高中化学沪科版-试题列表-第82页

1、我国力争于2030年前做到碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的担当。

{CO}_{2}

是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理

{CO}_{2}

是解决温室效应的有效途径，

{CO}_{2}

捕获与

{CO}_{2}

重整是

{CO}_{2}

利用的研究热点，

(1)、在催化剂作用下，可用

{CO}_{2}

与

H_{2}

反应制取甲酸。已知：

共价键	$C = O$	$C - O$	$H - H$	$H - O$	$C - H$
键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	799	343	436	463	413

则 ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、在刚性密闭容器中，HCOOH平衡时的体积分数随投料比

[\frac{{n(H}_{2})}{{n(CO}_{2})}]

的变化如图所示：

①图中 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 表示不同的反应温度。判断 $T_{1}$ $T_{2}$ (填“>”“<”或“=”)；

②图中a=；

③A、B、C三点 ${CO}_{2} (g)$ 的平衡转化率 $α_{A}$ 、 $α_{B}$ 、 $α_{C}$ ，由大到小的顾序为；

(3)、

{CO}_{2}

可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液

pH = 13

，

{CO}_{2}

主要转化为(写离子符号)。

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2、某温度下AgCl和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。pX=-lgc(X)，X可代表Ag⁺、Cl^-、CrO

_{4}^{2 -}

。下列说法不正确的是

A、该温度下，K_sp(Ag₂CrO₄)=10^-11.4 B、区域II存在AgCl沉淀 C、反应Ag₂CrO₄(s)+2Cl^-(aq)

\overset{}{⇌}

2AgCl(s)+CrO

_{4}^{2 -}

(aq)的平衡常数K=10^8.2 D、向NaCl和Na₂CrO₄均为0.1mol•L^-1的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先产生AgCl沉淀

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3、在两个体积相等的刚性密闭容器中，均加入足量

Cu

和

0 {.2molNO}_{2} (g)

，分别在“恒温”和“绝热”条件下发生反应：

{2NO}_{2} (g) + 4Cu(s) \overset{}{⇌} 4CuO(s) + N_{2} (g)

Δ H

，测得两容器中气体压强变化如图所示，下列叙述不正确的是

A、上述反应的

Δ H < 0

，

ΔS<0

B、乙容器的反应条件为恒容恒温 C、若两容器中

CuO

的质量均保持不变，则两容器中反应均达到平衡状态 D、a点

{NO}_{2}

转化率为80%

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4、铜板上铁铆钉的吸氧腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是

A、正极反应式为

2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑

B、此过程中还涉及反应

4 Fe {(OH)}_{2} + 2 H_{2} O + O_{2} = 4 Fe {(OH)}_{3}

C、此过程中

Fe

、

Cu

均被腐蚀 D、此过程中电流从Fe流向Cu

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5、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、室温下

1 L pH = 10

的浓氨水中

{OH}^{-}

的数目为

10^{- 4} N_{A}

B、常温下，

pH = 7

的醋酸铵溶液中由水电离出的

{OH}^{-}

数目为

10^{- 7} N_{A}

C、

100 mL 1 mol / L

的醋酸铵溶液中

{NH}_{4}^{+}

的数目为

0.1 N_{A}

D、向含

{1mol Cl}^{-}

的

{NH}_{4} Cl

溶液中加入适量氨水使溶液呈中性时溶液中

{NH}_{4}^{+}

数目大于

N_{A}

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6、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN₂的晶体结构为

A、

B、

C、

D、

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7、下列对分子性质的解释中，不正确的是

A、水很稳定(

1000 ℃

以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 B、碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 C、过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 D、

{CH}_{3} COONa

中不含手性碳原子

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8、下列说法正确的是

A、NH₄Cl和Na₂O₂都既有配位键又有离子键 B、NCl₃中N原子是sp³杂化，BCl₃中B原子也是sp³杂化 C、[ Cu(H₂O)₄]²⁺离子中H提供孤电子对，Cu²⁺提供空轨道 D、1 mol NH₄BF₄中，含有2 mol配位键

