高中化学沪科版-试题列表-第89页

1、下列化学反应表示错误的是

A、

{Al}_{2} O_{3}

与

NaOH

溶液反应：

{Al}_{2} O_{3} + 2NaOH + {3H}_{2} O=2Na [Al {(OH)}_{4}]

B、碱性锌锰电池的正极反应：

{2MnO}_{2} + {2e}^{-} + {2H}_{2} O = 2MnO (OH) + {2OH}^{-}

C、向蓝色

{CuCl}_{2}

溶液中加入浓

NaCl

溶液，发生反应：

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + {4Cl}^{-} = {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + {4H}_{2} O

D、苯甲酰胺在盐酸中水解：

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2、

{BrF}_{3}

是应用最广的卤素间化合物，是一种很好的溶剂，其熔点、沸点分别为8.8℃、127℃。常温下，它能与水发生反应：

{3BrF}_{3} + {5H}_{2} O = {HBrO}_{3} + {Br}_{2} + 9HF + O_{2} ↑

。设阿伏加德罗常数值为

N_{A}

。下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4L的

{BrF}_{3}

中含

σ

键数为

3 N_{A}

B、当反应中转移电子数为

4 N_{A}

时，可产生1mol

O_{2}

C、将反应生成的1mol

{Br}_{2}

溶于水，所得溶液中含溴的微粒总数小于

2 N_{A}

D、若有5mol水参与反应，则有2mol

{BrF}_{3}

被氧化

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3、下列说法错误的是

A、汽车尾气中含有氮氧化物是因为燃料的不完全燃烧 B、核苷酸水解得到磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基 C、

{Na}_{2} O

、

MgO

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

均属于介于离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 D、细胞和细胞器的双分子膜属于一种可以自组装的超分子

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4、2023年上海科技节以“悦享科技，智创未来”为主题，展示了近年来我国的科技成果。下列说法错误的是

A、冬奥火炬“飞扬”使用的碳纤维复合材料具有强度高、耐高温的特点 B、“萌新”机器人的有机高分子材料面罩为纯净物 C、“雪龙号”极地破冰船船身由合金钢材料构成，其抗撞击能力强 D、直径为300mm以上的大硅片首次应用于集成电路，其属于新型无机非金属材料

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5、工业尾气中的氮氧化物是大气主要污染源之一、消除氮氧化物对环境保护有着重要意义。

(1)、SNCRSCR脱硝技术是一种新型除去烟气(含NO_x和O₂等)中氮氧化物的方法，以NH₃作还原剂，其脱硝流程如图1，其中SNCR脱硝效率与体系温度关系如图2所示。

①当体系温度高于950℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其可能的原因是；

②SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是。

(2)、氢气选择性催化还原(H₂-SCR)是一种理想的方法。其相关反应如下：

主反应：2NO(g)＋2H₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁

副反应：2NO(g)＋H₂(g)=N₂O(g)＋H₂O(g)　ΔH₂<0

①已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₃=-483.5 kJ·mol^-1

N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH₄=＋180.5 kJ·mol^-1

ΔH₁=。

②一定温度下用H₂还原NO，测得反应后尾气中NO、N₂O、N₂的体积分数随H₂的体积分数的变化如图3所示。当H₂的体积分数大于750×10^-6时，N₂的体积分数下降的原因是。

③在Pt表面H₂、O₂和NO会解离成H、O、N，其中H与O生成H₂O，而Pt表面的N会与邻位的N反应生成N₂ ，与NO反应生成N₂O，与邻位的H反应生成NH₃ ，过程如图4所示。当Pt的载体酸性增强时，会产生更多的N₂ ，原因是。

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6、银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。

(1)、一定条件下，在银催化剂表面存在反应：

2 {Ag}_{2} O (s) = 4 Ag (s) + O_{2} (g)

，该反应平衡时体系的压强(Pc)与温度(T)的关系如表：

T/K	401	443	463
Pc/kPa	10	51	100

已知：在平衡体系中，用气体物质的分压替换浓度计算得到的平衡常数称为压强平衡常数，用K_p表示。气体物质X的分压 $P(X)= \frac{n(X)}{n_{总} (气体)} \times P_{总}$ 。

