相关试卷

1、下列化学用语表达正确，且与所给事实相符的是（）

A、滴加酚酞的苏打水呈红色： $C O_{3}^{2 -}$ +2H₂O $⇌$ H₂CO₃+2OH^- B、铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈，其负极的电极反应：Fe-2e^-=Fe²⁺ C、用铁作电极电解NaCl溶液：2Cl^-+2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑ D、NaHS溶液水解：HS^-+H₂O $⇌$ S^2-+H₃O⁺

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2、 N_A设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、40g处于基态的氩气中含有的p轨道电子总数为12N_A B、0.1mol/L的CH₃COOH溶液中H⁺数目一定小于0.1N_A C、电解精炼含锌等杂质的粗铜，阴极增加64g，转移电子总数小于2N_A D、100mL0.1mol/L的K₂Cr₂O₇溶液中， $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 数目为0.01N_A

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3、下列说法正确的是（）

A、在外加电流法中，高硅铸铁惰性辅助阳极的作用为损耗阳极材料和传递电流 B、电解冶炼镁、铝通常电解熔融的MgCl₂和Al₂O₃ ，也可电解MgO和AlCl₃ C、利用焓判据可判断N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=-92.4kJ/mol能自发进行 D、纯物质完全燃烧生成1mol稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

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4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、向氯水中加入CaCO₃固体提高HClO的浓度 B、盛有Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊 C、向0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液中滴入10滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 D、红棕色的NO₂ ，加压后颜色先变深后变浅

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5、下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是（）

A、 B、 C、 D、

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6、下列各元素性质的叙述中，正确的是（）

A、N、O、F的电负性依次减小 B、 $N a$ 、 $M g$ 、 $A l$ 的第一电离能依次增大 C、符号为 ${}_{9}^{19}X_{-}$ 和 $_{11}^{23} X^{+}$ 的基态微粒的轨道表示式相同 D、基态 $C u$ 原子的电子排布式为： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{9} 4 s^{2}$

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7、 2022年12月4日随着神舟十四号返回舱在东风着陆场成功着陆，载人飞行任务取得圆满成功。“天宫课堂”在中国空间站的开展，展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是（）

A、“太空冰雪实验”中，乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程放出热量 B、“五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色 C、在太空失重状态下，“水油分离实验”中，能通过分液实现水和油的分离 D、由“泡腾片(主要成分为柠檬酸和碳酸氢钠)实验”可知，酸性：碳酸K_a1＞柠檬酸K_a1

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8、苯乙烯是用于生产苯乙烯系列树脂、丁苯橡胶、离子交换树脂及医药品的原料之一，可通过乙苯的分解制备．

(1)、标准状态时，由指定单质生成 $1 m o l$ 物质的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成焓可用 $Δ_{f} H_{m}^{θ} (N H_{3} ， g)$ 表示．规定 $Δ_{f} H_{m}^{θ}$ （C，石墨）和 $Δ_{f} H_{m}^{θ} (H_{2} ， g)$ 为0，利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应热，已知相关物质的标准摩尔生成焓如下表：
物质
$C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g)$
$C_{6} H_{5} C H \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C H_{2} (g)$
$Δ_{f} H_{m}^{θ} / (k J \cdot m o l^{- 1})$
$+ 29.8$
$+ 147.5$
乙苯分解反应 $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{5} C H \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C H_{2} (g) + H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，该反应在（填标号）下有利于自发进行．
a．高温 b．低温 c．任何温度

(2)、向密闭容器中充入 $1 m o l$ 气态乙苯发生反应 $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{5} C H \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C H_{2} (g) + H_{2} (g)$ ，其平衡转化率随温度和压强变化的情况如图所示．
① $p_{1} 、 p_{2} 、 p_{3}$ 由大到小的顺序是，理由是．
②A点对应的条件下， $H_{2}$ 的体积分数为（保留三位有效数字）%， $T_{1} ℃ 、 p_{2}$ 下，该反应的物质的量分数平衡常数[用平衡时各物质的物质的量分数（物质的量分数=某组分的物质的量÷总物质的量）来代替各物质的平衡浓度，得到的平衡常数称为物质的量分数平衡常数] $K_{x} =$ ； $K_{x}$ 与压强平衡常数 $K_{p}$ （以分压表示，分压=总压×物质的量分数， $p_{2}$ 表示总压）的关系为 $K_{p} =$ $K_{x}$ ．
③向A点平衡体系中加入 $N_{2}$ 可提高平衡转化率，欲将平衡转化率提高至80%，需要向反应器中充入 $m o l N_{2}$ 作为稀释气．

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9、某学习小组为探究 $C H_{3} C O O H$ 的电离情况，进行了如下实验．

(1)、【实验一】配制并测定醋酸中 $C H_{3} C O O H$ 的浓度．
配制 $250 m L$ 稀醋酸，用（填标号）量取 $25 m L$ 于锥形瓶中，加入几滴溶液作指示剂．

