版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、某地区已探明有着丰富的赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃ ，还含有SiO₂等杂质）、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，同时需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，以形成一定规模的工业体系。下列说法不正确的是（）

A、甲、乙、丙、丁对应的工厂依次为发电厂、焦化厂、炼铁厂和水泥厂 B、炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料 C、焦化厂对煤进行脱硫脱硝等处理后，可有效减少温室气体排放 D、可配套建设化肥厂以充分利用焦化厂中煤干馏时的出炉煤气

查看解析
2、关于葡萄糖（CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO）的说法不正确的是（）

A、含有2种官能团 B、能发生银镜反应 C、不能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂ D、经酶催化水解，可转化为燃料乙醇

查看解析
3、下列关于实验室制备Cl₂的描述均正确的是（）
A．制Cl₂
B．除去Cl₂中的HCl
C．收集Cl₂
D．吸收尾气中的Cl₂

A、A B、B C、C D、D

查看解析
4、下列说法正确的是（）

A、氯化铁溶液具有氧化性，所以可用于制作印刷电路板 B、植物油中含碳碳双键，所以可用于生产甘油 C、硬铝强度高、密度大，所以是制造飞机的理想材料 D、重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒

查看解析
5、下列化学用语正确的是（）

A、氯酸钾的电离方程式：KClO₃=K⁺ + Cl⁵⁺+ 3O^2- B、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式：Ba²⁺＋SO₄^2-=BaSO₄↓ C、氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：Al₂O₃＋2NaOH +3H₂O= 2Na[Al(OH)₄] D、甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式：CH₄+Cl₂=CH₂Cl₂+H₂

查看解析
6、W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是（）

A、原子半径：X＞Y B、W元素位于第二周期IVA族 C、最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z D、N元素的单质可作半导体材料

查看解析
7、下列不能用作食品添加剂的是（）

A、氯化镁 B、亚硝酸钠 C、山梨酸钾 D、三聚氰胺

查看解析
8、下列说法不正确的是（）

A、 ${}_{34}^{78}{S e}$ 和 ${}_{34}^{80}{S e}$ 互为同位素 B、石墨烯和丙烯互为同系物 C、氧气和臭氧互为同素异形体 D、乙酸甲酯和甲酸乙酯互为同分异构体

查看解析
9、下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是（）

A、氯仿：CCl₄ B、冰醋酸：CH₃COOH C、黄铁矿：FeS₂ D、小苏打：NaHCO₃

查看解析
10、当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）

A、Fe(OH)₃胶体 B、蛋白质溶液 C、云、雾 D、蔗糖溶液

查看解析
11、黑火药爆炸时反应：S＋2KNO₃+3C=K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑。该反应的氧化产物是（）

A、K₂S B、N₂ C、CO₂ D、KNO₃

查看解析
12、下列可以用来表示化学反应速率单位的是（）

A、mol/L B、g/mol C、mol/(L·s) D、g/L

查看解析
13、下列仪器名称为“容量瓶”的是（）

A、 B、 C、 D、

查看解析
14、下列与实验有关的图标或安全标识对应不正确的是（）
A．护目镜
B．洗手
C．易燃类物质
D．排风

A、A B、B C、C D、D

查看解析
15、按物质的组成进行分类，SiO₂属于（）

A、碱 B、氧化物 C、盐 D、有机物

查看解析
16、一种合成有机物J的路线如图所示。
已知：（ $R_{1} -$ 、 $R_{2} -$ 为烃基）
回答下列问题：

(1)、C的化学名称是，由B生成C的反应类型是。

(2)、E的结构简式为， D分子中的官能团名称是。

(3)、写出I生成J的过程中①的化学反应方程式。

(4)、有机物M是J少3个碳原子的同系物。M的同分异构体中，满足以下条件的有种（不考虑立体异构）；写出其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1：1：2：2：6的有机物的结构简式。
①苯环上有2个取代基；
②苯环上有2种不同环境的氢原子；
③能发生水解反应，且水解产物之一遇到 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色。

查看解析
17、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 49 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，可减少 $C O_{2}$ 排放并合成清洁能源。

(1)、该反应一般认为通过如下步骤来实现：
① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + C O (g) Δ H_{1}$
② $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) Δ H_{2} = - 90 k J \cdot m o l^{- 1}$
$Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ；已知反应①的 $v_{正} = k_{正} c (C O_{2}) c (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c (H_{2} O) c (C O)$ （ $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数，与温度、催化剂有关）若平衡后升高温度，则 $\frac{k_{逆}}{k_{正}}$ （填“增大”、“不变”或“减小”）

