相关试卷

1、下列化学用语正确的是（）

A、某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷 B、羟基的电子式为： C、丙烯分子的球棍模型： D、丙酸的键线式：

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2、下列化学实验仪器名称或操作正确的是（）

A、长颈漏斗 B、测溶液 pH 值 C、用硫酸滴定 NaOH 溶液 D、溶量瓶

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3、打赢蓝天保卫战，守护美好家园。下列说法正确的是（）

A、燃煤时加入石灰石，减少CO₂排放及酸雨 B、推广氢燃料电池汽车，减少氮氧化物的排放 C、增大化石能源比重，降低空气中的TSP(总悬浮颗粒物) D、汽车排气管安装催化转化装置，减少温室效应气体的排放

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4、甲烷和乙烯是重要的气体燃料和化工原料。回答下列问题：

(1)、甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。
已知涉及的反应如下：
反应Ⅰ： $C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 206.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2}$
反应Ⅲ： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 165 k J \cdot m o l^{- 1}$
则 $Δ H_{2} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、研究表明 $C O_{2} (g)$ 和 $C H_{4} (g)$ 在催化剂存在下可发生反应制得合成气 $C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H$ 。在其他条件相同，不同催化剂(A、B)作用下，使原料 $C O_{2} (g)$ 和 $C H_{4} (g)$ 反应相同的时间，CO(g)的产率随反应温度的变化如图所示：
①在催化剂A．B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用 $Δ E_{a} (A)$ 和 $Δ E_{a} (B)$ 表示，则 $Δ E_{a} (A)$ $Δ E_{a} (B)$ (填“>”“<”或“=”)。
②y点对应的逆反应速率v(逆) z点对应的正反应速率v(正)(填“>”“<”或“=”)。

(3)、西北工业大学的张健教授、德累斯顿工业大学的冯新亮院士等人报道了一种电催化半氢化策略，在室温条件下，水溶液介质中可选择性地将 $C_{2} H_{2}$ 还原为 $C_{2} H_{4}$ ，其原理示意图如下：
①阴极电极反应式为。
②同温同压下，相同时间内，若进口处气体物质的量为amol，出口处气体的总体积为进口处的x倍，则 $C_{2} H_{2}$ 转化率为。

(4)、利用多晶铜高效催化电解 $C O_{2}$ 制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现 $C O_{2}$ 的连续转化。
①电解过程中 $H C O_{3}^{-}$ 向(填“铂”或“多晶铜”)电极方向移动。
②多晶铜电极上的电极反应式为。
③理论上当生产 $0.05 m o l$ 乙烯时，铂电极产生的气体在标况下体积为(不考虑气体的溶解)。

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5、氧化钴(Co₂O₃)常用作超耐热合金和磁性材料及化学工业的催化剂。一种以钴矿渣(含有Co、Fe、Ca、Mg、Mn、Ni等元素的化合物及 $S i O_{2}$ )制备 $C o_{2} O_{3}$ 的工艺流程如下。
已知：①钴矿渣浸出后溶液中金属元素以+2价离子形式存在。
② $M n S O_{4}$ 、 $N i S O_{4}$ 可溶于水。
回答下列问题：

(1)、“浸出”时，为了加快浸出速率，可采取措施有(任写两点)；滤渣1的主要成分为(填化学式)。

(2)、“除铁”过程中， ${(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 参与反应的离子方程式为。

(3)、“萃取”“反萃取”步骤的目的是；“煅烧”时主要反应的化学方程式为。

(4)、以 $800 k g$ 钴矿渣(Co的质量分数为12.5％)为原料提取出 $120 k g C o_{2} O_{3}$ ，在提取过程中钴的损失率为(计算结果保留三位有效数字)。

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6、已知反应Ⅰ～反应Ⅳ为单质与单质在一定条件下的化合反应。
①图中涉及的物质中除甲和B外均由短周期元素组成。
②乙与B在高温下反应能放出大量的热，生成C和甲，该反应能用于焊接钢轨。
③甲在A中燃烧生成B，丁在D中燃烧生成E和丙。
④D是一种常见的温室气体，且E中丁元素的质量分数为60％。
回答下列问题：