(2)、用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液滴定，达到滴定终点时的现象为．

(3)、4次滴定消耗 $N a O H$ 溶液的体积记录如下：
实验次数
1
2
3
4
滴定前
滴定终点
消耗 $N a O H$ 溶液的体积/ $m L$
25.07
25.02
26.88
第4次滴定消耗 $N a O H$ 溶液的体积为 $m L$ ，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为（保留4位有效数字） $m o l \cdot L^{- 1}$ ．

(4)、【实验二】探究浓度对 $C H_{3} C O O H$ 电离程度的影响．用 $p H$ 计测定 $25 ℃$ 时不同浓度的醋酸的 $p H$ ，结果如下：
浓度/ $(m o l \cdot L^{- 1})$
0.0010
0.0100
0.1000
$p H$
3.88
3.38
2.88
由表中数据计算 $C H_{3} C O O H$ 的电离常数 $K_{a} \approx$ ．

(5)、从表中数据可以计算得出：随着 $C H_{3} C O O H$ 浓度的增大， $C H_{3} C O O H$ 的电离程度将（填“增大”“减小”或“不变”）．

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10、回收废旧电池，既可以减轻重金属对环境的污染，又可以变废为宝．对废弃的锂电池正极材料 $L i C o O_{2}$ 进行氯化处理以回收 $L i 、 C o$ 等金属的工艺路线如图：
已知：常温下， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离常数 $K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5} ， H_{2} C O_{3}$ 的电离常数 $K_{a l} = 4.5 \times 1 0^{- 7} 、 K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11} ， K_{s p} [C o (O H)_{2}] = 1.6 \times 1 0^{- 15} ， l g 2 = 0.3$ ．
回答下列问题：

(1)、写出一条提高焙烧效率的措施：．

(2)、若烧渣是 $L i C l 、 C o C l_{2}$ 和 $S i O_{2}$ 的混合物，写出焙烧时发生反应的化学方程式：．

(3)、简述洗涤滤饼3的操作：．

(4)、现有 $p H$ 相同的以下三种溶液．
a． $N a O H$ 溶液 b． $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 c．氨水
① $\frac{c [N a O H (a q)]}{c [N a_{2} C O_{3} (a q)]}$ （填“>”“<”或“=”）1．
②三种溶液中由水电离出的 $H^{+}$ 的浓度的关系是（用a、b、c表示）．

(5)、 $C o^{2 +}$ 完全沉淀时（溶液中离子浓度小于 $1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时可认为沉淀完全），溶液的 $p H$ 最小值约为．

(6)、煅烧滤饼2时发生反应的化学方程式为，得到的 $C o_{3} O_{4}$ 的组成类似于 $F e_{3} O_{4}$ ，则 $C o_{3} O_{4}$ 中 $C o^{2 +}$ 与 $C o^{3 +}$ 的个数比为．

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11、丙烷作为奥运火炬的燃料，价格低廉，燃烧后只生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染．丙烷燃烧产生的火焰呈亮黄色，比较醒目．
已知：①某些常见化学键的键能数据如下．
化学键
$C \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} O$
$H — O$
$C — C$
$C — H$
$O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} O$
键能/ $(k J \cdot m o l^{- 1})$
803
463
348
413
497
② $H_{2} O (g) = H_{2} O (l) Δ H = - 44.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ ．

(1)、写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：；该反应中反应物的总能量（填“>”“<”或“=”）生成物的总能量．

(2)、丙烷的爆炸极限窄，故其为比较理想的便携式燃料电池的燃料．以丙烷为燃料的固体氧化物（能传导 $O^{2 -}$ ）燃料电池的结构示意图如图．该电池利用催化剂对正、负极气体选择催化性的差异而产生电势差进行工作．
①电池工作时，丙烷在（填“正”或“负”）极上发生（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为．
②电池工作时，丙烷会与氧气反应转化成合成气（成分为 $C O$ 和 $H_{2}$ ）而造成电能损失．若 $1 m o l$ 丙烷先完全转化成合成气后再发生电极反应，则电能损失率为%，总反应消耗氧气的物质的量（填“增大“减小”或“不变”）．

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12、常温下，向 $100 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 三元酸 $H_{3} A$ 溶液中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液，溶液中含A微粒的物质的量分数 $(δ)$ 随溶液 $p H$ 的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、P为 $H A^{2 -}$ 的物质的量分数与溶液 $p H$ 的关系曲线 B、该三元酸的第一步电离是完全的 C、常温下， $A^{3 -}$ 的水解常数 $K_{h 1} = 1 0^{- 9.5}$ D、当加入 $100 m L N a O H$ 溶液时，溶液显酸性

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13、我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳 $(C F s)$ 和添加了 $N H_{4} C l$ 的 $F e S O_{4}$ 溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图（阴离子未标出）．下列说法错误的是（）

A、 $N H_{4} C l$ 可增加电解质溶液的导电性 B、充电时，阳极的电极反应式为 $F e^{2 +} - e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e^{3 +}$ C、放电时，电极N为负极 D、放电时，每转移 $2 m o l e^{-}$ ，参与反应的铁元素的总质量为 $112 g$

