高中化学沪科版-试题列表-第849页

1、氨氧化法制硝酸中发生主反应

{NH}_{3} (g)+1 {.25O}_{2} (g) ⇌ NO(g)+1 {.5H}_{2} O(g)

{ΔH}_{1} =-226 .1kJ \cdot {mol}^{-1}

和副反应

{NH}_{3} {(g)+O}_{2} (g) ⇌ 0 {.5N}_{2} O(g)+1 {.5H}_{2} O(g)

{ΔH}_{2} =-276 .3kJ \cdot {mol}^{-1}

两个竞争反应(忽略其他副反应)，反应每生成

1.5 mol

H_{2} O (g)

的相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A、推测反应

0 {.5N}_{2} O(g)+0 {.25O}_{2} (g) ⇌ NO(g)

{ΔH}_{3} =+50 .2kJ \cdot {mol}^{-1}

B、加入催化剂Ⅰ更有利于

NO

的生成 C、其他条件相同时，升高温度，平衡时体系内

H_{2} O

的浓度降低 D、平衡后增大压强，物质

N_{2} O

的浓度不变

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2、部分含Mg或Cu或Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是

A、若a可与稀硫酸反应生成c，则直接加热蒸干c溶液一定能得到溶质c B、在a→c→f→e转化过程中，一定出现置换反应 C、在制备d的过程中，一定能看到白色沉淀 D、若d能溶解于氨水中，则组成该碱的金属元素一定位于元素周期表的ds区

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3、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	氢化钠( $NaH$ )可在野外用作生氢剂	氢元素化合价为 $+ 1$ 价
B	键能： $HF < HCl < HBr$	键长： $HF < HCl < HBr$
C	丙烯腈、1，3-丁二烯和苯乙烯合成ABS树脂	合成ABS树脂的反应是缩聚反应
D	蔗糖难溶于四氯化碳	蔗糖是极性分子

A、A B、B C、C D、D

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4、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，由这五种元素组成的化合物A可用于医药、化妆品、食品等，其中X与另外四种元素都不在同一个周期，W与R同族，且基态W原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，Y有三个能级，且各能级电子数相等。下列说法正确的是

A、Y、Z、W最简单氢化物的键角依次减小 B、原子半径：

R > W > Z > X

C、在

{[Fe {(YZ)}_{6}]}^{3 -}

中，提供孤电子对的为Z D、第一电离能：

W > Z

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5、某学习小组用如图所示的装置制备氯气并探究其性质，带孔的黑匣子是制备氯气的装置。下列不同反应阶段的预测现象及其相应推断正确的是

A、干花褪色，说明

{Cl}_{2}

具有漂白性 B、湿润的蓝色石蕊试纸只变红，说明氯气溶于水形成的溶液呈酸性 C、淀粉

- KI

溶液变蓝，说明氯气具有氧化性 D、Fe粉燃烧放出棕红或棕黄色烟，说明氯气能与铁粉反应生成氯化亚铁

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6、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，对于工业合成氨反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

，下列说法正确的是

A、2.24L

N_{2}

中含有

σ

键的数目为

0 {.1N}_{A}

B、在1mol

{NH}_{3}

完全溶于1L水后的溶液中含有

{NH}_{4}^{+}

的数目为

N_{A}

C、1mol合成氨反应的混合气体中含有N原子的数目为

0 {.5N}_{A}

D、标准状况下，11.2L

H_{2}

参与反应转移电子的数目为

N_{A}

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7、苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常常用于创伤面和痔疮的治疗，其结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法正确的是

A、1 mol该分子能与4 mol H₂发生加成反应 B、该分子中C原子有sp、sp²、sp³杂化 C、该分子同时具有碱性和酸性 D、实验室用对氨基苯甲酸与乙醇反应制备该分子，该制备反应属于可逆反应

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8、兴趣小组利用以下装置进行制取

{NH}_{3}

并探究其性质的实验(部分夹持装置略)，其中难以达到预期目的的是


A．制备 ${NH}_{3}$	B．净化、干燥 ${NH}_{3}$

C．收集 ${NH}_{3}$	D．验证 ${NH}_{3}$ 的还原性

A、A B、B C、C D、D

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9、劳动开创未来，成就梦想。下列劳动项目和涉及的化学知识均正确且相互对应的是

	劳动项目	化学知识
A	帮厨活动：厨房油污用纯碱溶液洗涤	碳酸钠水解产生气泡
B	学农活动：塑料大棚下种植蔬菜	塑料材质不透水不透气，不易燃烧
C	自主探究：用梅子汁酿酒时加入适量 ${SO}_{2}$	${SO}_{2}$ 可抗氧化并杀菌
D	社区服务：用石灰浆刷墙翻新	氢氧化钙溶解度小，易析出固体

A、A B、B C、C D、D

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10、下列离子方程式书写不正确的是

A、弱酸转化为强酸：

H_{2} S + {Cu}^{2 +} = CuS ↓ + 2 H^{+}

B、氧化物转化为酸：

{SO}_{2} + 2 {OH}^{-} = H_{2} O + {SO}_{3}^{2 -}

C、盐转化为单质和氧化物：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {SO}_{2} ↑ + S ↓

