高中化学沪科版-试题列表-第85页

1、下列现象不涉及氧化还原反应的是

A、黑火药爆炸 B、高压钠灯广泛用于道路照明 C、“84”消毒液消毒 D、铁钉生锈

2、近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是

A、火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶 B、“侯氏制碱法”利用海水、氨和

{CO}_{2}

制备纯碱，不涉及氧化还原反应 C、“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是纯净物 D、2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体

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3、如图所示是模拟制备氯水并检验Cl₂性质的装置(夹持装置略去，挥发的HCl较少)。下列说法正确的是

A、烧瓶中固体试剂X应是MnO₂ B、水浴加热抽滤瓶能加快Cl₂与水反应速率，增大氯水中HClO的浓度 C、干燥有色布条褪色，说明Cl₂分子有漂白性 D、装有NaOH溶液的烧杯可吸收尾气，防止污染

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4、

近年来，碳中和、碳达峰成为热点。以CO₂、H₂为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。

途径一：涉及的反应有

Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} < 0$

Ⅱ． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{2} < 0$

Ⅲ． ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} > 0$

（1）关于反应Ⅰ，下列描述正确的是_______(填字母序号)。

A. 恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变

B. 当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态

C. 当反应达平衡状态时，

2 v_{正} (H_{2}) = v_{逆} (H_{2} O)

D. 恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大

（2）若某反应的平衡常数表达式为 $K = \frac{c ({CH}_{3} OH) \cdot c (H_{2} O)}{c ({CO}_{2}) \cdot c^{3} (H_{2})}$ ，根据反应Ⅰ-Ⅲ，请写出此反应的热化学方程式：________。

（3）工业中，对于反应Ⅰ，通常同时存在副反应Ⅳ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{4}$ 。在一定条件下，在合成塔中充入一定量 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 。当气体总压强恒定为1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图所示。

由图可知， ${ΔH}_{4}$ ________0(填“>”、“＜”、“=”)； $H_{2}$ 的物质的量分数随温度升高而增大，原因是________。

（4）在一定条件下(温度为 $T_{1}$ ℃)，往恒容密闭容器中充入1.0mol ${CO}_{2}$ 和4.0mol $H_{2}$ ，发生反应Ⅰ，初始压强为 $p_{0}$ ， 5min达到平衡，压强为 $0.8 p_{0}$ ，则 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率为________。

途径二：涉及的反应有

Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$

Ⅱ． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$

Ⅲ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$

（5）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol ${CO}_{2}$ 和3mol $H_{2}$ 发生上述反应，达到平衡时，容器中 ${CH}_{3} OH (g)$ 为amol，CO为bmol，反应Ⅲ的平衡常数为________。(用含a、b、V的代数式表示)。

（6） $T_{1}$ 时，反应Ⅲ的速率方程为 $v = k \frac{x (CO) \cdot x (H_{2} O)}{K_{p}} mol \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}$ ，其中x表示相应气体的物质的量分数， $K_{p}$ 为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，k为反应的速率常数。已知保持 $T_{1}$ 不变，达到平衡时， $x ({CO}_{2}) = x (H_{2}) = 0.3$ ，此时反应Ⅲ的速率 $v =$ ________ $mol \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}$ (用含k的代数式表示)。

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5、重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为

{FeCr}_{2} O_{4}

，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

(1)、

{FeCr}_{2} O_{4}

中Fe为+2价，Cr的化合价为。

(2)、步骤①的主要反应为：

{FeCr}_{2} O_{4} + {Na}_{2} {CO}_{3} + {NaNO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Na}_{2} {CrO}_{4} + {Fe}_{2} O_{3} + {CO}_{2} + {NaNO}_{2}

，该反应的还原剂为，配平后还原剂与氧化剂的化学计量数之比为。硅、铝等杂质在该步骤变为

{NaAlO}_{2}

、

{Na}_{2} {SiO}_{3}

。

(3)、为了提高步骤②的浸出率，可采取的措施有。(写两条)

