高中化学沪科版-试题列表-第836页

1、某药物具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法不正确的是（）

A、所有碳原子不可能处于同一平面上 B、存在顺反异构体 C、与足量

H_{2}

充分反应后的产物中共含6个手性碳原子 D、1mol该物质最多可与2molNaOH反应

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2、下列离子反应方程式正确的是（）

A、硫酸铝铵溶液中加入过量氢氧化钡：

A l^{3 +} + 4 O H^{-} + 2 B a^{2 +} + 2 S O_{4}^{2 -} + N H_{4}^{+} =

N H_{3} ↑ + H_{2} O + 2 B a S O_{4} ↓ + A l {(O H)}_{3} ↓

B、常温下铁加入过量浓硝酸中：

F e + 6 H^{+} + 3 N O_{3}^{-} = F e^{3 +} + 3 N O_{2} ↑ + 3 H_{2} O

C、澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：

2 H C O_{3}^{-} + C a^{2 +} + 2 O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + 2 H_{2} O + C O_{3}^{2 -}

D、硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液：

S^{2 -} + 2 F e^{3 +} = 2 F e^{2 +} + S

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3、下列说法不正确的是（）

A、蒸馏、萃取、重结晶和色谱法都可用于分离、提纯有机物 B、核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子 C、根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D、糖类都含有醛基，对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性

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4、

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1L

p H = 1

的

K H S O_{4}

溶液中，硫酸根和氢氧根的总数目为

0.1 N_{A}

B、标准状况下，11.2L

S O_{3}

分子所含的原子数为

2 N_{A}

C、5.8g

C_{3} H_{6} O

含有的

σ

键数目为

0.9 N_{A}

D、向含1mol

H_{2} O_{2}

的水溶液中加入足量

M n O_{2}

充分反应，转移的电子数为

2 N_{A}

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5、

C l O_{2}

是一种高效、环保的消毒剂，以下是常见的三种制备方法：

① $2 N a C l O_{3} + H_{2} O_{2} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O + 2 C l O_{2} ↑ + O_{2} ↑$

② $6 N a C l O_{3} + C H_{3} O H + 3 H_{2} S O_{4} = 3 N a_{2} S O_{4} + 5 H_{2} O + 6 C l O_{2} ↑ + C O_{2} ↑$

③ $5 N a C l O_{2} + 4 H C l = 5 N a C l + 4 C l O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

下列说法正确的是（）

A、反应①中

H_{2} O_{2}

发生还原反应 B、上述反应中

N a C l O_{3}

是氧化剂 C、反应③中HCl既体现酸性，又体现还原性 D、

C l O_{2}

消毒效率是

C l_{2}

的2.5倍(消毒效率：单位质量的消毒剂得到的电子数)

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6、下列说法正确的是（）

A、图①操作可用于实验室制取少量氢氧化铁胶体 B、图②装置可用于实验室制取并收集氨气 C、图③操作可用于氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸 D、图④装置可用于实验室制取乙炔并进行性质检验

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7、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂 B、纯铝的硬度和强度较小，可用来制造机器零件 C、碱石灰有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 D、碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱

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8、下列说法不正确的是（）

A、胆矾可以和石灰乳混合制成农药波尔多液 B、食品中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C、用乙烯和氧气在银催化下制备环氧乙烷是理想的“原子经济性反应” D、不锈钢是最常见的一种合金钢，它的主要元素是铬和镍

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9、下列化学用语或说法中正确的是（）

A、在氨水中，

N H_{3}

与

H_{2} O

分子间的氢键主要形式可表示为：

B、B原子由

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{x}^{1} \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{y}^{1}

，时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱 C、

C O_{3}^{2 -}

的VSEPR模型为

D、1个乙烯分子中有5个“

s p^{2} - s

”

σ

键和1个“

p - p

”

π

键

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10、下列物质中属于新型无机非金属材料的是（）

A、碳化硅 B、陶瓷 C、铝合金 D、普通玻璃

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11、氨溴索(G)是β-内酰胺类的抗生素，可以治疗多种细菌感染。一种合成路线如下：

(1)、A～C三种物质中(填“有”、“无”)易溶于水的物质。D中氮原子杂化类型为。

(2)、

中的官能团名称是，所涉及到的非金属元素第一电离能由大到小顺序为。

(3)、反应③的化学方程式是。

(4)、反应⑤的反应类型是。

(5)、B的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有种；其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为。

①能发生银镜反应；②能水解；③1 mol最多能与2 mol NaOH反应；

(6)、写出以

为原料制备

的合成路线(无机试剂任选)。

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12、SO₂、CO、NO、NO₂及其他氮氧化物都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。

(1)、上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有(填化学式)。

(2)、回收大气污染物SO₂的方法如下：

方法一：在复合组分催化剂作用下，CH₄可使SO₂转化为S，同时生成CO₂和液态H₂O。已知：

CH₄(g)+2SO₂(g)=CO₂(g)+2S(s)+2H₂O(1) △H=-295.9kJ·mol^-1

S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H=-297.2kJ·mol^-1

则CH₄的燃烧热的热化学方程式为：。

方法二：在恒容密闭容器中，用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①由分析可知X为(填化学式)。