(1)、写出下列物质的化学式：A、B。

(2)、组成丁的元素在元素周期表的位置是，物质D的电子式为。

(3)、写出丁在D中燃烧的化学方程式：。

(4)、C与足量 $N a O H$ 溶液反应的离子方程式为。

(5)、 $11.6 g B$ 溶于足量盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉的质量为。

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7、氯化铍(BeCl₂)是一种无色针状或板状晶体，易潮解，易升华。已知氯气、碳和氧化铍高温条件下反应生成氯化铍和一氧化碳，某实验小组利用下图所示装置制备 $B e C l_{2}$ 。请回答下列问题：
已知：①铍和铝在元素周期表中处于对角线位置，其单质及化合物的结构与性质具有相似性。
② $N a C l - B e C l_{2}$ 熔融可离子化。

(1)、装置A中仪器X的名称是，装置C中的试剂M为(填名称)。

(2)、按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为(填仪器接口的小写字母，装置可重复使用)，装置A中反应的离子方程式为。

(3)、装置E中反应的化学方程式为，两仪器连接处使用粗导气管，而不用细导气管的原因是。

(4)、装置B的作用是。

(5)、工业上电解 $N a C l - B e C l_{2}$ 熔融混合物制备金属铍，可选用镍坩埚作电解槽的阴极材料，电解时阴极反应式为；电解时需加入氯化钠的作用是。

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8、一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物-空气液流二次电池工作时，原理如图所示，下列说法错误的是（）

A、膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜 B、连接负载时，X极的电极反应式为 $2 S_{2}^{2 -} - 2 e^{-} = S_{4}^{2 -}$ C、连接电源时，Ⅰ室的 $N a^{+}$ 数目增加 D、连接电源时，电路中每通过 $0.5 m o l$ 电子，生成 $N a O H$ 质量为20g

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9、山东大学材料科学与工程学院开发催化剂用于光热催化 $C O_{2}$ 加氢制 $C H_{4}$ 。反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列叙述错误的是（）

A、催化剂表面上 $C H_{4}$ 脱附需吸收能量 B、该历程中的最小能垒(活化能) $E_{正} = 0.19 e V$ C、该历程中决速步骤为 $* C H_{3} \to * C H_{4}$ D、工业生产中将催化剂处理成纳米级颗粒更利于提高反应速率

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10、一定温度下， $C H_{3} C H_{2} C H_{3}$ 的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述正确的是（）

A、 $C H_{3} C H_{2} C H_{3}$ 的氯化、溴化反应的 $Δ H$ 均小于0 B、稳定性： $C H_{3} C H_{2} C H_{3} \cdot > {(C H_{3})}_{2} C H \cdot$ C、 $Δ H_{1} + Δ H_{4} = Δ H_{2} + Δ H_{3}$ D、 $H C l$ 和 $H B r$ 的键能差 $= Δ H_{1} - Δ H_{3}$

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11、在恒温恒容条件下，发生反应 $M (g) ⇌ 2 N (g)$ ， $c (M)$ 随时间的变化如图中曲线所示，M的初始浓度为xmol/L。下列说法正确的是（）

A、a点到b点时间间隔内该化学反应的平均速率 $v (M) = \frac{x}{2 t_{0}} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、当 $c (M) = \frac{x}{8}$ 时，对应的时间大于 $2.5 t_{0}$ C、a点的瞬时速率小于b点的瞬时速率 D、在不同时刻都存在关系： $v (M) = v (N)$

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12、我国科学家提出了一种双极膜硝酸盐还原工艺，原理如图所示。双极膜中间层中的 $H_{2} O$ 解离为 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ ，并在直流电场作用下分别向两极迁移，下列说法正确的是（）

A、b为负极，Y极上发生还原反应 B、X极的电极反应式为 $N O_{3}^{-} - 8 e^{-} + 6 H_{2} O = N H_{3} ↑ + 9 O H^{-}$ C、双极膜中 $O H^{-}$ 向右侧移动 D、理论上产生的 $O_{2}$ 与 $N H_{3}$ 的物质的量之比为 $1 ： 2$

