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相关试卷

1、中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(主要成分为 $Z_{x} W_{2 - x} {RX}_{4}$ )。已知X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大，Y的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，矿物界离不开R元素，R与X质子数之和为22，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外s、p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是

A、电负性：Y>X>R B、ZX为共价晶体 C、与氢形成的共价键的键能：H-X>H-Y D、熔点： ${RY}_{4} > WX$

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2、丁二酸酐（）是合成消炎镇痛药奥沙普秦的中间体。某同学在干燥反应瓶中加入71g丁二酸、120mL（1.28mol）乙酸酐，加热搅拌回流1h，反应完毕，倒入干燥烧瓶中，放置0.5h，冷冻结晶，抽滤（利用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，以实现固液分离的操作）、干燥，得到粗品，再用乙醚洗涤，得到白色柱状结晶精品51g；实验装置如图1和图2所示，下列叙述正确的是

A、图1中仪器A的进水口为a B、该反应的产率约为84.76% C、图2装置抽滤比普通过滤要慢 D、图2装置可以分离所有固液混合物

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3、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。关于反应 $4 {BF}_{3} + 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + 2 H_{2} O = 3 {NaBF}_{4} + Na [B {(OH)}_{4}] +$ $2 {CO}_{2} ↑$ ，下列叙述正确的是

A、 $0.1 mol {BF}_{3}$ 中B原子最外层电子数为 $0.8 N_{A}$ B、 $10.6 g {Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体含 ${CO}_{3}^{2 -}$ 数为 $0.1 N_{A}$ C、标准状况下， $4.48 L {CO}_{2}$ 含 $σ$ 键数为 $0.8 N_{A}$ D、 $1 mol Na [B {(OH)}_{4}]$ 含配位键数为 $4 N_{A}$

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4、下列实验操作、现象及相应结论均正确的是

选项	操作及现象	结论
A	向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色	${FeCl}_{2}$ 已变质
B	向 ${CaCO}_{3}$ 中滴加稀硫酸，没有明显现象	酸性： $H_{2} {CO}_{3} > H_{2} {SO}_{4}$
C	向酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中滴加少量 ${FeBr}_{2}$ 溶液，溶液褪色	${Br}^{-}$ 还原了 ${MnO}_{4}^{-}$
D	在 $I_{2}$ 的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅	KI具有还原性

A、A B、B C、C D、D

5、 $K_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ （三草酸合铁酸钾晶体）常用来作为化学光量计，一种合成 $K_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ 的流程如图所示。下列叙述正确的是
已知三草酸合铁酸钾晶体的部分性质如下：
①易溶于水（溶解度随温度的升高而增大），难溶于乙醇。
②一定温度下可失去全部结晶水，高温时会分解。
③具有光敏性，受光照射易分解。

A、“沉铁”后所得滤液中溶质的成分只有 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ B、“系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥 C、产品应贮存于无色透明带软木塞的试剂瓶中 D、向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品

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6、部分铁、铜物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是

A、a和e溶液能发生置换反应 B、可能实现 $d \to b \to a$ 转化 C、在硝酸中加入d能生成e D、在氢碘酸的淀粉溶液中加入c，溶液变蓝

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7、武汉大学一课题组通过铜/铬基催化剂催化实现烷烃与醛基合成醇（如图），下列叙述错误的是

A、上述反应是加成反应 B、甲、丙都能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 C、丙分子含1个手性碳原子，它是手性分子 D、基态 $Cr$ 、 $Cu$ 原子含有的未成对电子数分别为4、1

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8、实验室通常会根据药品和反应条件选择制备气体的发生装置，下列各组能通过图示装置完成气体制备的是
选项
A
B
C
D
药品
MnO₂和浓盐酸
电石和饱和食盐水
粗锌和稀硫酸
FeS和稀硝酸
气体
Cl₂
C₂H₂
H₂
H₂S

A、A B、B C、C D、D

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9、科技推动社会进步，创造美好生活。下列有关解读错误的是

选项	科技摘录	解读
A	“天舟七号”为中国空间站送去推进剂氙(Xe)气	基态Xe原子价层电子排布式为5s²5p⁶
B	运动会开幕式采用电子烟花	使用电子烟花体现节约与环保
C	大连化学物理研究所开发新型催化剂使CH₃OH和CO合成CH₃COOH成为可能	该反应中原子利用率为100%
D	南京大学一团队合成出了一种新型锂氧电池电催化剂FeCoNiMnPtIr	催化剂中所含元素均位于前四周期