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9、下列有关物质聚集状态的说法中不正确的是

A、气态物质不一定由分子构成 B、晶胞是晶体结构的最小重复单元 C、晶体一定具有肉眼可见的规则外形 D、液晶态是介于晶态和非晶态之间的状态

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10、下列化学用语表示不正确的是

A、氯化钠的分子式：NaCl B、HCl的s-p σ键电子云图：

C、

H_{2} O

的VSEPR模型：

D、磷基态原子价层电子排布图

违背了洪特规则

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11、下列水溶液由于水解显酸性的是

A、NaHCO₃ B、NaHSO₄ C、NH₄NO₃ D、CH₃COOH

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12、一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质对应的标识不正确的是

物质

浓 $H_{2} {SO}_{4}$

${Cl}_{2}$

${KNO}_{3}$

${CCl}_{4}$

安全使用标识

腐蚀类物质

毒性物质

爆炸类物质

易燃类物质

选项

A

B

C

D

A、A B、B C、C D、D

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13、仿生催化反应是未来发展的重要方面，我国仿生催化反应研究走在世界前列。化合物V是一种重要的仿生催化剂，合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)、化合物II的同分异构体中，核磁共振氢谱只有1组吸收峰的结构简式为；化合物III的分子式为。

(2)、化合物I的化学名称为，其同分异构体中含有－CHBr－CHO结构的有种(不考虑立体异构)，根据化合物I的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成表格。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a	NaOH乙醇溶液、加热
b			氧化反应(生成有机产物)

(3)、关于反应③的说法中，正确的有(填选项序号)。

A、反应过程中，既有C－O键的断裂，又有C－O键的形成 B、反应过程中，既有C=O键的断裂，又有C=O键的形成 C、化合物III和IV都是极性分子，碳原子之间均以“头碰头”方式形成化学键 D、反应③是加成反应

(4)、反应⑤方程式为

+R₃－CH₂－CHO

\overset{稀 NaOH}{\to}

，以乙烯和乙醛为原料，无机试剂任选，利用反应②、③和⑤的原理合成化合物VI(

)。

①第一步反应是乙烯在Ag催化下与O₂反应，产物的结构简式为。

②最后一步的化学方程式为。

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14、R是一种亲氯有机物，属于非电解质，易溶于水，在含Cl^-的溶液中能发生如下反应。

反应I：R(aq)+Cl^-(aq) $\overset{}{⇌}$ RCl^-(aq)

反应II：RCl^-(aq)+Cl^-(aq) $\overset{}{⇌}$ RCl $_{2}^{2 -}$ (aq)

回答下列问题：

(1)、常温下，向NaCl溶液中加入R，15s末测得c(RCl^-)=0.07mol/L，c(RCl

_{2}^{2 -}

)=0.04mol/L。

①0~15s内，Cl^-的平均消耗速率v(Cl^-)=。

②待反应充分进行，达到平衡状态时溶液的体积为V₀ ，加蒸馏水稀释至溶液体积为V，达到新平衡时，Cl^-的物质的量浓度为c_平衡(Cl^-)，RCl $_{2}^{2 -}$ 的物质的量浓度为c_平衡(RCl $_{2}^{2 -}$ )。写出反应I平衡常数的表达式K_I= ，稀释过程中平衡常数K_I的值(填“变大”、“变小”或“不变”)，请在答题卡坐标内画出 $\frac{c_{平衡} {(C1}^{-})}{c_{平衡} (RCl)}$ 随1g $\frac{V}{V_{0}}$ 的变化趋势曲线。

