相关试卷

1、某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示 $[p O H = - l g c (O H^{-})]$ 。下列说法不正确的是（）

A、若 $a = 7$ ，则 $T_{1} < 25 ℃$ B、e点溶液中通入 $N H_{3}$ ，可使e点迁移至d点 C、若 $b = 6$ ，则该温度下将 $p H = 2$ 的稀硫酸与 $p H = 10$ 的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 D、f、d两点的 $K_{W}$ 比较，前者大

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2、下列事实能说明醋酸(CH₃COOH)是弱酸的是（）

A、醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 B、将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的3<pH<4 C、醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳 D、等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应

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3、化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有重要的意义。下列说法错误的是（）

A、 $3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array} 2 O_{3}$ 时，熵减小 B、恒温恒压下， $Δ H < 0$ 且 $Δ S > 0$ 的反应一定能自发进行 C、 $2 N O (g) + 2 C O (g) = N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 在常温下能自发进行，则该反应的 $Δ H ＞ 0$ D、反应 $N H_{4} H C O_{3} (s) = N H_{3} (g) + H_{2} O (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H = + 185.57 k J \cdot m o l^{- 1}$ 能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应

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4、下列叙述正确的是（）

A、95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B、pH=4的番茄汁中c(H⁺)是pH=6的牛奶中c(H⁺)的100倍 C、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH=7 D、pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6

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5、已知25℃时，几种弱酸或弱碱测得的电离平衡常数如下：HNO₂(亚硝酸)： $K = 5.1 \times 1 0^{- 4}$ ， HCN(氢氰酸)： $K = 4.9 \times 1 0^{- 10}$ ， HF： $K = 7.2 \times 1 0^{- 4}$ ， NH₃·H₂O： $K = 1.76 \times 1 0^{- 5}$ 。下列说法不正确的是（）

A、25℃时，NH₄F水溶液的pH＜7 B、一定条件下，反应 $N a C N + H F = H C N + N a F$ 可以发生 C、25℃时，等物质的量浓度的NaNO₂和NaF混合溶液中： $c (N a^{+}) > c (N O_{2}^{-}) > c (F^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ D、等体积、等物质的量浓度的NaCN和NaNO₂溶液中所含阴离子总数前者小于后者

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6、25℃时，向水中加入下列物质，能使水电离出的c(H⁺)＞1.0×10^-7mol/L的是（）

A、NaF B、H₂SO₄ C、NaHSO₄ D、NaOH

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7、在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的 $c (H^{+})$ 为 $1.0 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ ，下列有关该溶液的叙述正确的是（）

A、该溶液可能呈酸性 B、该溶液一定呈碱性 C、该溶液中 $c (H^{+})$ 一定是 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ D、该溶液中 $c (O H^{-})$ 不可能为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$

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8、下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是（）

A、HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol^-1 ，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol^-1 B、CO(g)的摩尔燃烧焓是-283.0 kJ·mol^-1 ，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)反应的ΔH=+566.0 kJ·mol^-1 C、氢气的摩尔燃烧焓为-285.5 kJ·mol^-1 ，则电解水的热化学方程式为2H₂O(l) $\begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array}$ 2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+285.5 kJ·mol^-1 D、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的摩尔燃烧焓

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9、下列说法正确的是（）

A、AlCl₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B、配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C、Na₂CO₃溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中 D、泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

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10、

(1)、Ⅰ.氯化铁在工农业生产中有着广泛的应用，其熔点为 $306 ℃$ ，沸点为 $315 ℃$ ，极易潮解．工业制备氯化铁的一种工艺如下：
“氯化”时，若温度超过 $400 ℃$ 产物中存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为．

(2)、 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 和 $S O C l_{2}$ 在加热的条件下可以获得无水 $F e C l_{3}$ ，该反应的化学反应方程式为．（已知该反应为非氧化还原反应）

