高中化学沪科版-试题列表-第849页

1、采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇（CH₃OH)方向取得重要进展，该反应历程如图所示。下列说法错误的是（）

A、总反应焓变

Δ H > 0

B、上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低*CO+*OH→*CO+*H₂O的能量

变化。

C、该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D、容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较多的副产物为CO

查看解析

2、实验测得0.5 mol·L^－¹CH₃COONa溶液、0.5 mol·L^－¹CuSO₄溶液以及H₂O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、随温度升高，纯水中c(H^＋)>c(OH^－) B、随温度升高，CH₃COONa溶液的pH降低，是因为CH₃COO^－水解平衡向逆反应方向移动 C、随温度升高，CH₃COONa溶液的c(OH^－)减小 D、随温度升高，CuSO₄溶液的pH减小是水的电离平衡和水解平衡向正反应方向移动的结果

查看解析

3、下列关于中和滴定的说法正确的是（）

A、用标准浓度HCl溶液滴定弱碱MOH溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 B、除去碱式滴定管胶管内气泡的方法是将尖嘴垂直向下，挤压胶管内的玻璃球将气泡排出 C、滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D、用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时立即停止滴定

查看解析

4、部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	K_a1=1.77×10^-4	K_a1=4.9×10^-10	K_a1=4.3×10^-7 ；K_a2=5.6×10^-11

下列选项错误的是（）

A、向NaCN溶液中通入少量CO₂气体：CN^－+H₂O+CO₂=HCN+HCO

_{3}^{-}

B、相同浓度的HCN和NaHCO₃的导电能力：HCN＞NaHCO₃ C、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者 D、等pH的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后，pH前者大于后者

查看解析

5、常温下0.1 mol·L^－¹ ①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列叙述正确的是（）

A、①中c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－) B、①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一 C、①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋) D、①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度小

查看解析

6、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（）

A、BaO₂的水解产物是Ba(OH)₂和H₂O₂ B、PCl₃的水解产物是HClO和H₃PO₄ C、Al₄C₃的水解产物是Al(OH)₃和CH₄ D、CH₃COCl的水解产物是两种酸

查看解析

7、化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）

选项	操作或做法	目的
A	向两只盛有2mL5%双氧水的试管中，分别滴加5滴饱和 $C u S O_{4}$ 溶液和5滴饱和 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液，观察实验现象	探究催化剂对反应速率的影响
B	取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入 $1 m L 0.1 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，观察实验现象	探究KI与 $F e C l_{3}$ 反应是可逆反应
C	用玻璃棒蘸取NaClO溶液点到干燥的pH试纸中间	测NaClO溶液的pH值
D	在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶	取20.00mL盐酸

A、A B、B C、C D、D

查看解析

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中因完全双水解而不能大量共存的是（）

A、pH=1的溶液中：Fe²⁺、

N O_{3}^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

、Na⁺ B、H⁺、NH₄⁺、CH₃COO^-、

S O_{4}^{2 -}

C、由水电离的c(H⁺)=1×10^-14 mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、

H C O_{3}^{-}

D、K⁺、Al³⁺、

N O_{3}^{-}

、AlO₂^-

查看解析

9、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂ ，电解质溶液为H₂SO₄溶液，工作时的电池反应为：

Pb+ PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，下列结论正确的是（）

A、Pb为正极，被氧化 B、电池工作时，电解质溶液的pH不断减小 C、

S O_{4}^{2 -}

向PbO₂极移动 D、电池工作时，电解质溶液的pH不断增大

查看解析

10、室温下，对于1L 0.1mol·L^-1醋酸溶液，下列判断正确的是（）

A、该溶液中CH₃COO^-的粒子数为6.02×10²² B、适当升高溶液温度，溶液中导电粒子数目减小 C、滴加NaOH溶液过程中，n(CH₃COO^-)与n(CH₃COOH)之和始终为0.1 mol D、若该醋酸溶液的电离度为1%，则该醋酸溶液的电离平衡常数为10^-⁴

查看解析

11、已知：X(g)+2Y(g)

\overset{}{⇌}

3Z(g) △H= - akJ·mol^-1(a＞0)，下列说法不正确的是（）

A、0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol B、达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C、密闭容器中，恒温，缩小体积，X的转化率不变 D、升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

查看解析

12、下列各组物质中，都是弱电解质的是（）

A、盐酸、

C O_{2}

、

F e {(O H)}_{3}

B、HClO、

C O_{2}

、

N H_{3}

C、NaOH、

B a S O_{4}

、

M g {(O H)}_{2}

D、

H_{2} O

、

N H_{3} \cdot H_{2} O

、

H_{2} S O_{3}

查看解析

13、化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是（）

A、医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 B、夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相同 C、合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” D、铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率

查看解析

14、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容。

回答下列问题：

(1)、Ⅰ．已知NO和

O_{2}

经反应Ⅰ和反应Ⅱ转化为

N O_{2}

，其能量变化如图所示：

Ⅰ． $2 N O (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ ，平衡常数 $K_{1}$ ；

Ⅱ．____ $Δ H_{2}$ ，平衡常数 $K_{2}$ ；

写出第Ⅱ步反应的化学方程式：。

(2)、反应

2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)

的

Δ H

（填“＞”或“＜”）0，平衡常数K＝（用含

K_{1}

、

K_{2}

的代数式表示）。下列措施既能提高该反应的平衡转化率，又能加快生成

N O_{2}

的反应速率的是（填字母）。

a．升高温度 b．缩小容器体积 c．加入催化剂

(3)、由实验测得反应Ⅱ的

v_{正}

～

c (O_{2})

的关系如图所示，当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为（填字母）。

(4)、Ⅱ．在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

Δ H < 0

，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃	200	300	400
K	$K_{1}$	$K_{2}$	0.5

