高中化学沪科版-试题列表-第923页

1、某学生用

0.2000 m o l \cdot L^{- 1}

的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酸碱指示剂；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

(1)、以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(2)、（双选）下列操作会引起实验结果偏大的是（）

A、在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B、滴定前，装标准碱液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 C、锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗 D、用滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外

(3)、最合适的酸碱指示剂为，它的变色范围是。判断达到滴定终点的现象是。

(4)、以下是实验数据记录表。

滴定次数	盐酸体积（mL）	NaOH溶液的读数（mL）
滴定次数	盐酸体积（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.25
2	20.00	0.10	18.45
3	20.00	0.30	19.75

通过计算可得，该盐酸浓度为：mol/L。

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2、试根据沉淀溶解平衡知识回答问题：

常温下，CaS的 $K_{s p} = 1 0^{- 8}$ ，饱和溶液中存在平衡： $C a S (s) ⇌_{}^{} C a^{2 +} (a q) + S^{2 -} (a q)$ 。

(1)、该温度下，将

1 \times 1 0^{- 4} m o l / L

氯化钙溶液

2 \times 1 0^{- 4} m o l / L

硫化钠溶液等体积混合，（填“能”或“不能”）产生沉淀。滴加少量盐酸，

[{S^{2}}^{-}]

（填“增大”或“减小”），请从平衡移动原理的角度解释：。

(2)、若向CaS悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式。

(3)、已知

K_{s p} [C r {(O H)}_{3}] = 7.0 \times 1 0^{- 31}

，在

[C r^{3 +}] = 0.01 m o l / L

的溶液中，当

C r {(O H)}_{3}

刚开始沉淀时，溶液的pH为（保留1为小数，下同）；若要使其沉淀完全，pH的范围是。

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3、下表是几种弱电解质的电离平衡常数（25℃）

电解质	电离方程式	平衡常数K
$C H_{3} C O O H$	$C H_{3} C O O H ⇌_{}^{} C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$	$1.76 \times 1 0^{- 5}$
$H_{2} C O_{3}$	$H_{2} C O_{3} ⇌_{}^{} H^{+} + H C {O_{3}}^{-}$ $H C {O_{3}}^{-} ⇌_{}^{} H^{+} + C {O_{3}}^{2 -}$	$K_{1} = 4.31 \times 1 0^{- 7}$ $K_{2} = 5.61 \times 1 0^{- 11}$
$H A$	$H A ⇌_{}^{} A^{-} + H^{+}$	$1.1 \times 1 0^{- 10}$
$H_{3} P O_{4}$	$H_{3} P O_{4} ⇌_{}^{} H^{+} + H_{2} P {O_{4}}^{-}$ $H_{2} P {O_{4}}^{-} ⇌_{}^{} H^{+} + H P {O_{4}}^{2 -}$ $H P {O_{4}}^{2 -} ⇌_{}^{} H^{+} + P {O_{4}}^{3 -}$	$K_{1} = 7.52 \times 1 0^{- 3}$ $K_{2} = 6.23 \times 1 0^{- 8}$ $K_{3} = 2.20 \times 1 0^{- 13}$
$N H_{3} \cdot H_{2} O$	$N H_{3} \cdot H_{2} O ⇌_{}^{} N H_{4}^{+} + O H^{-}$	$1.76 \times 1 0^{- 5}$

平衡常数的计算：

(1)、用

0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液滴定20.00mL某未知浓度的一元酸HX溶液，如右图所示。其中①点所示溶液中

[X^{-}] = 2 [H X]

， ③点所示溶液中存在

[X^{-}] + [H X] = [N a^{+}]