(4)、滤渣1主要成分是，滤渣2的主要成分是和

H_{2} {SiO}_{3}

。

(5)、写出步骤④的离子方程式。

(6)、步骤④反应平衡常数

K = 4 \times 10^{14}

，滤液③中

c ({Cr}_{2} O_{7}^{2 -}) = 1.6 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}

，则溶液中

c ({CrO}_{4}^{2 -}) =

mol \cdot L^{- 1}

。

(7)、向“滤液3”中加入适量KCl，经过操作X后得到

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

固体。操作X为：，过滤。有关物质的溶解度如图所示。

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6、

纯过氧化氢( $H_{2} O_{2}$ )是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，小组A查阅资料后发现 $H_{2} O_{2}$ 为二元弱酸， $K_{a_{1}} = 2.0 \times 10^{- 12}$ ， $K_{a_{2}} = 1.0 \times 10^{- 25}$ 。

（1） $H_{2} O_{2}$ 在水溶液中分步电离，写出其电离方程式：。

（2）如果常温下 $H_{2} O_{2}$ 溶液pH=7， $H_{2} O_{2}$ 的酸式酸根离子与 $H_{2} O_{2}$ 的浓度比为。

实验Ⅰ：小组B验证 $H_{2} O_{2}$ 氧化 ${Fe}^{2 +}$ 时发现异常现象，并进行了深入探究。

实验Ⅰ装置操作如下图；现象：溶液立即变红，继续滴加 $H_{2} O_{2}$ 溶液，红色变浅并逐渐褪去。

（3）实验Ⅰ中溶液变红的原因是， (请用离子方程式表示其原理)

（4）实验Ⅰ中红色褪去的原因：取反应后溶液，(填实验操作和现象)，证明溶液中有 ${Fe}^{3 +}$ ，而几乎无 ${SCN}^{-}$ 。

（5）查阅资料发现，酸性溶液中 $H_{2} O_{2}$ 能氧化 ${SCN}^{-}$ ，但反应很慢且无明显现象， ${SO}_{4}^{2 -}$ 对该反应没影响。进行实验Ⅱ，发现实验Ⅱ褪色相对较快，由此推测 ${Fe}^{3 +}$ 在酸性溶液中能加快 $H_{2} O_{2}$ 与 ${SCN}^{-}$ 的反应。补充Ⅲ，推测得到了证实。参照实验Ⅱ的图例，补全实验Ⅲ加入的试剂和现象。

①；②几滴；③。

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7、

硫代硫酸钠晶体( ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ ， $M = 248 g / mol$ )可用作定影剂和还原剂。

Ⅰ．滴定——纯度测量

硫代硫酸钠晶体容易变质，可利用氧还反应测定其纯度(假设杂质不参加反应)。称取ag某硫代硫酸钠晶体样品配制成100mL溶液。取bmol/L的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液cmL，硫酸酸化后加入过量KI(发生反应 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 I^{-} + 14 H^{+} = 3 I_{2} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O$ )，加入淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠晶体样品溶液滴定(发生反应： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ )至终点。经过3次平行实验，样品溶液的实验数据如下表。

	滴定前刻度(mL)	滴定后刻度(mL)
1	0.00	24.78
2	4.50	30.80
3	1.46	26.28

（1）滴定过程中，下列操作正确的是(填字母)。

A．眼睛始终注视滴定管中液面变化

B．为了使实验中颜色变化更明显，应尽量多加一些指示剂

C．进行2-3次平行试验，以减少实验误差

（2）达到滴定终点的标志是。

（3）该硫代硫酸钠晶体样品的纯度为(小数点后保留2位)。

（4）下列操作中，会使最后计算的纯度偏小的操作为(填字母)。

A．滴定管用蒸馏水洗涤后直接加入硫代硫酸钠溶液

B．滴定振荡时用力过大，硫代硫酸钠溶液滴到锥形瓶外

C．溶液变色后没有等半分钟直接读数，最后发现溶液褪色

D．锥形瓶没有干燥直接用于实验

E．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

Ⅱ．应用——利用 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 定量探究 $2 I^{-} + S_{2} O_{8}^{2 -} = I_{2} + 2 {SO}_{4}^{2 -}$ 的反应速率与反应物浓度的关系。

