高中化学沪科版-试题列表-第930页

1、某固体酸燃料电池以NaHSO₄固体为电解质传递H⁺ ，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H₂+O₂=2H₂O，下列有关说法正确的是（）

A、电子通过外电路从b极流向a极 B、每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的

H_{2}

C、b极上的电极反应式为

O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 O H^{-}

D、

H^{+}

由b极通过固体酸电解质传递到a极

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2、有以下5种物质：①CH₃(CH₂)₃CH₃；②CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃；③(CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₃；④CH₃CH₂CH₂CH₃；⑤(CH₃)₂CHCH₃。下列说法正确的是（）

A、沸点高低：②>①>③>④>⑤ B、②的一溴代物有3种 C、①③④⑤互为同系物 D、①②③互为同分异构体

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3、在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molHCl和0.3molO₂ ，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O₂(g)

⇌_{}^{}

2Cl₂(g)+2H₂O(g)，HCl、O₂的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、t₂时，v(正)=v(逆) B、催化剂可以提高氯气的平衡产率 C、t₁时，容器内气体的总压强比t₂时的小 D、t₃时，容器中c(Cl₂)=c(H₂O)=0.2mol·L^-1

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4、下列物质间的转化能够实现的是（）

A、Fe₂O₃

\overset{盐 酸}{\to}

FeCl₃

\overset{C u}{\to}

Fe B、Al

\to_{高 温}^{M g O}

Mg

\to_{点 燃}^{C l_{2}}

MgCl₂ C、HClO

\overset{光 照}{\to}

Cl₂

\overset{F e C l_{2} (a q)}{\to}

FeCl₃(aq) D、饱和NaCl溶液

\overset{N H_{3} 、 C O_{2}}{\to}

NaHCO₃

\overset{△}{\to}

Na₂CO₃

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5、下列各反应中属于取代反应的是。（）

① $C H_{3} - C H_{2} - B r + N a O H \to_{Δ}^{H_{2} O} C H_{3} - C H_{2} - O H + N a B r$

② $C H_{3} C H_{2} C l + B r_{2} \overset{光照}{\to} C H_{3} C H B r C l + H B r$

③ $C H_{3} C H_{2} O H + H B r \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C H_{3} C H_{2} B r + H_{2} O$

④ $C H_{3} C H = C H_{2} + H_{2} \to_{加热}^{催化剂} C H_{3} C H_{2} C H_{3}$

A、②④ B、①③ C、①④ D、①②③

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6、将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（）

A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C、甲、乙中SO₄^2-都向铜片移动 D、产生气泡的速率甲中比乙中快

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7、两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A＋B＝C＋D，反应温度为T₁ ，另一只烧杯中反应为：M＋N＝P＋Q，反应温度为T₂ ， T₁＞T₂ ，则两只烧杯中反应速率快慢为（）

A、前者快 B、后者快 C、一样快 D、无法确定

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8、选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO₂ ，下列说法正确的是（）

A、按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B、丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO₂ C、丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO₂ D、丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO₂生成

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9、用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是（）

A、装置①可用于演示喷泉实验 B、装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C、装置③可用于实验室制备并收集NO₂ D、装置④可用于制备乙酸乙酯

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10、下列叙述正确的是（）

A、氨气遇到浓硫酸会发生反应产生白烟 B、1 L 1 mol·L^-1的氨水中含有1 mol NH₃·H₂O C、NH₃具有还原性，一定条件下可被O₂氧化 D、氨气能使红色石蕊试纸变蓝

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11、N_A为阿伏加德罗常数。工业上利用反应3C+3Cl₂+Al₂O₃

\overset{\underline{\underline{高 温}}}{}

2AlCl₃+3CO制备AlCl₃ ，当获得1molAlCl₃时，下列说法正确的是（）

A、转移的电子数为2N_A B、断裂Cl-Cl的数目为3N_A C、生成CO的体积为33.6L D、消耗焦炭的质量为18g

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12、下列“一带一路”各成员国的特色贸易商品中，主要成分不属于有机物的是（）


A．捷克水晶	B．蒙古羊绒	C．新疆细绒棉	D．俄罗斯蜂蜜

A、A B、B C、C D、D

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13、氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成．

(1)、利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示．反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有；含CO和

H_{2}

各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得

m o l H_{2}

．

(2)、一定条件下，将氮气和氢气按

n (N_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3

混合匀速通入合成塔，发生反应

$N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{高温、高压}^{α - F e / A l_{2} O_{3}} 2 N H_{3}$ ．海绵状的 $α - F e$ 作催化剂，多孔 $A l_{2} O_{3}$ 作为 $α - F e$ 的“骨架”和气体吸附剂．

