高中化学沪科版-试题列表-第88页

1、在

2A (g) +B (g) ⇌ 3C (g) +4D (g)

反应中，下列反应速率中最快的是

A、

v (A) = 0.5 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

B、

v (B) = 0.3 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、

v (C) = 0.8 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

D、

v (D) = 6 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

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2、人们庆祝节日时燃放的焰火与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是

A、焰色反应实验时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色 B、焰色反应实验时一定有氧化还原反应发生 C、焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝 D、某样品的焰色反应呈黄色，则其中一定含钠元素而不含钾元素

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3、已知反应：

RC \equiv {CAg+2CN}^{-} {+H}_{2} O \to RC \equiv CH+Ag {(CN)}_{2}^{-} {+OH}^{-}

，该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是

A、

{OH}^{-}

的电子式为

B、O的价电子排布图为

C、

H_{2} O

的空间充填模型为

D、

Ag {(CN)}_{2}^{-}

中

σ

键与

π

键的个数比为1：1

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4、类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是

A、Mg燃烧不能用CO₂灭火，故

Na

燃烧也不能用CO₂灭火 B、Al在O₂中燃烧生成Al₂O₃ ，故Fe在O₂中燃烧生成Fe₂O₃ C、CO₂与Na₂O₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，故SO₂与Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂ D、

Al

与

NaOH

溶液反应生成H₂ ，故

Mg

与

NaOH

溶液反应也生成H₂

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5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、Fe

\to_{点 燃}^{{Cl}_{2}}

FeCl₂

\overset{NaOH(aq)}{\to}

Fe(OH)₂ B、Mg(OH)₂(s)

\overset{HCl(aq)}{\to}

MgCl₂(aq)

\overset{电 解}{\to}

Mg(s) C、Al(s)

\overset{NaOH(aq)}{\to}

NaAlO₂(aq)

\overset{过 量 HCl(aq)}{\to}

Al(OH)₃(s) D、NaHCO₃(s)

\to_{}^{加 热}

Na₂CO₃(s)

\to_{}^{饱 和 石 灰 水}

NaOH(aq)

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6、下列物质对应用途不正确的是

A、过氧化钠：呼吸面具中作供氧剂 B、碳酸钠和碳酸氢钠：均可用作食用碱或工业用碱 C、氢氧化铁：油漆、涂料中的红色颜料 D、硬铝：制造飞机和宇宙飞船的理想材料

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7、中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是

文物
文物	鎏金高士图银杯	南宋德化窑青白釉撇口瓶	明代象牙雕寿星	战国青瓷罐
选项	A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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8、氟代硼铍酸钾晶体KBBF(

{KBe}_{2} {BO}_{3} F_{2}

)是一种非线性光学晶体材料，广泛应用于激光、光刻录等领域，长方体晶胞如图甲所示(其中钾原子已经给出，氧原子略去)。回答下列问题：

(1)、下列为铍元素不同微粒对应的轨道表示式，则其再失去一个电子需要能量最小的是_______(填标号)。

A、

B、

C、

D、

(2)、

{BeF}_{2}

中铍原子的杂化类型是，其分子空间结构为。

(3)、KBBF所含的5种元素的第一电离能由大到小的顺序是。

(4)、三卤化硼的熔沸点如图乙所示，

{BF}_{3}

、

{BCl}_{3}

、

{BBr}_{3}

、

{BI}_{3}

的熔沸点呈该变化的原因是。

(5)、若该KBBF晶体的晶胞参数分别为a pm和c pm，其中M代表KBBF的摩尔质量，

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

(请用含有a、c、M和

N_{A}

的代数式表示)。

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9、山药素-1是从山药根茎中提取的具有抗菌消炎活性的物质，它的一种合成方法如下图：

(1)、

化合物I的结构简式为。由化合物I制备化合物Ⅱ的反应与以下反应的反应类型相同。

A． $C_{6} H_{12} {+Cl}_{2} \overset{光照}{\to} C_{6} H_{11} Cl+HCl$ B． $C_{6} H_{6} {+3Cl}_{2} \overset{光照}{\to} C_{6} H_{6} {Cl}_{6}$

C． $C_{2} H_{4} {Cl}_{2} \overset{500-550 ° C}{\to} C_{2} H_{3} Cl+HCl$ D． $C_{3} H_{6} {+Cl}_{2} \overset{500-600 ° C}{\to} C_{3} H_{5} Cl+HCl$