②0～t₁时间段H₂的化学反应速率。

方法三：利用反应：NO₂(g)+SO₂(g) $\underset{}{⇌}$ SO₃(g)+NO(g)。

③一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO₂(g)+SO₂(g) $\underset{}{⇌}$ SO₃(g)+NO(g)，能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。

a. 混合气体的密度保持不变 b.SO₂的物质的量保持不变

c.容器内混合气体原子总数不变 d.每生成1molSO₃的同时消耗1molNO

e.容器内的混合气体平均相对分子质量保持不变

④已知该反应的平衡常数为 $\frac{8}{3}$ ，向某恒温恒容密闭容器中通入NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol，此时v₍_正₎v₍_逆₎(填“>”、“<”或“=”)。

(3)、在发动机的高温下，空气中的N₂和CO₂可能发生：N₂(g)+CO₂(g)

\underset{}{⇌}

C(s)+2NO(g)。现向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂来模拟此过程，其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。

①图中A点v_正v_逆(填“>”“<”或“=”)。

②第10min时，外界改变的条件可能是(填字母)。

A．加催化剂 B．增大C的物质的量

C．减小CO₂的物质的量 D．升温 E.降温

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13、绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na⁺内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)、高温连续氧化工序中被氧化的元素是(填元素符号)，Cr元素在元素周期表中的位置，

(2)、滤渣I的主要成分是(填化学式)。

(3)、工序③中发生反应的离子方程式为。

(4)、物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为。钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种(填“吸收光谱” 或“发射光谱”)。

(5)、工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为。(通常认为溶液中离子浓度小于10^-5mol•L^-1为沉淀完全；Al(OH)₃+OH^-⇌Al(OH)

_{4}^{-}

：K=10^0.63 ， K_w=10^-14 ， K_sp[Al(OH)₃]=10^-33)

(6)、基态Al原子的核外电子排布式为。Fe的晶胞结构如图所示，已知N_A表示阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数为a nm，则Fe晶胞的密度为g•cm^-3(用含N_A和a的代数式表示)。

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14、

(1)、Ⅰ．氨气是一种重要的工业原料。
氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→(按气流方向，用小写字母表示)。

③新制的氨水中含氮元素的微粒有3种： $N H_{3}$ 、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 和 $N H_{4}^{+}$ ，试用合理的方程式解释：。

(2)、设计实验，探究

N H_{4}^{+}

对稀氨水中存在的溶质的电离平衡的影响。

已知：影响电离平衡的因素有浓度、温度等。

①限制试剂与仪器：0.1mol/L氨水、 $N H_{4} C l$ 、 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 、 $N H_{4} H C O_{3}$ 、 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、天平、pH计、恒温水浴槽(可控制温度)。

②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量，数据用字母表示)。

物理量实验序号	V（0.1mol/L氨水）/mL	m（铵盐）/g	t/℃
1	100	0	25	b
2	100	a	25	c

③表中物理量“m(铵盐)/g”的铵盐是(填字母)。

A. $N H_{4} C l$ B. $C H_{3} C O O N H_{4}$ C. $N H_{4} H C O_{3}$ D. ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$

(已知25℃几种弱电解质的电离常数分别为： $N H_{3} \cdot H_{2} O$ $1.75 \times 1 0^{- 5}$ 、醋酸 $1.75 \times 1 0^{- 5}$ 、碳酸 $4.4 \times 1 0^{- 7}$ 和 $4.7 \times 1 0^{- 11}$ )

④按实验序号2所拟数据进行实验，则一水合氨的电离度(平衡转化率)为。（可忽略水的电离）

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15、中国科学院研究团队在碱性锌铁液流二次电池电池研究方面取得新进展。下列叙述不正确的是（）

A、充电时，电极M与电源正极相连 B、充电时，阳极的电极反应式为Fe(CN)₆⁴^－－e^－＝Fe(CN)₆³^－ C、放电时，电极N发生氧化反应 D、放电时，电路中转移2 mol电子时，负极区电解质溶液增重65g

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16、部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法正确的是。（）

A、i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应 B、e的浓溶液可用于干燥c、f、g C、实验室中产生的g可用NaOH溶液吸收 D、b在纯氧气中点燃可生成d

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17、物质X能发生如下反应：①X→mY；②X→nZ(m、n均为正整数)。恒容体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A、m=n=1 B、t₁时，c(X)=c(Y) C、反应的活化能：①<② D、t₂时，X的消耗速率等于Z的生成速率

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18、对浓盐酸与高锰酸钾反应产生的气体进行如下图所示的探究实验，下列分析正确的是（）

A、a处酚酞褪色，说明了氯气有漂白性 B、b处湿润的红布条褪色，说明氯气有漂白性 C、c湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质 D、d处溶液变成橙黄色、e处试纸变成蓝色，说明氧化性：

C l_{2} > B r_{2} > I_{2}

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19、甲到丁均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。丙的单质是空气中主要组成成分之一。下列说法不正确的是（）

A、原子半径：甲>乙 B、丁的氢化物水溶液可能用于雕刻玻璃 C、丙的简单液态氢化物之间一定存在氢键 D、甲的最高价氧化物一定可以与水反应生成对应的酸

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20、下列实验中，所采取的分离方法或对应原理不正确的是（）

选项	目的	分离方法	原理
A	除去淀粉胶体中的NaCl	过滤	淀粉胶体不能透过滤纸，NaCl则可以透过
B	除去 $C l_{2}$ 中的HCl	洗气	$C l_{2}$ 在饱和食盐水中的溶解度很小而HCl易溶
C	除去粗苯甲酸晶体中的沙子	重结晶	苯甲酸的溶解度受温度影响较大，沙子在水中溶解度小
D	分离食用油和汽油	蒸馏	食用油和汽油的沸点不同

A、A B、B C、C D、D

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