相关试卷

1、关于反应 ${Cl}_{2} (g) + H_{2} O (l) ⇌ HClO (aq) + H^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq) Δ H < 0$ ，达到平衡后，下列说法不正确的是

A、升高温度，氯水中的 $c (HClO)$ 减小 B、氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动， $c (HClO)$ 增大 C、取两份氯水，分别滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液和淀粉 $KI$ 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 D、在氯水中加入少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，发生的反应： ${Cl}_{2} + H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -} = {HCO}_{3}^{-} + {Cl}^{-} + HClO$

查看解析
2、冠醚能与阳离子作用，12-冠-4与 ${Li}^{+}$ 作用而不与 $K^{+}$ 作用；18-冠-6与 $K^{+}$ 作用，但不与 ${Li}^{+}$ 或 ${Na}^{+}$ 作用。下列说法正确的是

A、冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征 B、超分子中O原子与 $K^{+}$ 间存在离子键 C、12-冠-4中C和O的杂化方式分别是 ${sp}^{3}$ 超分子和 ${sp}^{2}$ D、18-冠-6可增大 ${KMnO}_{4}$ 在甲苯中的溶解度

查看解析
3、下列物质的用途或事实的描述错误的是

A、FeS可除去水体中的 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Hg}^{2 +}$ B、硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 C、纳米金属铅晶体颗粒越小，熔点越高 D、由 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制取无水 ${FeCl}_{3}$ 固体时，可在 $HCl$ 气流中加热脱水

查看解析
4、下列化学用语或表述正确的是

A、As原子的简化电子排布式： $[Ar] 4 s^{2} 4 p^{3}$ B、 $p - p π$ 键形成的轨道重叠示意图： C、 ${BF}_{3}$ 的VSEPR模型：(两点表示孤电子对) D、羟基的电子式：

查看解析
5、下列物质中属于强电解质，且其水溶液因水解呈酸性的是

A、 $KAl ({SO}_{4}) \cdot 12 H_{2} O$ B、 ${CH}_{3} COOH$ C、 ${NaHSO}_{4}$ D、 ${NaHCO}_{3}$

查看解析
6、甲醇是重要化工原料，应用前景广阔。利用 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成甲醇的反应为：
主反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} < 0$ ①
副反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} > 0$ ②

(1)、有利于提高甲醇平衡产率的措施_______。

A、使用催化剂 B、加压 C、液化分离 ${CH}_{3} OH$ D、升温

(2)、恒容密闭容器中，上述反应体系在一定温度下反应，下列说法正确的是_______。

A、达到平衡时 ${CH}_{3} OH$ 和 $CO$ 的浓度相等 B、 ${CO}_{2}$ 的体积分数保持不变说明反应达到平衡 C、达到平衡后充入 $H_{2} O (g)$ ，反应①②的逆反应速率增大、正反应速率减小 D、增大催化剂的比表面积，有利于提高二氧化碳的转化率

(3)、500℃时，向 $1 L$ 容器中充入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ 发生上述反应，若初始压强为 $p$ ，达到平衡时， $c (CO) = 0.2 mol / L$ ， ${CO}_{2}$ 的转化率为 $60 %$ ，则反应①的 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 表示平衡分压代替平衡浓度求得的平衡常数，平衡分压 $=$ 总压 $\times$ 气体物质的量分数)。

(4)、在某温度下，向 $V L$ 密闭容器中加入不同氢碳比 $[n (H_{2}) / n ({CO}_{2})]$ 的原料气。若只发生反应①，请在下图中画出平衡时甲醇体积分数的变化趋势：。

(5)、 ${CO}_{2}$ 加氢制甲醇的催化机理如图所示，该反应历程决速步骤的方程式为。

(6)、在一个恒容密闭容器中，按照 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 投料，平衡时 $CO$ 和 ${CH}_{3} OH$ 在含碳产物中的物质的量分数及 ${CO}_{2}$ 的转化率随温度的变化如图所示。请解释270~400℃范围内二氧化碳的转化率增大的原因。