① $H_{2}$ 中含有CO会使催化剂中毒． $C H_{3} C O O [C u {(N H_{3})}_{2}]$ 和氨水的混合溶液能吸收CO生成 $C H_{3} C O O [C u {(N H_{3})}_{3} C O]$ 溶液，该反应的化学方程式为．

② $A l_{2} O_{3}$ 含量与 $α - F e$ 表面积、出口处氨含量关系如图所示． $A l_{2} O_{3}$ 含量大于 $2 %$ ，出口处氨含量下降的原因是．

(3)、反应

H_{2} + H C O_{3}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array} H C O O^{-} + H_{2} O

可用于储氢．

①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液中通入 $H_{2}$ ， $H C O O^{-}$ 产率随温度变化如图所示．温度高于 $70 ° C$ ， $H C O O^{-}$ 产率下降的可能原因是．

②使用含氨基物质（化学式为 $C N — N H_{2}$ ， CN是一种碳衍生材料）联合 $P d - A u$ 催化剂储氢，可能机理如图所示．氨基能将 $H C O_{3}^{-}$ 控制在催化剂表面，其原理是；用重氢气（ $D_{2}$ ）代替 $H_{2}$ ，通过检测是否存在（填化学式）确认反应过程中的加氢方式．

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14、贵金属银应用广泛．Ag与稀

H N O_{3}

制得

A g N O_{3}

，常用于循环处理高氯废水．

(1)、沉淀

C l^{-}

．在高氯水样中加入

K_{2} C r O_{4}

使

C r O_{4}^{2 -}

浓度约为

5 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}

，当滴加

A g N O_{3}

溶液至开始产生

A g_{2} C r O_{4}

沉淀（忽略滴加过程的体积增加），此时溶液中

C l^{-}

浓度约为

m o l \cdot L^{- 1}

． [已知：

K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}

，

K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 2.0 \times 1 0^{- 12}

]

(2)、还原AgCl．在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量

0.5 m o l \cdot L^{- 1}

盐酸后静置，充分反应得到Ag．

①铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为．

②不与铁圈直接接触的AgCl也能转化为Ag的原因是．

③为判断AgCl是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，[实验中必须使用的试剂和设备：稀 $H N O_{3}$ 、 $A g N O_{3}$ 溶液，通风设备]

(3)、Ag的抗菌性能．纳米Ag表面能产生

A g^{+}

杀死细菌（如图所示），其抗菌性能受溶解氧浓度影响．

①纳米Ag溶解产生 $A g^{+}$ 的离子方程式为．

②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是．

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15、F是合成含松柏基化合物的中间体，其合成路线如下：

(1)、A分子中的含氧官能团名称为醚键和．

(2)、

A \to B

中有副产物

C_{15} H_{24} N_{2} O_{2}

生成，该副产物的结构简式为．

(3)、

C \to D

的反应类型为；C转化为D时还生成

H_{2} O

和（填结构简式）．

(4)、写出同时满足下列条件的F的一种芳香族同分异构体的结构简式：．碱性条件下水解后酸化，生成X、Y和Z三种有机产物．X分子中含有一个手性碳原子；Y和Z分子中均有2种不同化学环境的氢原子，Y能与

F e C l_{3}

溶液发生显色反应，Z不能被银氨溶液氧化．

(5)、已知：

H S C H_{2} C H_{2} S H

与

H O C H_{2} C H_{2} O H

性质相似．写出以

、

H S C H_{2} C H_{2} S H

和

H C H O

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）

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16、回收磁性合金钕铁硼（

N d_{2} F e_{14} B

）可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕．

(1)、钕铁硼在空气中焙烧转化为

N d_{2} O_{3}

、

F e_{2} O_{3}

等（忽略硼的化合物），用

0.4 m o l \cdot L^{- 1}

盐酸酸浸后过滤得到

N d C l_{3}

溶液和含铁滤渣．Nd、Fe浸出率（

\frac{浸 出 液 中 某 元 素 的 物 质 的 量}{某 元 素 的 总 物 质 的 量} \times 100 %

）随浸取时间变化如图所示．

①含铁滤渣的主要成分为（填化学式）．

②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是．

(2)、含铁滤渣用硫酸溶解，经萃取、反萃取提纯后，用于制备铁酸铋．

①用含有机胺（ $R_{3} N$ ）的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液，原理为：

${(R_{3} N H)}_{2} S O_{4} + F e^{3 +} + S O_{4}^{2 -} + H_{2} O ⇌_{反萃取}^{萃取} H^{+} + {(R_{3} N H)}_{2} F e (O H) {(S O_{4})}_{2}$ （有机层）

