相关试卷

1、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2min后，试管里出现凝胶	非金属性： $Cl > Si$
B	向 ${BaCl}_{2}$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$ 和气体X	出现白色沉淀	气体X一定具有氧化性
C	在 ${CuSO}_{4}$ 溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡	有白色沉淀生成，苯层呈紫红色	白色沉淀可能为CuI
D	分别测量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液的pH	后者pH更大	$Al {(OH)}_{4}^{-}$ 比 ${CO}_{3}^{2^{-}}$ 更容易结合 $H^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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2、多巴胺的一种合成路线如下图所示：
下列说法正确的是

A、1mol甲最多可以和 $2 {molBr}_{2}$ 发生取代反应 B、乙与足量的 $H_{2}$ 完全加成后的产物中含有4个手性碳原子 C、丙分子中所有原子可能在同一个平面上 D、多巴胺可与碳酸钠溶液反应，产生气泡

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3、下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法正确的是
A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀
B．牺牲阳极防护输水管腐蚀
C．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌
D．外加电流保护

A、A B、B C、C D、D

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4、反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ 的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A、其它条件不变， ${SO}_{2}$ 和 $O_{2}$ 在 $V_{2} O_{5}$ 表面接触反应，可加快该反应速率 B、 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (l) Δ H = (x-y) kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、反应达到限度时，增大容器容积能增大正反应速率 D、每转移电子2mol，有11.2L的 $O_{2}$ 被还原

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5、下列有关SO₂、SO₃、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $H_{2} {SO}_{4}$ 的说法正确的是

A、SO₂的空间构型为四面体 B、SO₃分子中S采取 ${sp}^{3}$ 杂化方式 C、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 中的键角大于SO₃中的键角 D、浓H₂SO₄中H₂SO₄分子间能形成氢键

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6、阅读下列材料，完成下列小题。
碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的ⅠA族和ⅡA族，它们的化合物应用广泛。历史上曾以NaCl为原料生产NaOH作为化学工业开端的标志。 ${Na}_{2} O_{2}$ 是强氧化剂，熔融条件下可将 ${Fe}_{2} O_{3}$ 氧化为 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 。格氏试剂(如 ${CH}_{3} {CH}_{2} MgCl$ )在有机化学中有重要用途。 ${MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 受热分解最终生成MgO。

(1)、下列物质性质与用途不具有对应关系的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 能与水和 ${CO}_{2}$ 反应生成 $O_{2}$ ，可用作供氧剂 B、 ${MgCl}_{2}$ 溶液能导电，可用来冶炼金属镁 C、 ${NaHCO}_{3}$ 能跟盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 D、MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的 ${SO}_{2}$

(2)、下列说法不正确的是

A、电解饱和NaCl溶液的阴极反应： $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}$ B、甲醛和 ${CH}_{3} {CH}_{2} MgCl$ 的反应： $HCHO + {CH}_{3} {CH}_{2} MgCl \to {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} OMgCl$ C、钠与硫酸铜溶液的反应： $2 Na + {CuSO}_{4} = Cu + {Na}_{2} {SO}_{4}$ D、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 共熔的反应： ${Fe}_{2} O_{3} + 3 {Na}_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{熔融}} \end{matrix} 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + {Na}_{2} O$

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7、《新修本草》中描述“青矾 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。下列由废铁屑制取 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的实验原理与装置不能达到实验目的的是

A、用装置甲除去废铁屑表面的油污 B、用装置乙加快废铁屑的溶解 C、用装置丙过滤得到 ${FeSO}_{4}$ 溶液 D、用装置丁蒸干溶液获得 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$

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8、三氯化六氨合钴 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 是一种重要的化工产品，实验室可用反应 $2 {CoCl}_{2} + 10 {NH}_{3} + 2 {NH}_{4} {Cl}_{1} + H_{2} O_{2}$ $= 2 [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3} + 2 H_{2} O$ 制备。下列有关说法正确的是

A、 $H_{2} O_{2}$ 是非极性分子 B、中子数为18的氯原子可表示为 $_{17}^{18} Cl$ C、O原子的基态原子电子排布图： D、1mol $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 中含有24mol共价键

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9、化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是

A、德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 B、中科院首次实现了CO₂合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质 C、光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与二氧化碳有关 D、乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好

