相关试卷

1、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、顺式聚异戊二烯的结构简式： B、基态铜原子的价层电子轨道表示式： C、 ${CaC}_{2}$ 的电子式： D、 ${Br}^{-}$ 的简化电子排布式： $[Ar] 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{6}$

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2、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
比较N、C、Si的非金属性
制备并观察氢氧化亚铁
配制1.0mol/LNaOH溶液
模拟侯氏制碱法获得NaHCO₃

A、A B、B C、C D、D

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3、下列说法不正确的是

A、PCl₃是极性键构成的极性分子 B、H⁺能与H₂O以配位键形成H₃O⁺ C、分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定 D、对固体进行X射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法

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4、如图化合物Q是一种表面涂层材料，其中W、X、Y、Z是分别处于三个短周期的主族元素，原子序数依次增大且不相邻，下列有关说法不正确的是

A、电负性：Y＞Z＞X＞W B、X的基态原子有6种空间运动状态的电子 C、Y的氢化物的沸点较高，主要是因为分子间存在氢键 D、Q在酸性条件下水解生成的气体为非极性分子

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5、一种“本宝宝福禄双全”的有机物曾经刷爆朋友圈，其结构简式为，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有

A、5种 B、6种 C、7种 D、8种

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6、3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是

A、分子中0原子和N原子均为 ${sp}^{3}$ 杂化 B、分子中 $C - O - H$ 的键角大于 $C - N - H$ 的键角 C、分子中 $O - H$ 的极性大于 $N - H$ 的极性 D、分子中含有手性碳原子

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7、下列化学用语或图示表达正确的是

A、基态N原子的轨道表示式： B、 ${SO}_{3}$ 的VSEPR模型： C、 $Cl - Cl$ 的 $p - p σ$ 键的形成： D、用电子式表示HCl的形成过程：

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8、洋川芎内酯J具有抗炎镇痛的功效，其结构简式如图所示。下列有关洋川芎内酯J的说法错误的是

A、该物质属于烃的衍生物，其分子式为 $C_{12} H_{17} O_{4}$ B、能使溴水褪色 C、能与酸性高锰酸钾溶液发生反应 D、含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团

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9、苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：

下列说法不正确的是

A、操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B、操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C、操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D、操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体

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10、牙膏是常见的日用化学品。某种牙膏中的摩擦剂为碳酸钙 $({CaCO}_{3})$ ，它属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、单质

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11、甲醇 $(C H_{3} O H)$ 是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。

(1)、甲醇可以在铜做催化剂的条件下直接氧化成甲醛 $(H C H O)$ 。
①基态 $C u$ 原子的价层电子的轨道表示式为。
②甲醛中碳原子的杂化方式为杂化，其组成元素的电负性由小到大的顺序为。

(2)、在一定条件下，甲醇可转化为乙酸甲酯 $(C H_{3} C O O C H_{3})$ ，一个乙酸甲酯分子中 $σ$ 键和 $π$ 键个数之比为。

(3)、由 $A g N O_{3}$ 制备的 $[A g {(N H_{3})}_{2}] O H$ 可用于检验醛基。 $[A g {(N H_{3})}_{2}] O H$ 中配位原子为， ${N H}_{3}$ 的空间构型为。

(4)、图中银晶胞的边长为 $a p m$ ，该晶胞中 $A g$ 的配位数为；该晶胞密度为 ${g \cdot c m}^{- 3}$ (用含 $a$ 、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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12、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A、高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A B、室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^﹣离子数目为0.1N_A C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A D、5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

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13、对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成。已知①苯环上的硝基可被还原为氨基： $+3Fe+6HCl \to$ ${+3FeCl}_{2} {+2H}_{2} O$ ，产物苯胺还原性强，易被氧化；②−CH₃为邻、对位取代定位基，而−COOH为间位取代定位基。则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是