已知： ${(R_{3} N H)}_{2} S O_{4} + H^{+} + H S O_{4}^{-} \overset{}{⇌} 2 (R_{3} N H \cdot H S O_{4})$

其他条件不变，水层初始pH在0.2~0.8范围内，随水层pH增大，有机层中Fe元素含量迅速增多的原因是．

②反萃取后， $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 经转化可得到铁酸铋．铁酸铋晶胞如图所示（图中有4个Fe原子位于晶胞体对角线上，O原子未画出），其中原子数目比 $N (F e) : N (B i) =$

(3)、净化后的

N d C l_{3}

溶液通过沉钕、焙烧得到

N d_{2} O_{3}

．

①向 $N d C l_{3}$ 溶液中加入 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 溶液， $N d^{3 +}$ 可转化为 $N d (O H) C O_{3}$ 沉淀．该反应的离子方程式为．

②将 $8.84 m g N d (O H) C O_{3}$ （摩尔质量为 $221 g \cdot m o l^{- 1}$ ）在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示． $550 ∼ 600 ° C$ 时，所得固体产物可表示为 $N d_{a} O_{b} {(C O_{3})}_{c}$ ，通过以上实验数据确定该产物中 $n (N d^{3 +}) : n (C O_{3}^{2 -})$ 的比值．

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17、二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应（忽略其他副反应）为：

① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

② $C O (g) + 2 H_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{2}$

$225 ° C$ 、 $8 \times 1 0^{6} P a$ 下，将一定比例 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管．装置及 $L_{1}$ 、 $L_{2}$ 、 $L_{3}$ …位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和 $C H_{3} O H$ 的体积分数如图所示．下列说法正确的是（）

（容器内与外界没有热量交换）

A、

L_{4}

处与

L_{5}

处反应①的平衡常数K相等 B、反应②的焓变

Δ H_{2} > 0

C、

L_{6}

处的

H_{2} O

的体积分数大于

L_{5}

处 D、混合气从起始到通过

L_{1}

处，CO的生成速率小于

C H_{3} O H

的生成速率

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18、室温下，通过下列实验探究

S O_{2}

的性质．已知

K_{a 1} (H_{2} S O_{3}) = 1.3 \times 1 0^{- 2}

，

K_{a 2} (H_{2} S O_{3}) = 6.2 \times 1 0^{- 8}

．

实验1：将 $S O_{2}$ 气体通入水中，测得溶液 $p H = 3$ ．

实验2：将 $S O_{2}$ 气体通入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液中，当溶液 $p H = 4$ 时停止通气．

实验3：将 $S O_{2}$ 气体通入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气．

下列说法正确的是（）

A、实验1所得溶液中：

c (H S O_{3}^{-}) + c (S O_{3}^{2 -}) > c (H^{+})

B、实验2所得溶液中：

c (S O_{3}^{2 -}) > c (H S O_{3}^{-})

C、实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得

N a H S O_{3}

固体 D、实验3所得溶液中：

c (S O_{4}^{2 -}) > c (M n^{2 +})

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19、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（）

选项	实验过程及现象	实验结论
A	用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液分别中和等体积的 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液和 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液， $H_{2} S O_{4}$ 消耗的 $N a O H$ 溶液多	酸性： $H_{2} S O_{4} > C H_{3} C O O H$
B	向 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S$ 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀	氧化性： $B r_{2} > S$
C	向 $2 m L$ 浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C a C l_{2}$ 和 $B a C l_{2}$ 混合溶液中滴加少量 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液，振荡，产生白色沉淀	溶度积常数： $C a C O_{3} > B a C O_{3}$
D	用pH试纸分别测定 $C H_{3} C O O N a$ 溶液和 $N a N O_{2}$ 溶液pH， $C H_{3} C O O N a$ 溶液pH大	结合 $H^{+}$ 能力： $C H_{3} C O O^{-} > N O_{2}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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20、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（）

A、

H C l

制备：

N a C l

溶液

\overset{电 解}{\to} H_{2}

和

C l_{2} \overset{点 燃}{\to} H C l

B、金属Mg制备：

M g {(O H)}_{2} \overset{盐 酸}{\to} M g C l_{2}

溶液

\overset{电 解}{\to} M g

C、纯碱工业：

N a C l

溶液

\overset{C O_{2}}{\to} N a H C O_{3} \overset{△}{\to} N a_{2} C O_{3}

D、硫酸工业：

F e S_{2} \to_{高 温}^{O_{2}} S O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} S O_{4}

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