请回答下列问题：

试比较 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 的大小， $K_{1}$ $K_{2}$ （填“＞”、“＝”或“＜”）。

(5)、400℃时，反应

2 N H_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)

的平衡常数K＝。当测得

N H_{3}

、

N_{2}

、

H_{2}

的浓度分别为3

m o l \cdot L^{- 1}

、2

m o l \cdot L^{- 1}

、1

m o l \cdot L^{- 1}

时，则该反应的

v_{正} (N_{2})

v_{逆} (N_{2})

（填“＞”、“＝”或“＜”）。

(6)、下图为一定温度下，

N_{2}

和

H_{2}

以1∶3进行反应，平衡时，

N H_{3}

的体积分数随压强的变化示意图

①随压强增大， $N H_{3}$ 的体积分数增大的原因是。

②比较b点和a点：平衡常数 $K (a)$ $K (b)$ （填“＞”、“＝”或“＜”，下同）， $N_{2}$ 的浓度 $c (a)$ $c (b)$ 。

③计算b点的平衡常数 $K_{p} =$ ${(M p a)}^{- 2}$ （用分压表示的平衡常数，结果保留2位有效数字）

查看解析

15、滴定实验是化学学科中重要的定量实验。

(1)、Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：

①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；

②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

③滴加几滴甲基橙指示剂；

④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

滴定序号	待测体积（mL）	消耗盐酸标准的体积（mL）
滴定序号	待测体积（mL）	滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

该酸碱中和滴定（题干中②③④步）所需仪器有____（填字母）。

A、酸式滴定管（50mL） B、碱式滴定管（50mL） C、量筒（10mL） D、铁架台 E、滴定管夹 F、玻璃棒

(2)、排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作。

甲乙丙

(3)、滴定达到终点的现象是。

(4)、试样中NaOH的质量分数为。

(5)、若出现下列情况，测定结果偏高的是。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数

c．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

d．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

(6)、Ⅱ．氧化还原滴定——取草酸（

H_{2} C_{2} O_{4}

，弱酸）溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1

m o l \cdot L^{- 1}

的高锰酸钾溶液滴定。
发生反应的离子方程式为。

(7)、滴定时，

K M n O_{4}

溶液应装在滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。

查看解析

16、某学习小组设计研究醋酸的性质。

(1)、研究稀释过程导电能力变化。

冰醋酸稀释过程，溶液导电能力变化如图所示，则a、b、c三点对应溶液中，醋酸电离程度由大到小的顺序是（填字母）。用湿润的pH试纸测定b点pH，结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。

(2)、研究稀释过程pH变化。

25℃时，用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下：

序号	①	②	③	④	⑤
醋酸浓度（mol/L）	0.0010	0.01000	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.83

根据表中数据，稀释醋酸溶液，电离平衡（填“正”或“逆”）向移动；结合表中数据得出判断理由是

(3)、对比强、弱酸的性质。

构建模型可帮助理解问题。盐酸和醋酸的“冰山”理解模型如下图，回答问题：

①模型1表示的是（填序号）。

A．等浓度的盐酸和醋酸 B．等pH的盐酸和醋酸溶液

②等体积，pH均为1的盐酸和醋酸溶液，中和NaOH的能力比较：盐酸．醋酸（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③模型2表示的两种溶液中分别加水，醋酸溶液中 $n (H^{+})$ ， $c (H^{+})$ （填“增大”、“减小”或“不变”）

④过量镁粉分别与2mL 2mol/L盐酸、2mL 2mol/L醋酸溶液反应，测得铁粉与盐酸反应生成气体体积随时间变化如图，在图中画出镁粉与醋酸溶液反应的图像。

查看解析

17、物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：

①0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液

②0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $C H_{3} C O O N a$ 混合溶液

(1)、盐碱地（含较多

N a_{2} C O_{3}

、NaCl）不利于植物生长，盐碱地呈碱性的主要原因：（用离子方程式说明）；

(2)、溶液①中微粒的电荷守恒关系式是；离子浓度大小关系。

(3)、溶液②中微粒的物料守恒关系式是。

(4)、

N a H S O_{3}

溶液的pH＜7，则

N a H S O_{3}

溶液中

c (H_{2} S O_{3})

c (S O_{3}^{2 -})

(5)、①把

A l C l_{3}

溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体是。

②配制 $F e S O_{4}$ 溶液时需向溶液中加少量的（填化学式）以抑制水解。

(6)、泡沫灭火器有效成分为

N a H C O_{3}

与

A l_{2} {(S O_{4})}_{3}

，泡沫灭火使用时发生反应（用离子方程式表示）。

(7)、25℃时，有pH＝4的盐酸和pH＝4的

N H_{4} C l

溶液中由水电离出的

c (H^{+})

之比为。

查看解析

18、在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（）

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	NaOH溶液	氢氟酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A、在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ C、将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的pH＝4，则a∶b＝11∶9 D、将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：

c (C l^{-}) > c (N H_{4}^{+}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})

查看解析

19、常温下，向20mL 0.01

m o l \cdot L^{- 1}

C H_{3} C O O H

溶液中逐滴加入0.01

m o l \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、a点的pH＝2 B、可以选甲基橙指示滴定终点 C、反应过程中，

\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}

的值不断增大 D、c点时，

V (N a O H) = 20 m L

查看解析

20、向浓度为0.1

m o l \cdot L^{- 1}

N H_{4} C l

溶液中加入少量

N H_{4} C l

固体，下列各量减小的是（）

A、

\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (C l^{-})}

B、

\frac{c (H^{+})}{c (N H_{4}^{+})}

C、

\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}

D、

\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O) \cdot c (H^{+})}

查看解析

相关试卷