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相关试卷

1、 $NO$ 常用于制取硝酸、硝基化合物等，但同时也是空气污染物。

(1)、工业制硝酸时，需将 $N_{2}$ 转化为 $NO$ ，现有以下两种途径：
I．① $N_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌ 2NO(g) {ΔH}_{1}$ ；
Ⅱ．② $N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) {ΔH}_{2} =-92kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。
③ ${4NH}_{3} {(g)+5O}_{2} (g) ⇌ {4NO(g)+6H}_{2} O(1) {ΔH}_{3} =-1168kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。
若已知④ ${2H}_{2} {(g)+O}_{2} {(g)=2H}_{2} O(1) {ΔH}_{4} =-572kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。计算可得 ${ΔH}_{1} =$ 。途径Ⅱ与途径I相比，优势在于。

(2)、反应②的反应历程和能量变化如图所示，标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质。
对总反应速率影响较大的步骤的活化能为 $kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，该步骤的化学方程式是。

(3)、某温度下向容器中按照体积比 $1:3$ 充入 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ ，控制压强为 $50MPa$ ，反应达到平衡状态时体系中 ${NH}_{3}$ 的体积分数为0.6。
① $H_{2}$ 的平衡转化率为。
②在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数。此温度下反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${MPa}^{-2}$ (列出计算式即可)。

(4)、制硝酸的工业尾气中含有 $NO$ ，将尾气与适量空气混合后通入到浓氨水中，可生成 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ ，反应的化学方程式为。

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2、白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一、从一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：
下列叙述不正确的是

A、“氧化”阶段需在80℃条件下进行，可用水浴加热 B、“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗 C、若“还原”过程通过原电池来实现，则N₂为正极产物 D、“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH₃) $_{2}^{+}$ ]∶n[N₂H₄·H₂O]=4∶1

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3、化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是

A、湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl₂有酸性和漂白性 B、f处的现象是出现红色沉淀 C、g处变为橙色，h处变为黄色，说明元素非金属性：Cl＞Br＞I D、等量Cl₂分别单独缓慢通过g、h、i试管完全反应后，生成的氧化产物物质的量之比为1∶1∶1

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4、 $α-$ 鸢尾酮的分子结构如图所示，下列说法错误的是

A、α-鸢尾酮与某种酚互为同分异构体 B、1 molα-鸢尾酮最多可与3 mol H₂加成 C、α-鸢尾酮能发生银镜反应 D、α-鸢尾酮分子中有2个手性碳

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5、某溶液可能含有等浓度的下列某些离子： ${Na}^{+} 、 {Mg}^{2 +} 、 {NH}_{4}^{+} 、 H^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{3}^{2 -} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {NO}_{3}^{-}$ ，取溶液分别进行如下实验：
①加入 ${HNO}_{3}$ 酸化的 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液产生白色沉淀；
②加入淀粉 $- KI$ 溶液，呈蓝色；
③加入 $NaOH$ 溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。
下列说法错误的是

A、由①②可知一定有 $H^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ B、若将①中的试剂换成盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，不影响成分的判断 C、③中的离子反应方程式为 ${Mg}^{2 +} + {NH}_{4}^{+} + 3 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} Mg {(OH)}_{2} ↓ + {NH}_{3} ↑ + H_{2} O$ D、不能确定有无 ${Cl}^{-}$

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6、下列叙述正确的是

A、“白石英，生华阴及泰山”，石英为硅酸盐 B、实验室现需 $0 .1mol/L$ 的 ${CuSO}_{4}$ 溶液 $480mL$ ，应称取 ${CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O$ 晶体 $12 .0g$ 来配制。 C、若配制 $250mL4 .6mol \cdot L^{-1}$ 的稀硫酸，需用量筒量取密度为 $1 .84g \cdot {cm}^{-3}$ 、质量分数为 $98%$ 的浓硫酸体积为 $62 .5mL$ D、同温同压时，等质量的 $CO 、 N_{2} 、 H_{2}$ 气体，体积关系 $V(CO)=V (N_{2}) >V (H_{2})$

