相关试卷

1、乙烷裂解制乙烯的主反应为： $C_{2} H_{6} (g) \overset{}{⇌} C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) Δ H > 0$ ，副反应为： $2 C_{2} H_{6} (g) \overset{}{⇌} C_{2} H_{4} (g) + 2 {CH}_{4} (g) Δ H > 0$ 。分别在 $100 kPa$ 和 $200 kPa$ 时，向同一密闭容器中充入一定量的 $C_{2} H_{6} (g)$ ，平衡时 $C_{2} H_{6} (g)$ 和 $C_{2} H_{4} (g)$ 的物质的量分数随温度变化如图。 $T ℃$ 反应达到平衡时 $C_{2} H_{6} (g)$ 的转化率为60%， $H_{2}$ 与 ${CH}_{4}$ 的体积比为 $2 : 1$ 。下列说法正确的是

A、曲线Y表示 $200kPa$ 时平衡体系中乙烯的物质的量分数 B、 $T ℃$ ，反应达到平衡时 $C_{2} H_{4} (g)$ 的体积分数近似为26.7% C、为提高 $H_{2} (g)$ 产率，实际生产中可使用主反应的选择性催化剂 D、为提高乙烯的产率，实际生产中应尽可能降低压强促进平衡正移

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2、氮化硅（ ${Si}_{3} N_{4}$ ）是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是
已知： ${SiCl}_{4}$ 在潮湿的空气中易水解，产生白雾。

A、该流程中可循环使用的物质是 ${NH}_{3}$ B、第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C、 $1 {mol SiCl}_{4}$ 和 ${Si}_{3} N_{4}$ 所含共价键数目均为 $4 N_{A}$ D、第③步反应可用氨水代替 ${NH}_{3}$

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3、微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH₃COO^-的溶液为例)。下列说法错误的是

A、负极反应为 ${CH}_{3} {COO}^{-} {+2H}_{2} {O-8e}^{-} {=2CO}_{2} {+7H}^{+}$ B、隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C、当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D、电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1

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4、名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱，其结构简式如图。下列关于该物质的说法不正确的是

A、含有3种含氧官能团 B、N的杂化方式为 ${sp}^{3}$ C、不能发生消去反应 D、具有碱性，能与强酸反应

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5、 ${FeCl}_{3}$ 易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量 ${FeCl}_{3}$ 。下列说法正确的是

A、实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸 B、实验时若Cl₂不足量，则可能生成 ${FeCl}_{2}$ C、装置丙的作用是收集 ${FeCl}_{3}$ D、装置丁中 ${CaCl}_{2}$ 的作用是吸收未反应的 ${Cl}_{2}$

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6、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是

A、根据反应 $2 H_{2} S + O_{2} = 2 S + 2 H_{2} O$ 可以证明氧气的氧化性大于硫的氧化性；由反应 ${SiO}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si + 2 CO ↑$ 也可以证明碳的氧化性大于硅的氧化性 B、分子式为 $C_{7} H_{7} Br$ 的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为 $C_{7} H_{8} O$ 的芳香族化合物的同分异构体也是4种 C、 ${CO}_{2}$ 可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅，则 ${SO}_{2}$ 也可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅 D、乙醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸

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7、深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，汽车尾气净化装置中CO和NO发生如下反应：
i． $CO (g) + 2 NO (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + N_{2} O (g)$ 　 $Δ H_{1}$ ， $K_{p1}$
ii． $CO (g) + N_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ 　 $Δ H_{2}$ ， $K_{p 2}$
iii． $2 N_{2} O (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + O_{2} (g)$ 　 $Δ H_{3}$ ， $K_{p 3}$
回答下列问题：

(1)、上述反应的 $p K_{p} - T$ 的线性关系如图所示( $p K_{p} = - \lg K_{p}$ )。 $Δ H_{3}$ (填“>”或“<”)0，反应 $2 {CO}_{2} (g) = 2 CO (g) + O_{2} (g)$ 的 $K =$ (用 $K_{p 2}$ 、 $K_{p 3}$ 表示)。

(2)、一定温度下，在1L密闭容器中充入2molCO、2molNO和1mol $N_{2}$ ，初始总压强为 $p_{0}$ ，仅发生以上反应ⅰ、ⅱ，且反应ⅰ的 $v_{正} = k_{正} \cdot c^{2} (NO) \cdot c (CO)$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c (N_{2} O) \cdot c ({CO}_{2})$ ， $k_{正}$ ， $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数。充分反应达平衡时总压强为 $0.9 p_{0}$ ， $N_{2}$ 的物质的量为1.25mol，则 $\frac{k_{正}}{k_{逆}} =$ 。

