高中化学沪科版-试题列表-第928页

1、某小组同学进行如下实验探究沉淀转化：

①向20mL0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中滴加20mL0.1mol·L^-1BaCl₂溶液，得浊液Ⅰ；

②向浊液Ⅰ中继续滴加20mL0.1mol·L^-1Na₂SO₄溶液，充分振荡，得浊液Ⅱ；

③将浊液Ⅱ过滤，向滤渣中加入过量盐酸产生气体，过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体a的质量大于0.233g。

下列说法不正确的是（）

A、Na₂CO₃溶液显碱性的原因：

C O_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ H C O_{3}^{-} + O H^{-}

B、固体a的成分为BaSO₄ C、c(Ba²^＋⁾大小关系：浊液Ⅰ<浊液Ⅱ D、由该实验可以推断

K_{s p} (B a S O_{4}) < K_{s p} (B a C O_{3})

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2、基于水煤气转化反应

C O + H_{2} O = H_{2} + C O_{2}

，通过电化学装置制备纯氢的原理示意如下。下列说法不正确的是（）

A、电解质溶液可以是KOH溶液 B、阴极电极反应为：

C O - 2 e^{-} + 4 O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O

C、使用阴离子交换膜能减缓单位时间内乙室中c(OH^-)的降低 D、该装置中氧化反应和还原反应分别在两极进行，利于制得高纯度氢气

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3、一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，“甲烷重整”反应(

C H_{4} + H_{2} O = C O + 3 H_{2}

)原理如下。

已知“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数：

温度/℃	850	1000	1200	1400
K	0.5	2	275	1772

下列说法不正确的是（）

A、物质a可能是Fe₃O₄ B、若增大

n (C H_{4}) ： n (H_{2} O)

的值，则CH₄的平衡转化率降低 C、

C H_{4} (g) + H_{2} O (g) = C O (g) + 3 H_{2} (g) Δ H > 0

D、1000℃，若容器中

n (C H_{4}) = n (H_{2} O) = n (H_{2}) = 1

、

n (C O) = 2 m o l

，则反应处于平衡状态

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4、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将 Cl₂通入品红溶液	溶液红色褪去	Cl₂具有漂白性
B	向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变红	原溶液中有Fe²^＋
C	向Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂气体	有沉淀生成	酸性：H₂SO₃>HClO
D	向Al(OH)₃沉淀中分别滴加足量盐酸或NaOH溶液	沉淀均溶解	Al(OH)₃是两性氢氧化物，Al 表现一定的非金属性

A、A B、B C、C D、D

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5、下列实验能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

验证浓硫酸具有脱水性	配制100 mL一定物质的量浓度的溶液	制备并收集NO₂	铁件镀铜

A、A B、B C、C D、D

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6、下列事实与水解反应无关的是（）

A、常温下相同浓度溶液的pH大小：Na₂S(aq)>(NH₄)₂S(aq) B、纯碱溶液去除油污的能力强弱：热纯碱液>冷纯碱液 C、除去工业废水中的Hg²^＋：向废水中加入FeS固体 D、配制FeCl₃溶液：将FeCl₃固体溶于浓盐酸，再稀释至所需浓度

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7、下列反应的方程式不正确的是（）

A、C和浓H₂SO₄反应：

C + 2 H_{2} S O_{4} (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C O_{2} ↑ + 2 S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、NH₃的催化氧化反应：

4 N H_{3} + 5 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ △ \end{array} 4 N O + 6 H_{2} O

C、向氢硫酸中通入SO₂：

S O_{2} + 2 H_{2} S = 3 S ↓ + 2 H_{2} O

D、向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂：

2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}

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8、金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是（）

A、溶液变红，证明生成了碱性物质 B、钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D、金属钾与水发生反应前后化学键类型不变

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9、下列应用中未涉及氧化还原反应的是（）

A、将过氧化钠置于呼吸面具中供氧 B、将明矾置于浑浊的水中净水 C、将漂白粉置于水中漂白衣物 D、将覆铜板置于氯化铁溶液中制作电路板

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10、核污染水中含有₃₈Sr、₅₅Cs等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。下列说法不正确的是（）

A、

_{55}^{137} C s

含有的中子比质子多27个 B、Sr位于元素周期表第五周期、第ⅡA族 C、可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的

_{38}^{90} S r^{2 +}

D、借助元素周期表比较可知Sr的金属性比Cs强

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11、下列化学用语或图示表达不正确的是（）

A、基态S原子的最外层电子轨道表示式：

B、基态₂₉Cu原子的电子排布式：

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{9} 4 s^{2}

C、H₂O的VSEPR模型：

D、Cl₂分子中σ键的形成：

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12、我国科学家首次合成大面积全碳纳米材料——石墨炔，其结构与石墨类似，可用于制备储锂电极材料。下列关于石墨炔的说法不正确的是（）

