高中化学沪科版-试题列表-第889页

1、探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。

(1)、I.K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O

_{7}^{2 -}

(橙色)+H₂O

\overset{}{⇌}

2CrO

_{4}^{2 -}

(黄色)+2H⁺。用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：

向K₂Cr₂O₇溶液中加入30%NaOH溶液，溶液呈色，若再加入过量硫酸，则溶液呈色。

(2)、向K₂Cr₂O₇溶液中逐滴加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡向着方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

(3)、对比实验②和④可得出的结论是。(已知Cr³⁺呈绿色)

(4)、Ⅱ.某实验小组欲通过用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表：

编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		温度/℃
编号	浓度/mol/L	体积/mL	浓度/mol/L	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.010	2.0	25
②	0.20	2.0	0.010	2.0	25
③	0.20	2.0	0.010	2.0	50

配平该反应的离子方程式：

MnO $_{4}^{-}$ +H₂C₂O₄+H⁺=Mn²⁺+CO₂↑+H₂O

(5)、实验①和②探究的是对化学反应速率的影响，实验②和③是探究对化学反应速率的影响。

(6)、实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，则这段时间内v(KMnO₄)=mol•L^-1•s^-1。

(7)、实验中均发现反应速率变化如图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：。

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2、某实验小组用(

0.50 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液和

0.50 m o l \cdot L^{- 1}

硫酸溶液进行中和热的测定。回答下列问题：

(1)、Ⅰ．配制

0.50 m o l \cdot L^{- 1}

硫酸溶液：
若配制 500 mL 0.50 mol·L⁻¹硫酸溶液，则需用量筒量取密度为

1.84 g \cdot c m^{- 3}

、

溶质质量分数为98%的浓硫酸mL(保留1位小数)。

(2)、Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如图所示：

玻璃搅拌器的作用为。可否将玻璃搅拌器换为环形铜丝搅拌器并写出理由：。

(3)、装置中隔热层的作用是。

(4)、写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热△H=

- 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}

) 。

(5)、取

50 m L 0.50 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液和

30 m L 0.50 m o l \cdot L^{- 1}

硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

实验次数	起始温度 t₁/℃			终止温度 t₂/℃	温度差(t₂-t₁)/℃
实验次数	H₂SO₄溶液	NaOH 溶液	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差(t₂-t₁)/℃
1	27.1	27.3	27.2	31.2
2	25.9	25.9	25.9	29.8
3	26.3	26.3	26.3	30.4

①温度差平均值为℃。

②近似认为 $0.50 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液和 $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液的密度都是 $1.00 g \cdot c m^{- 3}$ ，中和后生成的溶液的比热容 $c = 4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 。则中和热△H= $k J \cdot m o l^{- 1}$ (保留1位小数)。

③上述结果与 $- 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ 有偏差，产生此偏差的原因可能是(填标号)。

a．用量筒量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数

b．分多次将 NaOH 溶液倒入盛有硫酸溶液的量热计的内筒中

c．用温度计测定硫酸起始温度后直接测定 NaOH溶液的温度

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3、回答下列问题

(1)、甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{1} = - 571.8$ kJ/mol

$C H_{3} O H (l) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 192.9$ kJ/mol

①由上述方程可知甲醇的燃烧热为；

②上述第二个反应的能量变化如图所示，则 $Δ H_{2} =$ kJ/mol。(用 $E_{1}$ 、 $E_{2}$ 的相关式子表示)；

(2)、已知反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

Δ H = a

kJ/mol，试根据表中所列键能数据估算

a =

。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ/mol	436	391	945

(3)、1 mol

H_{2}

和1 mol

C H_{4}

完全燃烧放出的热量分别为：286 kJ、890 kJ，等质量的

H_{2}

和

C H_{4}

完全燃烧放出的热量，(填化学式)放出的热量多。

(4)、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(

N_{2} H_{4}

)和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。

①写出该反应的热化学方程式：。

②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

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4、在起始时向1.0 L恒容密闭容器中加入0.1 mol

M o S_{2}

、0.2 mol

H_{2}

及0.2 mol

N a_{2} C O_{3}

，发生反应：

M o S_{2} (s) + 4 H_{2} (g) + 2 N a_{2} C O_{3} (s) ⇌ M o (s) + 2 C O (g) + 4 H_{2} O (g) + 2 N a_{2} S (s) Δ H

，测得平衡时气体体积分数与温度的关系如图所示(假设固体物质所占体积忽略不计)。下列说法正确的是（）

A、该反应的

Δ H < 0

B、曲线b代表生成物CO C、M点与N点的压强之比为15：16 D、若保持M点条件不变，再充入

H_{2}

、CO及

H_{2} O (g)

各0.1 mol，则达平衡前v(正)<v(逆)

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5、已知在一恒容密闭容器中，加入一定量的R(g)和足量的W(s)，发生反应

W (s) + 2 R (g) ⇌ M (g) + Q (g)