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7、下列实验操作，不能达到实验目的是

选项	实验操作	实验目的
A	向少许蔗糖中滴入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌	验证浓硫酸的脱水性
B	向苯中滴加浓溴水，并加入FeBr₃作催化剂	验证苯的溴代反应
C	向Na₂SO₃粉末中滴入足量浓盐酸，并加入BaCl₂溶液	检验Na₂SO₃粉末是否变质
D	浸透了石蜡油的石棉中加入碎瓷片，加热，并将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	检验石蜡的分解产物中含有烯烃

A、A B、B C、C D、D

8、下列离子方程式的书写正确的是

A、 $H_{2} S$ 与 $NaClO$ 溶液反应 $H_{2} {S+ClO}^{-} {=HS}^{-} +HClO$ B、明矾溶液中加入 ${Ba(OH)}_{2}$ 溶液至过量： ${Al}^{3+} {+2SO}_{4}^{2-} {+2Ba}^{2+} {+4OH}^{-} {=2BaSO}_{4} ↓ + {[{Al(OH)}_{4}]}^{-}$ C、碱性条件下，用 $KClO$ 溶液与 ${Fe(OH)}_{3}$ 反应制备新型净水剂 $K_{2} {FeO}_{4}$ ： ${3ClO}^{-} {+2Fe(OH)}_{3} {=2FeO}_{4}^{2-} {+3Cl}^{-} {+4H}^{+} {+H}_{2} O$ D、氯碱工业制备氯气： ${2Cl}^{-} {+2H}^{+} {=Cl}_{2} ↑ {+H}_{2} ↑$

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9、下列各组离子一定能大量共存的组合是
①在含有大量 ${[{Al(OH)}_{4}]}^{-}$ 溶液中： ${NH}_{4}^{+} 、 {Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-}$
②常温下 $0 .1mol \cdot L^{-1}$ 的 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液： $K^{+} 、 {Cu}^{2+} 、 {Cl}^{-} 、 {Br}^{-}$
③常温下 $pH=7$ 的溶液中： ${Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Fe}^{3+}$
④在澄清透明的水溶液中： $K^{+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Cu}^{2+} 、 {NO}_{3}^{-}$
⑤常温下 $c ({OH}^{-}) {=10}^{-12} mol \cdot L^{-1}$ 的溶液： $K^{+} 、 {Al}^{3+} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-}$
⑥常温下 $pH=1$ 的溶液中： $K^{+} 、 {CrO}_{4}^{2-} 、 {Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2-}$

A、①②⑥ B、②④⑤ C、④⑤⑥ D、①②③

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10、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $34g$ 呋喃()中含有的 $σ$ 键数目为 $4 . {5N}_{A}$ B、 $25 ° C$ 时， $pH=14$ 的 $NaOH$ 溶液中含有的 ${Na}^{+}$ 数目为 $N_{A}$ C、密闭容器中， ${2molSO}_{2}$ 和 ${1mol}^{18} O_{2}$ 充分反应，生成物中 $^{18} O$ 原子数为 ${2N}_{A}$ D、 ${39gNa}_{2} O_{2}$ 与足量的 $H_{2} O$ 完全反应，转移的电子数目为 $N_{A}$

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11、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、NH₃具有还原性，可用作制冷剂 B、FeCl₃溶液具有酸性，可用于刻蚀铜制品 C、Al(OH)₃具有弱碱性，可用作胃酸中和剂 D、SO₂具有氧化性，可用于漂白纸张

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12、科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。对下列成就所涉及的化学知识的表述正确的是

A、“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂均为有机高分子材料 B、“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品 C、“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为晶体硅 D、研制的高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→化学能

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13、我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，文物是传承文化的重要载体。下列对文物的说法正确的是


A．可选用 $FeO$ 作为红色颜料	B．制作兵马俑的黏土的主要成分为硅酸盐

C．丝绸可用 $NaOH$ 溶液进行浸泡、洗涤	D．制作西汉皇后之玺的玉石为天然有机高分子材料

A、A B、B C、C D、D

14、根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向空气中久置的Na₂SO₃溶液中先滴加BaCl₂溶液，再滴加盐酸	产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解	该溶液已变质
B	向某溶液中加入 $0.2 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	试纸不变蓝	该溶液中不存在 ${NH}_{4}^{+}$
C	向硅酸钠溶液中滴加盐酸	有白色胶状物质产生	非金属性：Cl＞Si
D	常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中	前者无明显现象，后者产生无色气体	氧化性：浓硝酸＜稀硝酸

