高中化学沪科版-试题列表-第86页

1、下列说法不正确的是

A、氮气、二氧化碳均可用作镁燃烧的灭火剂 B、熟石灰、氨水均可用于吸收工业废气中的二氧化硫 C、氯化钠可用于生产纯碱、烧碱 D、氧化镁、氧化铝均可用于制作耐火材料

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2、下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是

A、

B、

C、

D、

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3、下列物质不属于电解质的是

A、氨基酸 B、锌单质 C、硫酸钡 D、氯化铝

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4、下列关于物质的分类不正确的是

A、尿素—有机物 B、云—气溶胶 C、纤维素—纯净物 D、硝酸—共价化合物

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5、丙醛是一种重要的工业原料。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛的反应如下：

反应Ⅰ：C₂H₄(g)+H₂(g)+CO(g) $⇌$ CH₃CH₂CHO(g) △H₁

反应Ⅱ：C₂H₄(g)+H₂(g) $⇌$ C₂H₆(g) △H₂

回答下列问题：

(1)、T℃时，向恒压容器中充入1.0 mol C₂H₄、1.0 mol H₂和1.0 mol CO，若在该条件下只发生反应Ⅰ，达平衡时，反应放出77.4 kJ的能量：若相同条件下向该容器中充入1.0 mol CH₃CH₂CHO，达平衡时，反应吸收51.6 kJ的能量，则反应Ⅰ的△H₁= kJ/mol。

(2)、在恒压条件下，按照投料n(C₂H₄)：n(H₂)：n(CO)=1：1：1，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下C₂H₄的转化率(

α

)如图曲线中n所示。预测化学反应速率v(B)v(D) (填“>”、“=”或“<" )，产生这一结果的原因可能是。

(3)、在恒压密闭容器中，通入1 mol C₂H₄、1 mol CO和n(H₂)，在一定温度和铑催化剂作用下，发生上述反应，测得C₂H₄的转化率(

α

)和丙醛选择性(x=

\frac{n(丙 醛)}{n(消 耗 C_{2} H_{4})} \times 100%

)随

\frac{{n(H}_{2})}{n(CO)}

变化关系如图所示。则曲线b表示，当1.08 <

\frac{{n(H}_{2})}{n(CO)}

<1.1时，曲线a随

\frac{{n(H}_{2})}{n(CO)}

的增大而降低的原因是。

(4)、保持温度不变，在恒容反应器中，按照投料n(C₂H₄)：n(H₂)：n(CO)=1：1：1，初始总压为3p kPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时C₂H₄的转化率为80%，C₂H₆的选择性为25%，则H₂的转化率为，反应Ⅱ的Kp=kPa^-1 (用含p的代数式表示)。

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6、硝苯甲乙砒啶临床适用于高血压、充血性心衰竭，其合成路线如下：

已知：①

②

③(以上反应中 $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 、 $R_{3}$ 、 $R_{4}$ 表示烃基)

回答下列问题：

(1)、A的名称是。

(2)、B中官能团的名称是，写出由B→D的化学反应方程式。

(3)、连有4个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳，则E中含有个手性碳。

(4)、

C + D \to E

是加成反应，则C的结构简式为。

(5)、B的同分异构体中，同时满足以下条件的共有种(不考虑立体异构)；其中，核磁共振氢谱有四组峰的化合物的结构简式为(写出一种即可)。

a．能发生水解反应； b.1mol该化合物发生银镜反应，可得4molAg

(6)、设计由B和溴乙烷为原料，制备2-戊酮(

)的合成路线(其他无机试剂任选)。

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7、以钒矿石为原料制备化工产品

V_{2} O_{5}

的一种工艺流程如下：

已知：ⅰ.“焙烧”后，固体中主要含有 $Fe {({VO}_{3})}_{2}$ 、 $Fe {({VO}_{3})}_{3}$ 、 $Mn {({VO}_{3})}_{2}$ 、 $Ca {({VO}_{3})}_{2}$ ；“酸浸”后，钒以 ${VO}_{2}^{+}$ 形式存在。