，平衡状态时M(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应的

Δ H < 0

B、混合气体的密度：状态a<状态b<状态c C、向c点体系中再充入一定量的R(g)，W的质量不变 D、若该反应在

T_{1}

℃、

T_{2}

℃时的平衡压强分别为

p_{a}

、

p_{b}

，则

p_{a} > p_{b}

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6、一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入

2 m o l C O_{2}

和

6 m o l H_{2}

，发生反应：

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

。能说明该反应达到平衡状态的是（）

A、反应中

C O_{2}

与

C H_{3} O H

的物质的量浓度相等时 B、

3 v (C O_{2}) = v (H_{2})

C、单位时间内每消耗

3 m o l H_{2}

，同时消耗

1 m o l H_{2} O

D、混合气体的密度保持不变

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7、在一定条件下，将

3 m o l A

和

1 m o l B

投入容积2L且容积不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是

A、x=2 B、充入氦气压强增大，化学反应速率加快 C、0～2min内B的反应速率为0.1 mol∙L^-1∙min^-1 D、此时B的转化率为40%

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8、

2 X (g) + Y (g) ⇌ 2 Z (g)

反应过程中能量变化如图所示(图中

E_{1}

表示正反应的活化能；

E_{2}

表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是（）

A、

E_{2} - E_{1} = Δ H

，该反应为放热反应 B、使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C、升高温度，活化分子的百分数增大 D、使用催化剂可以提高X的平衡转化率

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9、反应

M (g) + 3 N (g) ⇌ 2 P (g) + 2 Q (g)

在四种不同情况下的反应速率最慢的是（）

A、

v (M) = 6 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

B、

v (N) = 1.5 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、

v (P) = 0.4 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

D、

v (Q) = 0.5 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

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10、合成氨所需的H₂可由反应CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ∆H<0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是（）

A、增大水蒸气浓度 B、升高温度 C、增大CO浓度 D、增大压强

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11、下列调控反应速率的措施或实验中，没有改变活化分子百分数的是（）

A、在合成氨工业中，选择铁触媒作催化剂 B、炎热的夏季，把容易变质的食物贮存在冰箱里 C、实验室向

H_{2} O_{2}

溶液中加入

M n O_{2}

粉末，制取实验所需的

O_{2}

D、金属Fe在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不相同

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12、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ•mol^-1

已知：①HCl(aq)+NH₃•H₂O(aq)=NH₄Cl(aq)+H₂O(l) △H₁=akJ•mol^-1

②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H₂=bkJ•mol^-1

③HNO₃(aq)+KOH(aq)=KNO₃(aq)+H₂O(l) △H₃=ckJ•mol^-1

则a、b、c三者的大小关系为（）

A、a＞b＞c B、b＞c＞a C、a>b=c D、a=b＜c

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13、图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是（）

A、A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)是一个放热反应 B、A₂(g)与B₂(g)每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量 C、该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D、断裂1molA－A键和1molB－B键时放出akJ能量

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14、用如图装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。下列说法不正确的是（）

A、将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系 B、盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高 C、碎泡沫塑料的作用是保温、隔热 D、反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中

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15、下列过程属于放热反应的是（）

A、用石灰石烧制石灰 B、在锌粒中加稀硫酸 C、浓硫酸的稀释 D、硫酸铵与氢氧化钙的反应

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16、下列关于能量变化的说法正确的是（）

A、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量更低 B、化学反应发生物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C、吸热反应一定需要加热条件才能发生 D、化学反应遵循质量守恒也遵循能量守恒

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17、金属单质及其化合物的应用非常广泛。

(1)、Ⅰ．铁元素在元素周期表中位置为。
反应

2 C O (g) + S O_{2} (g) ⇌ S (l) + 2 C O_{2} (g)

Δ H > 0

，其他条件相同，催化剂不同时，反应相同时间

S O_{2}

的转化率随反应温度的变化如图所示，260℃条件下选择（填“

F e_{2} O_{3}

”“

N i O

”或“

C r_{2} O_{3}

”）

作催化剂时反应速率最快。不考虑价格因素，与NiO相比，选择 $F e_{2} O_{3}$ 作催化剂的优势是。

(2)、上述反应的正反应速率方程为

v_{正} = k_{正} \cdot c^{2} (C O) \cdot c (S O_{2})

，逆反应速率方程为

v_{逆} = k_{逆} \cdot c^{2} (C O_{2})

，其中

k_{正}

、

k_{逆}

分别为正、逆反应的速率常数，只受温度影响，

l g k

（速率常数的对数）与温度（T）的关系符合图中的两条线，其中表示

l g k_{正}

的是（填序号）。

(3)、Ⅱ．泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是。

(4)、要使

A l_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液中

\frac{c (A l^{3 +})}{c (S O_{4}^{2 -})}

的比值增大，可加入的物质是____。

A、少量硫酸 B、少量NaOH溶液 C、少量

A l C l_{3}

固体 D、适量蒸馏水

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18、

(1)、Ⅰ．汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
已知：①

N_{2} (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N O (g)

