初中科学浙教版八年级下册第一章第3节化学反应中物质质量的关系同步练习

试卷更新日期：2026-01-30 类型：同步测试

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一、选择题

1. A、B、C三种不同分子的模型分别为“”、“”、“”，如图为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中，A、B、C三物质的化学式前的系数之比为（）

A、3： 1： 2 B、4： 1： 3 C、4： 1： 2 D、3： 1： 3

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2. 下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成新分子的过程。如图是在密闭容器中某化学反应过程的微观变化示意图。据图回答正确的是（）

A、该反应生成了单质 B、该反应属于化合反应 C、反应前后分子和原子的种类与数目发生改变 D、参加反应的“ ” 与“ ” 的分子个数比为2：3

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4. 对质量守恒定律的理解，正确的是（）

A、10g冰受热熔化成10g水，符合质量守恒定律 B、反应物的质量等于生成物的质量 C、参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成水的体积 D、化学反应中，生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和

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5. 近年来，中国空间站多次实现航天员进驻。航天员的工作生活都离不开氧气，而中国空间站的氧气是100%可再生的，其制取反应过程，可以用下图表示，下列说法正确的是

A、参与该反应的三种分子的个数比为1：1：1 B、构成反应物分子中碳原子和氧原子质量比为1：2 C、甲物质由C、O二种原子构成 D、甲和丙中的碳元素的化合价不相同

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6. 以CO₂和H₂为原料合成C₂H₄是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。关于该反应，下列说法正确的是 ( )

A、反应前后分子个数不变 B、反应前后元素的化合价都不变 C、参加反成的甲和乙的质量比为11：1 D、生成丙和丁的分子个数比为1：4

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7. 化学基本观念的建构是学好化学的基础.下列对化学基本观念的认知错误的是（）

A、守恒观：6gC 和16gO₂充分反应后，一定生成22gCO₂ B、元素观：H₂O是H、O元素组成的化合物，金刚石和石墨都是碳元素组成的单质 C、变化观：石墨在一定条件下转化为金刚石，属于化学变化 D、微粒观：保持C₆₀化学性质的最小微粒是碳原子

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8. 神舟十五号载人飞船发射圆满成功。火箭助推器使用偏二甲肼(C₂H₈N₂)和四氧化二氮(N₂O₄)作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如图。参加反应的和分子个数比是（）

A、3：1 B、1：3 C、2：1 D、1：2

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9. 下列化学方程式书写错误的是（）

A、 $4 F e + 3 O_{2}_{=}^{点燃} 2 F e_{2} O_{3}$ B、 $2 M g + O_{2}_{=}^{点燃} 2 M g O$ C、 $4 P + 5 0_{2}_{=}^{点燃} 2 P_{2} O_{6}$ D、 $2 H_{2} + O_{2}_{=}^{点燃} 2 H_{2} O$

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10. 以甲醇为原料的一款新型手机电池，其反应原理为 2CH₃OH＋3X+4NaOH=2Na₂CO₃＋6H₂O，其中X的化学式为（）

A、CO B、CO₂ C、O₂ D、H₂

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11. 用I₂O₅可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下： $I_{2} O_{5} + 5 C O = I_{2} + 5 C O_{2} 。$ 根据生成CO₂的多少，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（）

A、参加反应的I₂O₅的质量等于生成物I₂的质量 B、反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同 C、参加反应的I₂O₅和CO的质量比等于生成的I₂和CO₂的质量比 D、参加反应的各物质中的氧原子总数比生成物CO₂中的氧原子多

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12. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，在确的是（）
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
20
m
16
14
反应后的质量/g
4
6
60
50

A、参加反应的X与Y的质量比是1；3 B、m的数值为64 C、反应中Z、W的质量变化之比为6：5 D、若继续反应，最终容器内只剩下X、Z、W三种物质

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13. 红旗H5汽车采用新型氢能源技术，让氢气和氧气发生电化学反应产生电能驱动电机，续航里程可达520公里。在新型氢能源技术研究中关于质量守恒定律的理解，正确的是

A、液态氢气储罐在低温加压后质量不变，符合质量守恒定律 B、燃料电池中氢氧反应的原子种类和数量不发生改变 C、航天器镁合金外壳氧化后质量增加，违背质量守恒定律 D、2kg氢气与8kg氧气点燃后充分反应生成10kg水