ⅱ.P204对四价钒 $({VO}^{2 +})$ 具有高选择性，萃取 ${Fe}^{3 +}$ 而不萃取 ${Fe}^{2 +}$ 。

ⅲ.多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水。

ⅳ.该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Ca}^{2 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀pH	1.9	7.0	11.9	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	13.9	10.1

回答下列问题：

(1)、基态Fe的价电子排布式为，

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

的各元素第一电离能由大到小为。

(2)、“还原中和”时，还原步骤中

{VO}_{2}^{+}

参与反应的离子方程式为。

(3)、钒的漫出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、图2所示。指出适宜的工艺条件为。使用冰水洗涤多钒酸铵的目的是。

(4)、流程中可循环使用的物质有。

(5)、萃取后的“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收

{MnSO}_{4}

溶液。请根据题给信息，参照上述工艺流程，选用括号中所给的合适试剂，将下列工艺流程剩余两步工序补充完整(

H_{2} O_{2}

、

NaClO

、稀

H_{2} {SO}_{4}

、

MnO

、

{Na}_{2} {CO}_{3}

)。

(6)、已知常温下

{MnF}_{2}

、

{CaF}_{2}

的

K_{sp}

分别为

5.0 \times 10^{- 3}

、

2.0 \times 10^{- 10}

，若上述水相“沉钙”后

c ({Ca}^{2 +}) = 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}

，理论上

c ({Mn}^{2 +})

不超过

mol \cdot L^{- 1}

。

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8、常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：

(一)在A装置中的圆底烧瓶中装入 $\frac{2}{3}$ 容积的水，加1~2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。

(二)加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。

(三)向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙梄萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。

(1)、装置A中玻璃管的作用是。装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是。

(2)、步骤(二)中，当观察到现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为(填标号)。

①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水

(3)、在馏出液中加入食盐的作用是。

(4)、实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为。(残留物以

表示)

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9、泰坦星是土星最大的卫星，大气中含有大量的氮气和甲烷，同时含有大量的

N_{2}^{+}

，研究其与甲烷的反应对推测地球大气的演变有重要意义。反应过程能量变化如图，下列说法错误的是

A、由中间产物I转化为

P1

有极性键的断裂和非极性键的生成 B、生成

P2

的决速步骤是由物质2到

TS 2 - P 2

C、中间产物1比2稳定 D、

N_{2}^{+}

与

{CH}_{4}

的反应过程为放热反应

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10、研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是

A、加入HNO₃降低了正极反应的活化能 B、电池工作时正极区溶液的pH增大 C、1 mol CH₃CH₂OH被完全氧化时有6 mol O₂被还原 D、负极反应为CH₃CH₂OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺

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11、下列“类比”或“推理”合理的是

A、

{Cl}_{2}

与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，则

F_{2}

与NaOH溶液反应也生成NaF和NaFO B、少量

{CO}_{2}

与

Ca {(ClO)}_{2}

反应生成

{CaCO}_{3}

和HClO，则少量

{SO}_{2}

与

Ca {(ClO)}_{2}

反应生成

{CaSO}_{3}

和HClO C、FeS与稀盐酸反应生成

H_{2} S

，则CuS与稀盐酸也能反应生成

H_{2} S

D、

{CH}_{3} COOH

和

H_{3} {PO}_{2}

与足量NaOH溶液反应分别生成

{CH}_{3} COONa

和

{NaH}_{2} {PO}_{2}

，则

{CH}_{3} COOH

和

H_{3} {PO}_{2}

均为一元酸

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12、下列离子方程式书写错误的是

A、酸性溶液中

{KIO}_{3}

与KI反应生成

I_{2} : {IO}_{3}^{-} + I^{-} + 6 H^{+} = I_{2} + 3 H_{2} O

B、向

{FeCl}_{3}

溶液中通入少量

H_{2} S

气体：

2 {Fe}^{3 +} + H_{2} S = 2 {Fe}^{2 +} + S ↓ + 2 H^{+}

C、过量

{CO}_{2}

通入饱和碳酸钠溶液：

2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {NaHCO}_{3} ↓

D、向次氯酸钠溶液中通入少量

{SO}_{2} : 3 {ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + 2 HClO

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13、实验是化学的最高法庭。下列所示装置或操作能达到实验目的的是