①401K时，该反应的压强平衡常数K_p=kPa。

②起始状态Ⅰ中有Ag₂O、Ag和O₂ ，经下列过程达到各平衡状态：

已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是(填序号)。

A.从状态Ⅰ到状态Ⅱ的过程，△S＜0 B.体系压强： $P_{c} {(II)>P}_{c} (III)$

C.平衡常数： $K_{p} {(II)>K}_{p} (IV)$ D.若体积 $V(III)=2V(I)$ ，则 $Q(I)= \sqrt{2} K(III)$

请补全图中的v_逆-t图像。

图1

③某温度下，向恒容容器中加入Ag₂O，分解过程中反应速率v(O₂)与压强p的关系为 $v (O_{2}) =k ({1-P/P}_{c})$ ， k为速率常数(一定温度下，k为常数)。当固体质量减少4%时，逆反应速率最大。当转化率为14.5%时，v(O₂)(用k表示)。

(2)、固体离子导体α-AgI可通过加热γ-AgI制得。上述两种晶体的晶胞如图所示(省略了Ag⁺在晶胞中的位置)。

①测定晶体结构最常用的仪器是。

②α-AgI与γ-AgI晶胞的体积之比为。

③判定α-AgI中导电离子类型的实验装置如图所示。实验前，H型管内填充满a-AgI，竖管a和b(含a-AgI)的质量相同，两支Ag电极的质量也相同。通电一段时间后，可判定导电离子是Ag⁺而不是I^-的实验数据是。

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7、有机物G(药名selecal)能有效治疗心绞痛，一种合成G的路线如下：

(1)、X的化学式为

C_{5} H_{11} {NO}_{2}

，其分子中采取

{sp}^{3}

杂化方式的原子数目是。

(2)、C→D的转化中还生成另外一种有机产物，其结构简式为。

(3)、F→G的反应会生成一种与G互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为。

(4)、D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：(写出一种即可)。

①能发生银镜反应，不能与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应；

②酸性条件下水解产物之一能与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应；③分子中有3种不同化学环境的氢。

(5)、已知：

(

- {NH}_{2}

易被氧化)。设计以

、

为原料制取

的合成路线流程图(无机试剂及有机溶剂任选，合成示例见本题题于)。

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8、实验室以碳酸铈[

{Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}

]为原料制备氧化铈(

{CeO}_{2}

)粉末，部分实验过程如下：

已知： $Ce {(OH)}_{4}$ 难溶于稀硝酸； ${Ce}^{4 +}$ 极易水解，酸性较强时有强氧化性。

(1)、“氧化、沉淀”过程

①向酸溶后的溶液中加入氨水和 $H_{2} O_{2}$ 溶液，维持pH为5～6充分反应，生成胶状红褐色过氧化铈[ $Ce {(OH)}_{3} O \cdot OH$ ]沉淀，加热煮沸，过氧化铈转化为黄色氢氧化铈[ $Ce {(OH)}_{4}$ ]。反应生成过氧化铈的离子方程式为。

②双氧水与氨水的加入量之比对 ${Ce}^{3 +}$ 氧化率的影响如图所示， $H_{2} O_{2}$ 与 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 物质的量之比大于1.20时， ${Ce}^{3 +}$ 氧化率下降的原因是。

(2)、“过滤、洗涤”过程

①“过滤”需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。

②“洗涤”的实验操作是。

(3)、“焙烧”过程

焙烧 $Ce {(OH)}_{4}$ 过程中测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。则301～317℃范围内，B→C发生反应的化学方程式为(写出确定物质化学式的计算过程)。

(4)、由稀土碳酸盐获取

La {(OH)}_{3}

以稀土碳酸盐样品[含有 ${La}_{2} {({CO}_{3})}_{3}$ 、 ${Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}$ 和可溶性 ${Ce}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ ]为原料可获得纯净的 $La {(OH)}_{3}$ 请补充实验方案：向稀土碳酸盐样品中，烘干，得到 $La {(OH)}_{3}$ 固体。[已知： ${La}^{3 +}$ 不与 $H_{2} O_{2}$ 反应； ${La}^{3 +}$ 、 ${Ce}^{3 +}$ 开始转化为氢氧化物沉淀的pH分别为7.8、7.6；可选用的试剂有：1 $mol \cdot L^{- 1}$ 氨水、30% $H_{2} O_{2}$ 溶液、2 $mol \cdot L^{- 1}$ ${HNO}_{3}$ 溶液、2mol·L^-1HCl溶液、1mol·L^-1 ${BaCl}_{2}$ 溶液、去离子水]

