高中化学沪科版-试题列表-第889页

1、牙膏是常见的日用化学品，牙膏中常添加摩擦剂CaCO₃和SiO₂ ，下列说法错误的是

A、CaCO₃和SiO₂均难溶于水 B、SiO₂不能与任何酸反应 C、SiO₂为酸性氧化物 D、CaCO₃+SiO₂

\begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix}

CaSiO₃+CO₂是制玻璃的原理之一

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2、下列说法正确的是

A、SO₂是一种有毒气体，故不能用作食品添加剂 B、BaSO₄不溶于水和酸，且不易被X射线透过，可在医疗上用作“钡餐” C、铵态氮肥受热易分解，因此作肥料时不宜与碱性物质共同施用 D、将食物放进冰箱，其目的是加快化学反应速率

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3、下列离子组在酸性透明溶液中一定能大量共存的是

A、Na⁺、

{NH}_{4}^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

S^{2 -}

B、Cu²⁺、

{NH}_{4}^{+}

、

{SO}_{4}^{2-}

、Cl^- C、Ba²⁺、Na⁺、OH^- ，

{NO}_{3}^{-}

D、K⁺、Na⁺、

{NO}_{3}^{-}

、

{CO}_{3}^{2-}

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4、下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是

A、CO₂ B、Cl₂ C、NH₃ D、O₂

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5、下列能量转化过程是由化学能直接转化为电能的是

A、燃料电池放电 B、风力发电 C、使用燃气灶煮饭 D、火力发电

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6、下列物质与其俗名匹配，且相关叙述合理的是

A、胆矾：CuSO₄ ，蓝色晶体 B、石膏：2CaSO₄⋅H₂O，可用来调节水泥的硬化速率 C、苏打：NaHCO₃ ，溶于水呈碱性 D、水玻璃：Na₂SiO₃的水溶液，可用作黏合剂和防火剂

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7、科技发展离不开化学。下列说法错误的是

A、光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 B、在即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能将成为主要能源 C、用于大规模集成电路散热基板的氮化铝属于一种新型陶瓷材料 D、大飞机C919用到了铝锂合金，铝锂合金属于金属材料

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8、最新研究表明：反式不饱和脂肪酸反油酸(9-trans)及其脂肪酸活化酶ACSL5促进肿瘤抗原呈递，在癌症免疫中发挥独特功能，反油酸的结构如图所示。下列叙述错误的是

A、顺油酸与反油酸互为同分异构体 B、1mol 9-trans最多能消耗2mol

H_{2}

C、9-trans能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 D、9-trans能发生加聚、取代反应

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9、

{CO}_{2}

催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。

{CO}_{2}

催化加氢主要反应有：

反应I. ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) {=CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应II. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) =CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

压强分别为 $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 时，将 $\frac{n_{起始} ({CO}_{2})}{n_{起始} (H_{2})} = 1 : 3$ 的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和 ${CH}_{3} OH$ 、CO的选择性如图所示。

${CH}_{3} OH$ (或CO)的选择性 $= \frac{n ({CH}_{3} OH) 或 n (CO)}{n ({CO}_{2}) 参与反应}$

下列说法正确的是

A、反应

CO (g) + 2 H_{2} (g) {=CH}_{3} OH (g)

为吸热反应 B、曲线③、④表示CO的选择性，且

p_{1} > p_{2}

C、相同温度下，反应I、II的平衡常数

K (Ⅰ) > K (Ⅱ)

D、一定温度下，调整

\frac{n_{起 始} ({CO}_{2})}{n_{起 始} (H_{2})} = 1 : 2

，可提高

{CO}_{2}

的平衡转化率

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10、氯苯在液氨溶液中可以与氨基钠反应生成苯胺。某研究小组提出了三种可能的机理。经过一系列实验，最终确定该反应按“机理3”进行。

机理1：机理2：

机理3：

三种机理中涉及到多个中间体。下列说法错误的是

A、已知“中间体1”至少有11个原子共平面，则碳负离子采用

{sp}^{2}

杂化 B、“中间体2”存在

π_{6}^{5}

离域π键 C、“中间体3”的碳负离子有一对位于

{sp}^{2}

杂化轨道的孤对电子 D、“中间体4”部分键角与正常键角有较大差距，导致“中间体4”反应活性高

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11、某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是

A、该晶胞的体积为a³×10^-36cm^-3 B、K和Sb原子数之比为3∶1 C、与Sb最邻近的K原子数为4 D、K和Sb之间的最短距离为

\frac{1}{2}

apm

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12、α－呋喃丙烯醛(丙)为常用的优良溶剂，也是有机合成的重要原料，其合成路线如下，下列说法正确的是

A、甲中只含有两种官能团 B、①、②两步的反应类型分别为取代反应和消去反应 C、丙最多能与4mol溴加成 D、丙的芳香族(只有一种环状结构)同分异构体有5种

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13、电池自燃是限制电动车发展的瓶颈，某电池阻燃剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、Q、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是

A、分子中Q和Y原子的杂化方式相同 B、Z、Q、W三种元素形成的单质键能：Z₂>Q₂>W₂ C、X、Z、Q三种元素形成的化合物可能是离子晶体 D、六种元素的基态原子中未成对电子数最多的是Q

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14、由硫酸铜溶液制取

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O

(硫酸四氨合铜晶体)的实验如下：

步骤1：向盛有 $4 mL 0.1 mol / {LCuSO}_{4}$ 溶液的试管中，滴加几滴 $1 mol / L$ 氨水，有蓝色沉淀生成；

步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；

步骤3：向试管中加入 $8mL95%$ 乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。

下列说法不正确的是

A、

{CuSO}_{4}

溶液呈蓝色的原因是

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

是蓝色的 B、步骤2所发生反应的离子方程式为

4 {NH}_{3} + Cu {(OH)}_{2} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}

C、步骤3中加入

8 mL 95 %

乙醇是因为乙醇与水可形成分子间氢键，易溶于水 D、

H_{2} O

与

{Cu}^{2 +}

的配位能力弱于

{NH}_{3}

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15、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为(　　)

A、TiC B、Ti₁₃C₁₄ C、Ti₄C₇ D、Ti₁₄C₁₃

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16、碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。

下列说法不正确的是

A、NaCl晶胞中a为Na⁺ B、CsCl晶体中Cs⁺周围紧邻8个Cl^- C、碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D、不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别

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17、部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A、b与O₂经过一步反应生成 d B、f的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色 C、c通入a的水溶液中出现浑浊，体现了c的氧化性 D、c均能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同

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18、已知电离常数：K_a(HCN)=5×10^-10 ， H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7 ， K_a2=5.6×10^-11 ，下列离子方程式书写正确的是

A、向KCN(aq)中通入少量的CO₂气体：CO₂+H₂O+2CN^-=2HCN+CO

_{3}^{2 -}

B、少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO C、氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH)₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+6H₂O+I₂ D、向Ba(OH)₂溶液中加入少量的NaHCO₃溶液：2HCO

_{3}^{-}

+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+CO

_{3}^{2 -}

+2H₂O

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19、部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是

A、i的浓溶液可与a发生反应 B、e的浓溶液可用于干燥h、f C、g与

CO

在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D、将c、h同时通入水中，加入

{BaCl}_{2}

有白色沉淀生成

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20、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A	B	C	D

证明乙炔可使溴水褪色	制备溴苯并验证有 $HBr$ 产生	萃取振荡时放气	探究甲烷和 ${Cl}_{2}$ 的反应

A、A B、B C、C D、D

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