(2)、室温下，向Cl^-初始浓度c₀(Cl^-)=amol/L的NaCl溶液中加入不同量的R，用数据传感器测得平衡时

\frac{c_{平} (X)}{c_{0} {(Cl}^{-})}

(X表示Cl^-、RCl^- ， RCl

_{2}^{2 -}

随

\frac{c_{0} (R)}{c_{0} {(Cl}^{-})}

变化的数据，记录如表所示(b和d代表数字，忽略溶液体积变化)：

$\frac{c_{0} (R)}{c_{0} {(Cl}^{-})}$		0	0.25	0.50	0.75	1.00
$\frac{c 平 (X)}{c_{0} {(Cl}^{-})}$	Cl^-	1.00	0.79	0.64	0.54	0.46
	RCl^-	0	0.09	0.16	0.22	0.28
	RCl $_{2}^{2 -}$	0	0.06	b	d	0.13

①从表格中数据可看出关系式： $\frac{c_{平} {(Cl}^{-})}{c_{0} {(Cl}^{-})}$ + $\frac{c_{平} {(RCl}^{-})}{c_{0} {(Cl}^{-})}$ +2× $\frac{c_{平} {(RCl}_{2}^{2 -})}{c_{0} {(Cl}^{-})}$ =1，则d=；此关系式也可从理论上推导，下列理论依据中，可推导该关系式的有(填选项序号)。

A.能量守恒定律

B.电荷守恒定律

C.质量守恒定律

D.氧化还原反应遵循还原剂失去的电子总数和氧化剂得到的电子总数相等的规律

② $\frac{c_{0} (R)}{c_{0} {(Cl}^{-})}$ =0.50时，R的转化率为(写出计算过程)。

(3)、R的分子结构可表示为M－COOH，M为有机分子部分结构。补充完整方程式：R+CH₃CH₂OH

\to_{Δ}^{浓 硫 酸}

M－COOCH₂HC₃+。

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15、22号元素钛(Ti)的单质被誉为未来金属。工业冶炼Ti后的废渣中有SiO₂和含Ti、Ca、Fe、Cu、Mg的化合物，从该废渣中回收Ti，并获得高附加值化工产品(MgF₂、活性CaCO₃、K₂FeO₄、X)的一种生产工艺如图所示：

已知：生产条件下MgF₂的溶度积为9.0×10^-9；NH₄⁺时存在时，不易生成MgCO₃沉淀，固体2中有CaCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃和某含铁化合物。

(1)、写出基态Ti原子的价电子排布式：。

(2)、工艺设计要准确分析物质成分，科学加入试剂，准确把握用量，离子物质的量浓度≤1.0×10^-5mol/L时，一般认为该离子沉淀完全。

①选择向固体1中加入盐酸而不加入硫酸的原因是。

②“析晶”过程是向深蓝色溶液3中先加入适量70%的H₂SO₄中和过量的氨水，再加入适量乙醇，得到深蓝色品体X，产品X的化学式是。

③“再溶”过程中加入强碱Y的稀溶液，溶液4中加入适量强碱Y的固体，强碱Y的化学式是；写出固体3“再溶”过程的离子方程式：。

④测得溶液2中c(Mg²⁺)=0.030mol/L，要确保Mg²⁺沉淀完全，1L溶液2至少需加入NaF的物质的量为mol(忽略溶液体积变化)。

(3)、以上生产工艺中可循环利用的物质有NH₃和(填化学式)。

(4)、活性炭酸钙晶胞为正方体结构，晶胞结构如图所示，黑点代表Ca²⁺ ，白色小圈代表CO

_{3}^{2 -}

，晶胞边长为anm。

①活性炭酸钙晶体中一个CO $_{3}^{2 -}$ 周围与其最近且等距的Ca²⁺的个数为。

②最近两个Ca²⁺之间的距离为nm(用含a的代数式表示)。

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16、醋酸(用HAc表示)是生活中常见的有机弱酸。某小组欲借助传感器探究醋酸的电离过程。查阅资料：一定条件下，按

\frac{n(NaAc)}{n(HAc)}

=1配制的溶液中，c(H⁺)的值等于HAc的K_a；稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) △H=-57.300kJ/mol。