查阅资料：该反应速率与 $c (S_{2} O_{8}^{2 -})$ 和 $c (I^{-})$ 的关系为 $v = k c^{m} (S_{2} O_{8}^{2 -}) c^{n} (I^{-})$ ， k为常数。

实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定m、n的值。

实验方法：按如表体积用量V将各溶液混合， ${({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间t。

实验过程中发生如下反应： $2 I^{-} + S_{2} O_{8}^{2 -} = I_{2} + 2 {SO}_{4}^{2 -}$ (慢)、 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ (快)。

实验记录表：

实验编号	A	B	C	D	E
$0.2 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液/mL	10	5	2.5	10	10
$0.2 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液/mL	10	10	10	5	2.5
$0.05 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液/mL	3	3	3	3	3
$0.2 mol \cdot L^{- 1} {KNO}_{3}$ 溶液/mL	0	$V_{1}$	$V_{2}$	$V_{3}$	$V_{4}$
$0.2 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液/mL	0	$V_{5}$	$V_{6}$	$V_{7}$	$V_{8}$
0.2%淀粉溶液/mL	1	1	1	1	1
t/s	$t_{1}$	$t_{2}$	$t_{3}$	$t_{4}$	$t_{5}$

（5）加入

{KNO}_{3}

、

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液的目的是控制实验条件，其中

V_{4} =

，

V_{5} =

。

（6）当溶液中(填化学式)耗尽后溶液出现蓝色。根据实验A的数据，反应速率

v (S_{2} O_{8}^{2-}) =

mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

(列出算式)。

（7）根据实验数据可确定m、n的值。n=1的判断依据是(用t的关系表示)。

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8、室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①

M + N = X + Y

；②

M + N = X + Z

。反应①的速率可表示为

v_{1} = k_{1} c^{2} (M)

，反应②的速率可表示为

v_{2} = k_{2} c^{2} (M)

(

k_{1}

、

k_{2}

为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法不正确的是

A、0～30min时间段内，Y的平均反应速率为

0 .075mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}

B、反应①的活化能比反应②的活化能大 C、反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 D、如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z

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9、现有室温下四种溶液，有关叙述正确的是

序号	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

A、相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＜④ B、②③两溶液等体积混合，所得溶液中

c (H^{+}) < c ({OH}^{-})

C、

V_{a} L

④溶液与

V_{b} L

②溶液混合(近似认为混合溶液体积

= V_{a} + V_{b}

)，若混合后溶液

pH = 5

，则

V_{a} : V_{b} = 11 : 9

D、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①＜②＜③＜④

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10、水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb²⁺及其与OH^-形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH₃·H₂O的K_b=1.74×10^-5。向Pb(NO₃)₂溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是

A、Pb²⁺的浓度分数先减小后增大 B、c(

{NO}_{3}^{-}

)与c(Pb²⁺)的比值减小后增大，pH>10后不变 C、pH=7时，存在的阳离子仅有Pb²⁺、Pb(OH)⁺和H⁺ D、溶液中Pb²⁺与Pb(OH)₂浓度相等时，氨主要以

{NH}_{4}^{+}

的形式存在

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11、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：

2 X (g) ⇌ Y (g)

，温度

T_{1}

、

T_{2}

下X的物质的量浓度

c (X)

随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A、

T_{2}

下，在

0 ~ t_{1}

时间内，

v (Y) = \frac{a - b}{t_{1}} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大 C、正反应的活化能大于逆反应的活化能 D、M点的正反应速率

v_{正}

大于N点的逆反应速率

v_{逆}

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12、常温下，向

20mL0 .1mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COOH

溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图1，某时刻滴定管的读数如图2，下列说法不正确的是

A、图1a点的

pH > 1

B、图2所示液面读数为23.20mL C、装NaOH标准液时，用图3所示方法排除滴定管内气泡 D、反应过程中

\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH)}

的值不断增大

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13、下列方案设计能达到实验目的的是

A、甲装置可以定量测定化学反应速率 B、乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对反应速率的影响 C、丙装置可以由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 D、丁装置可以验证增大反应物浓度对化学平衡的影响