(2)、化合物Ⅲ的同分异构体中，同时满足下列条件的有种。

①含有苯环且苯环上的一溴代物只有一种；

②能与新制Cu(OH)₂反应，生成砖红色沉淀；

③核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1：2：3：6。

(3)、化合物Ⅳ的含氧官能团名称为。

(4)、由化合物Ⅴ制备Ⅵ时，生成的气体是。

(5)、从官能团转化的角度解释化合物VII转化为山药素-1的过程中，先加碱后加酸的原因。

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10、X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的前四周期元素。X元素的最简单氢化物是天然气的主要成分；Y和Z能形成ZY与ZY₂两种离子化合物，其中一种为常用的供氧剂；R元素在短周期，其最高正价与最低负价的代数和为4；W元素有多种氧化物，其中一种为红色涂料的主要成分。回答下列问题：

(1)X在元素周期表中的位置是。

(2)Z₂ Y₂中含有的化学键类型为

(3)元素Y和R的最简单氢化物的沸点由高到低顺序为（填化学式）。

(4)无机盐W₂(RY₄)₃在T. F菌存在的酸性溶液中可实现天然气的催化除杂，其原理如图所示：

①写出过程i中发生反应的离子方程式：；

②过程ii中的氧化剂是；

③有关上述过程的说法正确的是（填标号）。

A． WRY₄是该过程的催化剂

B．该过程需要不断添加W₂(RY₄)₃溶液

C．该过程O₂间接氧化H₂S .

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11、具有开放性铁位点的金属有机框架材料，可以用于乙烷的催化氧化形成乙醇，反应过程如图所示，其中TS表示过渡态。下列说法正确的是

A、该反应过程中的原子利用率为100% B、物质c为乙烷催化氧化的重要催化剂 C、过程中铁的价态没有发生改变 D、由于电负性O＞N＞Fe，所以

N_{2} O

的O原子与催化剂上的Fe产生吸附

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12、超氧化钾被称为“化学氧自救剂”，可用于煤矿井下急救。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法正确的是

A、K⁺位于O

_{2}^{n -}

构成的八面体空隙中 B、超氧化钾的化学式为K₂O₂ C、晶体中K⁺的配位数是8 D、超氧化钾晶体中只存在离子键

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13、下列离子方程式书写错误的是

A、用氢氟酸雕刻玻璃：

{SiO}_{2} + 4 H^{+} + 4 F^{-} = {SiF}_{4} ↑ + 2 H_{2} O

B、用绿矾

({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)

处理酸性废水中的

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} ： 6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O

C、用泡沫灭火器灭火的原理：

{Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑

D、工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：

2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑

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14、下列叙述正确的是

A、KBr的电子式：

K^{+} {[: Br]}^{-}

B、聚乙炔的结构简式：

C、

{SO}_{3}^{2 -}

的空间结构：平面三角形 D、

{CH}_{3} {CH}_{2} C ({CH}_{3}) = {CH}_{2}

的名称：2-甲基-2-丁烯

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15、

利用太阳能光催化分解水制 $H_{2}$ ，再用制备的 $H_{2}$ 还原 ${CO}_{2}$ 生成化工原料 ${CH}_{3} OH$ ，可实现化工生产的节能减排。回答下列问题：

Ⅰ．某种过渡金属硫化物光催化分解水制 $H_{2}$ 的原理如图。

已知：可见光在催化剂表面可产生电子 $(e^{-})$ 和带正电荷的空穴 $(h^{+})$ 。

（1）光催化分解水时，能量的转化形式为。

（2） $H_{2} O$ 发生的电极反应式为。 $h^{+}$ 在反应过程中体现了(填“氧化性”或“还原性”)。

Ⅱ．工业上用 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 制备 ${CH}_{3} OH$ 的原理如下：

① ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（3）反应 $CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（4）其他条件相同时，测得不同压强下， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。

$P_{1}$ 、 $P_{2}$ 、 $P_{3}$ 的大小顺序为。 $T_{1}$ 时，发生的反应以(填“反应①”或“反应②”)为主，分析图，判断的依据是。

（5）其他条件相同时， ${CO}_{2}$ 转化率或 ${CH}_{3} OH$ 选择性(生成 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量与 ${CO}_{2}$ 转化的物质的量的比值)随温度的变化关系如图所示。220℃时， ${CH}_{3} OH$ 的产率为。工业生产中制备 ${CH}_{3} OH$ 的温度为200～280℃，原因是。

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16、单质As可广泛应用于大规模集成电路、航空航天及医疗设备等领域。一种从精炼铜的阳极泥[主要成分为

{As}_{2} S_{3}

、

{Cu}_{3} {({AsO}_{4})}_{2}

、Cu、Au、Ag等]中回收单质As的工艺流程如图所示。

已知：“常压氯化酸浸”时，主要发生的反应有：

Ⅰ． ${Cu}_{3} {({AsO}_{4})}_{2} + 3 H_{2} {SO}_{4} + 6 NaCl = 2 {Na}_{3} {AsO}_{4} + 3 {CuSO}_{4} + 6 HCl$ ；