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10、富马酸伏诺拉生(K)可用于根除幽门螺杆菌和反流性食管炎的治疗，其一种常见的合成路线下所示：
回答下列问题：

(1)、C中含有氰基(-CN)，其结构简式为。

(2)、D中含氧官能团的名称为和。

(3)、F与CuO在加热条件下也能生成G，其化学方程式为。

(4)、下列说法正确的是。
a.A中最多有16个原子共平面　　b.在水中的溶解度：E<F
c.G→H的反应类型为取代反应　　d.J的名称为顺丁烯二酸

(5)、A的同分异构体中，含有苯环，且能发生银镜反应的有种(不考虑立体异构)。

(6)、H→I的反应可能分为三步(已知第一步为加成反应)：
H $\to_{}^{{CH}_{3} {NH}_{2}}$ 中间产物1 $\to_{}^{{-H}_{2} O}$ 中间产物2 $\to_{}^{{NaBH}_{4}}$ I
写出中间产物1和2的结构简式分别为和。

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11、工业合成氨反应是在催化剂表面上进行的，其反应历程如下(*表示吸附态)：
化学吸附： $N_{2} (g) = 2 N^{*}; H_{2} (g) = 2 H^{*}$
表面反应： $N^{*} + H^{*} = {NH}^{*}; {NH}^{*} + H^{*} = {NH}_{2}^{*}; {NH}_{2}^{*} + H^{*} = {NH}_{3}^{*}$
脱附： ${NH}_{3}^{*} = {NH}_{3} (g)$ 其中， $N_{2}$ 的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
回答下列问题：

(1)、①催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图。
根据由图判断，活化能 $E_{a 1}$ $E_{a 2}$ (填“>”“=”“<”)。
②分析说明原料气中 $N_{2}$ 过量的理由

(2)、反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 {NH}_{3}$ 到平衡时，正、逆反应的速率方程分别为： $v_{正} {=k}_{正} p (N_{2}) \cdot p^{1 .5} (H_{2}) \cdot p^{- 1} ({NH}_{3}) {,v}_{逆} {=k}_{逆} p^{α} (N_{2}) \cdot p^{β} (H_{2}) \cdot p^{γ} ({NH}_{3})$ ， $k_{正} 、 k_{逆}$ 为速率常数，已知 $Kp= \frac{k_{正}}{k_{逆}}$ ，据此计算 $β=$

(3)、合成氨中所使用的原料氢气可将二氧化碳转化为高附加值化学品 ${CH}_{3} OH$ ，在催化剂作用下主要发生以下反应。甲醇的选择性 $= \frac{n ({CH}_{3} OH)}{n(CO)+n ({CH}_{3} OH)} \times 100 %$ 。
I. ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49.4 kJ / mol$
II. ${CO}_{2} (g) + H_{2} = CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 kJ / mol$
①在恒容容器中温度升高甲醇的选择性(填：“增大”“减小”或“不变”)
②恒温恒容条件下，原料气 ${CO}_{2} (g) 、 H_{2} (g)$ 以物质的量 $1 : 3$ 投料在初始压强为 $aMpa$ 下进行反应。达到平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的选择性为 $80 %$ ， ${CO}_{2}$ 转化率为 $50 %$ 。则该条件下反应II的分压平衡常数 $K_{P} =$ 。(对于气相反应，用组分B的平衡 $p(B)$ 代替 $c(B)$ ，记作 $Kp$ 。 $p(B)=p \cdot x(B)$ ， p为平衡总压， $x (B)$ 为平衡系统中B的物质的量分数。)

(4)、研究表明， ${CeO}_{2}$ 对催化加氢也有一定催化效果，取干燥 ${CeO}_{2}$ 在 $Ar$ 气条件下加热，热重分析显示样品一直处于质量损失状态；X射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列没有发生变化。 $[M ({CeO}_{2}) =199g \cdot {mol}^{- 1}]$
加热后，当失重率(损失的质量/总质量)为 $2.01 %$ 时，每个晶胞拥有的 $O^{2 -}$ 的个数为。