A、A B、B C、C D、D

15、农作物感染致病菌后，会诱发多种作物疾病，给农业生产造成巨大经济损失。化合物H是一种研制中的农用抗菌剂，其合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、B的化学名称为；生成C时还生成一种无机物，其化学式为。

(2)、C的ACD/3D结构模型显示分子中所有原子位于同一平面，说明C中碳、氮原子的轨道杂化类型为；D也是平面型分子，其分子中碳、氮原子形成大π键的p电子数为。

(3)、E的结构简式为；生成F的反应类型为。

(4)、G可由与 ${SOCl}_{2}$ 反应制备(同时生成两种无机气体)，该反应的化学方程式为。

(5)、参照上述物质转化信息，以甲苯和苯胺为主要原料制备，写出合成路线(其它试剂任选)。

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16、 ${CH}_{4}$ 催化氧化偶联制 $C_{2} H_{4}$ 是科学研究的热点问题之一，相关反应如下：
氧化偶联：反应① $2 {CH}_{4} (g) + O_{2} (g) = C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{1}$
反应② $2 {CH}_{4} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C_{2} H_{6} (g) + H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{2}$
深度氧化：反应③ ${CH}_{4} (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = CO (g) + 2 H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{3}$
反应④ ${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{4} = - 802.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
已知： $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$     $Δ H = + 44.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $Δ S = 118.8 J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ；乙烯的燃烧热 $Δ H = - 1411.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
回答下列问题：

(1)、25℃和101kPa下，甲烷的燃烧热 $Δ H$ $- 802.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (填“>”“<”或“=”)； $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ； $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ 能自发进行的最低温度为K。

(2)、 ${CH}_{4}$ 催化氧化偶联的温度一般控制在650℃~900℃，相同温度下，反应①~④中，平衡常数值最大的是反应(填编号)；判断理由是。

(3)、750℃、0.6MPa，不同投料比的烷氧混合气体以相同流速通过催化反应器，测得投料比 $n ({CH}_{4}) : n (O_{2})$ 对甲烷转化率 $α ({CH}_{4})$ 和二碳烃( $C_{2} H_{4}$ 、 $C_{2} H_{6}$ )的选择性 $S (C_{2} H_{x})$ 及碳氧化物(CO、 ${CO}_{2}$ )的选择性 $S ({CO}_{y})$ 的影响如左下图所示。已知： $S (C_{2} H_{x}) = \frac{2 n_{生成} (C_{2} H_{x})}{n_{转化} ({CH}_{4})} \times 100 %$ ； $S ({CO}_{y}) = \frac{n_{生成} ({CO}_{y})}{n_{转化} ({CH}_{4})} \times 100 %$ 。图中代表 $S ({CO}_{y})$ 的是II，代表 $α ({CH}_{4})$ 的是；投料比 $n ({CH}_{4}) : n (O_{2}) = 8$ 时， $C_{2} H_{x}$ 的产率为(保留2位有效数字)。

(4)、MnO是制备甲烷氧化偶联反应催化剂的原料。基态氧原子价层电子排布的轨道表示式为；MnO的立方晶胞结构如图所示，实验测得其晶胞参数 $a = 0.448 nm$ ，用 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，MnO晶体的密度ρ= $g \cdot {cm}^{3}$ (列出计算式即可)。

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17、乙炔是制造乙醛、乙酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。实验室常用图甲所示的气体发生装置，以饱和食盐水和电石(主要成分为 ${CaC}_{2}$ ，含少量CaS等杂质)反应制备乙炔，但在制备乙炔过程中会产生糊状 $Ca {(OH)}_{2}$ 沉淀且发出大量热，难以控制反应速率、无法控制反应进程、乙炔气流不平稳、泡沫随气体冲出堵塞导管甚至发生反应容器爆炸等问题，利用图乙所示的滴液式气体发生器制备乙炔，较好的解决了上述弊端。
回答下列问题：

