相关试卷
-
1、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1mol空气，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同），V甲：V乙=4：1。则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为（ ）
A、1：1 B、2：1 C、3：1 D、1：3 -
2、下列三种相同数量的药片中和胃酸能力的大小顺序为（ ）
A、①=②=③ B、①>②>③ C、②>①>③ D、③>①>② -
3、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、5.6g Fe与足量盐酸反应的电子转移数为0.3NA B、2mol氦气含有氦原子数为4NA C、48g O3气体含有的氧原子数为3NA D、常温常压下，28g CO与22.4L O2所含的分子数相等
-
4、二氧化氯在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物。制备ClO2的方法是：
____NaClO3+____HCl=____ClO2↑+____Cl2↑+____NaCl+____H2O
(1)、试配平上述化学方程式，并用标出电子转移的方向和数目。(2)、该反应中HCl体现的性质是（ ）（不定项）A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、挥发性(3)、在标准状况下，每生成10.08L气体，转移的电子数为。(4)、ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒无害的两种气体，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的倍。 -
5、将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S。如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 B、由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe3+>O2>S C、回收S的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O D、①②③三步均为氧化还原反应 -
6、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：
， 在该反应中（ ）
A、被氧化，做氧化剂 B、化合价升高，发生氧化反应 C、被还原，做氧化剂 D、化合价升高，发生还原反应 -
7、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A、Cl2+H2OHCl+HClO B、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D、Cl2+2KBr=Br2+2KCl -
8、某实验小组为探究Cl-、I-、SO32-的还原性强弱，甲同学设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量新制氯水溶液，溶液立刻变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入亚硫酸钠溶液，发现溶液蓝色褪去。
(1)、根据上述实验现象，可以判断Cl-、I-、SO32-还原性由强到弱的顺序为。乙同学参考教科书知识，提出另一种实验方法，在碘化钾溶液中加入新制氯水后，将碘化钾溶液加入新制氯水后，将溶液转移入分液漏斗，并加入萃取剂，主要操作步骤如图：
1. 加入萃取剂后振荡 2. 静置分层 3. 分离
(2)、根据图中现象，该同学所采用的萃取剂可能是（ ）A、酒精 B、苯 C、CCl4 D、汽油(3)、甲、乙、丙三步实验操作中，不正确的是（填“1”、“2”或“3”），理由是。(4)、在乙图的分液漏斗中，下层液体呈色。 -
9、氢氧化铁胶体的制备步骤如下：
Ⅰ.用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；
Ⅱ.向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；
Ⅲ.继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。
(1)、确定制备的胶体是否成功，最简单的方法是。(2)、若向FeCl3溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液，并控制溶液的酸碱性，也可制得Fe(OH)3胶体，若要提纯Fe(OH)3胶体可采取的方法是。(3)、Fe(OH)3胶体与Al(OH)3胶体相似，也具有净水作用，原因是。(4)、FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl- ， 下列说法正确的是（ ）
A、Fe(OH)3胶体带正电 B、16.25g FeCl3生成的胶体粒子数为6.02×1022 C、Fe(OH)3胶体粒子的直径可能是5×10-7m D、在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深(5)、下列现象或新技术应用中，涉及胶体性质的有（ ）①使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少出血
②肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
③使用静电除尘器除去空气中的飘尘粒子
④豆浆中加入石膏后迅速凝固
A、1项 B、2项 C、3项 D、4项 -
10、欲除去CuSO4·5H2O中的沙子（主要成分为SiO2），下列实验装置无需使用的是（ ）（双选）
A、A B、B C、C D、D -
11、现有混有少量氯化钠的硝酸钾粉末，设计实验方案提纯硝酸钾，下列步骤正确的是（ ）
①常温下溶于水 ②过滤 ③趁热过滤 ④蒸发结晶 ⑤蒸发浓缩 ⑥降温结晶
A、①④③ B、①④② C、④⑥② D、①⑤⑥② -
12、亚运会的烟花表演用璀璨的焰火点亮了杭州的夜空，这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是（ ）A、焰色试验是化学变化 B、利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C、焰色试验的实验均应透过蓝色钴玻璃观察 D、用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
-
13、以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（ ）
A、A B、B C、C D、D -
14、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料。(1)、写出高氯酸铵组成元素中，原子核外有三层电子的原子的结构示意图。(2)、高氯酸铵对应酸高氯酸HClO4的酸酐是。(3)、150℃时高氯酸铵发生分解反应：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑，其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为。
-
15、地球氧化性的氛围中，金属容易发生腐蚀。在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中铜绿的成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。铜绿能和酸反应生成铜盐、CO2和水。(1)、从物质分类标准看，铜绿属于哪类物质（ ）A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物(2)、铜器表面的这层铜绿可用化学方法除去，写出盐酸除去铜绿的化学方程式。(3)、古代人们高温灼烧孔雀石（主要成分为碱式碳酸铜）和木炭的混合物得到紫红色的金属铜，则该过程中可能发生的反应类型有（ ）（不定项）A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应
-
16、月球中的铁元素主要以和存在，但是在嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的 ， 推测在月球上该样品产生的原因可能是（铁元素以单质或氧化物表示）（ ）A、3FeO=Fe+Fe2O3 B、Fe3O4=FeO+Fe2O3 C、Fe+FeO+O2=Fe2O3 D、Fe2O3+FeO=Fe3O4
-
17、宇航员在神舟号中展示了失重环境下的物理现象，则下列实验中最难完成的是（ ）A、将牛奶与水混合 B、蒸发食盐水制取食盐晶体 C、用漏斗滤纸过滤除去水中泥沙 D、用注射器向水球中注入气泡
-
18、航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3 ， 其性质与CO相似。下列关于C2O3的说法错误的是（ ）A、C2O3由两种元素组成 B、C2O3由原子直接构成 C、C2O3中碳元素的化合价是+3 D、C2O3充分燃烧的产物为CO2
-
19、下列涉及火箭发射及其系列材料中，主要成分均为非金属单质的是（ ）A、可作为火箭发动机推进剂的液氧和液氢 B、制作神舟十三号飞船侧壁的铝材 C、返回舱减速伞材料是含碳、氢等元素的锦纶纤维 D、制造航空发动机单晶叶片的核心元素铼
-
20、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液
②将①得到H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2 ， 还原产物为
③终点时用去的KMnO4溶液
(1)、试配平用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式：
=(2)、到达滴定终点的溶液颜色是。(3)、误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果。
②若滴定初始时平视读数，滴定终点俯视读数，则测量结果。
(4)、计算：血液中含钙离子的浓度为mol/L。