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12、
某化学兴趣小组利用邻二氮菲 $(C_{12} H_{8} N_{2})$ 分光光度法测定水中微量铁。
已知：
i．在 $pH$ 为 $2 ～ 9$ 溶液中，邻二氮菲与 ${Fe}^{2+}$ 生成稳定的橙红色配合物，显色反应为 $3 C_{12} H_{8} N_{2} + {Fe}^{2 +} = {[Fe {(C_{12} H_{8} N_{2})}_{3}]}^{2 +}$
ii．根据朗伯比耳定律： $A=εcL$ ，当入射光波长 $λ$ 及光程L(比色皿厚度)一定时，在一定浓度范围内，有色物质的吸光度A与该物质的浓度c成正比。
I.溶液配制
（1）用滴定管量取 $100 μg \cdot {mL}^{- 1}$ 铁储备液 $10 .00mL$ ，置于 $100mL$ 棕色容量瓶中加入 $2.0 mL 6 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，得到 $10 μg \cdot {mL}^{- 1}$ 铁标准溶液。此过程中除了用到容量瓶、滴定管和玻璃棒外，还需要的仪器有(填字母)。洁净的容量瓶在使用之前需要进行的操作是。
Ⅱ.邻二氮菲 $- {Fe}^{2 +}$ 吸收曲线的绘制
（2）用滴定管量取铁标准溶液 $10 μg \cdot {mL}^{- 1} 6.00 mL$ ，经试剂处理后采用不同的波长 $λ$ 为横坐标，由计算机绘制A与 $λ$ 的吸收曲线如图，确定最大吸收波长 $λ_{max}$ 。
在显色前，首先用盐酸羟胺( ${NH}_{2} OH \cdot HCl$ ，强电解质)将 ${Fe}^{3 +}$ 还原成 ${Fe}^{2 +}$ 。其反应离子方程式为。试剂处理时需要加入 $5 {mLCH}_{3} COOH - {CH}_{3} COONa$ 缓冲溶液使溶液的 $pH$ 保持在合适范围，若 $pH$ 过高，会造成；若 $pH$ 过低，会造成。
（3）邻二氮菲 $- {Fe}^{2 +}$ 配合物中配位原子个数为。
（4）从吸收曲线可知，邻二氮菲 $- {Fe}^{2 +}$ 配合物最大吸收波长 $λmax = 510 nm$ ，在此波长下，该配合物的摩尔吸光系数 $ε_{510} = 1.1 \times 10^{4} L \cdot {mol}^{- 1} \cdot {cm}^{- 1}$ ，若某次测量时溶液的吸光度 $A=0 .412$ ，比色皿厚度 $1cm$ ，则溶液中 ${Fe}^{2 +}$ 的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ (保留两位有效数字)。

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13、用钒铬矿(主要成分是 ${VO}_{2} \cdot {xH}_{2} O 、 Cr {(OH)}_{3}$ 制备 $V_{2} O_{5}$ 和 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 的流程如下：
已知：①“酸浸”后 ${VO}_{2} \cdot {xH}_{2} O$ 转化为 ${VO}^{2+}$ ；② $Cr {(OH)}_{3}$ 的 $K_{sp}$ 近似为 $6.4 \times 10^{- 31}$ ；

(1)、基态 $Cr$ 原子的核外电子有种空间运动状态。

(2)、“氧化”后溶液中大量存在 ${VO}_{2}^{+}$ ，请写出相应的离子方程式：。

(3)、氧化所得溶液中含有一种复杂的含钒阴离子结构如图所示，由4个 ${VO}_{4}$ 四面体(位于体心的V为+5价)，通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为。

(4)、调 $pH$ 时使用的是氨水和氯化铵的混合溶液，沉钒率受温度影响的关系如图所示。温度高于 $80 ℃$ 沉钒率降低的主要原因是

(5)、常温下，若“含 ${Cr}^{3+}$ 溶液”中 $c ({Cr}^{3 +}) = 0.01 mol / L$ ，则“沉钒”调 $pH$ 的范围是 $3 \leq pH <$ 。 $(\lg 2 = 0.3)$

(6)、请写出 ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 煅烧生成 $V_{2} O_{5}$ 的化学方程式：

(7)、 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 可用于测定水体的 $COD$ ( $COD$ 是指每升水样中还原性物质被氧化所需要 $O_{2}$ 的质量)。现有某水样 $100 .00mL$ ，酸化后加入 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液 $10 .00mL$ ，使水样中的还原性物质完全被氧化，再用 $0.2000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${FeSO}_{4}$ 溶液滴定剩余的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ ， ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 被还原为 ${Cr}^{3 +}$ ，消耗 ${FeSO}_{4}$ 溶液 $20 .00mL$ ，则该水样的 $COD$ 为 $mg \cdot L^{- 1}$ 。

