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相关试卷

1、合成氨的发展体现了化学科学与技术的不断进步。

(1)、1898年，化学家用氮气、碳化钙(CaC₂₎与水蒸气反应制备氨：
i．碳化钙和氮气在1000℃的高温下产生氰氨化钙(CaCN₂)；
ii．氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气。
写出反应ii化学方程式：。

(2)、20世纪初，以N₂和H₂为原料的工业合成氨方法研制成功。其反应为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{高温、高压}^{催化剂} 2 N H_{3} (g) Δ H = - 92 ． 4 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
①N₂的化学性质稳定，即使在高温、高压下，N₂和H₂的化合反应仍然进行得十分缓慢。从分子结构角度解释原因：。
②压强对合成氨有较大影响。下图为不同压强下，以物质的量分数x(H₂)=0.75、x(N₂)=0.25进料(组成1)，反应达平衡时，x(NH₃₎与温度的计算结果。
i．判断压强：p₁p₂₍填“>”或“<”)，简述理由：。
ii．在p₁、x(NH₃)=0.20时，氮气的转化率为。
iii．合成氨原料气中存在不参与反应的Ar时会影响NH₃的平衡含量。在p₁时，以物质的量分数x(H₂)=0.675、x(N₂)=0.225、x(Ar)=0.10进料(组成2)，反应达平衡时x(NH₃₎与温度的计算结果与组成1相比有一定变化，在上图中用虚线画出相应曲线。

(3)、我国科学家研制出 $F e - T i O_{2 - x} H_{y}$ 双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，纳米Fe的温度为547℃，而 $T i O_{2 - x} H_{y}$ 的温度为415℃，解决了温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如图所示。

分析解释：与传统的催化合成氨(铁触媒、 $400 \sim 500 ℃$ )相比， $F e - T i O_{2 - x} H_{y}$ 双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因是。

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2、 2023年杭州亚运会开幕式首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料，实现废碳再生、循环内零碳排放。已知某些共价键的键能：
化学键
H-H
C-H
O-H
C-O
C=O
键能/(kJ·mol^-1)
436
413
463
351
745

(1)、CO₂的电子式为。

(2)、CH₃OH分子结构如图。
①CH₃OH分子中O的杂化轨道类型。
②键长a、b、c从长到短的顺序为。
③乙醇沸点(78℃)高于甲醇(65℃)。解释原因：。

(3)、在350℃、 $I n_{2} O_{3}$ 催化下用CO₂制备CH₃OH的反应原理如图。
①该条件下制备甲醇的化学方程式为：。
②下列说法正确的是 (填序号)。
A．电负性由大到小的顺序：O>C>H
B．步骤a涉及s-s σ键的断裂和s-sp³ σ键的形成
C．步骤d、e的反应热(ΔH)相等
D．升高温度可以提高反应速率和CH₃OH的平衡产率

(4)、干冰(CO₂)的晶胞结构如图所示，若该晶胞边长为apm，则干冰晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。(已知： $1 p m = 1 0^{- 10} c m$ ； $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数)

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3、一定温度下，向含一定浓度金属离子M²⁺(M^2＋代表 $F e^{2 +}$ 、 $Z n^{2 +}$ 和 $M n^{2 +}$ )的溶液中通H₂S气体至饱和c(H₂S)为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的 $l g [c (M^{2 +})]$ 与pH关系如下图。下列说法不正确的是（）

A、a点所示溶液中， $c (H^{+}) > c (Z n^{2 +})$ B、该温度下， $K_{s p} (Z n S) < K_{s p} (F e S) < K_{s p} (M n S)$ C、b点所示溶液中，可发生反应 $F e^{2 +} + H_{2} S = F e S ↓ + 2 H^{+}$ D、Zn²⁺、Mn²⁺浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的混合溶液，通入H₂S并调控pH可实现分离

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4、分别向相同浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中逐滴加入盐酸，滴定过程中溶液的pH变化如下图，下列说法不正确的是（）