A、A B、B C、C D、D

10、科学家研究发现石墨烯在室温下具有前所未有的磁阻(一种物理参量)。已知：石墨烯比金刚石更坚硬，比铜更能导电。下列叙述错误的是

A、石墨烯中碳原子都采用 ${sp}^{2}$ 杂化 B、石墨烯中碳碳键平均键能大于金刚石中的，石墨烯的熔点比金刚石的高 C、石墨烯可以看成由正六边形构成，碳原子、碳碳键数目之比为3∶2 D、石墨烯是二维结构，每个碳原子有1个电子能自由移动，具有良好的导电性

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11、晋陕黄河特大桥连接山西省永济市和陕西省合阳县，是目前我国高速铁路跨越黄河最长、建设规模最大的桥梁。下列有关叙述错误的是

A、斜拉索采用的环氧涂层具有耐酸、耐碱性能 B、保护大桥可采用“外加电流法” C、主塔的主要材料是金属材料，该金属材料中只含铁、硫、磷等元素 D、主梁采用的C₆₀海工耐久混凝土属于混合物

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12、广东省在甲醇生产方面进行了多元化发展，包括传统甲醇的生产以及生物质绿色甲醇的研发和生产，为广东省及周边地区的能源结构和环境改善做出了贡献。下列叙述错误的是

A、甲醇分子是极性分子 B、甲醇分子之间能形成氢键 C、甲醇分子的VSEPR模型为正四面体形 D、甲醇分子只含极性共价键

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13、保护文化遗产，弘扬民族精神，共筑中华之魂。下列文物的主要成分为金属材料的是
A.元青花人物纹玉壶春瓶
B.阳春孔雀石
C.清胭脂红釉罐
D.西周兽面纹青铜盉

A、A B、B C、C D、D

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14、研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：

(1)、计算化学反应中的能量变化有多种途径。
①通过化学键的键能计算。已知：
化学键
$H — H$
$Cl — Cl$
$H — Cl$
键能( $kJ/mol$ )
436
247
434
计算可得： $H_{2} (g) {+Cl}_{2} (g) =2HCl (g) ΔH=$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②通过盖斯定律计算。已知：
$2Na (s) + \frac{1}{2} O (g) {=Na}_{2} O (s) ΔH=-414kJ \cdot {mol}^{-1}$
$2Na (s) +O (g) {=Na}_{2} O_{2} (s) ΔH=-511kJ \cdot {mol}^{-1}$
写出 ${Na}_{2} O_{2}$ 与Na反应生成 ${Na}_{2} O$ 的热化学方程式：。

(2)、某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入 $X (g)$ 和 $Y (g)$ ，发生可逆反应生成 $Z (g)$ ，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为。
②反应 $1 \min$ 时，该容器中含有 $Z (x)$ 的物质的量 $n (Z)$ (填“>”“<”或“=”) $0 .1mol$ 。
③反应开始至 $2 \min$ ，以气体Z表示的平均反应速率为， $1 \min$ 时，正反应速率(填“>”“<”或“=”)逆反应速率： $X (g)$ 的平衡转化率为。
④容器内 $2 \min$ 之前在变化而 $2 \min$ 之后不再变化的量是 (填字母)。
A．气体密度 B．压强 C．化学反应速率 D．气体平均相对分子质量
⑤反应达到平衡状态后，改变反应条件(填“能”或“不能”)在一定程度上改变一个化学反应的限度。

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15、
某学习小组为探究 ${CH}_{3} COOH$ 的电离情况，进行了如下实验。
【实验一】配制并测定醋酸中 ${CH}_{3} COOH$ 的浓度。
（1）配制 $250 mL$ 稀醋酸，用(填图标号)量取 $25.00 mL$ 于锥形瓶中，加入几滴溶液作指示剂。
（2）用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为。
（3）4次滴定消耗 $NaOH$ 溶液的体积记录如下：
实验次数
1
2
3
4
滴定前
滴定终点
消耗 $NaOH$ 溶液的体积/mL
24.98
25.02
26.88
第4次滴定消耗 $NaOH$ 溶液的体积为mL，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为(保留4位有效数字) $mol \cdot L^{- 1}$ 。
【实验二】探究浓度对电离程度的影响。用 $pH$ 计测定 $25 ℃$ 时不同浓度的醋酸的 $pH$ ，结果如下：
浓度 $/ (mol \cdot L^{- 1})$
0.0100
0.1000
pH
3.38
2.88
（4）由表中数据计算 ${CH}_{3} COOH$ 的电离常数 $K_{a} \approx$ 。(以指数形式表示)
（5）从表中数据可以计算得出的结论是：。