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14、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A、由水电离出的

c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 11} mol \cdot L^{- 1}

溶液中：

{Mg}^{2 +}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{HCO}_{3}^{-}

B、在含大量

{Fe}^{3 +}

的溶液中：

{NH}_{4}^{+}

、

{Na}^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{SCN}^{-}

C、澄清透明的溶液中：

K^{+}

、

{Fe}^{3 +}

、

{MnO}_{4}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

D、在

\frac{K_{w}}{c (H^{+})} =1 \times 10^{-2} mol/L

的溶液中：

{Na}^{+}

、

K^{+}

、

{AlO}_{2}^{-}

、

{HCO}_{3}^{-}

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15、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数值，关于常温下

pH = 2

的

H_{3} {PO}_{4}

的溶液，下列说法正确的是

A、每升溶液中的

H^{+}

数目为

0.02 N_{A}

B、加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 C、该溶液中存在

H^{+}

、

H_{2} {PO}_{4}^{-}

、

{HPO}_{4}^{2 -}

、

{PO}_{4}^{3 -}

、

{OH}^{-}

、

H_{2} O

、

H_{3} {PO}_{4}

共七种微粒 D、再通入HCl气体，溶液酸性增强，水电离的

c (H^{+})

也增大

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16、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：

H_{2} {NCOONH}_{4} (s) ⇌ {2NH}_{3} (g) {+CO}_{2} (g)

。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是

① $v {({NH}_{3})}_{正} = v {({CO}_{2})}_{逆}$

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变，且等于26

⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变

⑥密闭容器中 ${NH}_{3}$ 的体积分数不变

⑦固体的质量不变

A、②③④⑤⑦ B、②③⑤⑦ C、②③⑤⑥⑦ D、②③④⑤⑥⑦

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17、已知反应

A (g) + 3 B (g) ⇌ 2 C (g)

Δ H < 0

，下列叙述与图对应的是

A、图①表示，对达到平衡状态的反应，在

t_{0}

时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B、由图②可知，

p_{2} > p_{1}

、

T_{2} > T_{1}

C、图③随着压强变化K值的变化 D、图④y轴可以表示B的百分含量，则

p_{3}

小于

p_{4}

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18、下列说法不正确的是

① ${CH}_{3} COONa$ 、 ${BaSO}_{4}$ 、 $Ba {(OH)}_{2}$ 都是弱电解质

②HCl在水溶液中完全电离，所以盐酸是强电解质

③二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳是非电解质

④ ${NaHSO}_{4}$ 在水溶液及熔融状态下均可电离出 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

⑤同温下0.1mol/L NaOH溶液与0.05mol/L $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液的pH相同，溶液中 ${OH}^{-}$ 数目均为 $0.1 N_{A}$

A、③④ B、①③④ C、①②③④ D、①②④⑤

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19、下列说法或表示方法中正确的是

A、

{OH}^{-} (aq) + H^{+} (aq) = H_{2} O (l)

ΔH=-57 .3kJ \cdot {mol}^{-1}

，则0.5mol稀硫酸溶液和0.5mol稀

Ba {(OH)}_{2}

溶液反应放出的热量小于57.3kJ B、101kPa时，1g

H_{2}

燃烧放热142.75kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：

H_{2} (g) + 1 / 2 O_{2} = H_{2} O (g)

ΔH=-285 .5kJ \cdot {mol}^{-1}

C、由

C (金 刚 石) = C (石 墨)

ΔH=-1 .9kJ \cdot {mol}^{-1}

，可知金刚石比石墨稳定 D、

2 C (s) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + CO (g)

Δ H > 0

，高温有利于该反应的自发进行

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20、古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是

A、“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B、于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是放热反应 C、曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 D、苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应

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