(4)、实验前小科要打开止水夹通一会儿N₂ ，主要目的是。

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9、向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。

(1)、 ②中“▲”表示的离子是

(2)、图乙中的a点和b点（）。

A、均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应 B、对应溶液的颜色深浅不同 C、对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 D、对应溶液中铜元素质量相同

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10、请根据下表回答有关问题：
序号
①
②
③
④
物质
醋酸
水
熟石灰
纯碱
化学式
${C H}_{3} C O O H$
$H_{2} O$
$C a {(O H)}_{2}$
${N a}_{2} {C O}_{3}$

(1)、属于盐的是。（填序号）

(2)、槟榔的芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它便会奇痒难忍。你认为可选用下列（）来涂抹止痒。

A、食醋（含醋酸） B、熟石灰 C、纯碱

(3)、利用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：。

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11、2021年3月，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。

(1)、下列物质中属于金属材料的有（）。

A、象牙 B、黄金 C、丝织品 D、青铜

(2)、青铜的硬度比纯铜(填“大”或“小”)。

(3)、铜制品长期暴露在空气中能与空气中的(O₂、H₂O和化合生成铜锈[主要成分是 $C u_{2} (OH)_{2} C O_{3}] 。$

(4)、黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为。

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12、老师在课堂中利用 $H C l$ 与 $NaOH$ 反应演示了喷泉实验，小莉突发奇想，能否利用自制的酸碱指示剂制作彩色喷泉？查阅资料，紫甘蓝指示剂在不同 $p H$ 时的颜色变化如表中所示。实验装置如图所示：圆底烧瓶a中充满 $H C l$ 气体，胶头滴管中有少量的水，烧杯中是滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液（ $p H = 12$ ），将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，然后慢慢打开f，就能出现了美丽的彩色喷泉。则以下说法错误的是（　　）
紫甘蓝指示剂在不同 $p H$ 时的颜色变化

$p H$

$< 7$
7-8
9-11
12

$> 13$
颜色
红色
蓝色
紫色
绿色
黄色

A、烧杯中滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B、形成喷泉的原因是瓶内气体减少，瓶内气压减小，在大气压的作用下，烧杯中的溶液进入烧瓶。 C、液体颜色变为红色时，烧瓶内溶液中的溶质为 $N a C l$ D、通过控制止水夹的开闭调节进入烧瓶的氢氧化钠溶液的量，可以使喷泉颜色为：红色、蓝色、紫色

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13、小金做了如下实验：将 4.2 克铁粉和 4.0 克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有 200 克 $9.8 %$ 稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是（　　）

A、“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化： $C u O \overset{稀硫酸}{\to} {C u S O}_{4} \overset{铁粉}{\to} C u$ B、“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应： $F e + H_{2} {S O}_{4} = {F e S O}_{4} + H_{2} ↑$ C、该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应 D、在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应

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14、下列药品的有效成分及用途对应不正确的是（　　）

A
B
C
D
用品
盐酸
熟石灰
硝酸钠
纯碱
有效成分
HCl
$C a (O H)_{2}$
$N a N O_{3}$
NaOH
用途
可除铁锈
可改良酸性土壤
可做肥料
可制玻璃

A、A B、B C、C D、D

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15、下列选项中，物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是（　　）

A、水银———— Hg————单质 B、生石灰——CaO——氧化物 C、消石灰———— Ca(OH)₂————碱 D、小苏打————Na₂CO₃————盐

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16、小科为了鉴别稀硫酸和稀盐酸，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（　　）

A、 B、 C、 D、

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17、随着汽车保有量的不断提高，环境和能源问题也日益突出，研制清洁能源汽车已成为解决上述问题的途径之一、

(1)、传统汽车的发动机多为汽油机。汽油燃烧时的能量转化是。

(2)、氢能源汽车是清洁能源汽车的一个研究方向，但氢的储存是一个需要解决的问题。
①目前常用的储氢方法是金属储氢法，如氢化钙 $(C a H_{2})$ 是一种常用的生氢剂，常温下遇水后能生成氢气和一种碱，写出其反应的化学方程式。
②杂志报道，哈佛大学实验室在超高压条件下将氢气转变为金属氢（此过程为物理变化），为氢的储存提供了新方法。金属氢可能具有的化学性质是（写出一点）。

(3)、新能源汽车作为一种以清洁能源驱动的交通工具，可以减少传统燃油汽车对化石燃料的使用，如电动力车主要使用电能，符合减碳理念。从获取电能的各种方式看，下列符合减碳理念的有（）。

A、煤炭发电 B、风力发电 C、水力发电 D、太阳能发电

(4)、 4.6g某有机物，在充足的O₂中完全燃烧，只能生成CO₂和H₂O，将产生的气体先通过浓H₂SO₄ ，浓H₂SO₄的质量增加了5.4g，再通过碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。则该有机物含有的元素为

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18、黄铜是由铜和锌组成的合金，常用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，见下表一。小科同学用足量的稀硫酸对20克某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见下表二。（锌与硫酸反应的化学方程式：

Z n + H_{2} S O_{4} = Z n S O_{4} + H_{2} ↑

）

表一			表二
含锌量	性能及用途			1	2	3	4
$\leq 35 %$	塑性好，适于冷热加压加工		硫酸的质量/克	50	100	120	130
$36 % ∼ 46 %$	塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工		反应容器内物质的总质量/克	69.9	M	139.8	149.8
$> 46 %$	抗拉强度下降，无使用价值

(1)、表中M的值为。

(2)、第3次加入稀硫酸后，溶液中含有的溶质有。

(3)、求这块合金样品中所含锌的质量分数并判断该合金材料的性能及用途。（要写计算过程）

19、黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁 $(F c S_{2})$ 可用于工业上冶炼铁和生产浓硫酸，如图所示。

(1)、下列说法错误的是（）。

A、反应前将黄铁矿粉碎，能提高反应速率 B、反应①②③④中都有元素化合价的变化 C、反应②一定不属于四种基本反应类型之一 D、该过程回收利用了 $S O_{2}$ 能减少酸雨的发生

(2)、若工厂用1000吨含 $F e_{2} O_{3}$ 的质量分数为80%的矿渣炼铁，可提炼出含杂质的质量分数为4%的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数）

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20、为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10g食用纯碱样品和足量溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应）

(1)、实验前先往A通入一会儿氮气的目的是

(2)、随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？

(3)、若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会（填“增大”，“减小”，“不变”），说明理由。

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