(2)、500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入和 $6 m o l H_{2}$ ，发生反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，测得 $t = 5 m i n$ 时，反应达到平衡，体系的总压强为 $a P a$ ，此时 $n (C O_{2}) = 1.0 m o l$ 。
①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是（填标号）。
A． $v (H_{2}) = 3 v (H_{2} O)$       B．混合气体密度不再改变
C． $H_{2}$ 的体积分数不再改变   D． $C H_{3} O H$ 与 $H_{2} O (g)$ 的体积比不再改变
②欲增加 $C O_{2}$ 的平衡转化率，可采取的措施有（填标号）。
A．充入氦气      B．升高温度
C．充入 $2 m o l C O_{2}$       D．充入和 $6 m o l H_{2}$
③从反应开始到平衡， $H_{2}$ 的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ ； $C O_{2}$ 的转化率为；求该温度下反应的平衡常数 $K_{p} =$ 。（注：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

查看解析
18、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：
已知：①温度过高，间溴苯甲醛易被氧化。
②溴、苯甲醛、1，2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表：
物质
溴
苯甲醛
1，2-二氯乙烷
间溴苯甲醛
沸点/℃
58.8
179
83.5
229
相对分子质量
160
106
99
185
步骤1：将一定配比的无水 $A l C l_{3}$ 、1，2-二氯乙烷和苯甲醛（5.3g）充分混合后装入三颈烧瓶（如图所示），缓慢滴加足量经浓硫酸干燥过的液溴，控温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应后的混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用 $10 % N a H C O_{3}$ 溶液洗涤。
步骤3：向经洗涤的有机层加入适量无水 $M g S O_{4}$ 固体，放置一段时间后过滤出 $M g S O_{4} \cdot n H_{2} O$ 晶体。
步骤4：分离有机层，减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

(1)、实验装置中盛装液溴的仪器名称是，锥形瓶中的试剂为（填化学式）溶液，其作用为。

(2)、步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为____（填字母）。

A、＞229℃ B、58.8～179℃ C、＜58.8℃

(3)、有同学建议将装置中温度计换成搅拌器，那么温度计应移到（填位置）。

(4)、步骤2中用 $10 % N a H C O_{3}$ 溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的（填化学式）。

(5)、步骤4中采用减压蒸馏技术，其目的是。

(6)、若实验结束后得到3.7g间溴苯甲醛。则本实验中间溴苯甲醛产率为。

查看解析
19、纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰（含 $Z n O$ 及少量 $F e_{2} O_{3}$ 、 $F e O$ 、 $M n O$ 、 $C u O$ ）为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如下：

(1)、“浸取”时盐酸不宜过量太多的原因有。

(2)、“氧化除杂”所得“滤渣1”的成分含 $M n O_{2}$ 和 $F e {(O H)}_{3}$ 。
① $F e^{2 +}$ 与 $K M n O_{4}$ 发生反应的离子方程式为。
②判断该步骤已完成的现象是。

(3)、写出除铜过程中发生的离子反应方程式。

(4)、 $Z n S$ 晶体有立方和六方两种晶型，晶胞结构如题图1所示。下列关于两种晶胞的说法正确的有____（填标号）。

A、立方硫化锌中与 $S^{2 -}$ 最近的 $S^{2 -}$ 有12个 B、 $S^{2 -}$ 都与4个 $Z n^{2 +}$ 紧邻 C、1个晶胞都含有4个 $S^{2 -}$

(5)、“沉锌”得到碱式碳酸锌，化学式为 $2 Z n C O_{3} \cdot 3 Z n {(O H)}_{2} \cdot 2 H_{2} O (M = 583 g \cdot m o l^{- 1})$ 。
①“沉锌”的离子方程式为。
②碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如图-2所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，此时剩余固体的成分及物质的量之比是。

查看解析
20、某废水处理过程中始终保持 $c (H_{2} S) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ，通过调节 $p H$ 使 $N i^{2 +}$ 和 $C d^{2 +}$ 形成硫化物而分离，体系中 $p H$ 与 $- l g c$ 关系如下图所示，c为 $H S^{-}$ 、 $S^{2 -}$ 、 $N i^{2 +}$ 和 $C d^{2 +}$ 的浓度，单位为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。已知： $K_{s p} (N i S) > K_{s p} (C d S)$ 。下列说法正确的是（）

A、④为 $p H$ 与 $- l g c (S^{2 -})$ 的关系曲线 B、 $K_{a 2} (H_{2} S) = 1 0^{- 14.7}$ C、p点生成的沉淀中含有 $C d S$ 和 $N i S$ D、 $N i S (s) + C d^{2 +} (a q) ⇌ C d S (s) + N i^{2 +} (a q) K = 1 0^{7.8}$

查看解析

上一页 925 926 927 928 929 下一页跳转