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9、

NiO - {In}_{2} O_{3}

可协同催化

{CO}_{2}

的氢化，体系中涉及以下两个反应：

反应1： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) {=CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应2： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) =CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

将一定比例的 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 以一定流速通过催化剂，在一定温度下反应， ${CO}_{2}$ 的转化率、 ${CH}_{3} OH$ 或CO的选择性［ $\frac{n_{生成} ({CH}_{3} OH 或 CO)}{n_{转化} ({CO}_{2})} \times 100 %$ ］与催化剂中NiO的质量分数的关系如图所示。下列说法正确的是

A、反应

2 H_{2} (g) + CO (g) {=CH}_{3} OH (g)

Δ H = 90.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、曲线Y表示

{CO}_{2}

的转化率随催化剂中NiO的质量分数的变化 C、其他条件不变，催化剂中NiO的质量分数为1%时，

{CH}_{3} OH

的产率最高 D、其他条件不变，NiO的质量分数从25%增加到50%，

{CH}_{3} OH

的平衡选择性降低

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10、室温下：

K_{a} ({CH}_{3} COOH) = 1.8 \times 10^{- 5}

、

K_{a 1} (H_{2} {SO}_{3}) = 10^{- 1.85}

、

K_{a 2} (H_{2} {SO}_{3}) = 10^{- 7.22}

、

K_{b} ({NH}_{3} {·H}_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}

。本小组同学进行如下实验：

实验	实验操作和现象
1	测定 $0.10 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{3}$ 溶液的 $pH \approx a$
2	向 $0.10 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa$ 溶液中通入少量 ${SO}_{2}$
3	向20mL $0.10 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液10mL
4	配制 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}$ 、 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 、 ${NH}_{4} {HSO}_{3}$ 三种溶液

下列所得结论正确的是

A、实验1溶液中存在：

c ({Na}^{+}) > c ({HSO}_{3}^{-}) > c (H_{2} {SO}_{3}) > c ({SO}_{3}^{2 -})

B、实验2反应的离子方程式：

{CH}_{3} {COO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {CH}_{3} COOH + {SO}_{3}^{2 -}

C、实验3反应后的溶液中存在：

c ({CH}_{3} COOH) - c ({CH}_{3} {COO}^{-}) = c ({OH}^{-}) - c (H^{+})

D、实验4中各溶液pH大小：

c ({NH}_{4} {HSO}_{3}) < c ({CH}_{3} {COONH}_{4}) < c [{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}]

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11、探究0.1 mol/LCuSO₄溶液的性质，下列实验方案不能达到探究目的是

选项	探究目的	实验方案
A	Cu²⁺是否水解	测定0.1 mol/LCuSO₄溶液的pH值
B	Cu²⁺能否催化H₂O₂分解	向2 mL1.5%的H₂O₂溶液中滴加5滴0.1 mol/LCuSO₄溶液，观察气泡产生情况
C	Cu²⁺是否具有氧化性	向2 mL0.1 mol/LCuSO₄溶液中通入一定量的HI气体，观察实验现象
D	Cu²⁺能否形成配位键	向2 mL0.1 mol/LCuSO₄溶液中，边振荡边滴加过量浓氨水，观察实验现象

A、A B、B C、C D、D

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12、生物体内以L—酪氨酸为原料可合成多巴胺，其合成路线如下。

下列说法正确的是

A、X中含有酰胺基和羟基 B、X与足量

H_{2}

加成后的产物中含有1个手性碳原子 C、1molZ最多能与

2 {molBr}_{2}

发生反应 D、X、Y、Z可用

{FeCl}_{3}

溶液进行鉴别

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13、一种浓差电池的放电原理是利用电解质溶液的浓度不同而产生电流。某浓差电池装置示意图如图所示，该电池使用前将开关K先与a连接一段时间后再与b连接。下列说法不正确的是