A、曲线①、②分别表示盐酸滴定Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的过程 B、a、b、c点水的电离程度：a>b>c C、a、b、d点均满足： $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (O H^{-})$ D、ab段和de段发生的主要反应均为： $H C O_{3}^{-} + H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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5、某小组同学进行如下实验探究沉淀转化：
①向20mL0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中滴加20mL0.1mol·L^-1BaCl₂溶液，得浊液Ⅰ；
②向浊液Ⅰ中继续滴加20mL0.1mol·L^-1Na₂SO₄溶液，充分振荡，得浊液Ⅱ；
③将浊液Ⅱ过滤，向滤渣中加入过量盐酸产生气体，过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体a的质量大于0.233g。
下列说法不正确的是（）

A、Na₂CO₃溶液显碱性的原因： $C O_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ H C O_{3}^{-} + O H^{-}$ B、固体a的成分为BaSO₄ C、c(Ba²^＋⁾大小关系：浊液Ⅰ<浊液Ⅱ D、由该实验可以推断 $K_{s p} (B a S O_{4}) < K_{s p} (B a C O_{3})$

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6、基于水煤气转化反应 $C O + H_{2} O = H_{2} + C O_{2}$ ，通过电化学装置制备纯氢的原理示意如下。下列说法不正确的是（）

A、电解质溶液可以是KOH溶液 B、阴极电极反应为： $C O - 2 e^{-} + 4 O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$ C、使用阴离子交换膜能减缓单位时间内乙室中c(OH^-)的降低 D、该装置中氧化反应和还原反应分别在两极进行，利于制得高纯度氢气

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7、一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，“甲烷重整”反应( $C H_{4} + H_{2} O = C O + 3 H_{2}$ )原理如下。
已知“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数：
温度/℃
850
1000
1200
1400
K
0.5
2
275
1772
下列说法不正确的是（）

A、物质a可能是Fe₃O₄ B、若增大 $n (C H_{4}) ： n (H_{2} O)$ 的值，则CH₄的平衡转化率降低 C、 $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) = C O (g) + 3 H_{2} (g) Δ H > 0$ D、1000℃，若容器中 $n (C H_{4}) = n (H_{2} O) = n (H_{2}) = 1$ 、 $n (C O) = 2 m o l$ ，则反应处于平衡状态

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8、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将 Cl₂通入品红溶液	溶液红色褪去	Cl₂具有漂白性
B	向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变红	原溶液中有Fe²^＋
C	向Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂气体	有沉淀生成	酸性：H₂SO₃>HClO
D	向Al(OH)₃沉淀中分别滴加足量盐酸或NaOH溶液	沉淀均溶解	Al(OH)₃是两性氢氧化物，Al 表现一定的非金属性

A、A B、B C、C D、D

9、下列实验能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
验证浓硫酸具有脱水性
配制100 mL一定物质的量浓度的溶液
制备并收集NO₂
铁件镀铜

A、A B、B C、C D、D

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10、下列事实与水解反应无关的是（）

A、常温下相同浓度溶液的pH大小：Na₂S(aq)>(NH₄)₂S(aq) B、纯碱溶液去除油污的能力强弱：热纯碱液>冷纯碱液 C、除去工业废水中的Hg²^＋：向废水中加入FeS固体 D、配制FeCl₃溶液：将FeCl₃固体溶于浓盐酸，再稀释至所需浓度

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11、下列反应的方程式不正确的是（）

A、C和浓H₂SO₄反应： $C + 2 H_{2} S O_{4} (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C O_{2} ↑ + 2 S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、NH₃的催化氧化反应： $4 N H_{3} + 5 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ △ \end{array} 4 N O + 6 H_{2} O$ C、向氢硫酸中通入SO₂： $S O_{2} + 2 H_{2} S = 3 S ↓ + 2 H_{2} O$ D、向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂： $2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$

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12、金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是（）

A、溶液变红，证明生成了碱性物质 B、钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D、金属钾与水发生反应前后化学键类型不变

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13、下列应用中未涉及氧化还原反应的是（）

A、将过氧化钠置于呼吸面具中供氧 B、将明矾置于浑浊的水中净水 C、将漂白粉置于水中漂白衣物 D、将覆铜板置于氯化铁溶液中制作电路板

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14、核污染水中含有₃₈Sr、₅₅Cs等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。下列说法不正确的是（）

