高中化学沪科版-试题列表-第866页

1、下列说法正确的有（）

①根据酸分子中H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②酸性氧化物都能和水反应生成酸，碱性氧化物都能和水反应生成碱

③海水、空气、漂白粉、盐酸均为混合物

④电解质在适当条件下一定能导电

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子

⑥熔融态的电解质都能导电

⑦在电流作用下，盐酸中的HCl电离成 $H^{+}$ 和 $C l^{-}$

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

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2、下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

分离苯和四氯化碳的混合物	配制一定浓度的NaOH溶液	利用焰色反应检验某溶液中是否含有Na元素	蒸发结晶得到氯化钠晶体

A、A B、B C、C D、D

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3、下列关于离子检验的说法错误的是（）

A、向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，若未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中不含

N H_{4}^{+}

B、向溶液中加入

A g N O_{3}

溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，不能证明原溶液中一定有

C l^{-}

C、向溶液中加入盐酸酸化的

B a C l_{2}

溶液，有白色沉淀生成，不能证明原溶液中一定有

S O_{4}^{2 -}

D、NaOH溶液、

N a_{2} C O_{3}

溶液、

B a (O H)_{2}

溶液三种无色溶液，用稀

H_{2} S O_{4}

能一次性鉴别出来

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4、下列实验操作中，正确的是（）

A、蒸发操作时，将KCl溶液直接蒸干得到KCl晶体 B、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 C、蒸馏操作时，先点燃酒精灯，后通冷却水 D、萃取操作中，倒转分液漏斗振荡并适时旋开活塞放气

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5、结晶水合物受热时能失去部分或全部结晶水。取

28.70 g Z n S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。100℃时所得固体的化学式为（）

A、

Z n S O_{4} \cdot 4 H_{2} O

B、

Z n S O_{4} \cdot 3 H_{2} O

C、

Z n S O_{4} \cdot 2 H_{2} O

D、

Z n S O_{4} \cdot H_{2} O

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6、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，1.8 g水中含有的电子数为

0.8 N_{A}

B、1 mol碳正离子（

C H_{3}^{+}

）所含质子总数为

8 N_{A}

C、常温常压下，2.2 g由

C O_{2}

和

N_{2} O

组成的混合气体中含有的原子总数为

0.15 N_{A}

D、

0.25 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}

溶液中含有的

K^{+}

数目为

0.25 N_{A}

．

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7、纳米级硒化铜（硒化铜粒子直径是几纳米至几十纳米）是钠离子电池的正极材料，在酸性条件下可通过生物催化氧化法制备纳米级硒化铜，下列有关说法不正确的是（）

A、当光束通过纳米级硒化铜时，可以产生一条光亮的通路 B、纳米级硒化铜属于纯净物 C、纳米级硒化铜是一种导电材料 D、纳米级硒化铜粒子直径比

S O_{4}^{2 -}

直径大

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8、次磷酸

H_{3} P O_{2}

是一种精细化工产品，其水溶液中存在

H_{3} P O_{2}

分子。有关

H_{3} P O_{2}

的性质如下图：

按照物质的树状分类法和交叉分类法， $H_{3} P O_{2}$ 应属于（）

①一元酸 ②二元酸 ③三元酸 ④热稳定性强的物质 ⑤热稳定性差的物质

⑥氧化物 ⑦化合物 ⑧含氧酸 ⑨电解质 ⑩非电解质

A、①⑤⑦⑧⑨ B、③⑤⑦⑧⑩ C、①④⑦⑧⑨ D、②⑤⑦⑧⑩

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9、下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）

A、实验室可通过二氧化锰与稀盐酸共热制取氯气 B、氯元素在自然界中既有游离态，又有化合态 C、氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的无毒气体 D、氯气和液氯均不能使干燥的有色布条褪色

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10、杭州亚运会打造“绿色建筑”，亚运场馆大量使用了碲化镉（CdTe）发电玻璃。下列说法正确的是（）