A、与石墨互为同分异构体 B、碳原子有sp、sp²两种杂化方式 C、与石墨类似，层间存在范德华力 D、具有传导电子的性能

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13、实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。

(1)、写出实验室用装置①制备氯气的反应方程式。

(2)、有同学认为①②装置之间应加入一盛有饱和食盐水的洗气瓶，则此洗气瓶的作用是。

(3)、图一中②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水

浴中；写出制取次氯酸钠的反应方程式，

比较制取次氯酸钠和氯酸钾的反应条件，试总结两条差异：

① ②。

(4)、④的试管中加有紫色石蕊试液，实验过程中可观察到的现象是，导致该现象的相应微粒为。

(5)、反应完毕冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是（填写实验操作名称）。

(6)、含氯消毒剂的消毒效果用有效氯表示，有效氯指的是与浓盐酸反应产生Cl₂的质量与原消毒液质量的比值。计算10% NaClO溶液的有效氯（保留三位小数）。

(7)、传统工业电解饱和食盐水所得的烧碱中往往混有食盐，若要检验其中混有氯离子，简述实验方法、现象和结论。

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14、某种胃药的止酸剂为碳酸钙（说明书规格为每克含碳酸钙620mg），某同学查阅测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应）：

①分别配制250mL 0.100mol·L^-1稀盐酸和0.100mol·L^-1 NaOH溶液；

②取一粒药片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸馏水；

③加入25.00mL 0.100mol·L^-1稀盐酸，搅拌，充分反应；

④用0.100mol·L^-1 NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去NaOH溶液体积为V mL。

请回答下列问题：

(1)、配制NaOH溶液需要的主要玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外还有。

(2)、实验过程中发生的化学反应方程式为、。

(3)、为了增加实验的精确性，某同学四次测定所消耗的NaOH(aq)体积数据如下：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V[NaOH(aq)]/mL	11.00	12.90	13.10	13.00

请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数，并比对说明书上规格判断该碳酸量是否合格

（要求写出计算过程）。

(4)、若在配制NaOH溶液的过程中出现下列情况，则会导致所测碳酸钙的质量分数偏高的是（）（不定项）

A、称量NaOH固体时间过长 B、在烧杯中溶解NaOH后，立即转移至容量瓶内 C、溶液转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 D、定容时俯视容量瓶刻度线

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15、由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L（标准状况），用N_A表示阿伏加德罗常数，则：

(1)、该气体中所含的原子总数为个。

(2)、该气体在标准状况下的密度为。

(3)、该气体的一个分子的质量为。

(4)、标准状况下，1体积水最多溶解507体积的HCl，则标准状况下盐酸的最大质量分数为（保留三位小数）。

(5)、100g 12mol/L（密度为1.19g/mL）的盐酸用100g水稀释后，其物质的量浓度（填“大于”、“等于”或“小于”）6mol/L。

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16、t℃时，A的溶解度是S g/100g水，其饱和溶液密度为d g·cm^-3 ，物质的量浓度为c mol·L^-1 ，溶液的质量分数为w，摩尔质量为M g·mol^-1 ，实验测得向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是（）

A、

S = \frac{100 n}{m}

B、

d = \frac{(m + n) M c}{m}

C、

W = \frac{10 S}{100 + S}

D、

c = \frac{1000 m d}{(m + n) M}

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17、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1mol空气，右边充入CO和CO₂的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同），V_甲：V_乙=4：1。则混合气体中CO和CO₂的物质的量之比为（）

A、1：1 B、2：1 C、3：1 D、1：3

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18、下列三种相同数量的药片中和胃酸能力的大小顺序为（）

A、①=②=③ B、①>②>③ C、②>①>③ D、③>①>②

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19、N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、5.6g Fe与足量盐酸反应的电子转移数为0.3N_A B、2mol氦气含有氦原子数为4N_A C、48g O₃气体含有的氧原子数为3N_A D、常温常压下，28g CO与22.4L O₂所含的分子数相等

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20、二氧化氯在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl₂相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物。制备ClO₂的方法是：

____NaClO₃+____HCl=____ClO₂↑+____Cl₂↑+____NaCl+____H₂O

(1)、试配平上述化学方程式，并用标出电子转移的方向和数目。

(2)、该反应中HCl体现的性质是（）（不定项）

A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、挥发性

(3)、在标准状况下，每生成10.08L气体，转移的电子数为。

(4)、ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^-氧化为无毒无害的两种气体，自身被还原为Cl^-。处理含CN^-相同时的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的倍。

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