D、单质转化为多种盐：

3 S + 6 {OH}^{-} = 3 H_{2} O + {SO}_{3}^{2 -} + 2 S^{2 -}

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11、下列关于以甲烷和氧气为原料的新型燃料电池(电解质为硫酸)的说法正确的是

A、该装置氧气端为负极，发生氧化反应 B、电池负极的电极反应式是

{CH}_{4} + 2 O_{2} + 4 e^{-} = {CO}_{2} + 2 H_{2} O

C、溶液中氢离子向氧气端定向移动 D、每消耗1mol甲烷，理论上该电池最多消耗氧气22.4L(标准状况)

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12、生活中处处有化学，下列说法不正确的是

A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B、洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与84消毒液混用 C、明矾溶于水可形成胶体，有吸附作用，可用于净水 D、利用焰色试验可检验生活中所有常见的金属元素

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13、广东文化汇聚了中原文化的精髓与海洋文明的活力，成为了中华文化宝库中一颗璀璨的明珠。下列说法不正确的是

A、“历史文化”：古时海上丝绸之路上运输的丝绸的主要成分中只存在离子键 B、“饮食文化”：煲广式靓汤过程中利用了萃取原理 C、“民俗文化”：珠海菉猗堂的蚝壳墙是富有地方特色的建筑，蚝壳的主要成分是CaCO₃ D、“城市文化”：在广州塔上演的“灯光秀”利用了丁达尔效应

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14、2024年巴黎奥运会上，中国企业生产的体育器材出现在多个项目的赛场上。它们凭借过硬的质量、创新的产品形态，展现了我国科技创新的成果。下列说法正确的是

A、乒乓球使用的材料ABS塑料属于纯净物 B、杠铃采用的弹簧钢材料60Si2Mn属于合金 C、水翼帆板采用的碳纤维属于有机高分子材料 D、智能柔道垫所用“芯片”的主要成分为

{SiO}_{2}

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15、中华文化源远流长，古人在千年前就使用不同的材料制作乐器。下列乐器的主要成分属于无机非金属材料的是


A．石磬	B．竹笛

C．二胡	D．铁琴

A、A B、B C、C D、D

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16、碘及其化合物有如图所示的转化关系。下列叙述正确的是

A、反应①中，常温常压下，2.24L

{Cl}_{2}

完全反应时转移的电子数约为

6.02 \times 10^{22}

B、反应②中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 C、反应③中发生的离子反应为

I^{-} + 3 H_{2} O + 3 {Cl}_{2} = {IO}_{3}^{-} + 6 {Cl}^{-} + 6 H^{+}

D、反应④中，

I^{-}

和

{IO}_{3}^{-}

在碱性或中性溶液中均不能大量共存

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17、下列表示不正确的是

A、中子数为10的氧原子：

_{8}^{18} O

B、

{SO}_{2}

的价层电子对互斥(VSEPR)模型：

C、用电子式表示

KCl

的形成过程：

D、

的名称：2-甲基-4-乙基戊烷

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18、如图所示为电解饱和食盐水的原理示意图。下列说法错误的是

A、右室电极处发生还原反应 B、出口c收集到的物质是氯气 C、电解过程中，Na⁺由左室移向右室 D、通电一段时间后，阴极区c(OH^-)减小

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19、25℃，101kPa下，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6kJ·mol^-1的相关叙述错误的是

A、H₂(g)的标准燃烧热为ΔH=-241.8kJ·mol^-1 B、2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+483.6kJ·mol^-1 C、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) ΔH<-483.6kJ·mol^-1 D、2molH₂(g)和1molO₂(g)的总键能之和小于2molH₂O(g)的键能之和

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20、在容积为

2L

的密闭容器中，进行如下反应：

A(g)+2B(g) ⇌ C(g)+D(g)

，最初加入

1.0 molA

和

2.2 molB

，在不同温度下，D的物质的量

n (D)

和时间t的关系如图。试回答下列问题：

(1)、

800 ℃

时，

0 ~ 5 min

内，以B表示的平均反应速率为。

(2)、能判断该反应达到化学平衡状态的依据有。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 $c (A)$ 不变

c． $2 v_{正} (B) = v_{逆} (D)$ d． $c (A) = c (C)$

(3)、利用图中数据计算：

800 ℃

时A物质的平衡转化率为，

800 ℃

时的平衡常数

K=

L/mol

，该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)、下列措施既能提高反应物A(g)的平衡转化率，又能增大反应速率的是(填标号)

a．升高温度 b．恒容条件充入氩气

c．加入催化剂 d．增大初始投料比 $\frac{c (A)}{c (B)}$

(5)、

800 ℃

时，某时刻测得体系中各物质的量如下：

n (A) = 0.9 mol, n (B) = 2.0 mol, n (C) = 0.9 mol, n (D) = 0.9 mol

，则此时该反应(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。

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