Ⅱ． ${As}_{2} S_{3} + 3 {CuSO}_{4} + 4 H_{2} O = 2 {HAsO}_{2} + 3 CuS ↓ + 3 H_{2} {SO}_{4}$ 。

回答下列问题：

(1)、“常压氯化酸浸”前，应将阳极泥、浓

HCl

、浓

H_{2} {SO}_{4}

、

NaCl

、

H_{2} O

等混合，进行“浆化”(研磨与搅拌)处理，目的是。

(2)、“常压氯化酸浸”时，需不断通入空气，目的是：①充分溶解Cu并减少

{SO}_{2}

的生成，该反应的离子方程式为；②将

{HAsO}_{2}

氧化生成更易溶于水的

H_{3} {AsO}_{4}

，该反应的化学方程式为。“酸浸渣”中除含Au、Ag外，还含有。

(3)、“常压氯化酸浸”时，为保证As的浸出率，需调节反应溶液的酸度和初始

{Cl}^{-}

的浓度至一定值。因此，工业生产时，需加入一定浓度的浓

H_{2} {SO}_{4}

、浓

HCl

和准确称量的

NaCl

。控制溶液的酸度一定时，测得As的浸出率随初始

{Cl}^{-}

质量浓度(

g / L

)的变化关系如图所示。

由图可知，最佳初始 ${Cl}^{-}$ 质量浓度为 $g / L$ 。工业生产时，若加入的浓 $HCl$ 和 $NaCl$ 过多，可能造成的后果是。

(4)、“选择性还原”时，加入的

{NaH}_{2} {PO}_{2}

可使

H_{3} {AsO}_{4}

中的As被选择性还原为单质As，若氧化产物为

H_{3} {PO}_{4}

，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(5)、砷化镓(

GaAs

)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示。

①晶体中As原子的配位数为；

②晶胞中As原子围成的正四面体的个数为。

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17、已知：

{Cl}_{2} (g) + {SO}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (g)

Δ H < 0

。不同温度下，向恒容密闭容器中按不同进料比

\{\frac{n [{SO}_{2} (g)]}{n [{Cl}_{2} (g)]}\}

充入

{SO}_{2} (g)

和

{Cl}_{2} (g)

，测得体系达平衡时的

Δ n

(

Δ n = n_{起始} - n_{平衡}

，

n_{起始}

为体系初始时气体混合物的总物质的量，

n_{平衡}

为体系平衡时气体混合物的总物质的量)随

\frac{n [{SO}_{2} (g)]}{n [{Cl}_{2} (g)]}

的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、

T_{3} < T_{2} < T_{1}

B、b、c点，

{Cl}_{2} (g)

的转化率相等 C、

T_{3}

时，若

n [{SO}_{2} (g)] = 2 x mol

，则平衡常数

K = \frac{2}{3}

D、a、b点，a点对应的

{SO}_{2} {Cl}_{2}

的物质的量分数更大

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18、羟基氧化铁

[FeO (OH)]

吸附并氧化

H_{2} S

，可减少有害气体的排放。反应机理为：

FeO (OH) + H_{2} S \overset{}{\to} S_{x} + FeS + H_{2} O

，其中

S_{x}

含有

S_{8}

，

S_{8}

分子的空间结构像一顶皇冠。下列说法错误的是

A、第一电离能：O>S B、沸点：

FeS > S_{8}

C、当

S_{x}

中

x = 8

时，反应中有

\frac{2}{3}

的

H_{2} S

作还原剂 D、

FeO (OH)

中铁离子的简化电子排布式为

[Ar] 3 d^{5}

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19、根据下列实验操作及现象所得结论错误的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向澄清的苯酚钠溶液中通入 ${CO}_{2}$ 气体，溶液变浑浊	酸性：苯酚<碳酸
B	向盛有10～15滴某液态有机物的试管中滴入2滴 ${AgNO}_{3}$ 溶液，振荡，静置，未观察到浅黄色沉淀出现	该有机物中不含溴原子(—Br)
C	将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色	该溶液中含 ${Na}^{+}$
D	在水晶柱面上滴一滴融化的石蜡，用一根红热的铁针刺中在凝固的石蜡，融化的石蜡形成一个椭圆形	水晶导热性具有各向异性

A、A B、B C、C D、D

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20、某解热镇痛药主要化学成分(M)的结构简式为

。下列有关M的说法错误的是

A、化学式为

C_{17} H_{15} O_{5} N

B、N原子的杂化方式为

{sp}^{3}

C、含酯基和酰胺基两种官能团 D、

1 mol M

最多消耗

4 mol NaOH

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