A、 $_{55}^{137} C s$ 含有的中子比质子多27个 B、Sr位于元素周期表第五周期、第ⅡA族 C、可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的 $_{38}^{90} S r^{2 +}$ D、借助元素周期表比较可知Sr的金属性比Cs强

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15、下列化学用语或图示表达不正确的是（）

A、基态S原子的最外层电子轨道表示式： B、基态₂₉Cu原子的电子排布式： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{9} 4 s^{2}$ C、H₂O的VSEPR模型： D、Cl₂分子中σ键的形成：

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16、我国科学家首次合成大面积全碳纳米材料——石墨炔，其结构与石墨类似，可用于制备储锂电极材料。下列关于石墨炔的说法不正确的是（）

A、与石墨互为同分异构体 B、碳原子有sp、sp²两种杂化方式 C、与石墨类似，层间存在范德华力 D、具有传导电子的性能

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17、实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。

(1)、写出实验室用装置①制备氯气的反应方程式。

(2)、有同学认为①②装置之间应加入一盛有饱和食盐水的洗气瓶，则此洗气瓶的作用是。

(3)、图一中②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水
浴中；写出制取次氯酸钠的反应方程式，
比较制取次氯酸钠和氯酸钾的反应条件，试总结两条差异：
① ②。

(4)、④的试管中加有紫色石蕊试液，实验过程中可观察到的现象是，导致该现象的相应微粒为。

(5)、反应完毕冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是（填写实验操作名称）。

(6)、含氯消毒剂的消毒效果用有效氯表示，有效氯指的是与浓盐酸反应产生Cl₂的质量与原消毒液质量的比值。计算10% NaClO溶液的有效氯（保留三位小数）。

(7)、传统工业电解饱和食盐水所得的烧碱中往往混有食盐，若要检验其中混有氯离子，简述实验方法、现象和结论。

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18、某种胃药的止酸剂为碳酸钙（说明书规格为每克含碳酸钙620mg），某同学查阅测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应）：
①分别配制250mL 0.100mol·L^-1稀盐酸和0.100mol·L^-1 NaOH溶液；
②取一粒药片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸馏水；
③加入25.00mL 0.100mol·L^-1稀盐酸，搅拌，充分反应；
④用0.100mol·L^-1 NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去NaOH溶液体积为V mL。
请回答下列问题：

(1)、配制NaOH溶液需要的主要玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外还有。

(2)、实验过程中发生的化学反应方程式为、。

(3)、为了增加实验的精确性，某同学四次测定所消耗的NaOH(aq)体积数据如下：
测定次序
第一次
第二次
第三次
第四次
V[NaOH(aq)]/mL
11.00
12.90
13.10
13.00
请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数，并比对说明书上规格判断该碳酸量是否合格
（要求写出计算过程）。

(4)、若在配制NaOH溶液的过程中出现下列情况，则会导致所测碳酸钙的质量分数偏高的是（）（不定项）

A、称量NaOH固体时间过长 B、在烧杯中溶解NaOH后，立即转移至容量瓶内 C、溶液转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 D、定容时俯视容量瓶刻度线

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19、由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L（标准状况），用N_A表示阿伏加德罗常数，则：

(1)、该气体中所含的原子总数为个。

(2)、该气体在标准状况下的密度为。

(3)、该气体的一个分子的质量为。

(4)、标准状况下，1体积水最多溶解507体积的HCl，则标准状况下盐酸的最大质量分数为（保留三位小数）。

(5)、100g 12mol/L（密度为1.19g/mL）的盐酸用100g水稀释后，其物质的量浓度（填“大于”、“等于”或“小于”）6mol/L。

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20、t℃时，A的溶解度是S g/100g水，其饱和溶液密度为d g·cm^-3 ，物质的量浓度为c mol·L^-1 ，溶液的质量分数为w，摩尔质量为M g·mol^-1 ，实验测得向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是（）

A、 $S = \frac{100 n}{m}$ B、 $d = \frac{(m + n) M c}{m}$ C、 $W = \frac{10 S}{100 + S}$ D、 $c = \frac{1000 m d}{(m + n) M}$

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