Δ H_{1} = + 180.5

kJ/mol

② $C (s) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 393.5$ kJ/mol

③ $2 C (s) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O (g)$ $Δ H_{3} = - 221$ kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为 $K = \frac{c (N_{2}) \cdot c^{2} (C O_{2})}{c^{2} (N O) \cdot c^{2} (C O)}$ ，则此反应的热化学方程式为。

(2)、Ⅱ．汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO发生反应，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。

已知

T_{2} > T_{1}

，则反应

2 N O (g) + 2 C O (g) ⇄_{}^{催 化 剂} N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)

Δ H

0（填“>”“=”或“<”），理论上该反应在（填“高温”或“低温”）条件下可自发进行。

(3)、达到平衡后，为同时提高反应速率和CO的转化率，可采取的措施有____（填字母序号）。

A、升高温度 B、增加CO的浓度 C、缩小容器的体积 D、改用高效催化剂

(4)、压强为20MPa、温度为

T_{2}

下，若反应进行到10 min达到平衡状态，该温度下用分压表示的平衡常数

K_{p}

MPa

^{- 1}

（用计算式表示）。

(5)、在D点，对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中点A∽G中的点。

Ⅲ．已知 $C H_{3} N H_{2}$ 和 $N H_{2} O H$ 的水溶液中存在如下平衡：

$C H_{3} N H_{2} + H_{2} O ⇌ C H_{3} N H_{3}^{+} + O H^{-}$ $K_{1}$

$N H_{2} O H + H_{2} O ⇌ N H_{3} O H^{+} + O H^{-}$ $K_{2}$

某温度下，10 mL浓度均为0.1 mol⋅L $^{- 1}$ 的两种溶液，分别加水进行稀释，所得曲线如图所示[V表示溶液的体积， $p O H = - l g c (O H^{-})$ ]，回答下列问题：

(6)、

C H_{3} N H_{3} C l

水解的离子方程式为。

(7)、该温度下

K_{2} =

。

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19、我国钛资源丰富，但钛矿品位低，且有一半的钛资源是以类质同象形式赋存于钒钛磁铁矿中，难以利用，因此需通过冶炼形成钛渣后再用于提取二氧化钛。利用钛渣（主要成分为

T i O_{2}

，含少量铁的氧化物等）采用混合硫酸法制备

T i O_{2}

，该工艺适用于高品钛。具体流程如下：

已知：

①六氯钛酸钾是一种无机物，化学式 $K_{2} T i C l_{6}$ ，可溶于热水，微溶于冷水。

② $l g 2 = 0.3$

③当离子浓度小于10⁻⁵mol/L时视为沉淀完全。

$T i C l_{4}$ 与氧气反应产物含钛物质含量随温度变化如图所示。

请回答：

(1)、为提高酸解率，可以采用的措施有。（任写一点）

(2)、向

T i O S O_{4}

溶液中加入KCl、HCl充分反应后，通过一系列操作可以获得

K_{2} T i C l_{6}

晶体，请写出具体操作、过滤、洗涤、干燥。

(3)、

K_{2} T i C l_{6}

晶体进行加热分解生成

T i C l_{4}

和“残渣”，“残渣”是。

(4)、室温下，若

F e {(O H)}_{2}

的

K_{s p}

为

4.0 \times 1 0^{- 17}

，若要使得

F e S O_{4}

中的

F e^{2 +}

完全沉淀，需调节pH到。

(5)、为获取更为纯净的

T i O_{2}

，应控制反应温度T高于。

(6)、某小组为测定绿矾产品的纯度，取12 g绿矾产品溶于稀硫酸配成100 mL溶液，取25.00 mL用0.1000 mol/L

K M n O_{4}

；溶液滴定，平行滴定三组数据如下：

滴定次数	1	2	3
$V (K M n O_{4})$ /mL（初读数）	0.10	0.33	3.20
$V (K M n O_{4})$ /mL（终读数）	20.08	20.35	20.22

①达到滴定终点时的实验现象是。

②绿矾产品的纯度为%（保留小数点后2位）。

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20、

C u C l_{2}

、CuCl是重要的化工原料，常用来作为有机合成的催化剂。实验室常用如下装置来制备

C u C l_{2}

。

已知： $C u C l_{2}$ 易潮解；CuCl不溶于乙醇和稀盐酸； $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 在酸性条件下被还原成 $C r^{3 +}$ 。

(1)、Ⅰ．

C u C l_{2}

的制备
实验开始时需要先打开A装置中分液漏斗活塞滴加浓盐酸，一段时间后再点燃D处酒精灯，目的是。

(2)、装置A中发生反应的化学方程式是；该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、B装置所盛试剂为；E装置的作用是。

(4)、Ⅱ．CuCl的制备

将上述实验制得的粉末加水溶解，滴加少量稀盐酸，向溶液中通入适量的 $S O_{2}$ 气体，加热即可得到白色沉淀，将过滤后的白色沉淀用乙醇洗涤2~3次后，干燥即可得到CuCl晶体。

加少量盐酸的作用是。

(5)、用

C u C l_{2}

和

S O_{2}

，制备CuCl的离子方程式为。

(6)、用乙醇洗而不用水洗的原因是。

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