查看解析
7、
微型电池与微生物电解池在医疗、工业生产方面有着广泛的应用。
I.一种可植入体内的微型电池工作原理如图1所示，当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。
（1） $CuO$ 通过 $Cu (II)$ 和 $Cu (I)$ 的相互转变在该反应中起作用。
（2）血液中的 ${Na}^{+}$ 在电场驱动下的迁移方向为(填“ $a \to b$ ”或“ $b \to a$ ”)。
（3） $b$ 为极，该电极上发生的反应有 $C_{6} H_{12} O_{6} + 2 CuO = C_{6} H_{12} O_{7} + {Cu}_{2} O$ 和。
II.我国是能耗大国，借助葡萄糖水溶液在微生物电解池中强化制氢也是解决能源消耗的一项重要研究课题，下图2MEC是微生物电解池，图3MFC是微生物燃料电池。
（4）若图2MEC装置中阴极产生的气体体积在标准状况下为4.48L，电路中通过的电子数为。
（5）写出图3MFC中正极的电极反应。

查看解析
8、“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的 $pH$ 相对稳定。

(1)、下列溶液中，能组成缓冲溶液的是_______。

A、 $0.2 mol / {LNaHCO}_{3}$ B、 $0.1 mol / {LCH}_{3} COOH$ 和 $0.2 mol / {LCH}_{3} COONa$ C、 $0.2 mol / {LNaH}_{2} {PO}_{4}$ D、 $0.1 mol / {LNH}_{3} \cdot H_{2} O$ 和 $0.1 mol / {LNH}_{4} Cl$

(2)、写出 ${CH}_{3} COONa$ 水解反应的离子方程式：。

(3)、 $25^{\circ} C$ 时，将 $a mol / {LNH}_{4} Cl$ 溶液与 $b mol / LNaOH$ 溶液等体积混合后，溶液刚好呈中性，用含a、b的代数式表示 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离常数 $K_{b} =$ 。

(4)、人体血液主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持 $pH$ 在7.35~7.45这一狭小范围内，下列说法正确的是_______。

A、 $H_{2} {CO}_{3} / {HCO}_{3}^{-}$ 缓冲体系可以稳定血液酸碱度 B、呼吸性酸中毒时可通过加快呼吸进行调节 C、正常人体血液中 $c ({OH}^{-})$ 范围在 $10^{- 6.65} \sim 10^{- 6.55}$ D、过量碱进入血液中时，发生的反应只有 ${HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$

(5)、磷酸盐缓冲液(简称PBS)是生物学上常用于细胞培养的缓冲液，主要成分为磷酸二氢钠 $({NaH}_{2} {PO}_{4})$ 和磷酸氢二钠 $({Na}_{2} {HPO}_{4})$ ， $H_{2} {PO}_{4}^{-} ⇌ {HPO}_{4}^{2 -} + H^{+}$ 。PBS可用于维持疫苗贮存的酸碱度，试从化学平衡的角度解释其主要作用：。

查看解析
9、一种基于氯碱工艺的新型电解池如图所示，可用于湿法冶铁的研究。下列说法正确的是

A、阴极反应： ${Fe}_{2} O_{3} + 6 e^{-} + 6 H^{+} = 2 Fe + 3 H_{2} O$ B、电解过程中， ${Na}^{+}$ 由阴极向阳极移动 C、每消耗 $1.6 {gFe}_{2} O_{3}$ 时，理论上阳极产生的气体体积为 $672 mL$ (标准状况下) D、电解一段时间后，阴极区需及时补充 $NaOH$ 溶液，以保证反应持续进行

查看解析
10、室温下，将0.10mol/LHClO溶液和0.10mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后体积变化)。下列关系不正确的是

A、 $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c ({ClO}^{-})$ B、 $c (HClO) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-})$ C、 $c ({Na}^{+}) > c ({ClO}^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$ D、 $c (HClO) + c ({ClO}^{-}) = 0.10 mol / L$

查看解析
11、下列说法正确的是

A、在①Mg、Ca、Ba和②Mg、Si、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是② B、在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素 C、N、O、F的最高正化合价依次升高 D、基态 ${Co}^{2 +}$ 的简化电子排布式： $[Ar] 3 d^{5} 4 s^{2}$