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14. 氧烛是一种用于缺氧环境自救的氧源，主要成分为氯酸钠(NaClO₃)。使用时撞击氧烛火帽引发反应，就能持续放出高纯度的氧气，反应原理为 $2 N a C l O_{3} =_{△}^{催化剂} 2 X + 3 O_{2} ↑ 。$ 下列说法错误的是

A、该反应类型为分解反应 B、X的化学式为NaCl C、NaClO₃中氯元素的化合价为+3价 D、反应前后原子的个数和种类都没改变

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15. 利用太阳能可将甲烷(CH₄)在高温熔融盐环境中转化为H₂ ，反应原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应①属于分解反应 B、反应①产生的CO和H₂的质量比是 14：1 C、整个反应体系在正常工作时，每16克 CH₄ 参加反应，可产生6克 H₂ D、当参加反应的 CH₄与H₂O 质量比为4：9 时，整个反应体系中可不补充 ZnO

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二、填空题

16. 2024年4月 25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，其助推器使用偏二甲肼(C₂H₆N₂)作燃料，四氧化二氮(N₂O₄)作助燃剂，两者反应的微观示意图如下：

(1)、从宏观角度看： C₂H₆N₂和N₂O₄中，和氧气的化学性质相似。

(2)、从微观角度看：已知④中的分子只含有一种原子，请画出该分子模型。

(3)、从符号表征看：该反应的化学方程式为：。

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17. 小明同学利用如图1装置，进行相关实验。请回答：

(1)、白磷燃烧属于化学反应基本类型中的反应。

(2)、实验过程中，可观察到气球体积变化情况是。

(3)、图2中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是。

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18. 小科节假日去参观自然博物馆，在地质展区观察到许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：

(1)、上述矿石主要成分中，所含元素种类最多的是(填名称)。

(2)、赤铁矿和黄铁矿都可冶炼制铁，其理论依据是化学反应前后保持不变。

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19. 半导体材料的发展加速了智能芯片的革新，其发展历程如下：第一代硅(Si)→第二代砷化镓(GaAs)→第三代氮化镓(GaN)→第四代氧化镓 $(G a_{2} O_{3}) 。$ 。制备氮化镓纳米薄片的方法如下图所示：

(1)、钨能加个成钨箔，说明钨具有良好的延展性，砷化镓(GaAs)中砷的化合价为-3价，则氮化镓中氮的化合价。

(2)、氩气在该流程中能用作保护气的原因。金属镓加热熔化过程中通入氩气，是为了防止：(用化学方程式表示)

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20. 自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾(KClO₃)与二氧化锰(MnO₂)混合加热这一经典制氧气法，历程如下。
资料：MnO₂与浓硫酸混合加热制氧的化学方程式： $4 M n O_{2} + 4 H_{2} S O_{4} (浓) \overset{△}{\to} 4 M n S O_{4} + 6 H_{2} O + O_{2} ↑$

(1)、判断硝石中一定含有O元素的依据是。

(2)、MnO₂和浓硫酸混合加热制氧中MnO₂的作用是(填“催化作用”或“作为反应物”)。

(3)、另写一个利用固体加热制取氧气的化学方程式：。

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21. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。X的值是；反应物是。

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三、实验与探究题

22. 近年来高层建筑火灾事故频发，我国应急管理部推动公共场所配备新型自救面罩。某科技公司研发的触发式制氧面罩内置二氧化锰和过氧化氢溶液，遇险时可快速供氧。装置如图所示。其中配有试剂包含100g一定质量分数的过氧化氢溶液、1g二氧化锰、100g纯净水。
表一
温度(℃)
25
60
100
MnO₂组速率(mL/s)
0.7
1.2
0.5
生物酶组速率(mL/s)
1.0
0.3
0.1
表二
浓度(%)
6.0
6.8
7.6
速率(mL/s)
0.6
0.9
1.4
持续时间(min)
18
15
9

(1)、写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式。

(2)、干燥的氧气会刺激呼吸道黏膜，会造成呼吸道损伤，因此制得的氧气需要湿润后进入人体。使用制氧面罩时，往瓶加入100g纯净水 (填“甲”或“乙”)，并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入另一个瓶并拧紧瓶盖，瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。

