相关试卷

1、根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是

	物质	组成和结构变化	性能变化
A	纯铝	加入少量Cu、Mg、Mn、Si	增大硬度和强度
B	饱和一元醇 $R-OH$	增加烃基R碳原子的个数	水中溶解度增大
C	二氧化硅	加热熔融后快速冷却	各方向导热性相同
D	阿司匹林 ()	使其与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来	得到缓释阿司匹林

A、A B、B C、C D、D

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2、利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．用乙醇萃取碘水中的碘
B．验证 ${NH}_{3}$ 易溶于水且溶液呈碱性
C．比较碳酸和苯酚的酸性强弱
D．中和反应反应热的测定

A、A B、B C、C D、D

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3、对下列事实的解释不正确的是

A、常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 B、硫酸的沸点高，主要是因为分子间形成了氢键 C、将浓硫酸和铜片反应生成的气体通入品红溶液，溶液红色褪去，说明产生了漂白性气体 D、反应 ${CuSO}_{4} + H_{2} S = CuS ↓ + H_{2} {SO}_{4}$ 能进行，说明 $CuS$ 不溶于稀硫酸

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4、下列化学用语使用正确的是

A、甲胺的电子式： B、某烷烃名称为2，5-二甲基戊烷 C、中子数为7的碳原子： $_{6}^{7} C$ D、 ${SO}_{3}$ 的价层电子对互斥模型：

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5、A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：
请回答下列问题：

(1)、A的结构简式为， A→H的反应类型为。

(2)、C中的官能团名称为，常用于检验该官能团的一种试剂是（填名称）。

(3)、 $1 m o l F$ 与足量金属钠反应可产生L气体（标准状况）。

(4)、已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则 $\begin{array}{l} O H O H \\ C H_{3} — \overset{｜}{C} H — \overset{｜}{C} H — C H_{3} \end{array}$ 的同分异构体中与F互为同系物的有种。（不考虑立体异构）

(5)、写出反应⑥的化学方程式。

(6)、有关上述物质的说法错误的是。
a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质
b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D
c．反应②中B断裂了 $C - H$ 键和 $O - H$ 键
d．C和E互为同分异构体
e．H可以使溴水褪色

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6、硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸其中一步重要反应是 $2 S O_{2} + O_{2} ⇌_{△}^{催化剂} 2 S O_{3} (g)$ 。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。

(1)、曲线abc中表示二氧化硫的曲线是， $0 - 10 m i n$ ， $S O_{2}$ 的平均反应速率为，反应达到平衡时 $S O_{2}$ 的转化率为。

(2)、图中M点，正反应速率逆反应速率（填“>”“<”或“=”），若开始时更换催化效果更好的催化剂。则M点可能移动到点（填P、N或Q）。

(3)、下列说法能判断该反应达到平衡状态的是____（填标号）。

A、 $S O_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $S O_{3}$ 的浓度之比为 $2 : 1 : 2$ B、生成 $O_{2}$ 的速率与生成 $S O_{3}$ 的速率相等。 C、容器中压强不再改变 D、混合气体的密度不再改变的状态 E、混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(4)、化石燃料燃烧会产生大气污染物 $S O_{2}$ 及氮氧化物等，用硫酸铈循环法吸收 $S O_{2}$ 的原理如图。
反应①的离子方程式，理论上每吸收标准状况下 $224 m L S O_{2}$ 消耗 $g O_{2}$ 。

(5)、如图所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中 $N H_{3}$ 的含量。
①溶液中 $O H^{-}$ 向电极（填“a”或“b”）移动。
②图中所示原电池中，b极的电极反应式为。
③当b电极上消耗标况下 $3.36 L O_{2}$ 时，该装置可测量到 $N H_{3}$ 为 $m o l$ 。

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7、氨是重要的化工原料，回答下列问题：
I．制取并收集一瓶干燥氨气