(3)、 $F e C l_{3}$ 在溶液中分三步水解：
$F e^{3 +} + H_{2} O ⇌_{}^{} F e (O H)^{2 +} + H^{+} K_{1}$
$F e (O H)^{2 +} + H_{2} O ⇌_{}^{} F e (O H)_{2}^{+} + H^{+} K_{2}$
$F e (O H)_{2}^{+} + H_{2} O ⇌_{}^{} F e (O H)_{3} + H^{+} K_{3}$
①以上水解反应的平衡常数 $K_{1} 、 K_{2} 、 K_{3}$ 由大到小的顺序是
②通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：
$x F e^{3 +} + y H_{2} O ⇌_{}^{} F e x (O H)_{y}^{(3 x - y) +} + y H^{+}$ ．欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）
A．降温 B．加水稀释 C．加入 $N H_{4} C l (s)$ D．加入 $N a H C O_{3} (s)$

(4)、Ⅱ．为探究 $F e C l_{3}$ 水解的影响因素，学习小组用 $p H$ 传感器采集以下溶液的 $p H$ ：
编号待测溶液 $/ 50 m L$ 溶液温度 $/ ℃$ $p H$
① $0.1 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液 25 1.9
② $0.01 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液 25 $a$
③ $0.01 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液 35 $b$
④ 对照溶液 $X$ 25 1.9
⑤ 对照溶液 $Y$ 25 $c$
配制 $F e C l_{3}$ 溶液时，应该先将 $F e C l_{3} (s)$ 溶于（填名称），然后加水稀释到所需的浓度．

(5)、对照溶液的配制方法如下：在 $0.3 m o l / L K C l$ 溶液中滴加盐酸，使其 $p H$ 与 $0.1 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液 $p H$ 一致，得 $X$ 溶液，将 $X$ 溶液稀释10倍，得 $Y$ 溶液．
实验②和③是为了探究对水解的影响，根据表格数据ac（填“>”或“<”）等可说明稀释使 $F e C l_{3}$ 水解平衡正向移动．

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11、研究 $N O_{2} 、 N O 、 S O_{2} 、 H_{2} S$ 等大气污染气体的处理具有重要意义．已知：
①一般来说，如果一个反应的平衡常数大于 $1 0^{+ 5}$ ，通常认为反应进行得较完全；如果一个反应的平衡常数小于 $1 0^{- 5}$ ，则认为该反应很难进行．
② $H_{2} S ： K_{a 1} = 1.3 \times 1 0^{- 7} ， K_{a 2} = 7 \times 1 0^{- 15} H_{2} C O_{3} K_{a 1} = 4.4 \times 1 0^{- 7} ， K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
③ $F e S (s) ⇌_{}^{} F e^{2 +} (a q) + S^{2 -} (a q) K = 6.5 \times 1 0^{- 18}$ 即 $K_{s p} (F e S) = 6.5 \times 1 0^{- 18}$
$C u S (s) ⇌ C u^{2 +} (a q) + S^{2 -} (a q) K = 1.3 \times 1 0^{- 36}$ 即 $K_{s p} (C u S) = 1.3 \times 1 0^{- 36}$ 请回答下列相关问题：

(1)、某研究小组将 $N O_{2}$ 和 $S O_{2}$ 的混合气体（共 $6 m o l$ ）充入一恒温密闭容器中发生反应：
$N O_{2} (g) + S O_{2} (g) ⇌_{}^{} S O_{3} (g) + N O (g) Δ H < 0$
测得反应体系中 $N O_{2} 、 S O_{2}$ 气体的体积分数 $Φ (N O_{2}) 、 Φ (S O_{2})$ 与反应时间 $t$ 的关系如下表：
$t / m i n$
0
10
20
30
40
50
$Φ (N O_{2})$
$1 / 3$
$3 / 10$
$4 / 15$
$7 / 30$
$1 / 5$
$1 / 5$
$Φ (S O_{2})$
$2 / 3$
$19 / 30$
$3 / 5$
$17 / 30$
$8 / 15$
$8 / 15$
①若容器容积保持 $10 L$ 不变，则前 $10 m i n N O_{2}$ 反应的平均速率为．
②根据上述实验结果，该温度下反应的平衡常数 $K =$ ．
③如果该反应的平衡常数K值变大，则该反应（填序号）．
A．一定向正反应方向移动
B．平衡移动时，正反应速率先减小后增大
C．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
D．一定是使用了高效催化剂