，则HX的电离平衡常数

K_{a} =

。

(2)、水解反应是典型的可逆反应。请写出Na₂CO₃水解反应的离子方程式：。

(3)、水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用

K_{h}

表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式：

K_{h 1} =

。根据上表数据计算，25℃该常数的数值为（保留2位小数）。

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4、下表是几种弱电解质的电离平衡常数（25℃）

电解质	电离方程式	平衡常数K
$C H_{3} C O O H$	$C H_{3} C O O H ⇌_{}^{} C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$	$1.76 \times 1 0^{- 5}$
$H_{2} C O_{3}$	$H_{2} C O_{3} ⇌_{}^{} H^{+} + H C {O_{3}}^{-}$ $H C {O_{3}}^{-} ⇌_{}^{} H^{+} + C {O_{3}}^{2 -}$	$K_{1} = 4.31 \times 1 0^{- 7}$ $K_{2} = 5.61 \times 1 0^{- 11}$
$H A$	$H A ⇌_{}^{} A^{-} + H^{+}$	$1.1 \times 1 0^{- 10}$
$H_{3} P O_{4}$	$H_{3} P O_{4} ⇌_{}^{} H^{+} + H_{2} P {O_{4}}^{-}$ $H_{2} P {O_{4}}^{-} ⇌_{}^{} H^{+} + H P {O_{4}}^{2 -}$ $H P {O_{4}}^{2 -} ⇌_{}^{} H^{+} + P {O_{4}}^{3 -}$	$K_{1} = 7.52 \times 1 0^{- 3}$ $K_{2} = 6.23 \times 1 0^{- 8}$ $K_{3} = 2.20 \times 1 0^{- 13}$
$N H_{3} \cdot H_{2} O$	$N H_{3} \cdot H_{2} O ⇌_{}^{} N H_{4}^{+} + O H^{-}$	$1.76 \times 1 0^{- 5}$

回答下列问题：

(1)、由上表分析，若①CH₃COOH②

H C {O_{3}}^{-}

③HA④

H_{2} P {O_{4}}^{-}

均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为（填序号）。

(2)、试写出H₂CO₃与NH₃·H₂O等物质的量混合所得盐的电离方程式：；试写出HA与Na₃PO₄反应的离子方程式：。

(3)、25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：

[C H_{3} C O O^{-}]

[N H_{4}^{+}]

（填“>”、“=”或“<”）。

(4)、（双选）25℃时，向10mL0.01mol/LHA溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A、若混合液pH>7，则V≥10 B、若混合液pH<7，则

[N H_{4}^{+}] > [A^{-}] > [H^{+}] > [O H^{-}]

C、V=10时，混合液中水电离程度大于10mL0.01mol/LHA溶液中水的电离程度 D、V=5时，

2 [N H_{3} \cdot H_{2} O] + 2 [N H_{4}^{+}] = [A^{-}] + [H A]

(5)、已知BaSO₄的溶解度随温度升高而增大。如左上图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

①T₁T₂（填>、=、<）。

②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法错误的是

A.加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点

B.在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成

C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

D.升温可使溶液由b点变为d点

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5、（双选）下列有关说法中错误的是（）

A、某温度时的混合溶液中

K_{w} = {[H^{+}]}^{2}

，说明该溶液呈中性（

K_{w}

为该温度时水的离子积常数） B、常温下，由水电离出的

[H^{+}] = 1 0^{- 12} m o l / L

的溶液的pH可能为2或12 C、已知

K_{s p} (A g C l) = 1.56 \times 1 0^{- 10}

，

K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 9.0 \times 1 0^{- 12}

，向含有

C l^{-}

、

C r {O_{4}}^{2 -}

且浓度均为0.010mol/L溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO₃溶液时，

C r {O_{4}}^{2 -}

先产生沉淀 D、常温下CH₃COOH的电离平衡常数

K = 1 0^{- 4.8}

，某pH=4.8的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，

[N a^{+}] = [C H_{3} C O O^{-}]

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6、已知

p (A) = - l g [A]

。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、a点没有ZnS沉淀生成 B、可用MnS除去MnCl₂溶液中混有的少量ZnCl₂ C、向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，达到新平衡后

[S^{2 -}]

增大 D、CuS和MnS共存的悬浊液中，

[C u^{2 +}] / [M n^{2 +}] = 1 0^{- 20}

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7、关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法错误的是（）

A、

K_{s p}

只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B、向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl₂溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明

K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] < K_{s p} [M g {(O H)}_{2}]

C、25℃时

C u {(O H)}_{2}

在水中的溶解度大于其在

C u (N O_{3})_{2}

溶液中的溶解度 D、已知某温度下

K_{s p} (A g_{2} S) = 6 \times 1 0^{- 50}

，

K_{s p} (A g C l) = 2 \times 1 0^{- 10}

，则

2 A g C l (s) + S^{2 -} (a q) ⇌_{}^{} A g_{2} S (s) + 2 C l^{-} (a q)

的平衡常数约为

6.7 \times 1 0^{29}

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8、已知：25℃时，

K_{s p} [M g {(O H)}_{2}] = 5.61 \times 1 0^{- 12}

，

K_{s p} [M g F_{2}] = 7.42 \times 1 0^{- 11}

。下列说法正确的是（）

A、25℃时，饱和

M g {(O H)}_{2}

溶液与饱和

M g F_{2}

溶液相比，前者的

[M g^{2 +}]

