高中化学沪科版-试题列表-第838页

1、奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，下列说法正确的是（）

A、属于芳香烃 B、存在3种官能团 C、含有-OH等亲水基团，具有较好的水溶性 D、在KOH醇溶液或浓硫酸中加热均能发生消去反应

2、下列离子方程式书写正确的是（）

A、MgSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+

S O_{4}^{2 -}

=BaSO₄↓ B、FeCl₃溶液刻蚀电路铜板：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺ C、在Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量澄清石灰水：Ca²⁺+

H C O_{3}^{-}

+OH^-=CaCO₃↓+H₂O D、向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2

+CO₂+H₂O→2

+

C O_{3}^{2 -}

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3、下列说法正确的是（）

A、如果苯酚浓溶液沾到皮肤，应立即用酒精洗 B、糖类都能发生水解反应，但各自水解的产物不相同 C、汽油和植物油都属于烃类，所以汽油和植物油都可以燃烧 D、向2mL蛋白质溶液中加入适量饱和硫酸铵溶液，产生沉淀，说明蛋白质发生了变性

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4、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1molCH₃COOH中含有的σ键数目为8N_A B、0.01mol/LBaCl₂溶液含有的Ba²⁺数目为0.01N_A C、加热条件下，3.2g铜与足量浓硫酸充分反应生成的SO₂分子数目为0.05N_A D、0.1molFeCl₃加入沸水中充分反应，生成的Fe(OH)₃胶体粒子的数目为0.1N_A

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5、硼氢化钾制备纳米铜粉的反应方程式为：Cu²⁺+2

B H_{4}^{-}

+6H₂O=Cu+2HBO₃+7H₂↑，已知反应前后B元素价态不变。下列说法不正确的是（）

A、还原剂是KBH₄ B、还原产物是H₂ C、生成3.2g铜时共转移0.4mol电子 D、若用Ag⁺替换Cu²⁺参加反应，可能制得纳米银粉

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6、下列说法不正确的是（）

A、图①装置可用于加热分解NaHCO₃固体 B、图②装置可通过喷泉现象证明氨气极易溶于水 C、图③装置可用于探究温度对化学平衡移动的影响 D、图④装置可用于测定中和反应的反应热

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7、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、Al(OH)₃有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 B、生铁硬度大、抗压性强，可用于铸造机器底座 C、稀硝酸有强氧化性，可清洗附着在试管内壁的银镜 D、单晶硅是良好的半导体材料，常用于制备光导纤维

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8、过氧化钠是一种常用的化工试剂，下列说法不正确的是（）

A、过氧化钠属于氧化物 B、过氧化钠可由钠和氧气反应制得 C、过氧化钠可用作呼吸面具中的氧气来源 D、过氧化钠在工业上常用于制备氢氧化钠

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9、下列化学用语表示正确的是（）

A、HClO的结构式：H-Cl-O B、有机物(CH₃CH₂)₂CHCH₃的名称：3-甲基戊烷 C、乙二酸的实验式：C₂H₂O₄ D、基态氧原子的轨道表示式：

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10、电解质对维持人体健康具有诸多作用，下列物质属于电解质的是（）

A、SiO₂ B、C₂H₅OH C、KCl D、Cu

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11、三氧化碳的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一。利用

C O_{2}

和

H_{2}

合成甲醇，在催化剂作用下可发生如下两个平行反应。

反应I： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49.47 k J \cdot m o l^{- 1} ， K_{1}$

反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41.17 k J \cdot m o l^{- 1} ， K_{2}$

请回答：

(1)、有利于提高甲醇平衡产率的条件是____。

A、低温低压 B、低温高压 C、高温低压 D、高温高压

(2)、反应

C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)

的

Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

(3)、我国科研人员研究了在

C u - Z n O - Z r O_{2}

催化剂上

C O_{2}

加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图(

H_{2} \to * H + * H

)，下列说法正确的是____。

A、使用更高效的催化剂能提高甲醇的平衡产率 B、第④步的反应式为

* H + * H O = H_{2} O

C、

C O_{2}

加氢制甲醇符合绿色化学理念 D、若实验前用少量水对催化剂进行预处理，可能提升甲醇产率

(4)、在催化剂下，向恒容密闭容器充入一定量

C O_{2}

及

H_{2}

，起始和平衡时各组分的量如下：

	$C O_{2}$	$H_{2}$	$C H_{3} O H (g)$	$C O$	$H_{2} O (g)$	总压/ $k P a$
起始/ $m o l$	10	3.0	0	0	0	$p_{0}$
平衡/ $m o l$			$n_{1}$		$n_{2}$	p