查看解析
12、在25℃和 $101 kPa$ 下，下列热化学方程式书写正确的是

A、 $1 {gH}_{2}$ 燃烧生成液态水，放出 $142.9 kJ$ 热量： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) Δ H = - 142.9 kJ / mol$ B、 $4 g$ 硫粉在 $O_{2}$ 中完全燃烧生成 ${SO}_{2}$ ，放出 $37 kJ$ 热量： $S (s) + O_{2} (g) = {SO}_{2} (g) Δ H = - 296 kJ / mol$ C、乙炔的燃烧热是 $1299.6 kJ / mol$ ： $2 C_{2} H_{2} (g) + 5 O_{2} (g) = 4 {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) Δ H = - 1299.6 kJ / mol$ D、中和热为 $57.3 kJ / mol$ ，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应： $\frac{1}{2} Ba {(OH)}_{2} (aq) + \frac{1}{2} H_{2} {SO}_{4} (aq) = \frac{1}{2} {BaSO}_{4} (s) + H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 kJ / mol$

查看解析
13、可逆反应 $aA (g) + bB (g) ⇌ cC (g) + dD (s) Δ H$ ，其它条件不变时，反应过程中某些物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，下列判断正确的是

A、 $T_{1} > T_{2}$ ， $Δ H > 0$ B、 $T_{1} < T_{2}$ ， $Δ H < 0$ C、 $p_{1} > p_{2}$ ， $a + b < c$ D、 $p_{1} < p_{2}$ ， $a + b < c + d$

查看解析
14、在恒温恒压下，某一容积可变的密闭容器中发生反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ 。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是

A、平衡常数 $K$ 不再变化 B、混合气体的密度不再变化 C、单位时间内消耗 $a {molN}_{2}$ ，同时生成 $a {molH}_{2}$ D、 $3 v_{正} (H_{2}) = 2 v_{逆} ({NH}_{3})$

查看解析
15、下列说法正确的是

A、镁原子最外层电子的电子云轮廓图： B、第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素只有1种 C、第四周期的金属元素，从左到右元素的金属性依次减弱 D、激光、焰火都与核外电子跃迁释放能量有关

查看解析
16、城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，如钢铁输水管等。当金属管道在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计如图所示的装置。下列有关说法中正确的是

A、金属M比铁活泼，防护过程中电子流入金属M B、钢铁输水管表面发生还原反应 C、铜的电导率高，金属M可选用铜提高防护效果 D、若外加直流电源，钢铁输水管应连接电源的正极

查看解析
17、近日，由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组，综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的策略进行药物筛选，发现I(肉桂硫胺)是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如图：
已知

(1)、A中官能团的名称为。

(2)、C分子中碳原子的杂化方式为杂化，E的结构简式为。

(3)、B反应生成C的化学方程式是。该反应的反应类型为。

(4)、K是D的同分异构体，请写出符合下列条件的K的所有结构简式。
①与NaOH溶液反应时，1molK最多可消耗3molNaOH
②能水解，且能发生银镜反应
③核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：1：1

(5)、已知： $\overset{Fe/HCl}{\to}$ ，参照上述流程中的合成路线，写出以苯和乙酸为原料制备乙酰苯胺()的合成路线(无机试剂和有机溶剂任选)。

查看解析

18、邻苯二甲酰亚胺(PIMD)是一种重要的亚胺，是Gabriel合成法制备胺的原料。某实验室模拟氨水法以邻苯二甲酸酐为原料制备PIMD。

反应原理：

实验装置如图：

相关物质的物理性质如表：

物质	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
邻苯二甲酸酐	148	131~134	284	不溶于冷水，微溶于热水，稍溶于乙醇
邻苯二甲酰亚胺	147	232~235	366	微溶于热水，易溶于乙醇，易溶于碱溶液

实验步骤：

I．向250mL三颈烧瓶中加入74.0g邻苯二甲酸酐，边搅拌边滴入50.0mL浓氨水(稍过量)，加热至80℃-95℃，待固体完全溶解后停止加热。将三颈烧瓶右端口所连装置取下改为蒸馏装置，继续加热，将溶液中的水及过量的氨蒸馏回收，此时烧瓶中有白色固体析出。

