高中化学沪科版-试题列表-第850页

1、如图表示水中

c (H^{+})

和

c (O H^{-})

的关系，下列判断错误的是（）

A、两条曲线间任意点均有

c (H^{+}) \cdot c (O H^{-}) = K_{W}

B、M区域内任意点均有

c (H^{+}) > c (O H^{-})

C、图中

T_{1} < T_{2}

D、XZ线上任意点呈中性

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2、由表格中的电离常数（25℃）判断可以发生的反应是（）

化学式	电离常数
HClO	$K = 4.0 \times 1 0^{- 5}$
$H_{2} C O_{3}$	$K_{a_{1}} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$
$H_{2} C O_{3}$	$K_{a_{2}} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$

A、

NaClO + {NaHCO}_{3} \underline{\underline{}} HClO + {Na}_{3} {CO}_{3} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDhatCvAUfeB Sn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoarqqtubsr4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs 0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeGaciGaai aabeqaamaaeaqbaqaakeaaqaaaaaaaaaWdbiaab6eacaqGHbGaae4q aiaabYgacaqGpbGaey4kaSIaaeOtaiaabggacaqGibGaae4qaiaab+ eapaWaaSbaaSqaa8qacaaIZaaapaqabaGcpeWaiaiGaaa4+Zqaaeac aciaaaU=cGaGacaaG7pMe8UaiaiGaaa4+JjbVlacaciaaaU=ysW7cG aGacaaG7pMe8oaaiaabIeacaqGdbGaaeiBaiaab+eacqGHRaWkcaqG obGaaeyya8aadaWgaaWcbaWdbiaaiodaa8aabeaak8qacaqGdbGaae 4ta8aadaWgaaWcbaWdbiaaiodaa8aabeaaaaa@6B1D@

B、

HClO + {Na}_{2} {CO}_{3} \underline{\underline{}} NaClO + {NaHCO}_{3} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDhatCvAUfeB Sn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoarqqtubsr4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs 0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeGaciGaai aabeqaamaaeaqbaqaakeaaqaaaaaaaaaWdbiaabIeacaqGdbGaaeiB aiaab+eacqGHRaWkcaqGobGaaeyya8aadaWgaaWcbaWdbiaaikdaa8 aabeaak8qacaqGdbGaae4ta8aadaWgaaWcbaWdbiaaiodaa8aabeaa k8qadGaGacaaG7pdbaqaiaiGaaa4+lacaciaaaU=ysW7cGaGacaaG7 pMe8UaiaiGaaa4+JjbVlacaciaaaU=ysW7aaGaaeOtaiaabggacaqG dbGaaeiBaiaab+eacqGHRaWkcaqGobGaaeyyaiaabIeacaqGdbGaae 4ta8aadaWgaaWcbaWdbiaaiodaa8aabeaaaaa@6B1C@

C、

2 HClO + {Na}_{2} {CO}_{3} \underline{\underline{}} 2 NaClO + H_{2} O + {CO}_{2} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDhatCvAUfeB Sn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoarqqtubsr4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs 0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeGaciGaai aabeqaamaaeaqbaqaakeaaqaaaaaaaaaWdbiaaikdacaqGibGaae4q aiaabYgacaqGpbGaey4kaSIaaeOtaiaabggapaWaaSbaaSqaa8qaca aIYaaapaqabaGcpeGaae4qaiaab+eapaWaaSbaaSqaa8qacaaIZaaa paqabaGcpeWaiaiGaaa4+ZqaaeacaciaaaU=cGaGacaaG7pMe8Uaia iGaaa4+JjbVlacaciaaaU=ysW7cGaGacaaG7pMe8oaaiaaikdacaqG obGaaeyyaiaaboeacaqGSbGaae4taiabgUcaRiaabIeapaWaaSbaaS qaa8qacaaIYaaapaqabaGcpeGaae4ta8aacqGHRaWkpeGaae4qaiaa b+eapaWaaSbaaSqaa8qacaaIYaaapaqabaaaaa@6DE1@

D、

2 NaClO + {CO}_{2} + H_{2} O \underline{\underline{}} 2 HClO + {Na}_{2} {CO}_{3}

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3、德国化学家哈伯因发明用氮气和氢气合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。下列所示是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采联的措施是（）

A、①②③ B、②④⑤ C、①③⑤ D、②③④

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4、灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为

Δ H = - 2180.9 J \cdot m o l^{- 1}

，

Δ S = - 6.61 J \cdot (m o l \cdot K^{- 1})