(3)、查阅资料发现生物酶也可以加快过氧化氢分解产生氧气的速率。为使防毒面具制氧功能适应火灾现场高温环境，小组测试不同温度下催化剂的产氧速率如表一，结合数据可知，制氧面罩催化剂选择二氧化锰而不是生物酶的理由是。

(4)、国家标准规定逃生面罩产氧速率需≥0.8mL/s且持续时间≥15分钟。小组测试不同浓度过氧化氢的效果如表二，结合数据请选择最佳浓度是。

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23. 某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。
【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。

(1)、如图甲的实验方案(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律。
小组同学又设计了图乙的方案：
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡：
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。

(2)、【交流反思】该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是。

(3)、要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：。

(4)、反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

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24. 验证质量守恒定律的部分操作流程如下：

(1)、装置可以设计成“敞口装置”和“封闭装置”两种。下列实验中可以用“敞口装置”验证质量守恒定律的是。
A蔗糖溶于水 B 氢氧化钠和硫酸铜溶液反应 C盐酸和石灰石粉末反应

(2)、小滨想用白磷在空气中燃烧的反应验证质量守恒定律。设计了图甲中的两种装置，其中热管能较快地将热量从受热端传递至另外一端。
①相比于A装置，B装置的优点有。 (写出一点)
②用B装置进行实验，反应结束后观察到气球皱缩，为减小误差，反应开始前气球应处于状态。 (选填“皱缩”或“扩张”)
③小滨同学用B装置正确操作后，从宏观上验证了质量守恒定律，接着绘制了如图乙所示的微观模型，则X的化学式是。

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25. 小金、小柯和小桥三人参加了一次探究碳酸钙含量的实验操作活动，老师准备了不同颗粒大小的贝壳、烧杯、电子天平和盐酸等器材。他们三人各自采取如表所示的试剂和图甲的称量方式进行实验。整个实验过程采取实时测量和记录电子天平随时间变化的方式，绘制了图乙。

贝壳质量/g
颗粒大小
盐酸溶液质量/g
盐酸溶液浓度
小金
10
块状
100
7.3%
小柯
10
颗粒状
100
7.3%
小桥
10
粉末状
100
7.3%

(1)、图乙中表示小金实验的曲线是。 (选填“a”或“b”)

(2)、根据小桥的实验数据，他挑选的贝壳中碳酸钙的质量分数为多少? (假设贝壳中其他成分不参与反应)

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26. 小科利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。实验完成后，继续探究废液的成分。他取上层废液，并将150g碳酸钠溶液平均分5次加入到该废液中，充分反应后，测得实验数据如表：
实验序号
1
2
3
4
5
加入碳酸钠溶液质量/克
30
30
30
30
30
生成沉淀总质量/克
0
2
6
10
10

(1)、第一次实验观察到的现象为。

(2)、求出废液中氯化钙的质量。

(3)、画出上述过程中生成沉淀质量与加入碳酸钠溶液质量的变化关系图。

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27. 为了解某品牌家用制氧机，学习小组开展了如下研究活动。
【查阅资料】将A（过碳酸钠白色固体）和B（二氧化锰黑色粉末）放入水中产生氧气反应时放热，反应仓内黑色粉末翻腾。反应仓中过碳酸钠 $(2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2})$ 易溶于水，在水中会生成 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $H_{2} O_{2} ， H_{2} O_{2}$ 在 $M n O_{2}$ 的催化作用下产生 $O_{2}$ 。

(1)、过滤仓中水的作用是。（写出一点）

(2)、该品牌制氧机在供氧速率为 $1 L / m i n$ 时，氧气体积占比也高达90%。相当于每分钟分解多少克过氧化氢产生的氧气量？（氧气密度取 $1.4 g / L$ ，计算结果精确到 $0.1 g$ ）

(3)、如图乙所示为过碳酸钠分解制氧气的反应速率与反应物的质量分数、温度的关系。在水使用规定量制氧剂的情况下，图丙制氧机反应仓上夏季和冬季的水位线设置不同。则图丙中季节水位线M对应是（选填“夏季”或“冬季”）。

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28. 利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m₁。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m₂ ，已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答：

