高中化学沪科版-试题列表-第848页

1、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

(1)、写出M溶于稀

H_{2} S O_{4}

和

H_{2} O_{2}

混合液的化学方程式：。

(2)、写出E与高温水蒸气反应的化学方程式：。

(3)、某同学取少量X的溶液于试管中，滴入NaOH溶液并静置一段时间，描述现象：．

(4)、某同学取少量X的溶液，用稀硫酸酸化后静置在空气中一段时间，然后加入KI、淀粉溶液，溶液为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、

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2、实验室要使用200 mL 0.1 mol/L的

N a_{2} C O_{3}

溶液，需自行配制。实验室可提供配制溶液的试剂有：

① $N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体，②2 mol/L $N a_{2} C O_{3}$ 溶液[ $M (N a_{2} C O_{3}) = 106$ g/mol]。

(1)、配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、。所填仪器在使用前操作是。

(2)、若用

N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O

晶体进行配制，需用托盘天平称取

N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O

的质量为g；若用2 mol/L

N a_{2} C O_{3}

溶液稀释配制，需用量筒量取mL 2 mol/L

N a_{2} C O_{3}

溶液。

(3)、用2 mol/L

N a_{2} C O_{3}

溶液配制所需溶液过程中，下列操作造成浓度偏高的有____（填序号）。

A、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B、用量筒量取2 mol/L

N a_{2} C O_{3}

时仰视读数 C、容量瓶定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D、容量瓶定容加水时俯视 E、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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3、向

F e C l_{3}

和

C u C l_{2}

的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中

F e^{3 +}

和

C u^{2 +}

的物质的量浓度之比为（）

A、2∶7 B、7∶2 C、1∶7 D、7∶1

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4、实验室可由软锰矿（主要成分为

M n O_{2}

）制备

K M n O_{4}

方法如下：

下列说法不正确的是（）

A、软锰矿制锰酸钾时，1 mol

M n O_{2}

发生反应转移电子2 mol B、实验室进行“操作1”时，玻璃棒的作用主要是引流 C、锰酸钾酸化过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D、不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液

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5、固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

下列推断不正确的是（）

A、由现象1得出化合物X含有O元素 B、X的化学式

N a_{2} C u O_{2}

C、固体混合物Y的成分是Cu和NaOH D、若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂

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6、部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示（f、g可溶于水）。下列推断不合理的是（）

A、a与

H_{2} O (g)

高温下反应可实现a转化为c B、g与Cu反应或b与H⁺反应，均可得到f C、可实现f→d→e→g→f的循环转化 D、由图可预测；高铁酸盐（

F e O_{4}^{2 -}

）具有强氧化性，可用于消毒

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7、侯德榜先生是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，主要化学反应为：

N a C l + N H_{3} + H_{2} O + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l

，工业流程如图，下列说法正确的是（）

A、应该向“饱和食盐水”中先通入足量

N H_{3}

，再通入过量

C O_{2}

B、该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应、氧化还原反应 C、滤渣主要成分是

N a_{2} C O_{3}

，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比碳酸钠大 D、最终所得“母液”不可循环利用

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8、假若你是卫生防疫人员，用容量瓶配制0.06 mol/L的

K M n O_{4}

消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高是（）

A、

K M n O_{4}

固体受潮 B、溶解搅拌时有液体溅出 C、定容时俯视容量瓶刻度线 D、摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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9、在体积相同的三个固定容器里．分别充入三种气体①

H_{2}

②

C O_{2}

③

O_{2}

并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（）

A、原子数目：①>②>③ B、质量关系：①<③<② C、分子数目：①=②=③ D、压强关系：②>③>①

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10、如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象：当打开B阀，C处的红布条逐渐褪色：则D瓶中盛放的溶液可能是（）

①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③ $H_{2} O$ ④浓硫酸

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

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11、下列图示方法，能完成相应实验的是（）

A、用图①方式做焰色实验检验钾元素的存在 B、用图②装置在实验室制取

C l_{2}

C、用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性 D、用图④方式制备

F e {(O H)}_{3}

胶体

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12、钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示，下列说法不正确的是（）

① $3 F e + N a N O_{2} + 5 N a O H \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 N a_{2} F e O_{2} + H_{2} O + N H_{3} ↑$

② $N a_{2} F e O_{2} + N a N O_{2} + H_{2} O \to N a_{2} F e_{2} O_{4} + N H_{3} ↑ + N a O H$ （未配平）