大 B、25℃时，在

M g {(O H)}_{2}

的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，

[M g^{2 +}]

增大 C、25℃时，

M g {(O H)}_{2}

固体在20mL0.01mol/L氨水中的

K_{s p}

比在20mL0.01mol/LNH₄Cl溶液中的

K_{s p}

小 D、25℃时，在

M g {(O H)}_{2}

的悬浊液加入NaF溶液后，

M g {(O H)}_{2}

不可能转化成为MgF₂

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9、下列叙述正确的是（）

A、醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 B、硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 C、SO₃溶于水，其水溶液能导电，故SO₃是电解质 D、强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

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10、

C O_{2}

和

S O_{2}

的大量排放会对环境产生影响，科学家在积极探索用化学方法吸收并综合利用CO和

S O_{2}

(1)、I.重整吸收

C O_{2}

。主要反应如下：

① $C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌_{}^{} 2 H_{2} (g) + 2 C O (g)$ $Δ H > 0$

② $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} H_{2} O (g) + C O (g)$ $Δ H > 0$

在容积固定的某密闭容器中，反应物投料比按 $n (C O_{2}) ： n (C H_{4}) = 1 ： 1$ 发生上述反应，CO₂、CH₄的平衡转化率随温度变化的曲线如右图所示。

根据消耗可以判断：图中曲线（选填“A”或“B”）表示CO₂的平衡转化率随温度的变化趋势。

提高CH₄的平衡转化率的措施为（列举一条）。

(2)、图中X点的v（CH₄ ，正）v（CH₄ ，逆）（选填“>”、“<”或“=”）。

若起始 $c (C O_{2}) = 2 m o l / L$ ，反应至5min时，CH₄的转化率达到Y点，且 $c (H_{2})$ 为0.2mol/L，则0~5min内H₂O（g）的平均反应速率v=mol/（L·min）。

(3)、Ⅱ.ZnO悬浊液吸收

S O_{2}

，再催化氧化得到硫酸盐。

向ZnO悬浊液中缓缓通入SO₂ ， SO₂吸收率及溶液pH变化如图所示。已知： $Z n S O_{3}$ 微溶于水， $Z n {(H S O_{3})}_{2}$ 易溶于水。

在0~10min，溶液pH几乎保持不变，该阶段主要产物为（填化学式）。在30~40min，SO₂吸收率迅速降低，该阶段主要反应的离子方程式为。

(4)、调节吸收SO₂所得溶液的pH为4.5~6.5，缓缓通入O₂ ，则溶液pH将（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

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11、（双选）已知：

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 S O_{3} (g)

Δ H = - a k J \cdot m o l^{- 1} (a > 0)

。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入

0.1 m o l S O_{2}

和

0.05 m o l O_{2}

，经过2min达到平衡状态，反应放热

0.025 a k J

。下列判断正确的是（）

A、在2min内，

v (S O_{2}) = 0.0025 m o l / （ L \cdot min ）

B、若再充入

0.1 m o l S O_{3}

，达到平衡后

S O_{3}

的质量分数会减小 C、在1min时，

c (S O_{2}) + c (S O_{3}) = 0.01 m o l / L

D、若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入

0.1 m o l S O_{2}

和

0.05 m o l O_{2}

，平衡后反应放热小于

0.025 a k J

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12、碱式硫酸铁

[F e (O H) S O_{4}]

是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：

部分正离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

沉淀物	$F e {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	$A l {(O H)}_{3}$
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

请回答下列问题：

(1)、加入少量NaHCO₃的目的是将溶液的pH条件至范围，以除去

A l^{3 +}

，可能发生的离子方程式为。

(2)、在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O₂ ，以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作。若参与反应的O₂有11.2L（标准状况），则相当于节约了molNaNO₂。

(3)、碱式硫酸铁溶于水后产生的

F e {(O H)}^{2 +}

可部分水解生成

F e_{2} {(O H)}_{4}^{2 +}

，该水解反应的离子方程式为。

(4)、在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有

F e^{2 +}

及

N O_{3}^{-}

。为检验所得的产品中是否含有

F e^{2 +}

，应当先用稀硫酸溶解样品。请简述后续的检验方法：。

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13、下列溶液中有关物质的量浓度的关系正确的是（）

A、在

N a H C O_{3}

溶液中，

[H^{+}] + [H_{2} C O_{3}] = [O H^{-}]