A、

^{114} C d

和

^{112} C d

的质子数一定相等 B、

_{52}^{128} T e

的中子数比质子数多14个 C、

^{128} T e

的相对原子质量为128 D、

^{114} I n

与

^{114} C d

互为同位素

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11、下列各组物质的分类正确的是（）

A、电解质：硫酸、盐酸、

N H_{3} \cdot H_{2} O

B、非电解质：

N H_{3}

、铜、

C O_{2}

C、酸性氧化物：

S i O_{2}

、

M n_{2} O_{7}

、

S O_{3}

D、同位素：

^{14} N_{2}

、

^{15} N_{2}

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12、漂白粉具有很强的杀菌、消毒、净化和漂白作用，其有效成分是（）

A、

C a (C l O)_{2}

B、

N a C l

C、

N a C l O

D、

C a C l_{2}

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13、25℃时，某些弱电解质的电离常数如表所示，回答下列问题。

弱电解质

$H_{2} C O_{3}$

$H_{2} C_{2} O_{4}$

$H C N$

$H C l O$

$N H_{3} \cdot H_{2} O$

电离常数

$K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$

$K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$

$K_{a 1} = 5.6 \times 1 0^{- 2}$

$K_{a 2} = 1.5 \times 1 0^{- 4}$

$K_{a} = 6.2 \times 1 0^{- 7}$

$K_{a} = 4.5 \times 1 0^{- 10}$

$K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$

(1)、25℃时，0.02

m o l \cdot L^{- 1}

盐酸的pH约为，该溶液中水电离出的

c (H^{+}) \approx

m o l \cdot L^{- 1}

。（

l g 2 \approx 0.3

）

(2)、少量的

C O_{2}

通入

N a C l O

溶液中，发生反应的离子方程式为，该过程中，溶液中水电离出的

c (H^{+})

会（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)、某同学用0.2000

m o l \cdot L^{- 1}

的盐酸标准液滴定25.00

m L

未知浓度的

N a O H

溶液。平行滴定三次所得的实验数据如下表：

实验次数	1	2	3
消耗标准液体积/ $m L$	20.02	23.45	19.98

①图中需用到的仪器为（填标号），所选仪器在使用前需要。

② $N a O H$ 溶液的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ ，下列操作会使测定结果偏大的是（填标号）。

A.装待测液的锥形瓶未润洗

B.装标准液的仪器水洗后直接装液

C.滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外

D.滴定终点读数时俯视刻度线

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14、氮和氮的化合物与人类关系密切。已知：

i. $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H_{1} = a k J \cdot m o l^{- 1}$

ii. $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = b k J \cdot m o l^{- 1}$

iii. $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$ $Δ H_{3} = c k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、

2 H_{2} (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

（用含a、b、c的式子表示）。

(2)、T℃时，

\frac{1}{2} N_{2} (g) + \frac{3}{2} H_{2} (g) ⇌ N H_{3} (g)

Δ H_{4} = d k J \cdot m o l^{- 1}

。各步反应的能量变化如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。图中决速步骤的反应方程式为；

d =

。

图1

(3)、某小组往一恒温恒压含有铁触媒的容器中充入1

m o l

N_{2}

和3

m o l

H_{2}

，模拟合成氨的反应，不同温度下达到平衡时混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系如图2。

图2

①图中温度 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 、 $T_{3}$ 由大到小的顺序为，图中x、y、z、w四点中，化学反应速率最快的是点。

②y点时， $N_{2}$ 的平衡转化率为；在温度 $T_{1}$ 时，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ $M P a^{- 2}$ （ $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含 $p_{2}$ 的式子表示）。

③若在恒容条件下发生该反应，下列说法正确的是（填标号）。

A.温度升高， $K_{p}$ 将增大

B.当 $2 v (N_{2}) = v (N H_{3})$ 时，反应达到了平衡

C.当 $N_{2}$ 的体积分数不再改变时，反应达到了平衡

D.断裂1 $m o l$ $N \equiv N$ 键的同时断裂6 $m o l$ $N - H$ 键，说明反应达到了平衡

(4)、氨的催化氧化过程中同时发生的反应主要如下：

反应Ⅰ. $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$

反应Ⅱ. $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$

测得相同时间内 $N O$ 、 $N_{2}$ 的产率与温度的关系如图3所示。

图3

①反应Ⅱ为（填“放热”或“吸热”）反应。

②随着温度升高， $N O$ 的产率先增大后减小的原因为。

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15、化学反应伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化具有重大意义。请回答下列问题：