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13、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	在铅皿中将浓硫酸跟萤石(CaF₂)混合，有“白雾”出现	挥发性： $H_{2} S O_{4} < H F$
B	向某盐溶液中加入 $N a O H$ 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝	该盐溶液中一定不含有 $N H_{4}^{+}$
C	向 $N a B r$ 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，先变橙色，后变蓝色	氧化性： $C l_{2} > B r_{2} > I_{2}$
D	向装有 $A g_{2} O$ 固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，两支试管中黑色固体均溶解	$A g_{2} O$ 为两性氧化物

A、A B、B C、C D、D

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14、某研究人员通过测定不同条件下的化学反应速率得到以下两组数据( $E_{a}$ 为反应活化能)。
第1组：
实验
$E_{a} / (k J \cdot m o l^{- 1})$
温度/K
$\frac{v (318 K)}{v (298 K)}$
a
100
298→318
14.0
第2组：
实验
$E_{a} / (k J \cdot m o l^{- 1})$
温度/K
$\frac{v (b)}{v (c)}$
b
100
298K
3205
c
120
298K
基于数据分析和平衡原理，以下说法错误的是（）

A、一般离子反应的活化能接近于零，所以反应速率很快 B、吸热反应中，温度升高对于放热方向的反应速度影响较大 C、其他条件相同时，温度升高，化学反应速率加快 D、该实验的目的是为了对比温度和活化能对化学反应速率的影响程度

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15、将 $C l_{2}$ 通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应(均未配平)： $N a O H + C l_{2} \overset{}{\to} N a C l + N a C l O + H_{2} O$ ， $N a O H + C l_{2} \overset{}{\to} N a C l + N a C l O_{3} + H_{2} O$ ，反应完成后测得溶液中 $N a C l O$ 与 $N a C l O_{3}$ 的物质的量浓度之比为 $5 ： 2$ ，则该溶液中 $N a C l O$ 与 $N a C l$ 的物质的量之比为（）

A、 $5 ： 2$ B、 $2 ： 5$ C、 $5 ： 16$ D、 $1 ： 3$

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16、如图是某常见非金属元素的价类二维图。下列说法正确的是（）

A、c、d、e中，只有c、d是酸性氧化物 B、一定条件下，a与氧气能一步反应生成d C、g和h不可能是同一种物质 D、一定条件下，a和e能反应生成b

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17、下列离子方程式正确的是（）

A、向 $F e {(S C N)}_{3}$ 溶液中加入铁粉： $2 F e^{3 +} + F e = 3 F e^{2 +}$ B、工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气： $2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 O H^{-} + C l_{2} ↑ + H_{2} ↑$ C、向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中滴加双氧水： $2 M n O_{4}^{-} + H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 3 O_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ D、向二元弱酸亚磷酸(H₃PO₃)溶液中滴加过量的 $N a O H$ 溶液： $H_{3} P O_{3} + 2 O H^{-} = H P O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$

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18、下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是（）

A、用图甲装置制备 $N a H C O_{3}$ 晶体 B、用图乙装置制备并检验 $S O_{2}$ 气体 C、用图丙装置验证铁钉的吸氧腐蚀 D、用图丁装置合成氨并检验氨的生成

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19、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、饱和氯水中： $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ B、在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氯化铁溶液中： $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ C、加入铝粉能放出 $H_{2}$ 的溶液中： $M g^{2 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ D、加入 $N H_{4} H C O_{3}$ 产生气泡的溶液中： $M g^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$

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20、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $20 g N D_{3}$ 溶于水形成的氨水中质子数约为 $10 N_{A}$ B、 $1 m o l A l C l_{3}$ 完全水解生成的 $A l {(O H)}_{3}$ 胶体粒子数目为 $N_{A}$ C、高温下，铁粉与水蒸气反应，固体的质量增加 $4.8 g$ ，则转移电子数目为 $0.6 N_{A}$ D、质量分数为46％的乙醇水溶液中所含氢原子数为 $0.6 N_{A}$

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实验	$E_{a} / (k J \cdot m o l^{- 1})$	温度/K	$\frac{v (318 K)}{v (298 K)}$
a	100	298→318	14.0