(2)、也可用 $N a O H$ 溶液吸收 $H_{2} S$ 气体，恰好中和后，再向吸收液中滴加 $F e S O_{4}$ 或 $C u S O_{4}$ 溶液．（忽略溶液体积的变化）
①恰好中和后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为；
②若向 $10 m L$ 浓度均为 $0.1 m o l / L$ 的 $F e S O_{4}$ 和 $C u S O_{4}$ 的混合溶液中滴加吸收液，则首先出现沉淀的离子方程式为；
③一般不用 $F e S O_{4}$ 溶液直接吸收 $H_{2} S$ 气体的原因是：．（通过计算平衡常数解释）．

(3)、用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液也可以吸收有害气体 $H_{2} S$ ，该反应的离子方程式为．

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12、羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害．在容积不变的密闭容器中，使 $C O$ 与 $H_{2} S$ 发生下列反应并达到平衡： $C O (g) + H_{2} S (g) ⇌_{}^{} C O S (g) + H_{2} (g) Δ H$

(1)、羰基硫（ $C O S$ ）的电子式为

(2)、已知有关化学键的键能如下表，则 $Δ H =$
化学键
$C \equiv O$
$H - S$
$C = O$
$S = C$
$H - H$
键能 $k J / m o l$
1072
339
745
493
436

(3)、下列能说明该反应一定到达化学反应限度的是____．

A、 $v_{正} (C O) = v_{逆} (H_{2})$ B、总压强不再变化 C、容器内气体的密度不再变化 D、 $C O$ 和 $H_{2}$ 的物质的量之比不再变化

(4)、若 $T_{1} ℃$ 时，反应前 $C O$ 的物质的量为 $10 m o l$ ，达到平衡时 $C O$ 的物质的量为 $8 m o l$ ，且化学平衡常数为0.1．
①达到平衡时 $H_{2} S$ 的转化率为．
②达到平衡后，如果同时增加 $1 m o l C O$ 和 $1 m o l H_{2}$ ，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动．

(5)、正、逆反应速率可表示为 $v_{正} = k_{正} \cdot c (C O) \cdot c (H_{2} S) ， v_{逆} = k_{逆} \cdot c (C O S) \cdot c (H_{2})$ ，（ $k_{正} 、 k_{逆}$ 为速率常数，只与温度有关）． $T_{2} ℃$ 时，在体积为 $1 L$ 的容器中加入 $2 m o l C O$ 和 $2 m o l H_{2} S$ 发生上述反应，测得 $C O$ 和 $H_{2}$ 物质的量浓度随时间的变化如图所示，
则① $a$ 点时 $v_{正} ： v_{逆} =$
② $T_{1}$ $T_{2}$ （填“>”、“<”或“=”）．
③达到平衡后，仅升高温度， $k_{正}$ 增大的倍数 $k_{逆}$ 增大的倍数（填“>”、“<”或“=”）．

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13、某学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：

(1)、【实验一】配制并测定冰醋酸样品的纯度．
取 $30.0 g$ 冰醋酸样品配成 $1 L$ 溶液，然后用 $0.2000 m o l / L N a O H$ 溶液滴定 $10.00 m L$ 样品溶液．
完成上述实验不需要进行的实验操作有____．

A、 B、 C、 D、

(2)、该实验应该选择指示剂，如何判断滴定终点?

(3)、4次测得 $N a O H$ 溶液的体积如下：
实验次数
①
②
③
④
消耗 $N a O H$ 溶液的体积 $/ m L$
20.05
19.93
18.40
20.02
该冰醋酸的纯度为．

(4)、【实验二】探究 $N a O H$ 溶液滴定醋酸溶液时酸碱度的关系．
某温度下，向 $20 m L$ 上述醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 $N a O H$ 溶液，溶液中 $p O H (p O H = - l g c (O H^{-}))$ 与 $p H$ 的变化关系如图所示．
$M$ 点所示溶液的导电能力Q点（填“>”“<”、或“=”）