B、含有

N a^{+}

、

C H_{3} C O O^{-}

、

H^{+}

、

O H^{-}

的溶液中，离子浓度大小关系可能为：

[N a^{+}] > [C H_{3} C O O^{-}] > [H^{+}] > [O H^{-}]

C、物质的量浓度相等的HF溶液和NaF溶液等体积混合：

[F^{-}] + 2 [O H^{-}] = 2 [H^{+}] + [H F]

D、0.1mol/L的

{(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}

溶液中：

[N H_{4}^{+}] + [F e^{2 +}] + [N H_{3} \cdot H_{2} O] = 0.3 m o l / L

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14、常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是（）

A、pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：

[N a^{+}] < [C H_{3} C O O^{-}]

B、将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中，

[C H_{3} C O O H] / [H^{+}]

比值减小 C、浓度均为0.1mol/L的

C H_{3} C O O H

和

C H_{3} C O O N a

溶液等体积混合后：

[C H_{3} C O O^{-}] + [C H_{3} C O O H] = 2 [N a^{+}]

D、amL pH=3的醋酸溶液与bmL pH=11的NaOH溶液恰好完全中和时，a=b

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15、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（）

A、pH=7的溶液中：

F e^{3 +}

、

C l^{-}

、

N a^{+}

、

N O_{3}^{-}

B、常温下由水电离出的

[H^{+}] = 1 \times 1 0^{- 13} m o l / L

的溶液中：

N a^{+}

、

C O_{3}^{2 -}

、

C l^{-}

、

K^{+}

C、pH=1的溶液中：

N H_{4}^{+}

、

C l^{-}

、

C u^{2 +}

、

S O_{4}^{2 -}

D、无色溶液中：

A l^{3 +}

、

H C O_{3}^{-}

、

I^{-}

、

K^{+}

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16、下列事实与盐类水解原理无关的是（）

A、明矾用于净水 B、实验中常将FeCl₃晶体溶于较浓盐酸中配制FeCl₃溶液 C、用小苏打中和过多的胃酸 D、用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈

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17、《礼记·内则》“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是（）

A、草木灰的主要成分是K₂CO₃ B、洗涤利用了草木灰溶液的碱性 C、洗涤时加热可增强去油污能力 D、草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用

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18、如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）

A、

C O_{3}^{2 -}

B、

H C O_{3}^{-}

C、Na⁺ D、

N H_{4}^{+}

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19、

(1)、常温下，NaF溶液呈性，用离子方程式表示溶液呈该性的原因。将0.1mol/LNaF溶液与0.1mol/LHF溶液等体积混合，溶液呈酸性，则其中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为。

(2)、物质的量浓度相同的①

N H_{4} C l

②

C H_{3} C O O N H_{4}

③

N H_{4} H S O_{4}

④

N H_{3} \cdot H_{2} O

四种稀溶液中，

N H_{4}^{+}

浓度由大到小的顺序是（填序号）。

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20、

(1)、常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，

[H^{+}] =

mol/L，水电离的

[H^{+}] =

mol/L。将1mL该溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中

[H^{+}] / [O H^{-}] =

。

(2)、T₁℃时，纯水中

[H^{+}] = 3 \times 1 0^{- 7} m o l / L

，则纯水中

[O H^{-}] =

mol/L，此时温度（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后

[H^{+}] = 5 \times 1 0^{- 4} m o l / L

，则溶液中

[O H^{-}] =

mol/L，由水电离的

[H^{+}] =

mol/L。

(3)、T₂℃时，测得

0.01 m o l \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数

K_{w} =

。该温度（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。

(4)、常温下，设pH=5的

H_{2} S O_{4}

溶液中由水电离出的

[H^{+}]

为c₁；pH=5的

A l_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液中由水电离出的

[H^{+}]

为

c_{2}

，则

c_{1} / c_{2} =

。

(5)、常温下，pH=13的

B a {(O H)}_{2}

溶液aL与pH=3的

H_{2} S O_{4}

溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a∶b=。

(6)、已知t℃时，

K_{w} = 1 \times 1 0^{- 12}

，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3，则a∶b=。

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