• 1、有三种液体:①稀盐酸、②氢氧化钠溶液、③水,将它们按pH由大到小的顺序排列正确的是(    )
    A、①③② B、①②③ C、③①② D、②③①
  • 2、下列现象中,可以确定某种物质为碱的是(    )
    A、滴入的无色酚酞试液变成红色 B、滴入的紫色石蕊试液变成蓝色 C、电离生成的阴离子只有氢氧根离子 D、组成中含有氢元素、氧元素
  • 3、室温下,维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红,则其水溶液的酸碱性是(  )
    A、酸性 B、中性 C、碱性 D、无法判断
  • 4、某校学生利用如图所示的两套实验装置来探究酸的性质。
    (1)、试管A中的溶液变浑浊时,发生反应的化学方程式为
    (2)、试管B中的铁钉变得光亮且表面有气泡生成,溶液变色。将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整(对粒子数目不作要求,不考虑空气、水)。
    (3)、若处理废液时共消耗 Na2CO3212g,则实验室为本次探究实验至少准备了多少盐酸?(已知盐酸的溶质质量分数为7.3%)
  • 5、稀盐酸敞口放于空气中,溶质质量分数会发生变化吗?小新通过如下步骤进行探究。

    ①取两个烧杯,各倒入40mL3%的稀盐酸,分别标为甲和乙。

    ② 甲密封,液体体积不变;乙敞口放置于空气中至液体体积变为20mL(溶液密度的变化忽略不计)。

    ③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液,再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液,恰好完全反应时,消耗的氢氧化钾溶液的体积分别为30mL、26 mL。

    (1)、打开盛有浓盐酸的试剂瓶,看到了“白雾”,实际是
    (2)、在实验中,“恰好完全反应”的判断依据是溶液颜色
    (3)、乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后,溶质质量分数变大,依据是
  • 6、小科在学习了稀盐酸的化学性质后,以稀盐酸为主题,绘制了如图所示的“多彩酸世界”思维导图,请回答下列问题:

    (1)、若要实现①,则需要加入的指示剂是
    (2)、反应②常用于盐酸除铁锈,反应后会得到色溶液。
    (3)、若想实现④,得到蓝色溶液,则可选用的是(填“铜”或“氧化铜”)。
    (4)、在上述5个反应中,会产生气泡的是(填序号),写出对应的化学方程式:
  • 7、将稀盐酸滴入镁粉中,会立即产生气体,现向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量,若图像中横轴表示加入镁粉的质量,则纵轴表示(   )

    A、溶液的质量 B、稀盐酸的质量 C、氯化镁的质量 D、生成气体的质量
  • 8、如图所示为浓盐酸中离子情况的微观示意图,下列选项中,能表示一段时间后烧杯中离子情况的是(   )

    A、 B、 C、 D、
  • 9、某试剂瓶内装的溶液可能是盐酸,要鉴别是否为盐酸,应采用如下实验操作:首先用试管取少量待测液,加入 , 然后用另一支试管取少量待测液,加入。如果是盐酸,那么前后两步操作的实验现象应分别是
  • 10、取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列选项中,能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应的是(   )
    A、加硝酸银溶液,有白色沉淀生成 B、加氢氧化镁固体,固体全部溶解 C、加酚酞试液,溶液显红色 D、测定溶液的pH,刚好显中性
  • 11、打开盛有浓盐酸的试剂瓶,发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子( H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。在如图所示的实验中,能证明“白雾”中含有氢离子的是(   )

    A、①② B、②③ C、①②③ D、①③
  • 12、如图所示,某同学带着稀盐酸逆时针奔跑,若稀盐酸能与红旗点表示的物质发生反应,则能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完,各个红旗点表示的物质选择错误的是 (   )

    A、②— Fe B、③—CuO C、④—NaCl D、⑤ CaOH2
  • 13、如图所示,关闭止水夹K2 , 缓缓打开活塞K1 , 氢氧化钠溶液流入平底烧瓶,轻轻振荡,发现溶液仍显红色;然后关闭K1 , 缓缓打开 K2 , 发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶,开始时烧瓶中无明显变化,后有气泡产生,且溶液的红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。

