相关试卷

A．化合物C中有三种含氧官能团

B．化合物F具有弱碱性

C．H的分子式是${\text{C}}_{\text{17}}{\text{H}}_{15}{\text{N}}_2{\text{O}}_{\text{3}}\text{BrF}$

D．H→I反应分两步，反应类型为加成和取代

${}_1\text{H}-\text{NMR}$谱和IR谱检测表明：

①分子中含有两个苯环和3种不同化学环境的氢原子；

②碱性条件下能与新制$\text{Cu}{\left(\text{OH}\right)}_2$悬浊液反应，生成砖红色沉淀。

反应Ⅰ：${\text{CH}}_4(\text{g})+{\text{CO}}_2(\text{g})=2\text{CO}(\text{g})+2{\text{H}}_2(\text{g})$   $\mathrm{\Delta }{H}_1$

反应Ⅱ：${\text{H}}_2(\text{g})+{\text{CO}}_2(\text{g})=\text{CO}(\text{g})+{\text{H}}_2\text{O}(\text{g})\mathrm{\Delta }{H}_2=41\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$

$1.01\times {10}^5\text{Pa}$下，将$n_{\mathrm{起}\mathrm{始}}\left({\text{CO}}_2\right):n_{\mathrm{起}\mathrm{始}}\left({\text{CH}}_4\right)=1:1$的混合气体置于密闭容器中发生重整反应。${\text{CH}}_4-{\text{CO}}_2$重整过程中的积碳是反应催化剂失活的主要原因。积碳反应为

反应Ⅲ：${\text{CH}}_4(\text{g})=\text{C}(\text{s})+2{\text{H}}_2(\text{g})$   $\mathrm{\Delta }{H}_3=75\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$

反应Ⅳ：$2\text{CO}(\text{g})=\text{C}(\text{s})+{\text{CO}}_2(\text{g})$   $\mathrm{\Delta }{H}_4=-172\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$

积碳反应能迅速到达平衡状态。${\text{CH}}_4-{\text{CO}}_2$重整反应中1g催化剂上产生的积碳的质量与温度的关系如图所示。

①$\mathrm{\Delta }{H}_1=$。

②温度低于700℃时，积碳的质量随温度的升高而增多的原因是。

①充电时，多孔碳纳米管电极的电极反应式为；放电时，每转移1mol电子，理论上可转化${\text{CO}}_2$质量为。

②该设计克服了${\text{MgCO}}_3$导电性差和释放${\text{CO}}_2$能力差的障碍，同时改善了${\text{Mg}}^{2+}$的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。电池放电时${\text{CO}}_2$的捕获和转化过程开展了进一步研究表明，电极上${\text{CO}}_2$转化的三种可能反应路径见图所示，

PDA捕获${\text{CO}}_2$的反应方程式为。由题图可知路径2为优先路径，请分析可能的原因。

①设计实验检验$\text{Cu}{\left({\text{IO}}_3\right)}_2$是否洗涤干净。

②${\text{KIO}}_3$的制备：下图装置为实验室利用氯气氧化废碘液中的${\text{I}}_2$或${\text{KI}}_3$合成${\text{HIO}}_3$ ， 充分氧化后加入KOH溶液调节pH为10获得${\text{KIO}}_3$。

A装置中橡皮管的作用是。${\text{KI}}_3$发生反应的化学方程式为。

③${\text{CuSO}}_4\cdot 5{\text{H}}_2\text{O}$的制备：请设计从工业胆矾溶液(杂质为${\text{Fe}}^{2+}$、${\text{Fe}}^{3+}$)获取${\text{CuSO}}_4\cdot 5{\text{H}}_2\text{O}$的实验方案。(实验中须使用的试剂有：双氧水，$3.0\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}{\text{H}}_2{\text{SO}}_4,1.0\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}\text{NaOH}$溶液、乙醇)已知${\text{Cu}}^{2+}$、${\text{Fe}}^{3+}$和${\text{Fe}}^{2+}$的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

用25mL移液管吸取饱和碘酸铜溶液25mL，注入到250mL的碘量瓶中，加入$6\text{mL}0.03\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$的EDTA溶液(用${\text{Y}}^{4^{-}}$表示)，振荡，再加入30mL蒸馏水使溶液中的铜离子和EDTA充分螯合，然后用$3\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}{\text{H}}_2{\text{SO}}_4$调节溶液的pH值为2.0，加入0.5gKI，振荡，用$0.0240\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$的标准${\text{Na}}_2{\text{S}}_2{\text{O}}_3$溶液滴定至呈淡黄色时，注入$4\text{mL}0.5\mathrm{\%}$的淀粉溶液，继续滴定至终点，记下所消耗的${\text{Na}}_2{\text{S}}_2{\text{O}}_3$溶液的体积，重复滴定3次，平均消耗${\text{Na}}_2{\text{S}}_2{\text{O}}_3$溶液25.00mL。

有关化学反应如下：$\text{Cu}{\left({\text{IO}}_3\right)}_2(\text{s})\rightleftharpoons {\text{Cu}}^{2+}+2{\text{IO}}_3^{-}、{\text{Cu}}^{2+}+{\text{Y}}^{4^{-}}={[\text{CuY}]}^{2-}$、${\text{IO}}_3^{-}+5{\text{I}}^{-}+6{\text{H}}^{+}=3{\text{I}}_2+3{\text{H}}_2\text{O}、2{\text{S}}_2{\text{O}}_3^{2^{-}}+{\text{I}}_2={\text{S}}_4{\text{O}}_6^{2-}+2{\text{I}}^{-}$

根据实验数据计算碘酸铜的Ksp(写出计算过程)

①含苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能与浓溴水反应；③能发生水解反应，水解生成两种产物，其中一种能与FeCl₃溶液发生显色反应，另一种为α-氨基酸，且两种产物均含有4中不同化学环境的氢原子。

②(Ar为芳基；X为Cl、Br；Z或Z＇为COR；CONHR；COOR等。)

③Br₂和的反应与Br₂和苯酚的反应类似。写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

向FeSO₄溶液中滴加${\text{K}}_3\left[\text{Fe}{(\text{CN})}_6\right]$溶液后，经提纯、结晶可得到$\text{KFe}\left[\text{Fe}{(\text{CN})}_6\right]$普鲁士蓝蓝色晶体，实验表明，CN^-、Fe²⁺、Fe³⁺通过配位键构成了晶体的骨架，其$\frac{1}{8}$晶胞的结构如图-1所示，记为Ⅰ型立方结构，将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的晶胞如图-2所示，记为Ⅱ型立方结构(下层左后方的小立方体g未标出)。

①写出Fe²⁺的价电子排布式。

②可溶性氰化物(如KCN)有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因。

③若Fe²⁺位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则Fe³⁺位于Ⅱ型立方结构的。