A．检验CH₂=CHCHO有碳碳双键	B．制备Al₂S₃固体

C．验证乙烯具有还原性	D．在铁制品上镀致密铜镀层

A、A B、B C、C D、D

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14、锑白(Sb₂O₃)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利用锑矿粉(主要成分为Sb₂S₃、SiO₂)制取锑白的流程如下。

已知：浸出液中的阳离子主要为Sb³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺。

下列说法错误的是

A、“浸出”时发生的反应为Sb₂S₃+6Fe³⁺=2Sb³⁺+6Fe²⁺+3S B、可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全 C、“滤液”中通入Cl₂后可返回“浸出”工序循环使用 D、“中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水

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15、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验由芳香化合物A制备H的一种合的一种合成路线如下：成路线如下：

已知：① $RCHO + {CH}_{3} CHO \to_{△}^{NaOH/HO} RCH = CHCHO + H_{2} O$

②+ $\begin{matrix} 催化剂 \\ \to \end{matrix}$

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、由C生成D和E生成F的反应类型分别是、。

(3)、E的结构简式为。

(4)、G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为。

(5)、芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出

{CO}_{2}

，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，个数比为6︰2︰1︰1，写出2种符合要求的X的结构简式：。

(6)、写出用环戊烷和2—丁炔为原料制备化合物

的合成路线。(其他试剂任选)。

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16、

{SF}_{6}

常用作麻醉剂、用于肝脏超声检查等。可通过硫蒸气和氟气反应制备

{SF}_{6}

。

已知：① $S_{8} (g) + 16 F_{2} (g) ⇌ 8 {SF}_{4} (g)$ $Δ H_{1} = - 6301.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${SF}_{4} (g) + F_{2} (g) ⇌ {SF}_{6} (g)$ $Δ H_{2} = - 434.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $Δ S_{2} = - 203 J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、

S_{8}

和

{SF}_{6}

的结构如图所示。

① $S_{8}$ 在一定温度下会生成 $S_{2}$ ，破坏的作用力类型有(填标号)。

A. $π$ 键 B.极性键 C.非极性键 D. ${sp}^{3} - {sp}^{3}$ 型 $σ$ 键

②下列有关 ${SF}_{6}$ 叙述正确的是(填标号)。

A.空间结构为正四面体形 B.难溶于水，易溶于 ${CS}_{2}$

C.键角为90°、180° D.1mol ${SF}_{6}$ 含14mol共价键

(2)、

S_{8} (g) + 24 F_{2} (g) ⇌ 8 {SF}_{6} (g)

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(3)、反应②的正反应在下列温度下能自发进行的是_______(填标号)。

A、500℃ B、900℃ C、1900℃ D、2000℃

(4)、某温度下，向刚性密闭容器中充入0.1mol

{SF}_{4} (g)

和0.1mol

F_{2} (g)

，发生反应②，测得含S粒子浓度与时间的关系如图1所示。

①2s时， ${SF}_{4} (g)$ 转化率为。正反应速率：ab(填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”)。

②0～6s内 ${SF}_{6} (g)$ 平均反应速率为(结果保留2位有效数字)。

(5)、某温度下，向恒容密闭容器中充入0.1mol

S (g)

和适量

F_{2} (g)

，达到平衡后，调节

F_{2}

浓度，测得

S (g)

、

{SF}_{4} (g)

和

{SF}_{6} (g)

浓度与

- \lg c (F_{2})

的关系如图2所示。

① $L_{2}$ 代表与 $- \lg c (F_{2})$ 的关系。

②该温度下，反应 $S (g) + 3 F_{2} (g) ⇌ {SF}_{6} (g)$ 的平衡常数K为(不带单位)。

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17、以镉废渣(主要成分是Cd，含少量Cu、Fe、Co等)为原料提取镉的流程如下：

已知：

①在金属活动性顺序表中，Co、Cd排在H之前；Cd与Zn同族。

②几种金属离子形成氢氧化物的pH如下表：

金属氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Cd {(OH)}_{2}$
开始沉淀pH	1.9	7.0	7.2
完全沉淀pH	3.2	9.0	9.5

