高中化学沪科版-试题列表-第85页

1、某离子晶体的晶胞是由M、N两种离子组成的正方体结构，晶胞参数为apm。该晶胞沿x轴在yz平面的投影如图2所示，沿体对角线方向的投影如图3所示(注：M离子用

表示，N离子用

表示，两种离子投影重合时用

表示)。下列说法错误的是

A、该晶体的化学式可表示为MN B、与N离子距离最近的N离子有8个 C、M离子与N离子之间的最近距离为

\frac{\sqrt{3}}{4}

apm D、晶胞中其中一个N离子的分数坐标可能为(

\frac{1}{4}

，

\frac{1}{4}

，

\frac{3}{4}

)

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2、MnO₂催化降解甲醛的机理如图所示，其中MnO₂起着吸附活化的作用。下列说法错误的是

A、基态Mn原子的未成对电子数为5个 B、•CHO中碳原子采取sp²杂化 C、CO₂的空间结构为V形 D、HCHO在降解过程中碳氧双键未发生断裂

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3、下列离子方程式正确的是

A、向CuSO₄溶液中加入过量氨水：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH

_{4}^{+}

B、甲醛发生银镜反应：HCHO+4[Ag(NH₃)₂]OH

\overset{Δ}{\to}

2NH

_{4}^{+}

+CO

_{3}^{2 -}

+4Ag↓+6NH₃+2H₂O C、向草酸溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液：5H₂C₂O₄+6H⁺+2MnO

_{4}^{-}

=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O D、向NaHCO₃溶液中加入少量Ba(OH)₂溶液：HCO

_{3}^{-}

+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

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4、下列有关化合物结构和性质的论述正确的是

A、无机苯(

)的结构与苯相似，其中形成大π键的电子全部由N提供 B、根据原子半径推知，F－F键的键能大于Cl－Cl键，F₂化学性质更稳定 C、NH₃的成键电子对间排斥力比PH₃小，所以NH₃的键角比PH₃小 D、O₃是弱极性分子，其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度

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5、下列有关说法正确的是

A、合成氨为放热反应，所以在实际生产过程中温度越低越好 B、在恒温恒容条件下，发生2SO₂(g)+O₂(g)

⇌

2SO₃(g)。当反应达到平衡后，若再充入少量O₂ ，再次达到平衡后，SO₃的浓度降低 C、在恒温恒压条件下，发生2NO₂(g)

⇌

N₂O₄₍g)。当反应达到平衡后，若再充入少量N₂O₄ ，再次达到平衡后，体系颜色不变 D、CaCO₃(s)+2NH

_{4}^{+}

(aq)

⇌

Ca²⁺(aq)+2NH₃(aq)+CO₂(g)+H₂O(l)

Δ

H=+68.9kJ•mol^-1、

Δ

S=+37.3J/(mol•K)该反应可在沸水中自发进行

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6、下列实验装置，可以达到实验目的的是

A、用装置①在实验室制备乙烯 B、用装置②证明溴乙烷消去反应有乙烯生成 C、用装置③探究KCl浓度是否对FeCl₃+3KSCN

\overset{}{⇌}

Fe(SCN)₃+3KCl的平衡移动有影响 D、用装置④证明溴和苯发生的是取代反应而不是加成反应

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7、2021年诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特、大卫·麦克米兰，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醇反应如图。下列说法错误的是

A、C的分子式为C₁₀H₁₁NO₄ B、理论上，该反应原子利用率为100% C、脯氨酸与

互为同分异构体 D、可用酸性高锰酸钾溶液鉴别b和c

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8、下列离子(或分子)组在相应条件下，一定能大量共存的是

A、麦芽糖溶液中：MnO

_{4}^{-}

、K⁺、H⁺、SO

_{4}^{2 -}

B、能使苯酚溶液显紫色的溶液中：Na⁺、HCO

_{3}^{-}

、SCN^-、Cl^- C、银氨溶液中：OH^-、NO

_{3}^{-}

、K⁺、Cl^- D、Na₂CO₃溶液中：Al³⁺、SO

_{4}^{2 -}

、H⁺、Cl^-

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9、下列关于物质的用途的叙述不正确的是

A、聚乳酸是一种很好的生物降解塑料，可用作超市购物袋等，以减少白色污染 B、NaCl可用作食品防腐剂 C、复方氯乙烷气雾剂可用于运动中的急性损伤的镇痛 D、在酱油中加入铁强化剂(如FeCl₃)，以减少缺铁性贫血问题的发生

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10、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1L0.5mol/L的乙醇溶液中含氧原子数为0.5N_A B、1molKCl晶体中所含分子数为N_A C、0.1mol乙酸与足量甲醇充分反应生成的乙酸甲酯分子数目小于0.1N_A D、62gP₄(