(1)、上述装置的连接顺序为A→（填大写字母）。

(2)、A装置中发生反应的化学方程式为。

(3)、C中盛放的试剂为， F装置的作用是。

(4)、若把A装置改为B装置，以制备氨气，则装置B中烧瓶内试剂可选用（填序号）。
a．碱石灰 b．生石灰 c．浓硫酸 d．烧碱溶液

(5)、Ⅱ．检验氨气的性质
用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
实验中观察到A中固体完全变红，B中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。实验后取A中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。
已知： $C u$ 和 $C u_{2} O$ 均为红色固体， $C u_{2} O + 2 H^{+} = C u^{2 +} + C u + H_{2} O$ 。
①若溶液不变蓝，A中发生的反应方程式为。经实验探究，用上述装置中反应前后B装置的差量来计算 $C u$ 的相对原子质量，测定结果会（A、偏大；B、偏小；C、不变），请说明原因。
②若溶液变蓝，经称量反应前A中 $C u O$ 质量为 $8 g$ ，反应后A中红色固体质量为 $6 ． 8 g$ ，则红色固体中金属铜的质量分数为（精确至 $1 %$ ）。
③该实验缺少尾气吸收装置，右图中能用来吸收尾气的装置是（填装置序号）。

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8、卤块的主要成分是 $M g C l_{2}$ （还含有少量 $F e^{2 +} 、 F e^{3 +} 、 M n^{2 +}$ 等离子）。以它为原料按下图流程可制得单质镁。
已知：①溶液中生成氢氧化物的 $p H$ 如下表
物质
$F e (O H)_{3}$
$M n (O H)_{2}$
$M g (O H)_{2}$
开始沉淀
2.7
8.3
9.6
完全沉淀
3.7
9.8
11.1
② $M n C O_{3}$ 不溶于水请回答下列问题：

(1)、步骤①中加入 $N a C l O$ 的目的是；为了尽量除去杂质， $p H$ 应调至，固体a中的成分有。

(2)、溶液b中的主要溶质为，步骤②后检验固体b已洗涤干净的操作为。

(3)、步骤④选用的试剂X应是。

(4)、步骤⑤操作I包括：先制得 $M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ，再加热失水得无水 $M g C l_{2}$ ，由溶液c制 $M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 的操作为、、过滤。

(5)、步骤⑥反应的化学方程式为。

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9、海水提溴的流程如图所示。下列说法正确的是（）

A、用 $S O_{2}$ 吸收 $B r_{2}$ 蒸气发生反应的离子方程式为 $B r_{2} + S O_{2} + 2 H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 H B r + 2 H^{+}$ B、每提取 $1 m o l$ 溴，理论上消耗氯气 $22.4 L$ （标准状况） C、工业溴中含少量 $C l_{2}$ ，可用 $N a O H$ 溶液除去 D、步骤③中可用亚硫酸钠溶液代替 $S O_{2}$

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10、在 $4 L$ 密闭容器中充入 $6 m o l A$ 气体和 $5 m o l B$ 气体，在一定条件下发生反应： $3 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g) + x D (g)$ ， 5分钟时，生成了 $1 m o l C$ ，经测定，D的浓度为 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ ，下列判断正确的是（）

A、 $x = 1$ B、5分钟时，A的浓度为 $1.50 m o l \cdot L^{- 1}$ C、B的转化率为 $10 %$ D、5分钟时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 $85 %$

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11、下列实验操作现象和所得到的结论均正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新制 $C u (O H)_{2}$ ，加热，未见砖红色沉淀	淀粉未发生水解
B	向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中通入 $S O_{2}$ ，溶液褪色	$S O_{2}$ 有漂白性
C	向某溶液中加入 $N a O H$ 浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸变蓝	溶液中存在 $N H_{4}^{+}$
D	将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入过量澄清石灰水中，石灰水变浑浊	C被氧化成 $C O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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12、我国科学家最近开发出锌硒电池，工作原理如图所示。放电时，电池总反应 $S e + 2 C u S O_{4} + 2 Z n = C u_{2} S e + 2 Z n S O_{4}$ 。下列说法正确的是（）

A、放电时电能转化成化学能 B、a极的电极反应式为 $2 C u^{2 +} + 4 e^{-} + S e = C u_{2} S e$ C、放电时，溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 向a极迁移 D、 $1 m o l S e$ 完全反应时外电路中转移 $2 m o l$ 电子

