相关试卷
-
1、下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是（ ）A、硝基苯(苯)——蒸馏 B、乙烯(SO2)——氢氧化钠溶液 C、己烷(己烯)——溴水，分液 D、乙酸乙酯(乙酸)——碳酸钠溶液，分液
-
2、下列物质的酸性由大到小的顺序是（ ）
①
②
③
A、①②③ B、①③② C、③②① D、③①② -
3、下列物质在水中的溶解度，排列次序正确的是（ ）
a．HOCH2CH2OH b． CH3CH2OH c． CH3COOCH3 d． HOCH2CH(OH)CH2OH
A、d>b>c>a B、c>d>a>b C、d>a>b>c D、c>d>b>a -
4、化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是（ ）A、土豆片遇到碘溶液，呈蓝色 B、蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色 C、CrO3溶液((0.1mol/L)中滴加乙醇，呈绿色 D、苯酚溶液(0.1mol/L)中滴加FeCl3溶液(0.1mol/L)，呈紫色
-
5、下列叙述正确的是（ ）A、葡萄糖的实验式： B、异丁烷的球棍模型：
C、2−甲基溴苯的结构简式：
D、四氯化碳的空间填充模型：
-
6、为测定空气中SO2的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200 mL 0.100 mol/L的酸性KMnO4溶液。已知SO2与该溶液反应的离子方程式：
5SO2+2MnO+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定SO2可被溶液充分吸收。请计算：
(1)、 KMnO4的物质的量是mol。(2)、被KMnO4溶液吸收的SO2是mol。(3)、该空气样品中SO2的含量是mg/L（用含a、b的代数式表示）。 -
7、某化学兴趣小组用如图所示装置进行铁与水蒸气的反应。请回答：
(1)、装置C的名称是。(2)、装置A的作用是。(3)、收集反应产生的气体应选用装置（填“D”或“E”）。(4)、探究反应后装置B处硬质玻璃管中固体物质组成的方法：①提出假设
假设i：固体物质只有Fe；
假设ii：固体物质只有（填化学式）；
假设iii：固体物质既有Fe，也有Fe3O4。
②请设计实验方案确定固体物质组成。
-
8、氨是一种重要的化工产品和化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
请回答：
(1)、物质A是。(2)、加热条件下氨能使黑色的氧化铜变红，体现了氨具有性。(3)、硝酸工业中的尾气NO2可用纯碱溶液吸收，生成NaNO2、NaNO3和一种气体，写出该反应的化学方程式。(4)、下列说法不正确的是____。A、NH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B、合成氨反应中，使用催化剂能提高单位时间内氨的产量 C、工业生产中贮存浓硝酸，可选用金属铝做罐体材料 D、在一定条件下NH3与CO2转化为氮肥的过程，属于人工固氮 -
9、汽油不仅是一种燃料，也是一种重要的化工原料。汽油通过裂解可以得到乙烯、丙烯等气态物质，乙烯、丙烯可进一步合成丙烯酸乙酯。有关物质转化关系如下：
请回答：
(1)、丙烯酸乙酯的分子式是。(2)、有机物B中含氧官能团的名称是。(3)、久置的丙烯酸乙酯自身也会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。该聚合反应的化学方程式是。(4)、下列说法正确的是____。A、步骤①是石油的分馏，属于化学变化 B、步骤②的反应类型是加成反应 C、相同质量的乙烯、丙烯完全燃烧，消耗的氧气质量相等 D、仅用Na2CO3溶液无法鉴别有机物A、B和丙烯酸乙酯 -
10、请回答：(1)、①氮气的电子式是 ， ②乙醛的结构简式是。(2)、过氧化钠与水反应的化学方程式是。(3)、乙烯在空气中燃烧，可观察到的现象是。
-
11、下列有机实验方案设计正确，且能达到预期目的的是（ ）
编号
目的
方案设计
A
除去乙烷中混有的少量乙烯
将混合气体通入盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶中
B
比较水和乙醇中羟基氢活泼性强弱
向两支试管中分别加入2 mL H2O和C2H5OH水溶液，再同时向两支试管中加相同大小的金属Na，观察现象
C
探究淀粉是否完全水解
在0.5 g淀粉中加入4 mL 2 mol/L的硫酸溶液，加热一段时间，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液加热，观察实验现象
D
制备乙酸乙酯
在一支试管中加入2 mL乙醇，边振荡边慢慢加入0.5 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。用小火加热，产生的蒸汽经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5 cm处