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14、菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一。常温下，草酸钙在不同 $pH$ 下，体系中 $lgc (M)$ 与 $pH$ 关系如下图所示(M代表 $H_{2} C_{2} O_{4} 、 {HC}_{2} O_{4}^{-} 、 C_{2} O_{4}^{2 -} 、 {Ca}^{2 +}$ )，已知 $K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) = 10^{- 8.2} 、 K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}] = 10^{- 5.6}$ 。下列有关说法正确的是

A、①表示 ${Ca}^{2 +}$ 的浓度变化 B、A点时，溶液 $2 c ({Ca}^{2 +}) < 3 (C_{2} O_{4}^{2 -})$ C、将等浓度的草酸溶液和澄清石灰水按体积比 $4 : 1$ 混合，可得到B点溶液 D、 $pH > 10$ 时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了 $Ca {(OH)}_{2}$ 沉淀

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15、一定条件下，丙烯与 $HCl$ 反应生成 ${CH}_{3} {CHClCH}_{3}$ 和 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl$ 的反应历程如图所示。下列说法错误的是

A、 ${CH}_{3} {CHClCH}_{3}$ 比 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl$ 更稳定 B、合成 ${CH}_{3} {CHClCH}_{3}$ 的反应中，第I步为反应的决速步骤 C、反应中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 D、其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl$ 的比例

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16、自由基电解法可将有机物自由基和 ${CO}_{2}$ 反应转化为羧酸，已知芳香烃可断裂成和两个自由基，其电解装置如下图所示。下列说法正确的是

A、分子中有1个手性碳原子 B、电源a端电势高于b端 C、当电路中通过 $1mol$ 电子时，右侧电极室溶液的质量减少 $9g$ D、左侧电极室的电极反应方程式之一为 ${+CO}_{2} {+2e}^{-} {+2H}^{+} =$

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17、向 ${HgBr}_{2}$ 溶液中滴入 ${NH}_{3} {-NH}_{4} Cl$ 混合液，得到晶体M，其每个晶胞由两个小立方体构成， ${NH}_{3}$ 中N位于小立方体的体心，小立方体的边长为 $apm$ ，晶胞结构如图。下列说法错误的是

A、 $_{80}^{200} Hg$ 在元素周期表第六周期ⅡB族 B、该晶体类型为离子晶体 C、 $N-Hg-N$ 中， $N-Hg$ 距离为 $1/2apm$ D、1个晶胞中含有 ${Br}^{-}$ 的质量为 $160g$

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18、为研究反应 ${2NO+O}_{2} \overset{}{⇌} {2NO}_{2}$ 在不同条件下 $NO$ 的转化率，向恒压反应器中通入含一定浓度 $NO$ 与 $O_{2}$ 的气体，在无催化剂和有催化剂在时，分别测得不同温度下反应器出口处 $NO$ 的转化率如图中曲线a、b所示(图中虚线表示相同条件 $NO$ 的平衡转化率随温度的变化)，下列说法不正确的是

A、反应的 $Δ H<0$ B、曲线a中 $NO$ 转化率随温度升高而增大，是由于反应速率变快 C、曲线b中从M点到N点， $NO$ 转化率随温度升高而减小是由于催化剂活性减弱 D、催化剂存在时，其他条件不变，增大气体 $c (O_{2})$ ， $NO$ 转化率随温度的变化为曲线c

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19、已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，基态W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是

A、电负性： $Y > Z > W$ B、X与Y、Z、W均可形成化合物，且晶体类型相同 C、Z的氧化物的水化物是强酸 D、W与Y形成的化合物能与水反应，反应类型一定为化合反应

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20、下列实验设计，能达到实验目的的是
选项
实验设计
实验目的
A
测定待测液中I₂的含量
B
探究浓度对反应速率的影响
C
检验1-溴丁烷的消去产物
D
煅烧贝壳至900℃，得到生石灰

A、A B、B C、C D、D

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A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀	B．牺牲阳极防护输水管腐蚀	C．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌	D．外加电流保护

选项	实验设计	实验目的
A		测定待测液中I₂的含量
B		探究浓度对反应速率的影响
C		检验1-溴丁烷的消去产物
D		煅烧贝壳至900℃，得到生石灰