(1)、配制0.10mol/LHAc溶液：

①配制250mL0.10mol/L的HAc溶液，需5.0mol/LHAc溶液的体积为mL。

②配制250mL0.10mol/LHAc溶液，下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。

(2)、探究电离程度：量取20.00mL所配HAc溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，恰好完全反应时消耗NaOH溶液21.20mL，用pH传感器测滴定过程的pH(部分数据如表所示)。

V(NaOH)/mL	0.00	10.00	15.00	19.00	20.00
pH	2.87	4.70	5.12	5.70	6.02

①指示剂适宜选用(填“酚酞”或“甲基橙”)。

②该HAc溶液浓度为mol/L。

③根据表格数据，得出该温度下HAc的K_a10^-4.70(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)、探究电离过程热效应：取上述HAc和NaOH溶液各100mL于量热装置中反应，测得反应前后体系的温度值变化△T，重复操作3次，记录实验数据如表所示：

实验	I	II	III
△T/℃	0.59	0.61	0.60

①重复操作3次的目的是。

②平均每次HAc和NaOH溶液反应放出的热量为J【c和p分别取4.18J/(g•℃)、1.0g/mL，忽略水以外各物质吸收的热量，保留两位小数，下同】。

③根据所学原理，可推知 $HAc （ aq ） ⇌ {Ac}^{-} （ aq ） {+H}^{+} （ aq ）$ 的热效应△H=kJ/mol。

(4)、写出一种生活中常见的无机弱酸及其用途：。

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17、利用镁－次氯酸盐电池为电源，模拟电浮选凝聚法处理污水示意图如图所示，通过铁和石墨电极在污水中电解，利用污水中溶解的氧将生成的Fe²⁺转化为Fe(OH)₃沉淀吸附污染物，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，从而达到净水的目的。下列说法错误的是

A、镁－次氯酸盐电池总反应的离子方程式为Mg+ClO^-+H₂O=Mg(OH)₂+Cl^- B、M应是石墨电极，N应是铁电极 C、生成Fe(OH)₃ ，沉淀反应的离子方程式为4Fe²⁺+10H₂O+O₂=4Fe(OH)₃↓+8H⁺ D、将污水中悬浮物带到水面形成浮渣层的气泡成分主要是H₂

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18、在Fe₂O₃的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入1molCH₄和2molNO₂ ，发生反应CH₄(g)+2NO₂(g)

\overset{}{⇌}

CO₂(g)+N₂(g)+2H₂O(g)，反应过程及能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A、容器内气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态 B、反应一段时间后(未达平衡)，Fe₃O₄会远远多于Fe₂O₃ C、起始条件相同，其他条件不变，仅改为绝热密闭容器，CH₄和NO₂的转化率降低 D、使用更高效的催化剂能提高该反应平衡时的转化率

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19、化合物WV₄Y(ZX₄)₂用途广泛，所含5种短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，每个短周期均有分布，X与W处于同周期，X与Z同主族，W的基态原子价层p轨道半充满，基态Y原子最高能级的电子排布式为np^n-2 ，基态Z原子最高能层p轨道均有电子且有2个未成对电子。下列说法正确的是

A、ZX₃和WX

_{3}^{-}

的空间结构相同 B、第一电离能：W＜X＜Z C、简单氢化物稳定性：X＜Z D、W简单气态氢化物的溶液和最高价氧化物对应水化物的溶液，都能溶解Y最高价氧化物对应水化物

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20、甲醇能与乙酸发生酯化反应：CH₃COOH+CH₃OH

⇌_{Δ}^{浓 硫 酸}

CH₃COOCH₃+H₂O。下列说法错误的是

A、该反应过程中，甲醇分子中O－H键断裂 B、如图所示可表示甲醇分子中C－H键成键过程 C、其他条件一定时，适当增大投料比【n(乙酸)：n(甲醇)】可提高甲醇转化率 D、加入浓硫酸和加热能加快酯化反应速率

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