A、A B、B C、C D、D -
12、离子交换法净化水的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、通过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数不变 B、通过阴离子交换树脂后，水中只有被除去 C、经过净化处理后，水的导电性减弱 D、若将阳离子交换树脂与阴离子交换树脂位置互换，可提高水的净化效率 -
13、海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A、步骤①会用到酒精灯、泥三角、三脚架、坩埚和坩埚钳等仪器 B、步骤③和⑥中的操作均为过滤 C、步骤④中发生的离子方程式为H2O2+2I—+2H+2H2O+I2 D、海带灰中含有的硫酸盐，可在步骤⑤中实现与碘分离 -
14、图a、b、c分别表示氯化钠在三种状态下的导电实验的微观示意图（X、Y表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连，
表示水分子）。下列说法正确的是（ ）
A、接通电源，NaCl在三种状态下都能导电 B、图b说明通电后氯化钠发生电离：NaClNa++Cl- C、图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，且
表示Na+
D、由图可知，破坏氯化钠晶体中作用力的方式可以是溶于水或熔融
-
15、下表中的科学家、其主要贡献及意义的对应关系不正确的是（ ）
选项
科学家
主要贡献及意义
A
拉瓦锡
提出元素的概念，标志着近代化学的诞生
B
道尔顿
提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
C
门捷列夫
发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
D
侯德榜
发明联合制碱法，为我国的化工发展和技术创新做出了重要贡献
A、A B、B C、C D、D -
16、汽车尾气脱硝脱碳的主要反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，该反应为放热反应。在一定温度、体积固定为2 L的密闭容器中，某兴趣小组模拟该反应，用传感器测得该反应在不同时刻的NO和CO浓度如表所示：
时间/s
0
1
2
3
4
c(NO)/(mol/L)
9.50×10－3
4.50×10－3
2.50×10－3
1.50×10－3
1.50×10－3
c(CO)/(mol/L)
9.00×10－3
4.00×10－3
2.00×10－3
1.00×10－3
1.00×10－3
下列说法不正确的是（ ）
A、前2 s内的化学反应速率v(N2)＝1.75×10－3mol/(L·s) B、升高温度时，正反应速率和逆反应速率均增大 C、当密闭容器中气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态 D、当反应达到平衡时，密闭容器中气体浓度c(NO)：c(CO)：c(N2)：c(CO2)＝2：2：1：2 -
17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）A、标准状况，2.24 L Cl2中含有的分子数目为0.1 NA B、1 L 0.2 mol/L的稀硫酸中，含有的氢原子数目为0.4 NA C、2.3 g Na与O2完全反应，转移的电子数目为0.1 NA D、常温常压下，3.0 g C2H6中含有的碳氢键数目为0.6 NA
-
18、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。该电池总反应：
3Zn+2K2FeO4+5H2O = 3Zn(OH)2+Fe2O3+4KOH。下列说法正确的是（ ）
A、电池工作时OH－向负极迁移 B、正极反应式为2FeO+10H++6e-= Fe2O3+5H2O C、该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D、电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极 -
19、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量液态醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸。可观察到NH4HCO3与盐酸剧烈反应，醋酸逐渐凝固。下列说法不正确的是（ ）A、醋酸由液态转化为固态时放出热量 B、NH4HCO3与盐酸的反应中，热能转化为产物内部的能量 C、NH4HCO3与盐酸的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 D、NH4HCO3和盐酸的反应中，涉及离子键、共价键的断裂
-
20、下列物质只含有极性键的是（ ）A、NH3 B、H2 C、NaCl D、H2O2