(1)、书写氯酸钾和二氧化锰混合物加热反应的化学方程式，其中二氧化锰起的作用；

(2)、实验中用量筒收集气体的好处是

(3)、根据实验数据计算发现： $m_{1} - m_{2} \neq ρ V,$ 与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是____。

A、试管中高锰酸钾没有完全分解 B、导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 C、停止加热后，调节量筒内外液面相平使得内外气压相等再读数 D、停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯

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四、综合题

29. 把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答

第一次
第二次
第三次
O₂的质量(g)
3
4
6
SO₂的质量(g)
6
8
8

(1)、上述实验中，第次实验中氧气有剩余，剩余克；

(2)、在这三次实验中，符合质量守恒定律的是。

(3)、若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少克?若将生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液多少克？（二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：SO₂+2NaOH==Na₂SO₃+H₂O）

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30. 2025年4月25日，神舟二十号航天员乘组顺利进驻空间站，开始为期半年的科研任务。宇航员在太空中钙质会逐渐流失，需要补钙。如图1是某钙片标签的部分信息，科学小组的同学为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验；设计如图2的实验装置，取8片药片，研碎后放入锥形瓶，在注射器中吸入足量的稀盐酸，反应前称量装置和药品总质量为280克。将注射器中的酸压入锥形瓶，充分反应后称量装置和药品总质量为275.6克。(假设其他成分不参加反应)

(1)、该实验中注射器的作用更接近于(选填“长颈漏斗”或“分液漏斗”)。

(2)、生成 $C O_{2}$ 的质量为g。

(3)、通过计算说明该药片中碳酸钙的量是否与标签相符?

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31. 实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质既不参加反应，也不溶于水)。反应方程式为： $2 {KClO}_{3} =_{∆}^{{MnO}_{2}} 2 KCl + 3 O_{2} ↑$ 实验数据记录如图：
请回答下列问题：

(1)、 a=。

(2)、计算受热分解的氯酸钾的质量及计算滤液中氯化钾溶质的质量分数。

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32. 农业上常用秸秆或树枝烧制草木灰作为肥料。草木灰的主要成分为 $K_{2} C O_{3} 。$ 探究秸秆和树枝烧制的草木灰，哪种 $K_{2} C O_{3}$ 含量更高，兴趣小组将10克不同类型的草木灰样品(杂质不与盐酸反应)放在锥形瓶中，再将锥形瓶放在电子天平上(如图甲所示)，并向其中加入足量稀盐酸。

(1)、在树枝烧制的草木灰样品试验中，小组记录天平示数与加入稀盐酸质量，测得实验数据如图乙所示，锥形瓶质量为50克，则该样品中K₂CO₃的质量分数多少?
(反应化学方程式： $K_{2} C O_{3} + 2 H C l = 2 K C l + H_{2} O + C O_{2} ↑)$

(2)、兴趣小组改用秸秆烧制的草木灰样品重复以上实验，实验装置、样品质量和稀盐酸总质量都不变，在图乙的基础上绘制成如图丙所示曲线 ab’c’，请推测两种样品中K₂CO₂含量较高的是哪一种并说明理由：。

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物质	X	Y	Z	W
反应前的质量/g	20	m	16	14
反应后的质量/g	4	6	60	50

温度(℃)	25	60	100
MnO₂组速率(mL/s)	0.7	1.2	0.5
生物酶组速率(mL/s)	1.0	0.3	0.1

浓度(%)	6.0	6.8	7.6
速率(mL/s)	0.6	0.9	1.4
持续时间(min)	18	15	9

	贝壳质量/g	颗粒大小	盐酸溶液质量/g	盐酸溶液浓度
小金	10	块状	100	7.3%
小柯	10	颗粒状	100	7.3%
小桥	10	粉末状	100	7.3%

实验序号	1	2	3	4	5
加入碳酸钠溶液质量/克	30	30	30	30	30
生成沉淀总质量/克	0	2	6	10	10

	第一次	第二次	第三次
O₂的质量(g)	3	4	6
SO₂的质量(g)	6	8	8

初中科学浙教版 八年级下册 第一章 第3节 化学反应中物质质量的关系 同步练习

一、选择题

二、填空题

三、实验与探究题

四、综合题

初中科学浙教版八年级下册第一章第3节化学反应中物质质量的关系同步练习