若反应均达平衡时， $p_{0} = 1.2 p$ ，则表中 $n_{1} =$ ；若此时 $n_{2} = \frac{2}{3} m o l$ ，则反应I的平衡常数 $K_{p} =$ (无需带单位，用含总压p的式子表示)。

(5)、一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应

t m i n

，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示，此温度范围内，催化剂活性不受影响

①当温度高于 $490 K$ 后，甲醇产率减小的原因可能是。

②请在图中画出甲醇平衡产率随温度变化的曲线图。

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12、工业上纳米

T i O_{2}

的制备过程是以

N_{2}

为载体，用

T i C l_{4}

和水蒸气反应生成

T i (O H)_{4}

，再控制温度生成纳米

x T i O_{2} \cdot y H_{2} O

，测定产物

x T i O_{2} \cdot y H_{2} O

组成的方法如下：

步骤一：取样品 $2.100 g$ 用稀硫酸充分溶解得到 $T i O S O_{4}$ 溶液，再用足量铝将 $T i O^{2 +}$ 还原为 $T i^{3 +}$ ，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入 $250 m L$ 容量瓶，定容得到待测液。

步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用 $0.1 m o l / L$ 的 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定，将 $T i^{3 +}$ 氧化为 $T i O^{2 +}$ ，三次滴定测得数据记录如下：

实验编号	待测溶液的体积/mL	滴定前标准液的体积读数/mL	滴定后标准液的体积读数/mL
1	25.00	0.20	24.22
2	25.00	1.21	29.21
3	25.00	150	25.48

回答下列问题：

(1)、若对步骤一所得的

T i O S O_{4}

溶液加水稀释，溶液中会产生少量偏钛酸

(H_{2} T i O_{3})

沉淀，写出该反应的离子方程式。

(2)、上述滴定实验中，可选择为指示剂，判断到达滴定终点的方法是。

(3)、下列关于滴定分析的操作，错误的是____。

A、滴定时要适当控制滴定速率 B、用量筒量取

25.00 m L

待测液转移至锥形瓶 C、滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D、平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 E、在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂一滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内。

(4)、通过分析、计算，该样品的组成为；若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定过程中气泡消失，则测得

\frac{x}{y}

比实际值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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13、工业合成氨是20世纪的伟大成就之一，但化肥的过度使用、硝酸工业废气和动车尾气的排放，给水体和大气带来了一定程度的污染，需要进行综合处理。

(1)、工业合成氨反应为：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)

Δ H = - 92.4

kJ·mol

^{- 1}

，下列说法正确的是____。

A、采用高温以提高反应的平衡转化率 B、采用高压以加快反应速率，提高

N H_{3}

的产量 C、为提高

H_{2}

转化率，可适当增大

N_{2}

的浓度 D、生产过程中将

N H_{3}

液化分离，有利于氨的合成

(2)、一种电化学合成氨的原理如图所示。产生

N H_{3}

的电极反应式是。

(3)、Ⅱ.含氮污染的处理

水体中氨氮处理：在微生物作用下，废水中 $N H_{4}^{+}$ 经两步反应被氧化成 $N O_{3}^{-}$ ：

$2 N H_{4}^{+} (a q) + 3 O_{2} (g) = 2 N O_{2}^{-} (a q) + 4 H^{+} (a q) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 546$ kJ·mol $^{- 1}$

$2 N O_{2}^{-} (a q) + O_{2} (g) = 2 N O_{3}^{-} (a q)$ $Δ H = - 146$ kJ·mol $^{- 1}$

则 $N H_{4}^{+} (a q)$ 全部氧化成 $N O_{3}^{-} (a q)$ 的热化学方程式是。

(4)、大气中NO处理：电解NaCl溶液(调节起始pH约为9)获得NaClO溶液，可用于去除大气中NO。其他条件相同，电解所得溶液中相关成分的浓度与电流强度的关系如图所示。