)熔化时，断裂P－P键数目为3N_A

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11、下列化学用语的表达错误的是

A、乙烯的空间填充模型

B、CaC₂的电子式

C、基态N原子的价层电子排布图

D、

{CO}_{3}^{2-}

的VSEPR模型为平面三角形

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12、

β

-受体阻滞剂F是一种治疗心血管疾病的药物，该化合物的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、A的结构简式是。

(2)、B含有的官能团名称是、。

(3)、E→F的反应类型是。

(4)、C→D的化学反应方程式是。

(5)、X是比B少两个碳原子的同系物，X的同分异构体能同时满足以下条件的有种(不考虑立体异构体)。

i.遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显紫色；ii.能发生水解反应；iii.苯环上仅有两个取代基。

其中，核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为 $2 : 2 : 2 : 2 : 1$ )的同分异构体的结构简式为。

(6)、参照上述合成路线，以

为原料，设计合成

的路线(无机试剂任选)。

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13、甘油制备高附加值有机胺的方法，可有效解决生物柴油产业中副产品甘油过剩。

回答下列问题：

(1)、一定温度下，可用甘油催化转化制备1，2-丙二胺。已知：

i. $Δ H_{1} = + 34.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ii. $Δ H_{2}$

iii. $Δ H_{3} = - 110.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

①反应ii的焓变 $Δ H_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

②对于反应 $i$ ，下列说法正确的是。

A.恒温恒容时，充入氩气增大了甘油的转化率

B.当 $v_{正} ({NH}_{3}) = v_{逆} (H_{2})$ 时，该反应达到平衡状态

C.当时，该反应达到平衡状态

D.恒温恒容时，当混合气体的平均相对分子质量不变，该反应达到平衡状态

(2)、研究甘油转化制备1，2-丙二胺反应机理时发现，该反应有两个途径(如图)，分别生成两种中间产物

和

， TS为对应的中间状态。

①从能量变化来看，反应速率较快的是(填“ $L_{1}$ ”或“ $L_{2}$ ”)，原因是。

②下列有关说法正确的是(填正确答案标号)。

A.升高温度，生成和的反应速率均增大

B.比稳定

C.降低压强，可以提高产率

D.选择合适的催化剂，可以增大生成的选择性

(3)、一定温度下，甘油还可以催化转化制备乙二胺，其总反应为：

C_{3} H_{8} O_{3} (g) + 2 {NH}_{3} (g) ⇌ C_{2} H_{8} N_{2} (g) + {CH}_{2} O (g) + 2 H_{2} O (g)

。在某1L刚性密闭容器中充入

1 {molC}_{3} H_{8} O_{3}

、

2 {molNH}_{3}

，达到平衡状态后，

C_{3} H_{8} O_{3}

与

C_{2} H_{8} N_{2}

体积分数相等。

① $C_{3} H_{8} O_{3}$ 的转化率为。

②该温度下此反应的平衡常数 $K =$ 。

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14、铜阳极泥(含有

Au

、

{Ag}_{2} Se

、

{Cu}_{2} Se

、

{PbSO}_{4}

等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：

已知：

① $AgCl (s) + {Cl}^{-} (aq) ⇌ {[{AgCl}_{2}]}^{-} (aq)$ $K = 2.0 \times 10^{- 5}$ ；

② ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 易从溶液中结晶析出；

③不同温度下 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的溶解度如下：

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	14.4	26.1	37.4	33.2	29.0

回答下列问题：

(1)、为提高“氧化酸浸”的效率，可采取的措施有(任写二种)。

(2)、“滤液1”中含有

{Cu}^{2 +}

和

H_{2} {SeO}_{3}

， “滤渣1”含有Au及、(填化学式)。

(3)、“除金”时反应的离子方程式为。

(4)、“氧化酸浸”和“除金”工序均需控制加入的NaCl不过量，原因是。

(5)、“银还原”工序消耗的

{Na}_{2} S_{2} O_{4}

与产生的

Ag

的物质的量之比为。

(6)、为实现连续生产，“银转化”和“银还原”工序一般需控制温度在℃左右进行。

(7)、硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。“除金”时，硫代硫酸根

(S_{2} O_{3}^{2 -})

也可作为配体提供孤电子对与

{Au}^{+}

形成

{[Au {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}

，

S_{2} O_{3}^{2 -}

可看作是

{SO}_{4}^{2 -}

中的一个

O

原子被S原子取代的产物。

①硫代硫酸根 $(S_{2} O_{3}^{2 -})$ 的空间构型为：。

②分别判断 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：。

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15、硫酸亚铁铵晶体

[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]

又称摩尔盐，是一种重要的化工原料，可用作净水剂、治疗缺铁性贫血的药物等。实验室利用废铁屑(主要成分为Fe，还有少量FeS和油污)合成硫酸亚铁铵晶体的步骤如下：

I.废铁屑的净化

将 $2.0 g$ 废铁屑放入锥形瓶中，加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，加热煮沸一段时间。用倾析法除去碱液，再用蒸馏水洗净铁屑。