(3)、CO和NO发生上述三个反应，在不同条件下达到平衡时，在 $T_{1}$ K时NO的转化率与 $\frac{n (NO)}{n (CO)}$ 的变化曲线及 $\frac{n (NO)}{n (CO)} = 1$ 时NO的转化率与T的变化曲线如图所示。
表示 $\frac{n (NO)}{n (CO)} = 1$ 时NO的转化率与T的变化曲线为曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，A点后NO的平衡转化率增大的原因是。

(4)、CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中 ${Fe}^{2 +}$ 形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。已知：CO进入血液后有如下平衡： $CO (g) + {HbO}_{2} (aq) ⇌ O_{2} (g) + HbCO (aq)$ 。
①从化学平衡角度简述CO的中毒原理：。
②已知反应 $CO (g) + {HbO}_{2} (aq) ⇌ O_{2} (g) + HbCO (aq)$ $K = 230$ 实验表明，人体内HbCO与 ${HbO}_{2}$ 的浓度之比为1∶50已足以使人智力受损，则抽烟时吸入肺部的空气中CO与 $O_{2}$ 的体积比大于即达到智力受损的程度。

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8、下列变化中需要加入还原剂才能发生的是

A、S→SO₂ B、H₂S→S C、 ${SO}_{3}^{2-}$ → ${SO}_{4}^{2-}$ D、 ${ClO}_{3}^{-}$ →Cl^-

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9、下列关于苯的叙述正确的是

A、反应①常温下能进行，属于加成反应 B、反应③与反应④的反应类型相同 C、过程②不发生反应，但会有分层现象，紫色层在下层 D、苯可以和多种物质发生反应因为苯分子中含有碳碳双键

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10、我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中正确的是

A、该有机物的分子式为 $C_{13} H_{12} O_{6}$ B、该分子结构中含有多种官能团，如羟基、酯基、苯环、羧基等 C、该有机物属于芳香烃 D、分子中碳原子均采取 ${sp}^{2}$ 杂化

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11、将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^- $\underset{}{⇌}$ [CoCl₄]^2-+6H₂O△H。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：
已知：[Co(H₂O)₆]²⁺粉红色、[CoCl₄]^2-蓝色、[ZnCl₄]^2-无色，下列结论和解释正确的是

A、[Co(H₂O)₆]²⁺和[CoCl₄]^2-的Co²⁺配位数之比为2︰3 B、由实验①可知平衡逆向移动 C、由实验②可推知△H＜0 D、由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl₄]²^-＜[CoCl₄]²^-

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12、科学家用铜的氧化物做催化剂，成功实现 ${CO}_{2}$ 选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳。 ${CO}_{2}$ 的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是

A、干冰晶体熔化时需要克服共价键 B、一个干冰晶胞中含有8个 ${CO}_{2}$ 分子 C、铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个 D、由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为 ${Cu}_{2} O$

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13、用如图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是

A、检验乙炔具有还原性 B、检验溴乙烷水解产物中含有 ${Br}^{-}$ C、制备并接收乙酸乙酯 D、验证“相似相溶”规律

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14、如图所示是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图。下列推断不正确的是

A、a与d反应产物中有离子键 B、可存在 $a \to b \to c \to d$ 的转化 C、常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应 D、可用与强碱的反应来检验e中的阳离子

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15、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g) $⇌_{}^{}$ C(g)＋D(g)已达到化学平衡状态
①混合气体的压强 ②混合气体的密度　③各气体物质的物质的量浓度
④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量

A、②③⑤ B、①②③ C、②③④ D、①③④⑤

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16、藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是

A、可以发生水解反应 B、所有碳原子处于同一平面 C、含有2种含氧官能团 D、能与溴水发生加成反应

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17、近年来我国在科技领域取得了举世瞩目的成就，下列成就所涉及的化学知识不正确的是

A、天机芯是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维的相同 B、华龙一号核电站反应堆所用铀棒中含有的 $_{92}^{255} U$ 与 $_{92}^{238} U$ 互为同位素 C、长征二号 $F$ 遥十七运载火箭使用的液氢燃料具有高能、无污染的特点 D、航天服所使用的合成纤维是一种有机高分子材料

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18、莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

A、分子式为 $C_{6} H_{6} O_{5}$ B、在水溶液中，羧基不能电离出 $H^{+}$ C、1mol该有机物能与3molNa发生反应 D、该有机物能发生加成反应、氧化反应和酯化反应

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19、将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是

A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在煤油层中不发生反应 C、钠在煤油中的液面上反应并四处游动 D、钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动

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20、稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知： $6 {XeF}_{4} + 12 H_{2} O = 2 {XeO}_{3} + 4 Xe + 24 HF$ $+ 3 O_{2}$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、1 mol ${XeF}_{4}$ 中心原子的孤电子对数目为 $2 N_{A}$ B、18 g $H_{2} O$ 中所含质子数目为 $10 N_{A}$ C、生成1 mol ${XeO}_{3}$ ，转移电子数目为 $8 N_{A}$ D、3.36 L HF(标准状况)所含的分子数为 $0.15 N_{A}$

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