①用电解所得NaClO溶液氧化NO生成 $C l^{-}$ 和 $N O_{3}^{-}$ ，其离子方程式为。

②电流强度大于4A，随着电流强度增大，电解所得溶液对NO去除率下降，其原因是。

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14、雄黄(As₄S₄)、雌黄(As₂S₃)均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：

(1)、基态硫原子核外电子的空间运动状态有种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为。

(2)、基态砷原子的价层电子的轨道表示式为。

(3)、第一电离能AsSe(填“>”或“<”)。

(4)、基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为。该元素处于周期表的区。

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15、下列实验操作、现象及结论均正确是（）

选项	操作和现象	结论
A	常温下，用pH计分别测定等体积 $1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液和 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液的pH，pH均为7	两种 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液中水的电离程度相同
B	向2mL $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的KI溶液中滴加2mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后加入2mL $C C l_{4}$ ，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色	$F e C l_{3}$ 与KI的反应存在限度
C	向溶有 $S O_{2}$ 的 $B a C l_{2}$ 的溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X具有强氧化性
D	向2mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $M g C l_{2}$ 溶液中滴入3滴 $2 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液，再滴入4滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀	同温度下的 $K_{s p}$ ： $M g {(O H)}_{2} < F e {(O H)}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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16、我国科学家研究化合物

M (s)

催化

C O_{2}

氢化生成甲酸的机理，其中由化合物

M (s)

生成化合物

N (s)

过程的机理和相对能量曲线如下图所示。

T S 1 、 T S 2

均为过渡态。下列说法正确的是（）

A、过渡态TS1比化合物Р更稳定 B、过程M→P为化合物M生成化合物N的决速步骤 C、化合物M催化

C O_{2}

氢化生成甲酸的反应过程中一定有

F e - O

键的生成和断裂 D、由

M (s)

生成

N (s)

的热化学方程式：

M (s) + C O_{2} (g) = N (s) Δ H = - 0.51 k J \cdot m o l^{- 1}

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17、已知：T℃时，K_sp(CaSO₄)=4.0×10^-6、K_sp(CaCO₃)=4.0×10^-9、K_sp(PbCO₃)=8.4×10^-14 ，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法错误的是（）

A、a线是CaSO₄沉淀溶解平衡曲线 B、T℃时，向0.001mol CaCO₃沉淀中加入Na₂SO₄溶液(反应后溶液为1L)，使CaCO₃沉淀会转化为CaSO₄沉淀，所需Na₂SO₄的物质的量至少为1.001mol C、T℃时，向10mL水中加入CaCO₃和PbCO₃至二者均饱和，溶液中

\frac{c (C a^{2 +})}{c (P b^{2 +})}

=

\frac{K_{s p} (C a C O_{3})}{K_{s p} (P b C O_{3})}

D、若d点表示CaCO₃的饱和溶液加入CaSO₄饱和溶液等体积混合则：c(

C O_{3}^{2 -}

)＜c(Ca²^＋)＜c(SO

_{4}^{2 -}

)

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18、“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类比”合理的是（）

A、Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，则Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂ B、Na在空气中燃烧生成Na₂O₂ ，则同族的Li在空气中燃烧也生成Li₂O₂ C、Al(OH)₃溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)₄]，则Be(OH)₂也能溶于NaOH溶液生成Na₂[Be(OH)₄] D、Al³⁺与S²^﹣在水溶液中因水解无法大量共存，则Fe³⁺与S²^﹣在水溶液中也因水解无法大量共存

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19、NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质

H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法中正确的是（）

A、用图1所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 B、用图2所示装置准确称得

0.1500 g H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

固体 C、用图3所示操作排出碱式滴定管中的气泡 D、用图4所示装置以NaOH待测液滴定

H_{2} C_{2} O_{4}

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20、相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na₂SO₄溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O₂、H₂、H₂SO₄和NaOH．下列说法正确的是（）

A、电池放电过程中，Cu(2)作正极，电极反应为Cu²⁺+2e^-═Cu B、c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C、b为电解池的阴极，电极反应为2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^- D、电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80gNaOH

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