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14、如表所示，在三个初始温度均为 $T ℃$ 的容器中进行反应： $2 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g) Δ H < 0$ ，下列说法正确的是（）
容器编号
容器类型
初始体积
反应物的起始投入量/ $m o l$
平衡时 $n (C) / m o l$
A
B
C
甲
恒温恒容
$1 L$
0
0
2
1.6
乙
恒容绝热
$1 L$
2
1
0
a
丙
恒温恒容
$3 L$
6
3
0
b

A、 $a > 1.6$ B、 $b > 4.8$ C、 $T ℃$ 下该反应的平衡常数 $K = 80$ D、平衡时A的正反应速率： $v (乙) < v (甲)$

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15、羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害．一定条件下， $H_{2} S$ 与 $C O$ 能反应生成羰基硫： $C O (g) + H_{2} S (g) ⇌ C O S (g) + H_{2} (g) Δ H = + a (a > 0) k J \cdot m o l^{- 1}$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、每转移 $2 N_{A}$ 个 $e^{-}$ ，吸收 $a k J$ 能量 B、 $1 L 1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S$ 溶液中含有的 $H^{+}$ 数目为 $2 N_{A}$ C、 $1 m o l C O S$ 中含有的双键数目为 $N_{A}$ D、 $1 m o l C O$ 与 $2 m o l H_{2} S$ 充分反应可生成 $C O S$ 分子的数目为 $N_{A}$

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16、常温下，将 $100 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{4}$ 溶液和 $100 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{3}$ 溶液均稀释到 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ．下列叙述正确的是（）

A、稀释后两溶液中的 $p H$ 均减小 B、稀释后两溶液中水的电离程度均减小 C、稀释后两溶液的导电性均增强 D、稀释后两溶液中含硫微粒的关系： $c (S O_{4}^{2 -}) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} c (H_{2} S O_{3}) + c (H S O_{3}^{-}) + c (S O_{3}^{2 -})$

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17、用石墨作电极，电解 $1 L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液的装置如图，当电路中通过 $0.002 m o l e^{-}$ 时，下列说法错误的是（）

A、滴有酚酞的 $N a C l$ 溶液变为红色 B、通入 $44.8 m L H C l$ ，可使电解质溶液恢复到电解前的状态 C、a试管中的气体体积略大于b试管中的 D、A极的电极反应式仅为 $2 H_{2} O + 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$

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18、常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）

A、“84”消毒液中： $K^{+} 、 N a^{+} 、 O H^{-} 、 I^{-}$ B、 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液中： $H^{+} 、 M g^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ C、常温下， $\frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})} = 1 0^{12}$ 的溶液中： $A l^{3 +} 、 A g^{+} 、 H C O_{3}^{-} 、 B r^{-}$ D、久置的饱和氯水中： $F e^{2 +} 、 C a^{2 +} 、 F^{-} 、 N O_{3}^{-}$

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19、直接甲醇燃料电池 $(D M F C s)$ 具有能量密度高、成本低、运输方便等优点，是便携式电子设备以及电动汽车的理想供能装置．其中，由于甲醇氧化反应 $(M O R)$ 涉及多个电子转移步骤，通常需要使用 $P t$ 基催化剂来加快反应． $C H_{3} O H$ 在两种催化剂表面的反应历程如图．下列说法错误的是（）

A、 $P t c / T i_{3} C_{2} T_{x}$ 使反应焓变降低的程度比 $P t (111)$ 大 B、反应过程中有极性键的断裂和形成 C、 $P t c / T i_{3} C_{2} T_{x}$ 对甲醇分子具有较高的吸附和活化能力 D、 $C H_{3} O H$ 吸附在催化剂表面的过程放出能量

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20、利用下列装置进行的实验，不能达到预期目的的是（）
A．探究双氧水分解的热效应
B．制作水果（柠檬）电池
C．探究压强对平衡移动的影响
D．粗测碳酸钠溶液的 $p H$

A、A B、B C、C D、D

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物质	$C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g)$	$C_{6} H_{5} C H \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C H_{2} (g)$
$Δ_{f} H_{m}^{θ} / (k J \cdot m o l^{- 1})$	$+ 29.8$	$+ 147.5$

实验次数	1	2	3	4
				滴定前	滴定终点
消耗 $N a O H$ 溶液的体积/ $m L$	25.07	25.02	26.88

浓度/ $(m o l \cdot L^{- 1})$	0.0010	0.0100	0.1000
$p H$	3.88	3.38	2.88

化学键	$C \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} O$	$H — O$	$C — C$	$C — H$	$O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} O$
键能/ $(k J \cdot m o l^{- 1})$	803	463	348	413	497

容器编号	容器类型	初始体积	反应物的起始投入量/ $m o l$			平衡时 $n (C) / m o l$
容器编号	容器类型	初始体积	A	B	C	平衡时 $n (C) / m o l$
甲	恒温恒容	$1 L$	0	0	2	1.6
乙	恒容绝热	$1 L$	2	1	0	a
丙	恒温恒容	$3 L$	6	3	0	b


A．探究双氧水分解的热效应	B．制作水果（柠檬）电池	C．探究压强对平衡移动的影响	D．粗测碳酸钠溶液的 $p H$