  • 14、为验证氢氧化钠与稀盐酸能否发生化学反应,某小组的同学们设计并完成了如表所示的实验。

    (1)、

    方    案

    操    作

    现    象

    结    论

    向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入足量稀盐酸,测定溶液的pH

    随着稀盐酸的滴入,溶液的pH 变化为

    氢氧化钠消失,发生了化学反应

    取一定量氢氧化钠溶液,加入足量稀盐酸,蒸干反应后的溶液,再将所得固体配成溶液,向该溶液中滴入紫色石蕊试液

    蒸发所得固体为白色,滴入紫色石蕊试液后溶液颜色为

    有新物质生成,发生了化学反应

    依据如图所示装置进行实验。将10 mL稀盐酸加入盛有 NaOH 固体的烧瓶内

    观察到红墨水向移动

    温度升高,发生了化学反应

    (2)、【交流讨论】小华提出,方案三的现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应,可能的理由有
    (3)、【拓展延伸】酸碱中和反应有广泛的应用。请你举出一个运用酸碱中和反应原理解决实际问题的实例:
  • 15、盐酸与氢氧化钠溶液的反应无明显现象,小黄尝试从不同角度设计实验,实现该反应过程的“可视化”观察。
    (1)、基于pH变化的角度:小黄借助pH传感器与计算机系统设计了图甲所示的实验装置,采集溶液 pH 与滴加液体体积的数据,并绘制成如图乙所示的曲线。

    ① 分析可知,小黄是将滴入另一溶液中,图乙中B点对应的溶质为

    ② 相比实验室常用的pH试纸(如图丙),本实验选用pH传感器的优点是

    (2)、基于电导率变化的角度:电导率是衡量溶液导电能力的物理量,在相同条件下,电导率与溶液中的离子浓度(单位体积的溶液中所含离子数目)成正比。向一定量盐酸中滴加离子浓度相同的氢氧化钠溶液,测得溶液电导率变化曲线如图丁所示,据图丁分析 LM 段电导率下降的可能原因是
  • 16、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠的质量、硫酸钠的质量随稀硫酸的质量变化的关系如图所示。下列说法中,错误的是(   )

    A、甲代表氢氧化钠 B、加入m g稀硫酸时,溶液呈中性 C、a点对应的溶液中溶质种类为三种 D、b点对应的溶液中加入锌粒,有气泡产生
  • 17、为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化,甲、乙两组同学按图①所示的装置进行实验,测定出溶液pH变化如图②所示。甲组实验pH变化对应的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。若取M点对应的溶液滴加紫色石蕊试液,则现象是

  • 18、兴趣小组研究酸碱中和反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液进行实验,实验操作和溶液颜色的变化如图所示。

    (1)、从微观角度分析,该反应的实质是
    (2)、根据图乙所示颜色的变化,判断图甲中的B溶液是(填溶液名称)。
    (3)、在图乙中 M点对应的溶液中,除石蕊外,还存在的溶质是(填化学式)。
  • 19、做酸碱中和反应的实验时,向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入稀盐酸。下列烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系中,不正确的是(   )
    A、 B、 C、 D、
  • 20、汤姆生认为原子是一个球体,其正电荷均匀分布在整个球体内,电子像面包里的葡萄干镶嵌在其中,如图1。卢瑟福为了验证汤姆生的原子结构模型,进行了α粒子轰击金箔的实验,如图2。

    (1)、如果汤姆生的原子结构模型正确,则α粒子轰击金箔将出现的现象是
    (2)、根据a粒子散射的现象,统计不同偏转角度的粒子数量,得到图3。其中点(填字母)的数据能说明“原子内部是空旷的,而且空旷的体积所占比例非常大”。
    (3)、如图4,小科用模拟实验来理解卢瑟福的实验过程。纸箱模拟金箔,小球模拟金原子的原子核,废弃的粉笔头模拟α粒子;向纸箱随机投掷粉笔头200次,记录击中小球的次数。请你指出该模拟实验中“用小球模拟金原子核”的不足之处。(写出一点即可)
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