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流程图的表示方法为：原料$\underset{\mathrm{反}\mathrm{应}\mathrm{条}\mathrm{件}}{\overset{\mathrm{反}\mathrm{应}\mathrm{试}\mathrm{剂}}{\to }}$中间产物……$\underset{\mathrm{反}\mathrm{应}\mathrm{条}\mathrm{件}}{\overset{\mathrm{反}\mathrm{应}\mathrm{试}\mathrm{剂}}{\to }}$目标产物

I．配制${\text{KMnO}}_4$溶液：将所得的全部${\text{KMnO}}_4$产品，用煮沸的蒸馏水溶解，配成$500\text{mL}$溶液，置于暗处保存。

II．测定${\text{KMnO}}_4$溶液浓度：称取$0.6700{\text{gNa}}_2{\text{C}}_2{\text{O}}_4$于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入$15.00\text{mL}3.00\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}{\text{H}}_2{\text{SO}}_4$溶液，充分混合后加热至75~85℃，趁热用${\text{KMnO}}_4$溶液滴定至终点。在此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按顺序写出字母：检漏→ ， 滴定管准备完成。

a．用蒸馏水洗涤滴定管

b．用${\text{KMnO}}_4$溶液润洗滴定管

c．从棕色滴定管上口加入高于“0”刻度的${\text{KMnO}}_4$溶液

d．从无色滴定管上口加入高于“0”刻度的${\text{KMnO}}_4$溶液

e．调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据

f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡

g．轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡

III．消耗${\text{KMnO}}_4$溶液20.00mL时达滴定终点，溶液现象是。产品中${\text{KMnO}}_4$的质量为。

①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)。

A．容器内总压强不再改变             B．$2v_{\mathrm{正}}\left({\text{NH}}_3\right)=v_{\mathrm{逆}}\left({\text{CO}}_2\right)$

C．${\text{c}}^2\left({\text{NH}}_3\right)\cdot \text{c}\left({\text{CO}}_2\right)$的值不再改变       D．${\text{NH}}_3$的体积分数不再改变

②某温度下，该反应平衡时容器内总压强为$\text{p}$ ， 写出该反应的压强平衡常数的计算式${\text{K}}_{\text{p}}=$(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压$\times$物质的量分数)。

③随着温度升高，${\text{K}}_{\text{p}}$逐渐(填“增大”、“减小”或“不变”)。

④某温度下，达到平衡后，欲增加${\text{NH}}_3$的平衡浓度，可采取的措施有(填标号)。

A．加${\text{H}}_2{\text{NCOONH}}_4$             B．加催化剂             C．减小体积增大压强             D．移走${\text{CO}}_2$

①工业上，在富氧条件下，可用$\text{NaCN}$溶液溶解$\text{Ag}$、$\text{Au}$。其中$\text{Au}$转化为${\left[\text{Au}{\left(\text{CN}\right)}_{\text{2}}\right]}^{\text{-}}$；写出Au溶解时的离子反应式：。

②实验室分离金银合金中的$\text{Ag}$和$\text{Au}$。实验方案：取一定量合金，与足量硝酸充分反应，过滤、洗涤沉淀并干燥，得到(化学式)，滤液用${\text{N}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{4}}$来还原，理论上$1{\text{molN}}_2{\text{H}}_4$得到$\text{molAg}$。

①已知$\text{Se}$与$\text{S}$在同一主族上基态$\text{Se}$原子的核外电子排布式为$\left[\text{Ar}\right]$。

②比较键角的大小：气态${\text{SeO}}_3$分子${\text{SeO}}_3^{2-}$离子(填“>”、“<”或“=”)。

①该超导材料的最简化学式为。

②Fe原子的配位数为。

③该晶胞参数$\text{a}=\text{b}=0.4\text{nm}$ ， $\text{c}=1.4\text{nm}$。阿伏加德罗常数的值为$N_{\text{A}}$ ， 则该晶体的密度为$\text{g}/{\text{cm}}^3$(列出计算式)。

${\text{CO}}_2(\text{g})+3{\text{H}}_2(\text{g})\rightleftharpoons {\text{CH}}_3\text{OH}(\text{g})+{\text{H}}_2\text{O}(\text{g})$$\mathrm{\Delta }\text{H}=-49.0\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$

$2{\text{CH}}_3\text{OH}(\text{g})\rightleftharpoons {\text{CH}}_3{\text{OCH}}_3(\text{g})+{\text{H}}_2\text{O}(\text{g})$$\mathrm{\Delta }\text{H}=-23.5\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$

则$2{\text{CO}}_2(\text{g})+6{\text{H}}_2(\text{g})\rightleftharpoons {\text{CH}}_3{\text{OCH}}_3(\text{g})+3{\text{H}}_2\text{O}(\text{g})$的$\mathrm{\Delta }\text{H}=$$\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$。该反应(填“自发进行”或“非自发进行”或“高温自发”或“低温自发”)。

①该温度下Bosch反应的${\text{K}}_{\text{p}}=$kPa^-1(${\text{K}}_{\text{p}}$为用气体的分压来表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。

②在上图基础上画出其他条件相同，向体系加入催化剂时其压强随时间的变化曲线。

当溶液中$\frac{\text{n}\left({\text{C}}_2{\text{O}}_4^{2-}\right)}{\text{n}\left({\text{HC}}_2{\text{O}}_4^{-}\right)}=10$时，溶液的pH为。

①滴定管盛装好${\text{KMnO}}_4$标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是(填序号)。

a．     b．       c．

②滴定终点的标志为。

③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是(填字母)。

a．滴定过程中振荡时有液滴溅出

b．配制${\text{KMnO}}_4$标准溶液，定容时仰视刻度线读数

c．盛装${\text{KMnO}}_4$标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入${\text{KMnO}}_4$标准溶液

d．读取${\text{KMnO}}_4$标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

④若某次滴定前、滴定后酸性${\text{KMnO}}_4$标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性${\text{KMnO}}_4$标准溶液的物质的量浓度为$1.0\times {10}^{-4}\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$ ， 若按该滴定数据进行计算则该血液中含钙$\text{g}\cdot {\text{L}}^{-1}$。