Ⅱ. ${FeSO}_{4}$ 的制备

往盛有洗净铁屑的锥形瓶中加入足量 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，烧杯中加入过量 ${CuSO}_{4}$ 溶液。加热使铁屑与 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应至不再冒气泡(实验均在通风处进行)。趁热过滤，将滤液转入蒸发皿中。

Ⅲ.硫酸亚铁铵晶体的制备

向滤液中迅速加入一定体积的饱和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，调节溶液的 $pH$ 为 $1 - 2$ 。经蒸发皿加热至出现晶膜时停止加热，冷却结晶，减压过滤、洗涤、干燥得到产品。

Ⅳ.产品纯度测定

溶液配制：称取 $mg$ 产品，用蒸馏水溶解后配制成 $100 mL$ 溶液。

滴定分析：量取 $25.00 mL$ 硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶中，加稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 酸化，用 $0 .1000mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液 $VmL$ 。已知：

①硫酸亚铁铵在空气中不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇。

② $[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 的相对分子质量为392。

回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ中加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的目的是。

(2)、下列情况适合倾析法的有。

A.沉淀呈絮状　　B.沉淀的颗粒较大　　C.沉淀容易沉降

(3)、步骤Ⅱ中过滤使用到的玻璃仪器有，烧杯中发生的化学反应方程式为。

(4)、步骤Ⅲ中制得的晶体需要用(填字母代号)洗涤，目的是。

A.蒸馏水　　B.饱和食盐水　　C.无水乙醇

(5)、步骤Ⅳ中：

①“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是。

A.用量筒量取 $25.00 mL$ 硫酸亚铁铵溶液

B. ${KMnO}_{4}$ 溶液置于酸式滴定管中

C.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度

②该产品中硫酸亚铁铵的纯度为(用含m、V的代数式表示)。

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16、甘氨酸

(H_{2} {NCH}_{2} COOH)

是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子(

{NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-}

)的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡：

{NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH ⇌_{}^{K_{1}} {NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-} ⇌_{}^{K_{2}} {NH}_{2} {CH}_{2} {COO}^{-}

。当调节溶液的

pH

使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的

pH

即为甘氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为5.97。在25℃时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴加

NaOH

溶液，

{NH}_{2} {CH}_{2} {COO}^{-}

、

{NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH

和

{NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-}

的分布分数[如

δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -})}

]与溶液

pH

关系如图。下列说法错误的是

A、

\frac{K_{1}}{K_{2}} > 1

B、

M

点，

c ({Na}^{+}) + c ({NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH) > c ({Cl}^{-}) + c ({NH}_{2} {CH}_{2} {COO}^{-})

C、等电点时，微粒间的数量关系是：

N ({NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-}) > N ({NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH) = N ({NH}_{2} {CH}_{2} {COO}^{-})

D、

{NH}_{3}^{+} {CH}_{2} {COO}^{-} + H_{2} O ⇌ {NH}_{3}^{+} {CH}_{2} COOH + {OH}^{-}

的平衡常数

K = 10^{- 11.65}

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17、

N_{2} H_{4}

是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某

Ru

(II)催化剂(用

{[L - Ru - {NH}_{3}]}^{+}

表示)能高效电催化氧化

{NH}_{3}

合成

N_{2} H_{4}

，其反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、M中Ru的化合价为+3 B、该过程没有非极性键的形成 C、该过程的总反应式：

4 {NH}_{3} - 2 e^{-} = N_{2} H_{4} + 2 {NH}_{4}^{+}

D、

Ru (II)

被氧化至

Ru (III)

后，配体

{NH}_{3}

失去质子能力减弱

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18、R、X、Y、Z为短周期元素，

{XY}_{3} {ZR}_{3}

的分子结构如图所示。

R

中电子只有一种自旋取向；X、Y、Z处于同一周期；X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法错误的是

A、单质沸点：X>Z B、简单离子半径：Z>Y C、该化合物中Z提供电子对与X形成配位键 D、R、Z、Y三种元素形成的化合物中只含有共价键

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19、一种双腔室

H_{2} O_{2}

燃料电池构造示意图如下，下列说法错误的是

A、离子交换膜的作用是传导

H^{+}

B、负极反应式为：

H_{2} O_{2} - 2 e^{-} + 2 {OH}^{-} = O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、

H_{2} O_{2}

在电池反应中表现出氧化性和还原性 D、复合材料电极上每消耗

1 {molH}_{2} O_{2}

，外电路中转移

2 mol

电子

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20、下列实验操作及现象所推出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	在碘水中加入环己烷，振荡、静置，下层溶液颜色变浅	碘与环己烷发生了取代反应
B	将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色	气体成分为乙烯
C	用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味	该织物含蛋白质
D	将 $HCl$ 滴入饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体	非金属性： $Cl > C$

A、A B、B C、C D、D

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