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相关试卷

  • 1、下列说法正确的是（    ）
    A、物质在发生化学变化时，一定没有物理变化发生 B、物质种类发生的改变一定是化学变化 C、物质有发光和放热现象产生时，一定发生了化学变化 D、化学变化一定伴随有生成气体或沉淀的现象

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  • 2、下列物质是电解质的是（    ）
    A、牛奶 B、液氯 C、碳酸钙 D、食盐水

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  • 3、下列物质不易导电的是（    ）
    A、铅笔芯 B、铜丝 C、硫酸铜溶液 D、普通玻璃

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  • 4、航天员王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的实验：她用力摇晃装有大致相同体积的植物油和水的瓶子，静置后发现油水混合不分层，形成的分散系较均匀但不完全透明，下列说法正确的是（    ）
    A、在太空，水由氢、氧两种元素组成 B、在地面，油水混合物分层是因为植物油和水各自的熔点不同 C、将少量的水与大量的植物油混合形成分散系，分散质一定是植物油 D、在太空，植物油和水混合形成的分散系一定不产生丁达尔效应

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  • 5、下列说法正确的是（    ）
    A、纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成 B、纯净物只由一种原子构成，而混合物由多种原子构成 C、只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素 D、只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物

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  • 6、下列有关硫酸根离子(SO42−)的说法不正确的是（ ）
    A、硫酸根的化合价为-2 B、硫酸根中硫的化合价为+6 C、硫酸根中各元素化合价的代数和为0 D、硫酸根中各元素化合价的代数和为-2

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  • 7、下列是(本草纲目)等医书中记载的四种药物，括号内为药物含Hg成分，其中Hg的化合价为零的是（    ）
    A、水银(Hg) B、升丹(HgO) C、丹砂(HgS) D、轻粉(Hg2Cl2)

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  • 8、下列化学符号中数字2表示的意义不正确的是（    ）
    A、Cu+2O：氧化铜中铜的化合价为+2 B、CO2：1个二氧化碳分子中有2个氧分子 C、2Ag：2个银原子 D、Zn2+：1个锌离子带2个单位正电荷

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  • 9、下图中黑白两种小球代表两种原子，下列选项的方框内表示一种化合物的是（    ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 10、某元素原子最外层电子数为2，则此元素（    ）
    A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素 C、一定是稀有气体元素 D、以上说法均不正确

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  • 11、以下是某种元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是（    ）

    A、该原子易得两个电子而形成稳定结构 B、该原子的核电荷数为16 C、“+”表示该原子带正电 D、该原子的第二层电子数为8

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  • 12、下列说法正确的是（    ）
    A、决定元素种类的是原子核最外层电子数 B、质子数相同的原子一定属于同种元素 C、决定元素化学性质的是原子核内中子数 D、原子核内的中子数一定不为零

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  • 13、氖的元素符号是（    ）
    A、N B、Na C、Ne D、Ni

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  • 14、元素Al的中文名称是（    ）
    A、钢 B、铝 C、梠 D、焒

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  • 15、化学是自然科学的一部分。人类对自然的认识往往会涉及不同学科的知识。取一块大理石就可以从不同学科角度进行研究，以下问题不属于化学主要研究领域的是（    ）
    A、大理石产于何地 B、大理石由什么成分组成 C、大理石能发生什么反应 D、大理石的微观结构是什么样

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  • 16、根据《北京市生活垃圾分类指导手册》，吃剩的大骨头应归于以下哪一类进行处理（    ）
    A、厨余垃圾 B、可回收物 C、有害垃圾 D、其他垃圾

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  • 17、有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙

    运用所学知识，回答下列问题。

    (1)、甲烷是最简单的有机物，在我国的南海、东海海底已发现天然气（含甲烷等）的水合物，外形似冰，被称为“可燃冰”。“可燃冰”的开采（    ）。
    A、甲烷是无色、无味，密度比空气小，极难溶于水的气体 B、甲烷不能发生氧化反应 C、点燃甲烷气体时，一定要检验纯度 D、沼气和天然气的主要成分都是甲烷
    (2)、下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构的是（    ）。
    A、CH3Cl只存在一种结构 B、CH2Cl2只存在一种结构 C、CHCl3只存在一种结构 D、四个C﹣H键完全相同
    (3)、取一支大试管，用排饱和食盐水的方法收集4体积氯气，再通入l体积甲烷。把装有混合气体的试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽甲，对该实验中现象的分析错误的是（    ）。

    A、试管内壁会出现油状液滴，液滴成分是一氯甲烷 B、水槽中会析出白色晶体，晶体成分是氯化钠 C、反应结束后试管内液面会上升，是由于反应后试管内气体压强减小 D、试管中会形成白雾，是由于反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾
    (4)、烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是（    ）。
    A、烷烃中的碳原子均以共价单键与碳原子或氢原子相连 B、凡是化学式符合通式CnH2n+2的烃一定是烷烃 C、甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体 D、碳原子数相同的烷烃的同分异构体中，支链越多沸点越高
    (5)、A的系统命名名称是 。A的一氯代物的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
    (6)、乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。