(1)、Ⅰ.硫与硫的氧化物转化过程中能量变化如图所示：

表示

S (s)

的燃烧热的热化学方程式为。

(2)、对于反应

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)

：

①（填“低温”、“高温”或“任意温度”）有利于该反应正向自发进行。

②在一密闭容器中仅发生该反应，下列措施有利于提高 $S O_{2}$ 的平衡转化率的是（填标号）。

A.升高温度 B.压缩容器体积 C.增大 $O_{2}$ 浓度 D.再充入一定量的 $S O_{2}$

(3)、Ⅱ．某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。

实验步骤：
①量取50mL0.25mol•L^-1H₂SO₄ ，溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。
仪器a的名称为，使用的

N a O H

溶液稍微过量的原因是。

(4)、实验数据记录：

实验次数	反应物的初始温度 $T_{1}$ /℃			反应后体系的温度 $T_{2}$ /℃
实验次数	$H_{2} S O_{4}$ 溶液	$N a O H$ 溶液	平均值	反应后体系的温度 $T_{2}$ /℃
1	25.2	25.4		28.6
2	24.9	25.1		28.4
3	25.3	25.3		28.0
4	25.0	25.2		28.3

设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1 $g \cdot m L^{- 1}$ ，反应前后溶液的比热容 $c = 4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 。计算该实验的 $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) ═ H_{2} O (l)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(5)、实验过程中，向

H_{2} S O_{4}

溶液中加碱时，分多次加入

N a O H

溶液，将会导致测得的

Δ H

（填“偏大”或“偏小”，下同）；若用0.55

m o l \cdot L^{- 1}

氨水代替

N a O H

溶液，将会导致测得的

Δ H

。

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16、硝酸是中学常见的强酸，某化学兴趣小组设计实验探究硝酸的性质。

(1)、Ⅰ.往0.1

m o l \cdot L^{- 1}

F e S O_{4}

溶液中逐滴加入6

m o l \cdot L^{- 1}

稀硝酸，随着反应的进行，溶液先变成棕色后逐渐变成棕黄色。对于棕色的形成原因，同学们提出猜想：

猜想1：溶液呈棕色可能是低浓度 $F e^{3 +}$ 导致的。

猜想2：溶液呈棕色可能是 ${[F e (N O)_{2}]}^{+}$ （棕色）导致的。

猜想3：溶液呈棕色可能是 $N O_{2}$ 溶解在溶液中导致的。

已知： $F e^{2 +} + 2 N O ⇌ {[F e (N O)_{2}]}^{+}$ （棕色）。

F e S O_{4}

溶液与稀硝酸生成

F e^{3 +}

和无色气体的离子方程式为；往反应后的溶液中滴加

K S C N

溶液，观察到溶液颜色变为，说明溶液中有

F e^{3 +}

。

(2)、小组同学用图1装置进行实验，观察到石墨1上有无色气泡冒出，正极的电极反应式为，整个过程中未观察到石墨2附近溶液出现棕色，说明猜想错误。

图1

(3)、Ⅱ.铝在浓硝酸中的钝化是非常特殊的变化过程，化学小组用图2装置探究铝（已打磨掉表面的氧化膜）钝化所需的硝酸浓度。实验过程和现象记录如表，

A l

钝化生成

A l_{2} O_{3}

，回答下列问题：

图2

硝酸浓度/ （ $m o l \cdot L^{- 1}$ ）	电流计指针偏转情况	电流计反转所需时间/s	铝棒变化	铜棒变化
7.5	灵敏电流计指针大幅度偏向右侧	不发生反转	逐渐溶解	有气泡产生
8	灵敏电流计指针大幅度偏向右侧，然后缓慢向左偏转	8	开始变暗，8s后有气泡产生	开始有气泡产生，8s后逐渐溶解
9	灵敏电流计指针大幅度偏向右侧，然后稍快向左偏转	4	开始变暗，4s后有气泡产生	开始有气泡产生，4s后逐渐溶解
10	灵敏电流计指针大幅度偏向右侧，然后快速向左偏转	1	迅速变暗并有气泡产生	有少量气泡产生并逐渐溶解