相关试卷

1、氯气、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。
回答下列问题：

(1)、装置甲中发生反应的离子方程式为。

(2)、装置乙、丙中盛装的试剂分别为是、。

(3)、装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为（填“a”或“b”）。

(4)、装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为。

(5)、漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质，为了判断一份久置的漂白粉是否变质及变质程度，甲、乙两位同学分别设计实验进行验证：甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊：他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。
已知： $C a {(C l O)}_{2}$ 溶液呈碱性： $C a {(C l O)}_{2} + 4 H C l (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C l_{2} + 2 C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ；
$C a {(C l O)}_{2} + 2 H C l (稀) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C l_{2} + 2 H C l O$
①漂白粉中的 $C a {(C l O)}_{2}$ 能与空气中的 $C O_{2}$ 和水蒸气反应，从而发生变质，写出该反应的化学方程。
②乙同学认为甲同学的实验无法证明漂白粉是否变质，原因是。
③由乙同学的实验可以证明漂白粉（填“没有变质”、“部分变质”或“完全变质”）

(6)、装置己的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂____。（填标号）。

A、稀硫酸 B、 $K M n O_{4}$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ D、 $N a_{2} S$

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2、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程图如下：

(1)、向饱和食盐水中通入 $C O_{2}$ 和 $N H_{3}$ ，发生的总的化学反应方程式为，应先通入。（填“ $C O_{2}$ ”或“ $N H_{3}$ ”）。

(2)、在实验室中进行“操作1”需要的玻璃仪器有。

(3)、煅烧固体1的化学方程式为，循环物质X为。

(4)、在实验室模拟侯氏制碱法制备 $N a H C O_{3}$ ，从A~E中选择合适的仪器，正确的连接顺序是：a→ ， →b，c→（按气流方向，用小写字母表示）。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，需要进行的操作是先，再将分液漏斗下面的旋塞打开。

(5)、产品分析：产品纯碱中含有少量 $N a C l$ ，把 $11.2 g$ 该产品混合物与足量稀硫酸反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量的 $N a_{2} O_{2}$ ，固体增重 $2.8 g$ 。产品的纯度为（用百分数表示，结果保留到小数点后1位）。

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3、高铁酸钠（ $N a_{2} F e O_{4}$ ）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种制备流程如图：
回答下列问题：

(1)、 $N a_{2} F e O_{4}$ 中 $F e$ 的化合价为。

(2)、写出 $N a_{2} F e O_{4}$ 的电离方程式。

(3)、“反应Ⅰ”不能在较高温度下进行的原因是。

(4)、“反应Ⅱ”为碱性条件下制备 $N a_{2} F e O_{4}$ ，配平该离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
$C l O^{-}$ ＋ $F e^{3 +}$ ＋ $O H^{-}$ → $F e O_{4}^{2 -}$ ＋ $C l^{-}$ ＋ $H_{2} O$ ，该反应中， $F e^{3 +}$ 被。（填“氧化”或“还原”）

(5)、用高铁酸钠作水处理剂的原理如图所示。
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
①过程i中活细菌表现了。（填“氧化”或“还原”）性，过程ⅲ属于。（填“物理”或“化学”）变化。
②根据上述原理分析，作水处理剂时， $N a_{2} F e O_{4}$ 的作用有。

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4、现有下列几种物质：① $N H_{3}$ ， ②熔融的MgCl2，③ $C a C O_{3}$ ， ④醋酸溶液，⑤ $B a {(O H)}_{2}$ 固体，
⑥ $N a_{2} O$ ， ⑦ $C H_{4}$ ， ⑧稀硫酸。按要求回答下列问题：

(1)、其中属电解质的是（填标号，下同），能导电的是。

(2)、③和④反应的离子方程式为。

(3)、向⑤的水溶液中滴加少量 $N a H C O_{3}$ 溶液的离子方程式为。

(4)、向⑤的稀溶液中缓慢滴加⑧至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 $I$ 表示）可近似地用下图中的（填标号）曲线表示。