(5)、N点所示溶液中离子浓度由大到小的顺序为．

(6)、【实验三】探究醋酸电离时的热量变化．
用 $25 m L$ 上述醋酸溶液与 $25 m L 0.45 m o l / L N a O H$ 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．回答下列问题：
实验数据如下表．请填写下表中的空白：
温度实验次数
起始温度 $T_{1} / ℃$
终止温度 $T_{2} / ℃$
醋酸
$N a O H$
平均值
2
26.2
26.0
26.1
28.1
2
25.9
25.9
25.9
27.8
3
26.4
26.2
26.3
28.4
已知：反应后生成的溶液的密度为 $1.0 g / m L$ ，比热容 $c = 4.18 J / (g \cdot ℃)$ ．忽略溶液混合时体积的变化．
①已知，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应的中和热数值为 $57.3 k J / m o l$ ，根据实验数据计算： $C H_{3} C O O H (a q) ⇌_{}^{} C H_{3} O O^{-} (a q) + H^{+} (a q) Δ H =$ $k J / m o l$ ；
②上述实验所测中和热数值明显偏小，产生偏差的原因不可能是
A．实验装置保温、隔热效果差
B．醋酸是弱电解质，电离需要吸收较多的热量
C．一次性把稍过量的 $N a O H$ 溶液倒入小烧杯中
D．醋酸挥发，带走部分热量

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14、常温下，用浓度为 $0.0200 m o l / L$ 的盐酸滴定浓度均为 $0.0200 m o l / L$ 的 $N a O H$ 和 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的混合溶液，滴定过程中溶液的 $p H$ 随 $η (η = \frac{V (酸溶液)}{V (碱溶液)})$ 的变化曲线如图所示．下列说法错误的是（）

A、 $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O)$ 约为 $1 0^{- 4.74}$ B、点a： $c (N a^{+}) = c (C l^{-}) > c (N H_{4}^{+}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ C、点 $b ： c (C l^{-}) > c (N a^{+}) = c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (N H_{4}^{+})$ D、水的电离程度： $a < b < c$

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15、某化合物 $A$ 的水合晶体 $A \cdot 3 H_{2} O$ 脱水反应分三步完成：
① $A \cdot 3 H_{2} O (s) ⇌_{}^{58 ℃} A \cdot 2 H_{2} O (s) + H_{2} O (g) K_{1}$
② $A \cdot 2 H_{2} O (s) ⇌_{}^{131 ℃} A \cdot H_{2} O (s) + H_{2} O (g) K_{2}$
③ $A \cdot H_{2} O (s) ⇌_{}^{254 ℃} A (s) + H_{2} O (g) K_{3}$ ，下列有关说法正确的是（）

A、 $K_{1} = K_{2} = K_{3} = c (H_{2} O)$ B、 $A \cdot 3 H_{2} O (s) ⇌_{}^{310 ℃} A (s) + 3 H_{2} O (g) K = K_{1} \cdot K_{2} \cdot K_{3}$ C、 $A \cdot 3 H_{2} O (s) ⇌_{}^{310 ℃} A (s) + 3 H_{2} O (g) K = c^{3} (H_{2} O)$ D、反应①、②和③都是熵增加的反应，均能自发进行

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16、在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（）
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
$N a O H$ 溶液
醋酸
$H_{2} S O_{4}$ 溶液
$p H$
11
11
3
3

A、水电离出的 $c (H^{+})$ ：①=②=③=④ B、分别取 $1 m L$ 稀释至 $10 m L$ ，四种溶液的 $p H$ ：①>②>④>③ C、将溶液①、④等体积混合后，溶液中： $c (N H_{4}^{+}) > c (S O_{4}^{- -}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、若将 $a L$ 溶液④和 $b L$ 溶液②混合后 $p H = 4$ ，则 $a ： b = 11 ： 9$

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17、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)$ ．在不同温度、压强下，平衡混合物中氨的含量如下表所示．下列有关说法错误的是（）
温度 $/ ℃$
氨的含量 $/ %$
$0.1 M P a$
$10 M P a$
$20 M P a$
$30 M P a$
$60 M P a$
$100 M P a$
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.20
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.40
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8