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13、利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是（）
A．探究浓度对化学反应速率的影响
B．制作水果电池
C．乙酸乙酯的制备
D．实验室制备 $N H_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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14、一定条件下，下列各组物质的转化关系能通过一步化学反应实现的是（）
选项
X
Y
Z
W
A
$N a [A l (O H)_{4}]$
$A l (O H)_{3}$
$A l C l_{3}$
$A l$
B
$N_{2} O_{5}$
$H N O_{3}$
$N O$
$N O_{2}$
C
$H_{2} S$
$S$
$S O_{2}$
$S O_{3}$
D
$S i$
$S i O_{2}$
$H_{2} S i O_{3}$
$N a_{2} S i O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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15、X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有Q为金属，X与Q同主族，Z与W同主族，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍， $Q^{+}$ 与 $Z^{3 -}$ 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）

A、Z的氧化物都能跟碱反应 B、Z的简单氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应 C、Y的最高价氧化物的水化物是非电解质 D、原子半径 $Q < W$

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16、某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{7} H_{6} O_{5}$ B、 $1 m o l$ 该物质与足量 $N a$ 反应，最多消耗 $3 m o l N a$ C、分子中含有两种官能团 D、该有机物可以发生加成反应、取代反应、氧化反应

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17、下列离子方程式正确的是（）

A、二氧化硫气体通入氯化钡溶液中： $S O_{2} + H_{2} O + B a^{2 +} = B a S O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ B、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中： $F e (O H)_{2} + 2 H^{+} = F e^{2 +} + 2 H_{2} O$ C、在次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫气体： $C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O = C l^{-} + S O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ D、碳酸钙溶于醋酸： $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

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18、下列措施对增大反应速率有效的是（）

A、 $C u$ 与稀硝酸反应制取 $N O$ 时，将反应的铜丝适当加热 B、 $Z n$ 与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸 C、在 $K_{2} S O_{4}$ 与 $B a C l_{2}$ 两溶液反应时，增大压强 D、 $N a$ 与水反应时，增大水的用量

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19、下列说法正确的是（）

A、用电解法制取金属钠： $2 N a C l (胶体) \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 N a + C l_{2} ↑$ B、煤的干馏、煤的气化、石油的蒸馏都是物理变化 C、 $2 C H_{3} C H_{2} O H + 2 N a \to 2 C H_{3} C H_{2} O N a + H_{2} ↑$ ，原子利用率为 $100 %$ D、石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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20、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、常温常压下， $15 g$ 甲基（ $- C H_{3}$ ）含有电子数为 $10 N_{A}$ B、 $1 m o l C H_{4}$ 与 $1 m o l C l_{2}$ 在光照下反应生成的 $C H_{3} C l$ 分子数为 $N_{A}$ C、常温常压下， $28 g$ 乙烯和丙烯的混合气体中含有原子的数目为 $6 N_{A}$ D、 $1 m o l C H C H_{2} O H$ 分子中含有的共价键数目为 $7 N_{A}$

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A．用乙醇萃取碘水中的碘	B．验证 ${NH}_{3}$ 易溶于水且溶液呈碱性

C．比较碳酸和苯酚的酸性强弱	D．中和反应反应热的测定

物质	$F e (O H)_{3}$	$M n (O H)_{2}$	$M g (O H)_{2}$
开始沉淀	2.7	8.3	9.6
完全沉淀	3.7	9.8	11.1


A．探究浓度对化学反应速率的影响	B．制作水果电池

C．乙酸乙酯的制备	D．实验室制备 $N H_{3}$

选项	X	Y	Z	W
A	$N a [A l (O H)_{4}]$	$A l (O H)_{3}$	$A l C l_{3}$	$A l$
B	$N_{2} O_{5}$	$H N O_{3}$	$N O$	$N O_{2}$
C	$H_{2} S$	$S$	$S O_{2}$	$S O_{3}$
D	$S i$	$S i O_{2}$	$H_{2} S i O_{3}$	$N a_{2} S i O_{3}$