(5)、 $0.1 m o l$ ⑥的质量为g，含有的 $N a^{+}$ 的数目为（设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值）。

(6)、同温同压下，等质量的①和⑦分子数之比为，密度之比为。若ag①和⑦的混合气体含有的分子数为b，则cg该混合气体在标准状况下的体积是L

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5、向 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A、a点对应的溶液中： $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、b点对应的溶液中： $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $A g^{+}$ 、 $C l^{-}$ C、c点对应的溶液中： $N a^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ D、d点对应的溶液中： $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $M g^{2 +}$

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6、某无色、澄清溶液中可能含有

N a^{+}

、

K^{+}

、

S O_{4}^{2 -}

、

C l^{-}

、

H C O_{3}^{-}

、

C O_{3}^{2 -}

、

H^{+}

、

C u^{2 +}

中的几种，且每种离子的物质的量相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

实验	操作	现象
（1）	用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精上灼烧	火焰的颜色呈黄色
（2）	向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液	溶液变红
（3）	向溶液中滴加 $B a C l_{2}$ 溶液和稀盐酸	有白色沉淀生成
（4）	将（3）中所得沉淀过滤，向滤液中加入 $A g N O_{3}$ 溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成

下列结论不正确的是（）

A、不需要进行实验，就可以排除的离子是

C u^{2 +}

B、由实验（1）可以确定溶液中一定有

N a^{+}

、一定无

K^{+}

C、溶液中肯定含有的离子是

N a^{+}

、

S O_{4}^{2 -}

、

H^{+}

D、溶液中肯定不含有的离子是

H C O_{3}^{-}

、

C O_{3}^{2 -}

、

C u^{2 +}

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7、工业制备锰（ $M n$ ）单质的过程中会产生高浓度 $S O_{2}$ 。酸性条件下，用 $M n O_{2}$ 进行脱硫处理的原理如下图所示：
以下列说法中，错误的是（）

A、上述过程中 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 可以循环使用 B、反应1的离子方程式为： $M n O_{2} + 2 F e^{2 +} + 4 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} M n^{2 +} + 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$ C、脱硫的最终产物为 $M n S O_{4}$ D、由反应1和反应2可知：氧化性 $M n O_{2} > S O_{2} > F e^{3 +}$

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8、亚磷酸（ $H_{3} P O_{3}$ ）是一种弱酸，其与足量的 $N a O H$ 反应的化学方程式为：
$2 N a O H + H_{3} P O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a_{2} H P O_{3} + 2 H_{2} O$ ，亚磷酸受热分解的方程式为： $4 H_{3} P O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 3 H_{3} P O_{4} + P H_{3} ↑$ 。下列说法正确的是（）

A、 $N a_{2} H P O_{3}$ 属于酸式盐 B、 $N a_{2} H P O_{3}$ 在水溶液中的电离方程式为： $N a_{2} H P O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N a^{+} + H^{+} + P O_{3}^{3 -}$ C、亚磷酸受热分解的反应中，生成 $1 m o l P H_{3}$ 转移 $6 m o l e^{-}$ D、亚磷酸受热分解的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3

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9、氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、含有 $146 g a$ 的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取 $71 g b$ B、b能使湿润的有色布条褪色，但是b不具有漂白性 C、c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒 D、d是很弱的酸，只存在水溶液中

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10、下列物质中，与 $0.6 m o l H_{2} O$ 含有的氧原子数不同的物质是（）

A、 $12.6 g H N O_{3}$ B、 $3.612 × 1 0^{23}$ 个 $H_{2} O_{2}$ 分子 C、 $0.2 m o l F e_{2} O_{3}$ D、 $6.72 L C O_{2}$ （标准状况）

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11、下列实验装置（部分夹持装置略）或现象错误的是（）
A．滴入酚酞溶液
B．证明氯化钠是电解质
C．钠的燃烧
D．制备氢氧化铁胶体