③ $N a_{2} F e O_{2} + N a_{2} F e_{2} O_{4} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e_{3} O_{4} + 4 N a O H$

A、碱性条件下，

N a N O_{2}

的氧化性比

N a_{2} F e O_{2}

，

N a_{2} F e_{2} O_{4}

都强 B、反应①、②是氧化还原反应，③不是氧化还原反应 C、反应②配平后，

H_{2} O

的化学计量数是6 D、整个反应过程中，每有16.8 g Fe参加反应转移0.8 mol电子

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13、下列实验目的和操作对应不正确的是（）

	实验目的	实验操作
A	用豆浆做豆腐	向煮沸的豆浆中加入盐卤（含NaCl、 $M g C l_{2}$ 、 $C a C l_{2}$ 等）溶液
B	除去 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中的 $N a H C O_{3}$	向混合液中加入适量NaOH溶液
C	检验某溶液中含 $F e^{2 +}$	向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色
D	除去 $C O_{2}$ 中的HCl	混合气体通过盛有饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的洗气瓶

A、A B、B C、C D、D

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14、设阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，下列说法不正确的是（）

A、常温下，100 g质量分数46%的乙醇（

C_{2} H_{5} O H

）水溶液中，含有的氧原子数为

4 N_{A}

B、1 mol钠与氧气完全反应生成

N a_{2} O

或

N a_{2} O_{2}

时，失电子数目均为

N_{A}

C、

N a_{2} O_{2}

与水反应时，生成0.1 mol

O_{2}

转移的电子数为

0.2 N_{A}

D、17 g

^{14} N^{1} H_{3}

所含中子数目为

10 N_{A}

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15、下列说法或描述不正确的是（）

A、100 mL 1 mol·L

^{- 1}

F e C l_{3}

溶液与150 mL 2 mol·L

^{- 1}

KCl溶液比较，前者

C l^{-}

浓度大 B、浓度和体积相同的

N a H S O_{4}

和

B a {(O H)}_{2}

溶液充分反应：

$B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$

C、某酸性透明溶液中，

F e^{3 +}

、

N O_{3}^{-}

、

N a^{+}

、

C l^{-}

一定不能大量共存 D、二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳属于非电解质

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16、“化学”和生活密切相关，学好化学会让生活更美好，下列说法错误的是（）

A、灿烂美丽的烟花表演中呈出的色彩，实质上是金属元素的焰色反应 B、小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多 C、纳米材料

F e_{3} O_{4}

分散到适当的分散剂中可以得到胶体，能产生丁达尔现象 D、为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰包

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17、某兴趣小组做如下探究实验：

(1)、图Ⅰ为依据氧化还原反应设计的原电池装置，Fe极作原电池的（填“正、负”）极，该原电池反应的离子方程式为。

(2)、如图Ⅰ，其他条件不变，若将NaCl溶液、CuCl₂溶液分别换为FeCl₂、NH₄Cl溶液，石墨电极上发生（填“氧化、还原”）反应，写出电极反应方程式。

(3)、如图Ⅱ，其他条件不变，将图Ⅰ中NaCl溶液换成CuCl₂溶液、盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n形，以下对甲、乙装置的判断正确是____（填代号）。

A、甲装置作原电池，乙装置不作原电池 B、乙装置作原电池，甲装置不作原电池 C、甲、乙装置都作原电池 D、甲、乙装置都不作原电池

(4)、有同学认为常温下将图II甲装置的CuCl₂溶液换成浓硝酸，测得电流表A中有电流通过，说明甲装置发生了原电池反应，该原电池的负极是（填化学式），并根据金属的性质解释另一电极作正极的原因

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18、

(1)、某有机物R能与Fe²⁺形成橙红色的离子[FeR₃]²⁺ ，该离子可被HNO₃氧化成淡蓝色的离子[FeR₃]³⁺ ，完成反应的离子方程式：NO₃^- + 2[FeR₃]²⁺ + 3H+

\overset{}{⇌}

+ 2[FeR₃]³⁺ + H₂O

(2)、某研究小组对(1)中的反应进行了研究。

用浓度分别为2.0 mol·L^-1、2.5 mol·L^-1、3.0 mol·L^-1的HNO₃溶液进行了三组实验，得到c([FeR₃]²⁺)随时间t的变化曲线如图。

