高中化学沪科版-试题列表-第851页

1、工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值．下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：

下列说法不正确的是（）

A、用

N a_{2} C O_{3}

溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈 B、若生产中不通入

N_{2}

，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品 C、加适量的

H_{2} O_{2}

是为了将部分

F e^{2 +}

氧化为

F e^{3 +}

，涉及反应：

H_{2} O_{2} + 2 F {e^{2}}^{+} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O

D、溶液A中

F e^{2 +}

和

F e^{3 +}

的浓度比为1：2

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2、将一定量的铁粉投入硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中，充分反应后有固体剩余．下列分析一定正确的是（）

A、剩余固体中只含未反应的铁粉 B、反应后的溶液中只有一种溶质 C、剩余固体中只含有铜 D、反应后的溶液中不可能含有

F e^{3 +}

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3、已知

0.5 L

的

N a C l

溶液中含有

0.5 m o l N a^{+}

．下列关于该溶液的说法不正确的是（）

A、该溶液中溶质的物质的量浓度为

1 m o l \cdot L^{- 1}

B、该溶液中含有

58.5 g N a C l

C、该溶液中含有的

N a^{+}

和

C l^{-}

的总数约为

6.02 \times 1 0^{23}

个 D、用量筒量取

20 m L

该溶液时，俯视读数，所得溶液中

N a^{+}

的物质的量小于

0.02 m o l

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4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、澄清透明酸性溶液：

N a^{+} 、 K^{+} 、 F e^{3 +} 、 N O_{3}^{-}

B、

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}

溶液：

K^{+} 、 B a^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 C l^{-}

C、使酚酞变红的溶液：

N H_{4}^{+} 、 F {e^{3}}^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 C l^{-}

D、

0.1 m o l \cdot L^{- 1} H C l

溶液中：

K^{+} 、 F e^{2 +} 、 M n O_{4}^{-} 、 S O_{4}^{2 -}

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5、下列说法不正确的是（）

A、用

N a O H

溶液除去镁粉中少量的铝粉 B、可采用饱和食盐水除去

C l_{2}

中的

H C l

杂质 C、保存

F e C l_{3}

溶液时需要加少量铁粉 D、金属钠保存在煤油中

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6、下列两种物质反应，若改变条件（反应物用量比或温度）产物不会改变的是（）

A、钠与氧气 B、铁与氯气 C、

C O_{2}

与氢氧化钠溶液 D、木炭与氧气

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7、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：

关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是（）

A、

H^{+} 、 H C l O 、 C l_{2}

B、

H^{+} 、 C l^{-} 、 C l O^{-}

C、

H C l 、 C l O^{-} 、 C l^{-}

D、

H C l O 、 H C l 、 C l_{2}

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8、化学与生活密切相关．下列说法正确的是（）

A、“84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 B、维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 C、放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D、

F e_{3} O_{4}

俗称铁红，可用作红色油漆和涂料

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9、下列事实解释错误的是（）

A、氯水可以使有色布条褪色，是因为Cl₂具有漂白性 B、钠保存在煤油中是因为煤油与钠不反应，且密度比钠小可以隔绝空气 C、钠长期暴露在空气中的产物是Na₂CO₃ ，原因是钠在空气中生成的Na₂O会与水和二氧化碳反应 D、为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是Ca(ClO)₂+2HCl=CaCl₂+2HClO

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10、贵州省博物馆中陈列着如图这件名为“战国兽面纹铜戈”的青铜器，通长23厘米，内长8.5厘米，阑宽9.3厘米，做工精美．以下关于合金的说法不正确的是（）

A、青铜是我国最早使用的合金 B、合金中可以含有碳等非金属 C、合金的熔点一般会比各组成成分低 D、铝合金可以耐强酸强碱的腐蚀

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11、我国的能源以煤炭为主，燃煤烟气中SO₂、CO等有害气体的排放会污染环境，用CO还原脱除SO₂将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。

(1)、在某温度时，进行CO还原脱除SO₂：2CO(g)+SO₂(g)

⇌

2CO₂(g)+S(g)。

①若在刚性容器中进行，下列说法一定能确定反应达到平衡状态的是。

A．v_正(CO)=2v_逆(S)

B．CO与SO₂的浓度之比不再改变

C．容器内的压强不再改变

D． $\frac{c^{2} (C O_{2}) \cdot c (S)}{c^{2} (C O) \cdot c (S O_{2})}$ 的值不再改变

②若控制 $\frac{C O}{S O_{2}}$ 进料比(物质的量)为4：1，反应达平衡时，混合气体中SO₂的体积分数为5%，则该反应在此温度下的平衡常数为。

(2)、在600℃时，发生如下系列反应，测得不同

\frac{C O}{S O_{2}}

进料比(物质的量)下平衡体系各物质分布如图所示(图中SO₂起始投料固定为1mol)。

反应Ⅰ：2CO(g)+SO₂(g) $⇌$ 2CO₂(g)+S(g) K₁

反应Ⅱ：CO(g)+S(g) $⇌$ COS(g) K₂

反应Ⅲ：2COS(g)+SO₂(g) $⇌$ 2CO₂(g)+3S(g) K₃

①该条件下，为减少有毒物质COS的产生，同时脱除SO₂ ，实际生产中应控制 $\frac{C O}{S O_{2}}$ 进料比为，在进料比大于2.5之后，COS的含量会明显增大，试分析原因。