A、A B、B C、C D、D

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12、下列离子方程式书写正确的是（）

A、 $C l_{2}$ 通入水中： $C l_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ B、过量的 $C O_{2}$ 与澄清石灰水反应： $O H^{-} + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H C O_{3}^{-}$ C、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液和 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液反应： $S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a S O_{4} ↓$ D、钠与水反应： $N a + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑$

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13、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、常温常压下， $22 g C O_{2}$ 中含有的分子数为 $0.5 N_{A}$ B、 $7.8 g N a_{2} O_{2}$ 中含有的阴离子数目为 $0.2 N_{A}$ C、 $56 g$ 的铁与足量 $C l_{2}$ 反应失去电子数为 $2 N_{A}$ D、 $0.5 m o l H C l$ 气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子为 $0.5 N_{A}$

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14、以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是（）
① $C \to C O \to C O_{2} \to N a_{2} C O_{3}$ ② $N a \to N a_{2} O_{2} \to N a O H \to N a N O_{3}$
③ $C u \to C u O \to C u {(O H)}_{2} \to C u C l_{2}$ ④ $C a O \to C a C l_{2} \to C a C O_{3} \to C a {(O H)}_{2}$

A、①③ B、①② C、②③ D、②④

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15、科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $C_{18}$ 的摩尔质量为216 B、 $43.2 g C_{18}$ 含有的碳原子数是 $0.2 N_{A}$ C、 $1 m o l C_{20} O_{2}$ 转化为 $C_{18}$ 的过程中生成了 $44.8 L C O$ D、 $C_{18}$ 与石墨都是碳元素的同素异形

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16、分类是科学研究的重要方法。下列物质的分类正确的是（）

A、酸性氧化物：干冰、 $S O_{2}$ 、 $S O_{3}$ B、碱性氧化物：生石灰、 $N a_{2} O_{2}$ 、 $C u O$ C、碱：纯碱、烧碱、熟石灰 D、混合物：汽油、矿泉水、胆矾

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17、下列物质的用途对应错误的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ ——食用碱或工业用碱 B、 $C a {(C l O)}_{2}$ ——泳池消毒剂 C、 $N a_{2} O_{2}$ ——呼吸面具或潜水艇中作供氧剂 D、 $N a_{2} C O_{3}$ ——治疗胃酸过多

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18、当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）

A、云、雾 B、 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体 C、蔗糖溶液 D、蓝色钴玻璃

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19、化学与生产、生活息息相关。下列过程不涉及氧化还原反应的是（）

A、绿色植物的光合作用 B、用生石灰作干燥剂 C、用 $Z n C O_{3}$ 火法炼 $Z n$ D、用 $C l_{2}$ 对自来水消毒

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20、次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组通过查阅资料知，可用以下两种方法制备次氯酸溶液。

(1)、实验一： $C l_{2} O$ 与水反应
实验装置如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约为1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备 $C l_{2} O$ ，并用水吸收 $C l_{2} O$ 制备次氯酸溶液。
已知： $C l_{2} O$ 极易溶于水， $C l_{2} O$ 的沸点为3.8℃，42℃以上分解为 $C l_{2}$ 和 $O_{2}$ 。

该实验用浓盐酸和漂白粉制备氯气，其反应的化学方程式为，装置A中饱和食盐水的作用是。

(2)、反应过程中，装置B须放在冷水中，其目的是。

(3)、若装置B中反应生成8.7 g $C l_{2} O$ ，则反应中转移电子的物质的量为。

(4)、装置C中应使用棕色圆底烧瓶的原因是(用化学方程式表示)。

(5)、反应能得到较浓的HClO溶液的原因是。

(6)、请你设计一个简单的实验，证明实验所得滤液中HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：。

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A．滴入酚酞溶液	B．证明氯化钠是电解质	C．钠的燃烧	D．制备氢氧化铁胶体