A、最早工业化生产氨的原理为： $N_{2} + C a C_{2} + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N H_{3} ↑ + C a C O_{3} + C$ ，但是成本过高，无法大规模生产 B、为了防止催化剂中毒，合成氨的原料气必须经过净化处理 C、该反应的 $Δ H < 0 ， Δ S < 0$ ，在高温下一定能自发进行 D、增大压强，平衡正向移动，符合勒夏特列原理

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18、 $25 ℃$ 时， $H_{2} R$ 及其钠盐的溶液中， $H R^{-}$ 和 $R^{2^{-}}$ 所占的物质的量分数（w）随溶液 $p H$ 变化的关系如图所示．下列叙述不正确的是（）

A、 $H_{2} R$ 在水中分步电离： $H_{2} R \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H R^{-} + H^{+} ； H R^{-} ⇌_{}^{} R^{2^{-}} + H^{+}$ B、当溶液恰好呈中性时， $c (N a^{+}) > 3 c (R^{2 -})$ C、 $0.1 m o l / L N a H R$ 溶液中的 $p H$ 约等于4.15 D、 $1 L$ 含 $N a_{2} R$ 与 $N a H R$ 各 $0.1 m o l$ 的混合溶液的 $p H = 7.3$

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19、水是地球的血液，没有水就没有生命．不同温度下水的离子积常数 $(K_{w})$ 如下表所示．下列有关水或溶液的说法错误的是（）
$T / ℃$
0
10
20
25
40
50
90
100
$K_{w} / \times 1 0^{- 14}$
0.115
0.296
0.687
1.01
2.87
5.31
37.1
54.5

A、水分子电离过程示意图可表示为 B、 $0^{∘} C$ 和 $4 0^{∘} C$ 时，水中 $H^{+}$ 浓度之比约为0.25 C、 $90 ℃$ 时， $20 m L 0.00371 m o l / L N a O H$ 溶液的 $p H$ 值为10 D、升高温度促进了水的电离， $K_{w}$ 增大

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20、 $0.1 m o l / L$ 的下列溶液中， $c (N H_{4}^{+})$ 最大的是（）

A、 $N H_{4} C l$ B、 $N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ C、 $N H_{4} H C O_{3}$ D、氨水

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编号	待测溶液 $/ 50 m L$	溶液温度 $/ ℃$	$p H$
①	$0.1 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液	25	1.9
②	$0.01 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液	25	$a$
③	$0.01 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液	35	$b$
④	对照溶液 $X$	25	1.9
⑤	对照溶液 $Y$	25	$c$

$t / m i n$	0	10	20	30	40	50
$Φ (N O_{2})$	$1 / 3$	$3 / 10$	$4 / 15$	$7 / 30$	$1 / 5$	$1 / 5$
$Φ (S O_{2})$	$2 / 3$	$19 / 30$	$3 / 5$	$17 / 30$	$8 / 15$	$8 / 15$

化学键	$C \equiv O$	$H - S$	$C = O$	$S = C$	$H - H$
键能 $k J / m o l$	1072	339	745	493	436

实验次数	①	②	③	④
消耗 $N a O H$ 溶液的体积 $/ m L$	20.05	19.93	18.40	20.02

温度实验次数	起始温度 $T_{1} / ℃$			终止温度 $T_{2} / ℃$
温度实验次数	醋酸	$N a O H$	平均值	终止温度 $T_{2} / ℃$
2	26.2	26.0	26.1	28.1
2	25.9	25.9	25.9	27.8
3	26.4	26.2	26.3	28.4

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	$N a O H$ 溶液	醋酸	$H_{2} S O_{4}$ 溶液
$p H$	11	11	3	3

温度 $/ ℃$	氨的含量 $/ %$
温度 $/ ℃$	$0.1 M P a$	$10 M P a$	$20 M P a$	$30 M P a$	$60 M P a$	$100 M P a$
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.20	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.40	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8

$T / ℃$	0	10	20	25	40	50	90	100
$K_{w} / \times 1 0^{- 14}$	0.115	0.296	0.687	1.01	2.87	5.31	37.1	54.5