A、甲苯 $\overset{硝化}{\to}$ X $\overset{氧化甲基}{\to}$ Y $\overset{还原硝基}{\to}$ 对氨基苯甲酸 B、甲苯 $\overset{氧化甲基}{\to}$ X $\overset{硝化}{\to}$ Y $\overset{还原硝基}{\to}$ 对氨基苯甲酸 C、甲苯 $\overset{还原}{\to}$ X $\overset{氧化甲基}{\to}$ Y $\overset{硝化}{\to}$ 对氨基苯甲酸 D、甲苯 $\overset{硝化}{\to}$ X $\overset{还原硝基}{\to}$ Y $\overset{氧化甲基}{\to}$ 对氨基苯甲酸

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14、在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：
下列说法正确的是

A、反应1的氧化剂为Ce⁴⁺ ，还原产物为Mn³⁺ B、推测不可发生反应：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺ C、反应3的离子方程式为：Fe³⁺+2I^-=I₂+Fe²⁺ D、氧化性由强到弱的顺序为：Ce⁴⁺>Mn³⁺>Fe³⁺>I₂

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15、如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是

A、 $NaCl$ 固体中存在自由移动的 ${Na}^{+}$ 和 ${Cl}^{-}$ B、 $a$ 离子为 ${Na}^{+}$ C、该电离过程可以表示为 $NaCl \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {Na}^{+} + {Cl}^{-}$ D、水合钠离子中 $H_{2} O$ 分子中的O最靠近 ${Na}^{+}$

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16、下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是

A、Na₂S B、S C、SO₂ D、H₂SO₄

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17、我国某有机所研究团队合成一种盐，其阴离子结构如图所示，短周期主族元素 $X 、 Y 、 Z 、 R$ 的原子序数依次增大， $X 、 Y 、 Z$ 的原子序数之和为23，下列有关叙述不正确的是

A、电负性： $Z > Y > R$ B、简单氢化物的稳定性： $Z > Y > X$ C、Z是周期表中第一电离能最大的元素 D、X的单质可能是共价晶体

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18、离子液体在电化学研究中应用广泛，某离子液体M由W、X、Y、Z四种原子半径依次增大的短周期元素组成，其结构如图所示。下列说法正确的是

A、X和Y均能与W形成18电子分子，且前者的沸点相对较高 B、元素Z位于第2周期ⅦA族，属于p区元素 C、物质M的晶体中含有离子键、σ键、π键和氢键 D、若用石墨电极电解M，阴极产生黄绿色气体

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19、利用臭氧氧化—还原水解可以测定烯烃的结构，其反应原理可以表示为：
( $R_{1} 、 R_{2} 、 R_{3}$ 和 $R_{4}$ 为烃基或氢原子)
化合物 $N$ 经过臭氧氧化-还原水解后仅得到，下列关于 $N$ 的说法正确的是

A、分子式为 $C_{10} H_{14}$ B、一氯代物只有2种 C、与 ${Br}_{2}$ 发生加成反应生成 D、不存在芳香族同分异构体

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20、“ ${6HCl+2Na}_{3} [Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}] = {6NaCl+Ag}_{2} S ↓ +3S ↓ {+3SO}_{2} ↑ {+H}_{2} {SO}_{4} {+2H}_{2} O$ ”为定影液回收 ${Ag}_{2} S$ 的原理。 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $36 .5g HCl$ 中电子数为 ${8N}_{A}$ B、含 ${1mol Na}_{3} [Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]$ 的溶液中阳离子数为 ${4N}_{A}$ C、 ${1mol H}_{2} {SO}_{4}$ 中含有 $-OH$ 数为 ${2N}_{A}$ D、生成 $2 {.24L SO}_{2}$ （已折算为标准状况）时，转移电子数为 ${2N}_{A}$

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实验装置
实验目的	比较N、C、Si的非金属性	制备并观察氢氧化亚铁	配制1.0mol/LNaOH溶液	模拟侯氏制碱法获得NaHCO₃