。现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，请判断它会不会变成灰锡而不能再继续使用（）

A、会变成灰锡 B、不会变成灰锡 C、不能确定 D、升高温度才会变成灰锡

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5、下列说法中正确的是（）

A、在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B、在常温下，将

1 \times 1 0^{- 6}

mol/L盐酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH为8 C、在常温下，当水电离出的

c (H^{+})

为

1 \times 1 0^{- 12}

mol/L时，此溶液的pH可能为2或12 D、当pH＝1的氢氧化钠溶液和氨水各1mL分别稀释100倍，所得氨水的pH略小

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6、为了除去

M g C l_{2}

溶液中的

C u^{2 +}

，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加热适量盐酸，这种试剂是（）

A、

N H_{3} \cdot H_{2} O

B、NaOH C、

N a_{2} C O_{3}

D、

M g C O_{3}

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7、在相同温度时，100mL 0.01mol/L氨水与10mL 0.1mol/L氨水相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）

A、溶液中

O H^{-}

的物质的量 B、

N H_{3} \cdot H_{2} O

的电离常数 C、中和时所需HCl的物质的量 D、溶液中

N H_{3} \cdot H_{2} O

的物质的量

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8、一定条件下，将（NO）和（

O_{2}

）按物质的邀之比2∶1充入反应容器，发生反应：

2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2

N O_{2} (g)

。其他条件相间时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（

p_{1}

、

p_{2}

）下随温度变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是（）

A、

p_{1} > p_{2}

B、该反应的

Δ H < 0

C、400℃、

p_{1}

条件下，

O_{2}

的平衡转化率为20% D、400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9

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9、如右图所示，曲线a表示放热反应：

X (g) + Y (g) ⇌ Z (g) + M (g) + N (s)

进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是（）

A、升高温度 B、增大Y的投入量 C、加催化剂 D、减小压强

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10、在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

。下列不能说明反应达到平衡状态的是（）

A、气体的压强不再变化 B、

N_{2}

的体积分数不再变化 C、混合物的密度不再变化 D、各物质的浓度不再变化

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11、向一个密闭容器中充入2mol

S O_{2}

和1mol

O_{2}

，在一定条件下使其发生反应生成

S O_{3}

。达到平衡时，下列说法中正确的是（）

A、

S O_{2}

、

O_{2}

和

S O_{3}

的物质的量浓度之比为2∶1∶2 B、

S O_{2}

完全转化为

S O_{3}

C、正反应速率和逆反应速率都为零 D、单位时间内消耗2a mol

S O_{2}

，同时消耗2a mol

S O_{3}

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12、下列措施对增大反应速率有明显效果的是（）

A、Na与水反应时，增加水的用量 B、Al与稀硫酸反应制取

H_{2}

时，改用浓硫酸 C、Zn与稀硫酸反应制取

H_{2}

时，将锌片改为锌粉 D、

A g N O_{3}

溶液与

B a C l_{2}

溶液反应时，增大压强

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13、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中发挥的巨大作用．某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)、检测锈蚀产物

主要成分的化学式
$F e_{3} O_{4}$	$F e_{3} O_{3} \cdot H_{2} O$	$F e O (O H)$	$F e O C l$

铁器在具有 $O_{2}$ 、等环境中容易被腐蚀。

(2)、分析腐蚀原理

一般认为，铁经过了如下腐蚀循环：

①Fe转化为 $F {e^{2}}^{+}$ ；

② $F {e^{2}}^{+}$ 在自然环境中生成 $F e O (O H)$ ，该物质中铁元素的化合价为；

③ $F e O (O H)$ 和 $F {e^{2}}^{+}$ 反应形成致密的 $F e_{3} O_{4}$ 保护层， $F {e^{2}}^{+}$ 的作用是（填字母）．

a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂

④ $F e_{3} O_{4}$ 保护层被氧化为 $F e O (O H)$ ，如此往复腐蚀：

$F e_{3} O_{4} +$ $O_{2} +$ $H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array}$ $F e O (O H)$ （将反应补充完全）。

(3)、研究发现，

C l^{-}

对铁的腐蚀会造成严重影响．化学修复：脱氯、还原，形成

F e_{3} O_{4}

保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有

0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{3} 、 0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液的容器中，缓慢加热至60~90℃．一段时间后，取出器物，用

N a O H

溶液洗涤至无

C l^{-}

．

①检测洗涤液中有无 $C l^{-}$ 的方法是；

②脱氯反应： $F e O C l + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e O (O H) + C l^{-}$ ．离子反应的本质是离子浓度的减小，比较 $F e O C l$ 与 $F e O (O H)$ 溶解度的大小：；