(1)、图甲中仪器X的名称为；用饱和食盐水代替水与电石反应的目的是。

(2)、用图乙装置制备乙炔时可做到随关随停，若废液池中液面上升接近筛板时，为保持对反应进程的控制，应采取的操作是。

(3)、氯化铵溶液与 ${CaC}_{2}$ 反应的化学方程式为；若用盐酸代替氯化铵溶液反应，会增大安全隐患，原因是。

(4)、图乙与图丙中的仪器连接可测量乙炔的产率，接口的连接顺序为a→；饱和硫酸铜溶液的作用是。

(5)、在25℃和101kPa的条件下进行乙炔产率测量实验，已知气体摩尔体积约为24.5 $L \cdot {mol}^{- 1}$ 。称取电石质量为1.0365g(忽略杂质)，测得乙炔体积为366mL，产率最接近下列中的_______(填标号)。

A、70% B、80% C、90% D、100%

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18、超细 $Mg {(OH)}_{2}$ 是一种优异的绿色阻燃剂。以蛇纹石(主要成分为 ${SiO}_{2}$ 和MgO，含少量Fe、Al、Cr、Ni、Co、Mn等的氧化物)为原料制备超细 $Mg {(OH)}_{2}$ 的一种工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、为提高酸浸效率，可采取的措施有(答出2条即可)；酸浸时，金属元素都被浸出，浸渣的主要成分是(填化学式)。

(2)、除杂时温度不宜过高，否则会降低 $H_{2} O_{2}$ 的利用率，原因是；金属杂质离子(用 ${Me}^{n +}$ 表示)与MgO悬浮液反应生成 $Me {(OH)}_{n}$ 沉淀而除去，离子反应方程式的通式为。

(3)、氢氧化镁含有羟基，主要通过形成分子间(填“范德华力”“氢键”或“化学键”)产生团聚，形成大颗粒；CTAB是一种表面活性剂，可(填“增大”或“减小”) $Me {(OH)}_{2}$ 表面的带电，利于制备超细氢氧化镁。

(4)、沉镁所得氢氧化镁沉淀中含有少量碱式硫酸镁 $[{MgSO}_{4} \cdot 5 Mg {(OH)}_{2} \cdot 3 H_{2} O]$ ，影响产品质量，需脱硫处理，反应的化学方程式为。

(5)、上述工艺流程产生的废液(滤液1、2)或废渣(浸渣、滤渣)中，主要用于回收铁、铝、铬、镍、钴等金属的是。

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19、氢气是一种清洁能源，研究制氢技术具有重要意义。乙醇-水催化重整可获得 $H_{2}$ 。其主要反应为：
① $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} > 0$
② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} > 0$
在 $1.0 \times 10^{5} Pa$ 、 $n_{始} (C_{2} H_{5} OH) : n_{始} (H_{2} O) = 1 : 3$ 时，发生上述反应，平衡时 $C_{2} H_{5} OH$ 和 $H_{2} O$ 的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A、P点与Q点反应①的平衡常数比较： $K_{P} > K_{Q}$ B、加压有利于增大反应速率和 $C_{2} H_{5} OH$ 、 $H_{2} O$ 的平衡转化率 C、温度为300℃的平衡体系中，CO的分压 $= {CO}_{2}$ 的分压 D、反应体系在500℃达到平衡时， $C_{2} H_{5} OH$ 的转化率> $H_{2}$ 的产率> $H_{2} O$ 的转化率

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20、某矿石的标准组成为 $Q_{a} XY {({ZW}_{4})}_{7}$ ， W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增加的前20号元素。W原子的价层电子排布式为 $n s^{n} n p^{2 n}$ ， X是短周期元素中金属性最强的元素，Y的最外层电子数是其内层电子数的 $\frac{1}{5}$ ， Z原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，Q的周期序数是其族序数的两倍。下列说法错误的是

A、简单离子半径：W>X B、简单氢化物的稳定性：W>Z C、Y和Q都位于s区 D、a=8

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