A、交换膜应当选择阳离子交换膜 B、K与a连接的目的是形成两电极区溶液的浓度差 C、K与b连接时，电极B上发生的反应为Cu²⁺+2e^-=Cu D、K与b连接时，导线中通过2mol电子，约有1mol离子通过交换膜

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14、元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是

A、工业制取漂白粉：饱和食盐水

\overset{通 电}{\to} {Cl}_{2} \overset{澄 清 石 灰 水}{\to}

漂白粉 B、工业制取镁：

{MgCl}_{2}

溶液

\overset{蒸 干}{\to}

无水

{MgCl}_{2}

\overset{熔 融 电 解}{\to}

Mg C、工业制取硫酸：

S \to_{点 燃}^{过 量 O_{2}} {SO}_{3} \overset{水}{\to} H_{2} {SO}_{4}

D、工业制取纯碱：饱和食盐水

\to_{② 过 量 {CO}_{2}}^{① 过 量 {NH}_{3}} {NaHCO}_{3}

固体

\overset{Δ}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}

固体

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15、ⅤA族元素及其化合物应用广泛。

{NH}_{3}

催化氧化生成

NO ， NO

继续被氧化为

N O_{2}

，将

N O_{2}

通入水中制取

H N O_{3}

。工业上用白磷

(P_{4})

与

Ba {(OH)}_{2}

反应生成

{PH}_{3}

和一种盐，该盐可与

H_{2} {SO}_{4}

反应制备一元弱酸

H_{3} {PO}_{2}

。雌黄

({As}_{2} S_{3})

和

{SnCl}_{2}

在盐酸中反应转化为雄黄

({As}_{4} S_{4})

和

{SnCl}_{4}

(沸点

114^{\circ} C

)并放出

H_{2} S

气体。砷化镓

(GaAs)

是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。请回答下列小题。

(1)、氨硼烷

(H_{3} {N B H}_{3})

是最具潜力的储氢材料之一，与乙烷的相对分子质量相近，但沸点却比乙烷高得多。下列说法不正确的是

A、

H_{3} N B H_{3}

分子内存在配位键 B、

{PF}_{3}

是由极性键构成的极性分子 C、

1 m o l [C u ({N H}_{3})_{4}]^{2 +}

中含有

16 m o l

共价键 D、固态

{SnCl}_{4}

和砷化镓晶体都是分子晶体

(2)、下列化学反应表示不正确的是

A、

N O_{2}

制

H N O_{3}

的离子方程式：

3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} + N O

B、白磷与

Ba {(OH)}_{2}

溶液反应：

2 P_{4} + 3 B a (O H)_{2} + 6 H_{2} O = 3 B a (H_{2} {P O}_{2})_{2} + 2 {P H}_{3} ↑

C、

H_{3} {PO}_{2}

与足量的

NaOH

溶液反应的离子方程式：

H_{3} P O_{2} + 3 O H^{-} = P O_{2}^{3 -} + 3 H_{2} O

D、雌黄制备雄黄的方程式：

2 {A s_{2} S}_{3} + 2 {S n C l}_{2} + 4 H C l = {A s_{4} S}_{4} + 2 {S n C l}_{4} + 2 H_{2} S ↑

(3)、下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、

N_{2}

难溶于水，可用作瓜果保护气 B、

{NH}_{3}

具有还原性，可用作制冷剂 C、

H N O_{3}

具有强氧化性，可用于制硝酸铵 D、

{NH}_{4} Cl

溶液呈酸性，可用于除铁锈

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16、氨是重要的化工原料，能与

{CaCl}_{2}

结合生成

{CaCl}_{2} \cdot {8NH}_{3}

，加热条件下NH₃能将CuO还原成Cu，实验室制取少量NH₃并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是

A、用装置甲制取NH₃ B、用装置乙干燥NH₃ C、用装置丙检验NH₃水溶液呈碱性 D、用装置丁探究的NH₃还原性

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17、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分含