①图中对应c(HNO₃) = 3.0 mol·L^-1时的变化曲线为（填代号III、II、I）。

②c(HNO₃) = 3.0 mol·L^-1时，在0~1min内，[FeR₃]³⁺的平均消耗速率= mol/(L·min)。

③下列有关说法中，正确的有。

A．平衡后加水稀释， $\frac{c {(F e R_{3})}^{2 +}}{c {(F e R_{3})}^{3 +}}$ 增大

B．[FeR₃]²⁺的平衡转化率：α_III>α_II>α_I

C．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小

D．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：t_III>t_II>t_I

(3)、由R产生的物质L可用于分离稀土，溶液中某稀土离子（用M表示)与L存在平衡：

i).M（aq）+L （aq） $\overset{}{⇌}$ ML（aq） K₁

ii).ML（aq）+L（aq） $\overset{}{⇌}$ ML₂（aq） K₂

研究组配制了M与L起始浓度比c₀(M)/c₀(L)不同的系列溶液，反应平衡后测定L的含量，测得起始浓度比c₀(M)/c₀(L)分别为0、a、b时，各成分L的含量S如下表（各成分含L的总量S计为1）.

【注】：“<0.01”表示未检测到。

①c₀(M)/c₀(L)=a时， x=。

②c₀(M)/c₀(L)=b时，平衡浓度比c_平(ML₂)/c_平(ML)=

(4)、研究组研究了（3）中M与L反应体系，当C₀（L)=1.0×10^-5mol·L^-1时，测得平衡时各物种L含量C_平/C₀（L)随C₀（M)/C₀（L)的变化曲线如图10，C₀（M)/C₀（L)=0.51时，计算①M的平衡转化率（结果仅保留两位有效数字），②（3）中反应i)的K₁.

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19、磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有

T i O_{2}

、

S i O_{2}

、

A l_{2} O_{3}

、MgO、CaO以及少量的

F e_{2} O_{3}

，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。

金属离子	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$M g^{2 +}$	$C a^{2 +}$
开始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全 $(c = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1})$ 的pH	3.2	4.7	11.1	13.8

回答下列问题：

(1)、“焙烧”中，

T i O_{2} 、 S i O_{2}

几乎不发生反应，

A l_{2} O_{3}

、MgO、CaO、

F e_{2} O_{3}

转化为相应的硫酸盐，写出

A l_{2} O_{3}

转化为

N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}

的化学方程式。

(2)、“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是。

(3)、“母液①”中

M g^{2 +}

浓度为

m o l \cdot L^{- 1}

。

(4)、“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是（写名称）。“酸溶渣”的成分是、。

(5)、“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，

T i O^{2 +}

水解析出

T i O_{2} \cdot x H_{2} O

沉淀，该反应的离子方程式是。

(6)、将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得，循环利用。

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20、学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO₂并进行相关性质的探究。

回答下列问题：

(1)、装置a中反应的化学方程式为。

(2)、实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO₂ ，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO₂+4I^－+4H⁺

\overset{}{⇌}

S↓+2I₂+2H₂O.

探究I：探究浓度对上述可逆反应的影响

有同学认为除SO₂的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证（SO₂体积已折算为标准状况下体积）。

限选试剂：0.1 mol·L^-1KI溶液、1.0mol·L^-1KI溶液、2.0mol·L^-1KI溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸

影响因素	编号	操作	现象
c(I^—)	i	取50mL①于锥形瓶中，向其中通入20mL SO₂	溶液变为浅黄色
c(I^—)	ii	取50mL 1.0mol·L^-1KI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mL SO₂	溶液迅速变黄
c(H⁺)	iii	取50mL 1.0mol·L^-1KI溶液和5mL ②于锥形瓶中，向其中通入20mL SO₂	溶液迅速变黄
c(H⁺)	iV	取50mL 1.0mol·L^-1KI溶液和5mL 浓盐酸于锥形瓶中，向其中通入20mL SO₂	溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊

(3)、探究II：探究SO₂在KI溶液体系中的反应产物

有同学提出上述可逆反应生成的I₂可与SO₂发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄²^－+2I^－+4H⁺.为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。

方案	操作	预期现象	结论
i	取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴③溶液（填试剂名称），振荡	无明显变化	浊液中无I₂
ii	将装置d中浊液进行分离	得淡黄色固体和澄清溶液
ii	取适量分离后的澄清溶液于试管中，④ .	白色沉淀	⑤

⑥综上可知，SO₂在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为。

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