回答下列问题：

(1)、Cd位于元素周期表区。

(2)、“滤渣1”的主要成分是(填化学式)；“除铁”中双氧水的作用是(用离子方程式表示)。

(3)、“试剂X”宜选择(填标号)，其调节pH范围为。

A.氨水 B.CdO C. $Cd {(OH)}_{2}$ D.NaOH

(4)、“电解”中，阳极反应式为。

(5)、氧元素有多种同素异形体。

O_{2}

在超高压下转化为平行六面体的

O_{8}

分子(结构如图所示)。

O_{8}

的沸点(填“高于”或“低于”)

O_{2}

，其理由是。

(6)、Cd晶胞为体心立方晶胞，如图所示。已知：晶胞参数为a pm，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。则Cd原子半径为pm，Cd晶体密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

。

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18、

${FeBr}_{3}$ 常作有机反应的催化剂。某实验小组拟制备 ${FeBr}_{3}$ 并探究其性质。

实验(一)制备 ${FeBr}_{3}$ 。

装置如图1所示。已知： ${Br}_{2}$ 沸点为58.8℃。实验中，观察到烧瓶中产生红棕色气体。

（1）试剂X宜选择(填“溴水”或“液溴”)。用铁粉替代铁片的目的是。

（2）装置中利用到的四氯化碳的性质是。实验完毕后，将烧瓶中混合物经(填实验操作名称)得到 ${FeBr}_{3}$ 固体。

实验(二)探究性质。

为了探究的稳定性，进行如图2实验。

（3）当(填实验现象)时，可以确认 ${FeBr}_{3}$ 发生分解反应，生成了 ${Br}_{2}$ 。

（4）实验过程中，先通入一会儿 $N_{2}$ ，再点燃酒精灯，这样操作的目的是。

（5）为确认玻璃管中残留物有 ${FeBr}_{2}$ ，宜选择试剂(填标号)。

a. $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液 b.酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液

c.KSCN溶液，氯水 d. ${AgNO}_{3}$ 溶液

（6）为了探究浓度对 ${Fe}^{3 +}$ 氧化性的影响，实验操作及现象如下：

实验	操作	现象
ⅰ	向2mL0.1mol ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加KI淀粉溶液	溶液变蓝色
ⅱ	向2mL0.1mol ${FeCl}_{3}$ 溶液中先加入适量NaF固体，后滴加KI淀粉溶液	溶液不变蓝色

已知： ${[{FeF}_{6}]}^{3 -}$ 呈无色。

写出实验ⅰ中离子反应方程式：。

实验ⅱ“不变蓝色”的原因是(结合必要化学用语和文字解释)。

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19、某溶液M含一种阳离子和

{NO}_{3}^{-}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{ClO}^{-}

、

S^{2 -}

、

S_{2} O_{3}^{2 -}

中的一种或几种阴离子。为了确定其组成，实验操作及现象如下：

实验	操作	现象
①	向M溶液中滴加酚酞溶液	溶液变红色
②	向M溶液中滴加盐酸	产生气体和浅黄色沉淀

根据实验结果，下列关于M的推断合理的是

A、不可能含

{Fe}^{3 +}

B、一定含

{ClO}^{-}

C、一定含

{NO}_{3}^{-}

和

S^{2 -}

D、一定不含

{HCO}_{3}^{-}

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20、为达到下列实验目的，操作方法合理的是

选项	实验目的	操作方法
A	从含有 ${SiO}_{2}$ 的 ${NH}_{4} Cl$ 固体中提取 ${NH}_{4} Cl$	用水溶解、过滤、结晶、过滤
B	证明2-丁烯醛 $({CH}_{3} CH = CHCHO)$ 含碳碳双键	加入溴水观察现象
C	制备热饱和 ${CuSO}_{4}$ 溶液	蒸发溶液至溶液表面形成一层膜
D	测定 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 的含氮量	酸化，加足量NaOH共热，用过量的盐酸吸收氨气；以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定吸收液

A、A B、B C、C D、D

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