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16、某实验小组用 $0.50 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液和 $0.50 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如下图所示。

(1)、实验中不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器，原因是。

(2)、写出该反应的热化学方程式[已知 $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ]：。

(3)、取 $50 mLNaOH$ 溶液和 $30 {mLH}_{2} {SO}_{4}$ 溶液进行实验，数据如下：
温度实验

次数
起始温度 $t_{1} / ℃$

溶液
溶液
平均值
终止温度 $t_{2} / ℃$
温度差 $(t_{2} - t_{1}) / ℃$
1
26.2
26.0
26.1
30.1

2
27.0
27.4
27.2
32.0

3
25.9
25.9
25.9
29.8

4
26.4
26.2
26.3
30.4

①表中所得温度差的平均值为 $℃$ 。
②上述实验结果与-57.3 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 有偏差，原因可能是(填序号)。
a．实验装置保温，隔热效果差
b．量取 $NaOH$ 溶液的体积时仰视读数
c．分多次把 $NaOH$ 溶液倒入盛有 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的内筒中

(4)、该实验小组希望进一步探索不同的中和反应
①若改用 $60 mL 0.25 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 和 $50 mL 0.55 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”“不相等”)；
②其他条件不变，若用 $KOH$ 代替 $NaOH$ 做实验，对测定结果(填“有”或“无”)影响；
③若用 $1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液代替 $0.50 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液做实验，测定放出热量的数值(填“偏大”、 “偏小”或“不变”)。

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17、经研究发现 ${Cl}_{2}$ 与 $CO$ 合成 ${COCl}_{2}$ (光气)的反应机理如下：
① ${Cl}_{2} (g) ⇌ 2Cl \cdot (g)$    快
② $CO(g)+Cl \cdot (g) ⇌ COCl \cdot (g)$    快
③ ${COCl}^{2} \cdot {(g)+Cl}_{2} (g) ⇌ {COCl}_{2} (g)+Cl \cdot (g)$    慢
反应②的速率方程为 $v_{正} {=k}_{正} c(CO) \times c(Cl \cdot {),v}_{逆} {=k}_{逆} c(COCl \cdot)$ 。
下列说法正确的是

A、反应①的活化能大于反应③的活化能 B、反应②的平衡常数 $K= \frac{k_{正}}{k_{逆}}$ C、要提高合成 ${COCl}_{2}$ 的速率，关键是提高反应①的速率 D、选择合适的催化剂能提高 ${COCl}_{2}$ 的平衡产率

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18、二氧化碳资源化是实现“碳中和”的重要途径。反应 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 在起始物 $\frac{n (H_{2})}{n ({CO}_{2})} = 3$ 时， $T = 250$ ℃下的 $x ({CH}_{3} OH) ~ p$ 和 $p = 5 \times 10^{5} Pa$ 下的 $x ({CH}_{3} OH) ~ T$ 如图所示[ $x ({CH}_{3} OH)$ 表示平衡体系中 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量分数]。说明： $K_{p}$ 的计算方法：用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数。下列说法正确的是

A、曲线M表示等压过程的变化关系 B、反应在高温下能自发进行 C、 $x ({CH}_{3} OH) = 0.04$ ，反应条件可能为 $4 \times 10^{5} Pa$ ， 230℃ D、210℃时，反应的平衡常数 $K_{p}$ 约为 $9.3 \times 10^{- 13} {Pa}^{- 2}$

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19、已知：①白磷 $(P_{4})$ 和 $P_{4} O_{6}$ 的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示：

化学键
$P - P$
$O = O$
$P - O$
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
$a$
$b$
$c$
② $P_{4}$ (白磷， $s$ ) $= 4 P$ (红磷， $s$ )      $Δ H = - 16.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
下列说法正确的是

A、白磷和红磷互为同位素 B、相同条件下白磷比红磷稳定 C、等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷 D、 $P_{4}$ (白磷， $s$ ) $+ 3 O_{2} (g) = P_{4} O_{6} (s)$       $Δ H = (6 a + 3 b - 12 c) kJ$

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20、某化学研究小组探究外界条件对化学反应： $mA (g) +nB (g) ⇌ pC (g)$ 速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是

A、由图1可知： $T_{1} {<T}_{2}$ ，该反应 $ΔH<0$ B、由图2可知：该反应 $m+n>p$ C、图3中，表示反应速率 $v_{正} {>v}_{逆}$ 的是点1 D、图4中，则a曲线一定使用了催化剂

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