    圆底烧瓶中的反应为  ， 反应类型 。
    (7)、圆底烧瓶中除了主反应外还会发生副反应，请写出副反应的产物 。
    (8)、能够说明乙烯具有还原性的现象是 。
    (9)、实验时烧瓶中液体混合物逐渐变黑，装置甲的作用是 。
    (10)、能鉴别的同时除去甲烷中混有的乙烯的试剂是（    ）。
    A、稀硫酸 B、溴的四氯化碳溶液 C、水 D、酸性高锰酸钾溶液
    (11)、下列物质不可能是乙烯的加成产物的是（    ）。
    A、CH3CH3 B、CH3CH2OH C、CH3CH2Br D、CH3CHBr2
    (12)、乙烯是一种重要的化工原料，下列关于乙烯的说法不正确的是（    ）。
    A、乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、乙烯是一种植物生长调节剂，可用作水果的催熟剂 C、乙烯属于饱和烃，能发生加成反应 D、乙烯能使高锰酸钾的酸性溶液褪色
    (13)、下列对于乙烯（CH2═CH2）和聚乙烯的说法错误的是（    ）。
    A、乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物 B、乙烯的性质与聚乙烯相同 C、乙烯是聚乙烯的原料 D、乙烯可使溴水褪色，聚乙烯则不能

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  • 18、     
    (1)、在2L密闭容器中，800℃时，反应2NO（g）2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表所示。

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    N（NO）/mol

    0.02

    0.01

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    ①如图中，A点处v正v逆（选填“＞”“＜”或“＝”）。

    ②图中表示NO2变化的曲线是  ， 用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝。

    ③下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 。

    A.2v逆（NO2）＝v正（O2）

    B.v生成（NO2）：v消耗（O2）＝2：1

    C.容器内的密度保持不变

    D.容器内压强保持不变

    (2)、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）（g）达到平衡后，在不同的时间段分别改变反应的一个条件

    ①反应方程式中的x＝。

    ②30min时改变的条件是  ， 从图240min改变的条件可以判断出该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

     

    (3)、某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）

    ①图象中T2和T1的关系是：T2T1（填“＞”“＜”“＝”或“无法确定”）。

    ②在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是 （填字母）。

    ③若容器容积为2L，b点对应的n＝0.15mol，测得平衡时H2、N2的转化率均为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为 mol•L﹣1。

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  • 19、硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。如图是工业制硫酸的生产流程示意图，读图后回答下列小题。

    (1)、转化是工业制硫酸的重要一步，即SO2和空气的混合物通过转化器反应生成SO3 ， 实际生产中，反应温度选定在475℃左右。

    ①写出转化器中发生反应的化学方程式是 。

    ②反应温度选在475℃左右的依据是 。

    (2)、依据工艺流程图判断下列说法错误的是（    ）。
    A、使用98.3%的硫酸来吸收三氧化硫是为了防止形成酸雾，影响吸收速率 B、热交换器的使用不仅降低能耗，还能提高化工生产效率 C、使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 D、沸腾炉排出的矿渣含铁量高，可直接作为炼铁的原料
    (3)、下列关于可逆反应的说法中，错误的是（    ）。
    A、只要一种反应物足够多，另一种反应物的转化率就能达到100% B、可逆反应的特点之一就是反应物和生成物共存 C、化学平衡状态就是可逆反应在该条件下所能进行的最大限度 D、可逆反应达到化学平衡的标志之一就是同一物质表示的正逆反应速率相等
    (4)、下列关于化学反应速率理论和化学平衡理论的说法正确的是（    ）。
    A、影响化学反应速率的因素只有浓度、压强、温度和催化剂 B、凡是影响反应速率的因素均能使化学平衡发生移动 C、凡是能使化学平衡发生移动的因素均会影响反应速率 D、加快反应速率有利于平衡正向移动
    (5)、硫酸工业和合成氨工业的条件中的不同点是（    ）。
    A、均使用热交换器 B、均使用催化剂 C、高温 D、高压
    (6)、下列叙述中不能用平衡移动原理解释的是（    ）。
    A、向某浓度的FcCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴入NaOH溶液后红色变浅 B、密闭容器中发生如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），拉伸容器混合气颜色变浅 C、工业制硫酸过程中通入过量空气能提高硫酸产率 D、合成氨生产中要不断补充新鲜的高压氮、氢混合气
    (7)、氯水中加入AgNO3溶液后颜色会变浅。请结合方程式用平衡移动原理加以说明。 
    (8)、我国二氧化硫排放标准限值为100mg•m﹣3。硫酸工业废气（假设含硫化合物均为SO2）可采用雾化的氨水与SO2直接接触吸收生成NH4HSO3。若烟气SO2含量为amg•m﹣3（a＞100）试计算每立方米烟气至少需要浓度为bmol•L﹣1氨水 L（用含a、b的代数式表示）

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  • 20、氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛，反应的发生往往伴随着能量的转变。
    (1)、某同学取10mL0.1mol•L﹣1KI溶液，加入6mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

    ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡静置，CCl4层显紫色；

    ②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；

    （已知：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓蓝色）；

    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红；

    氯化铁溶液呈 色；实验②检验的离子是 （填离子符号）；通过3个实验能得出该反应的离子方程式 。

    (2)、FeCl3溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板。从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流程如图所示：

    ①写出FeCl3溶液蚀刻铜箔的反应的离子方程式 。

    ②从固体中分离出铜，试剂X是什么物质？。

    ③若要使滤液再生为蚀刻液，可采用什么办法？。

    (3)、人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以实现不同形式能量之间的转化。
    下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是（    ）。
    A、碳酸钙受热分解 B、灼热的碳与二氧化碳反应 C、酒精燃烧 D、煤与高温下的水蒸气反应
    (4)、为探究反应过程中的能量变化，某小组同学用如下装置进行实验。

    ①装置Ⅰ中，正极的电极反应式为 。

    ②关于装置Ⅰ和Ⅱ，下列叙述正确的是 。

    A.装置Ⅰ和Ⅱ均为化学能转化为电能

    B.Ⅱ中电流从Zn片经导线流向Cu片

    C.Ⅰ和Ⅱ中的实验现象一样

    D.Ⅰ和Ⅱ中的金属都参与了电极反应

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