②根据图中曲线，可判断K₁K₂(填“>”“=”或“<”)。

(3)、SO₂-空气质子交换膜燃料电池也可用于处理SO₂ ，其原理如图。若用该电池处理标准状况下SO₂含量为20%的燃煤烟气3.36L，则理论上电路中转移电子数为。

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12、某学习小组用0.1000mol/LNaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：

(1)、若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为mL。

(2)、某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	标准NaOH溶液体积
滴定次数	待测盐酸的体积/mL	滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为mol/L。

(3)、下列操作会使所测结果偏高的是____ (填字母)。

A、滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B、滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C、滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D、碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E、读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(4)、用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②V₁和V₂的关系：V₁V₂(填“>”、“=”或“<”)。

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

(5)、氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000mol/L的酸性KMnO₄标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量。

①反应原理为(用离子方程式表示)：。

②到达滴定终点时的现象为。

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13、软锰矿的主要成分为

M n O_{2}

，含少量

A l_{2} O_{3}

和

S i O_{2}

。闪锌矿主要成分为

Z n S

，含少量

F e S

、

C u S

、

C d S

杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备

M n O_{2}

和

Z n

，其简化流程如下：

已知：Ⅰ.矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

II.常温下各种金属离子完全沉淀的 $p H$ 如下表：

	$Z n^{2 +}$	$M n^{2 +}$	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$
$p H$	80	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：

(1)、为了加快矿石的酸浸速率，通常采用的方法有(写出两种)。

(2)、滤渣2的成分有(填化学式)。

(3)、步骤①中发生多个反应，其中

M n O_{2}

、

F e S

与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出

M n O_{2}

、

F e S

与硫酸共热发生反应的离子方程式：。

(4)、步骤③中

M n O_{2}

的作用可以用溶液来代替(填化学式)；另外一种物质X用来调节溶液的

P H

，可以是下列的(填序号)。

A. $M g (O H)_{2}$ B. $Z n O$ C. $C u (O H)_{2}$ D. $M n C O_{3}$

(5)、当金属离子物质的量浓度为

1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

时认为离子完全沉淀，则

K_{s p} [A l {(O H)}_{3}] =

。

(6)、步骤④以锂离子电池作电源，用惰性电极进行电解，其阳极的电极反应式为；用

M n O_{2}

可以制取锂离子电池的正极材料

L i M n O_{2}

，该电池充电时的反应为：

L i M n O_{2} + 6 C = L i_{1 - x} M n O_{2} + L i_{x} C_{6}

，写出充电时阳极的电极反应式。

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14、研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。

(1)、甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。

①在H、N、O、C、Zn元素中，不属于P区元素的有：。

②基态O原子最高能级的原子轨道形状是。

(2)、“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要的作用。

①基态N原子的价层电子的轨道表示式为。

②基态Cr原子的价层电子排布式为。

(3)、NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g)

⇌

2NO₂(g)，该反应分两步完成，其反应历程如图所示：则决定总反应的速率这一步的热化学方程式为：。

(4)、在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NO_x、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：

Ⅰ．N(g)+O₂(g) $⇌$ 2NO(g) △H₁

Ⅱ.2CO(g)+2NO(g) $⇌$ N₂(g)+2CO₂(g) △H₂=-747 kJ/mol

若CO的燃烧热为283.5kJ/mol，则反应Ⅰ的△H₁= kJ/mol。

(5)、室温下，用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃ ，实验测得NH₄HSO₃溶液中

\frac{c (S O_{3}^{2 -})}{c (H_{2} S O_{3})}

=15，则溶液的pH为。(已知：H₂SO₃的K_al=1.5×10^-2 ， K_a2=1.0×10^-7)

(6)、若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-11 ，则该温度下水的离子积常数K= ，将此温度下V_aLpH=1的HCl溶液与V_bLpH=11的NaOH溶液混合后pH=3，则V_a：V_b=。

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15、某温度下，向

10 m L 0.10 m o l / L B a C l_{2}

溶液中滴加

0.10 m o l / L N a_{2} C O_{3}

溶液，滴加过程中溶液中

- l g c (B a^{2 +})

与

N a_{2} C O_{3}

溶液体积

(V)

的关系如图所示，已知

K_{s p} (B a S O_{4}) = 1.1 \times 1 0^{- 10}

。下列说法正确的是（）

A、溶液b点可以通过升高温度到达c点 B、该温度下

K_{s p} (B a C O_{3}) = 1 0^{- 8.6}

C、b点溶液中：

c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (H_{2} C O_{3}) = \frac{1}{2} c (N a^{+})

D、若把

N a_{2} C O_{3}

溶液换成等浓度

N a_{2} S O_{4}

溶液，则曲线变为Ⅱ

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16、下列实验操作、现象和结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	取少量Fe(NO₃)₂溶液于试管中，滴加硫酸酸化的H₂O₂溶液	溶液由浅绿色变为黄色	氧化性H₂O₂>Fe(NO₃)₂
B	向滴有酚酞的氨水中加入CH₃COONH₄固体	溶液颜色的红色变浅	CH₃COONH₄溶液呈酸性
C	将BaSO₄加入饱和Na₂CO₃溶液中，一段时间后过滤，水洗后加盐酸	沉淀溶解，并有气泡产生	Ksp(BaCO₃)<Ksp(BaSO₄)
D	向2支均盛有NaHCO₃溶液的试管中分别滴加少量硼酸、盐酸	滴加盐酸的试管产生气泡，滴加硼酸的试管无明显现象	酸性：盐酸>碳酸>硼酸