{CuFeS}_{2}

)，反应生成

{SO}_{2}

和

FeS

等，

FeS

的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是

A、

Cu

的基态价电子排布式为

{3d}^{10} {4s}^{1}

B、晶胞中

S

的配位数为12 C、中子数为30的

Fe

的原子符号：

{}_{26}^{56}F e

D、

{SO}_{2}

分子的立体构型：V形

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18、2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇”，利用废气中捕集的

{CO}_{2}

热催化加氢合成，实现燃料制备、存储、运输和使用过程绿色化。下列有关零碳燃料理解正确的是

A、燃料分子中不含碳原子 B、生产燃料使用的原料不含碳元素 C、燃烧不会产生含碳物质 D、通过碳循环使碳排放无限接近零

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19、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

(1)、甲醇制取甲醛时可获得氢气，其原理为

{CH}_{3} OH (g) ⇌ HCHO (g) + H_{2} (g)

。已知部分化学键的键能数据如下表：

化学键	C―H	C―O	O―H	C=O	H―H
键能/ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$	413.4	351.0	462.8	745.0	436.0

则该反应的 $Δ H =$ 。

(2)、以甲烷和

H_{2} O

为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知： ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H = 165.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

甲烷与 $H_{2} O$ 制取氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，其目的是。

(3)、

H_{2} O

的热分解也可得到

H_{2}

，高温下水分解体系中各种微粒的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的微粒依次是。

(4)、一定条件下，利用题图所示装置实现

的电化学储氢(忽略其它有机物的反应)。

①写出由生成的电极反应式：。

②该装置的电流效率 $η =$ 。( $η =$ ×100%)

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20、利用

{CH}_{4}

可以制备合成气（

H_{2}

和CO）。

(1)、

{CH}_{4}

与

{CO}_{2}

重整。

①已知： $H_{2}$ 燃烧热 $Δ H_{1} = - 285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ； $CO$ 燃烧热 $Δ H_{2} = - 283.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ； ${CH}_{4}$ 燃烧热 $Δ H_{3} = - 890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

则反应Ⅰ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) = 2 CO (g) + 2 H_{2} (g) Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

②在 $Ni$ 基催化剂作用下，该反应的可能机理如图所示。已知 ${CH}_{4}$ 转化的表达式为 ${CH}_{4} + * = {CH}_{2}^{*} + H_{2}$ ，写出 ${CO}_{2}$ 转化为 $CO$ 的表达式：。

③ ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ 重整反应制备合成气中的主要副反应为：

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g) Δ H = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ． ${CH}_{4} (g) = C (s) + 2 H_{2} (g) Δ H = + 75 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅳ． $C (s) + H_{2} O (g) = CO (g) + H_{2} (g) Δ H = + 131.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

在 $1.01 \times 10^{5} Pa$ 、进气流速相同、 $n ({CH}_{4}) : n ({CO}_{2}) : n (N_{2}) = 1 : 1 : 0.5$ 时， $Ni / {La}_{2} O_{3} / {Al}_{2} O_{3}$ 做催化剂，反应相同时间测得 ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ 的转化率随温度变化如图所示（仅考虑上述反应）。

不同温度下 ${CO}_{2}$ 转化率始终大于 ${CH}_{4}$ 转化率的主要原因为。 $850 ~ 900 ℃$ ，随温度升高 ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ 转化率均下降的可能原因为。

(2)、

{CH}_{4}

部分氧化重整。

反应原理为 $2 {CH}_{4} + O_{2} = 2 CO + 4 H_{2}$ ； ${CH}_{4} + H_{2} O = CO + 3 H_{2}$ 。与该方法相比， ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 重整的优点是。

(3)、

{CH}_{4}

与

{CO}_{2}

、

H_{2} O

、

O_{2}

三重整。

在密闭容器中， $1.01 \times 10^{5} Pa$ 、 $n ({CH}_{4}) : n ({CO}_{2}) : n (H_{2} O) : n (O_{2}) = 1 : 0.4 : 0.4 : 0.1$ 时， ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率、 $CO$ 与 $H_{2}$ 的平衡产率随温度变化如图所示。

在 $600 ℃$ 时， ${CO}_{2}$ 平衡转化率为负值的可能原因为（用化学方程式表示）、。

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