Ⅱ．继续升温至235℃-240℃，固体熔化，反应60分钟后，停止加热。冷却至室温，热水洗涤固体、抽滤、烘干，得到粗品白色粉末72.2g。

Ⅲ．向白色粉末中加入适量乙醇，加热回流使固体恰好溶解，，将滤液降温冷却，有白色晶体析出，抽滤、洗涤、烘干后得白色晶体59.2g。

请回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为，仪器A中盛装的试剂是。(填标号)

a．碱石灰 b．五氧化二磷 c．浓硫酸

(2)、步骤Ⅱ所得粗品中的杂质主要为。

(3)、邻苯二甲酸酐的熔沸点远低于邻苯二甲酰亚胺，原因可能是。

(4)、步骤Ⅲ的目的是利用重结晶进一步提纯邻苯二甲酰亚胺，该步骤中划线部分应补全的操作是。选择乙醇作为提纯溶剂的主要原因是。

(5)、本实验中邻苯二甲酰亚胺的产率最接近于。(填标号)

a.85% b.80% c.75% d.70%

(6)、邻苯二甲酰亚胺还可以用由邻二甲苯与氨气、氧气在加热条件下催化反应一步制得，写出该反应的化学方程式：。

查看解析

19、2023年6月27日，我国工业与信息化部办公下达了2023年度国家工业节能监察任务的通知，其监察的重点为企业节能减排的落实情况。

(1)、利用反应：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H，可减少CO₂排放，并介成清洁能源。该反应一般认为可通过以下两步来实现：
①CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ H₂O(g)+CO(g)        △H₁=+41kJ•mol^-1
②CO₂(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)        △H₂=-90kJ•mol^-1
则合成反应的△H=kJ•mol^-1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)。
A.            B.
C.        D.

(2)、500℃时，在2L的密闭容器中充入3molCO₂和8molH₂ ，发生CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。下列现象可以说明反应达到平衡的是。
A.3 $υ$ _正(H₂)= $υ$ _逆(H₂O)                    B．气体平均相对分子质量不再改变
C．气体密度不再改变                    D．CO₂与H₂的物质的量之比不再改变
测得t=5min时，反应达到平衡，此时c(CO₂)=0.5mol/L，则从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率 $υ$ (CO₂)=。

(3)、我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO₂固溶体。已知ZrO₂的熔点高达2700℃，四方ZrO₂的晶胞如图所示：
ZrO₂属于晶体(选填“分子”或“离子”)，若四方ZrO₂的晶胞参数为apm，该晶体的密度为g•cm^-3(写表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数)。在ZrO₂中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为Zn_xZr_1-xO_y ，则y=(用含x的代数式表示)。

查看解析
20、巫山桃花铁矿是重庆迄今发现的最大铁矿，储量上亿吨，按市场估值在400亿以上。其所含化学成分有Fe₂O₃、MgO、SiO₂和不溶物(不溶物不参与反应)。现模拟用该铁矿来制备高铁酸钠[Na₂FeO₄]，其流程设计如图：
已知：常温下，几种难溶氢氧化物的K_sp
难溶物
Fe(OH)₂
Fe(OH)₃
Mg(OH)₂
K_sp
8×10^-16
4×10^-38
2×10^-11
请回答下列问题：

(1)、请写出基态Fe原子的价电子排布式。

(2)、将矿石粉碎的目的。

(3)、操作1的名称是，调pH后过滤所得滤渣的主要成分是。

(4)、常温下，若测得操作1后所得滤液中c(Mg²⁺)=0.2mol/L，则调pH时的最佳取值范围为。(已知lg2=0.3，当某离子浓度≤10^-5mol/L时可认为其完全沉淀，计算结果保留1位小数)。

(5)、氧化时可向滤液中先加入稍过量NaOH溶液，然后再加入NaClO溶液，请写出该反应的离子方程式。NaClO为常见漂白剂，其水溶液因水解而呈碱性，则NaClO溶液中各离子浓度由大到小的关系为。

查看解析

上一页 82 83 84 85 86 下一页跳转

难溶物	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Mg(OH)₂
K_sp	8×10^-16	4×10^-38	2×10^-11