③ $N a_{2} S O_{3}$ 还原 $F e O (O H)$ 生成 $F e_{3} O_{4}$ 的离子方程式是

$S O_{3}^{2 -} +$ $F e O (O H) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array}$ $S O_{4}^{2 -} +$ $F e_{3} O_{4} + 3 H_{2} O$ （将反应补充完全）。

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14、某家用防疫品“84消毒液”的包装说明如下，回答下列问题：

【产品名称】84消毒液

【有效成分】 $N a C l O$

【规格】 $1000 m L$

【物质的量浓度】 $4.0 m o l / L$

注：①按一定比例稀释后使用

②不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用

(1)、 “84”消毒液可由

C l_{2}

与

N a O H

溶液反应制得，该反应的离子方程式为。

(2)、欲将“84消毒液”原液稀释配制成

450 m l c (N a C l O) = 0.06 m o l \cdot L^{- 1}

的溶液．

①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、。

②配制时，需要取用mL“84消毒液”原液．

③下列操作会使溶液中 $N a C l O$ 浓度偏高的是。

A．取用的“84消毒液”原液是久置的

B．定容操作时，俯视刻度线

C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数

D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

E．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

(3)、用次氯酸钠固体配置一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是。

(4)、利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到

p H

试纸的现象是，棉花团（蘸有溶液A）的作用是。

(5)、资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式。

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15、铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题．

(1)、I．某学习小组研究

F e C l_{3}

腐蚀铜后所得的废液成分并回收铜，进行了如下实验：

滤渣C中所含物质的化学式为；通入F发生反应的离子方程式为。

(2)、滤渣C与试剂D反应的离子方程式为，为测定滤渣中铜的质量分数，取

50 g

的滤渣与足量的试剂D反应，得到

5.6 L

气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数。

(3)、II．学习小组同学继续研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验

实验I	实验II

实验I中反应的化学方程式是。

(4)、甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色，则溶液B未呈现红色的原因是。（写出反应的离子方程式）

(5)、实验室在制备

F e {(O H)}_{2}

时必须隔绝空气，否则发生的现象是；反应化学方程式为。

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16、电解饱和食盐水的化学反应方程式为

2 N a C l + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array} 2 N a O H + C l_{2} ↑ + H_{2} ↑

，现电解消耗

N a C l

的质量为

175.5 g

，完全反应后，测得烧杯中剩余溶液的体积是

500 m L

，请计算（写出计算过程）：

(1)、求消耗的

N a C l

的物质的量?

(2)、求生成的

C l_{2}

在标准状况下的体积?

(3)、求生成的

H_{2}

的质量?

(4)、反应后所得

N a O H

溶液的物质的量浓度?

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17、将

1.12 g

铁粉加入到

25 m L 2 m o l \cdot L^{- 1}

的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）

A、铁粉剩余，溶液呈浅绿色，

C l^{-}

基本不变 B、向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色 C、溶液中

F e^{2 +}

与

F e^{3 +}

物质的量之比为6：1 D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

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18、将

K C l 、 M g C l_{2} 、 M g S O_{4}

溶于水配成混合溶液，溶液体积为

1 L

，部分离子物质的量如图所示，下列说法错误的是（）

A、该混合溶液中

M g S O_{4}

的物质的量为

0.1 m o l

B、若将该混合溶液加水稀释至体积为

5 L

，稀释后溶液中

S O_{4}^{2 -}

的物质的量浓度为

0.02 m o l \cdot L^{- 1}

C、若向该混合溶液中逐滴加入

2 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液至

M g^{2 +}

恰好完全沉淀，需

N a O H

溶液

50 m L

D、该混合溶液中由

M g C l_{2}

电离出的

C l^{-}

浓度为

0.2 m o l \cdot L^{- 1}

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19、某实验小组拟用药品铁粉、稀硫酸和氢氧化钠溶液设计如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是（）

A、装置甲放入药品铁粉、稀硫酸，装置乙盛放氢氧化钠溶液 B、装置甲中铁粉应略为过量，防止

F e^{2 +}

被氧化 C、实验开始阶段，应把弹簧夹

K_{1}

和

K_{2}

都打开 D、一段时间后，关闭弹簧夹

K_{1}

和

K_{2}

在乙中生成白色絮状沉淀

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20、实验是化学研究的基础．下列装置能达到相应实验目的的是（）

A、甲可用于灼烧碎海带 B、乙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C、丙可观察

F e {(O H)}_{2}

的生成 D、丁可制备

N a H C O_{3}

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