高中化学沪科版-试题列表-第837页

1、下列有关物质结构与性质的说法正确的是（）

A、基态碳原子价电子排布图：

B、CO₃^2-的空间结构：平面三角形 C、C₆₀和高温高压下可转变为结构类似金刚石的碳玻璃，该碳玻璃中碳原子为

s p^{2}

杂化 D、硫单质和氢气低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如右上图，该晶体属分子晶体

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2、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K₃[Fe(CN)₆]试液混合溶液的培养皿中，经过一段时间后，下列说法中正确的是(提示：Fe²⁺遇K₃[Fe(CN)₆]产生蓝色沉淀)（）

A、Ⅰ附近产生黄绿色气体 B、Ⅱ附近铁受保护而几乎不被腐蚀 C、Ⅲ附近开始时无明显现象 D、Ⅳ附近很快出现蓝色沉淀

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3、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列性质实验对应的离子方程式书写正确的是（）

A、往饱和NaCl溶液中先通氨气，再通入过量的CO₂：NH₃+ CO₂+ H₂O = HCO₃^-+ NH₄⁺ B、往NaClO溶液中通入过量SO₂：SO₂ + ClO^-+ H₂O = SO₄^2-+ 2H⁺ +Cl^- C、把足量醋酸加入Na₂CO₃溶液中：CO₃^2-+ 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O D、过量铁粉加入稀硝酸中：

F e + 4 H^{+} + N O_{3}^{-} = F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O

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4、下列实验装置不能达到实验目的的是（）

A、图Ⅰ：由海水制取蒸馏水 B、图Ⅱ：验证NH₃易溶于水 C、图Ⅲ：将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口可观察到的白烟是NH₄NO₃ D、图Ⅳ：用SO₂做喷泉实验

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5、劳动是幸福的源泉，下列劳动项日与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	社区消毒：向不同区域喷洒“84”消毒液消毒	NaClO具有强氧化性
B	生产活动：葡萄酒中添加适量SO₂	SO₂可以漂白，防氧化
C	日常防火：用水玻璃浸泡木材或纺织品防火	Na₂SiO₃水溶液阻燃、耐高温
D	医疗健康：医生用氢氧化铝给病人治疗胃酸过多	氢氧化铝能与盐酸反应

A、A B、B C、C D、D

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6、2021年，我国科学家利用

C O_{2}

为原料人工合成淀粉，在未来具有极高的经济价值。已知合成淀粉过程中发生反应：

C H_{3} O H + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array} H C H O + H_{2} O_{2}

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是。（）

A、17 g H₂O₂中含有过氧键数目为0.5 N_A B、标况下，22.4 L CH₃OH中含有的羟基数为N_A C、18 g D₂O中含有氧原子的数目为1 N_A D、1 mol O₂参与反应转移电子数为4 N_A

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7、化学在生活生产中应用广泛，下列有关叙述正确的是（）

A、钢水注入干燥的模具，是为了防止铁与水蒸气高温下产生H₂和Fe₂O₃ B、利用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”制作覆铜板电路时发生了置换反应 C、硬铝常用于制造飞机的外壳，利用了合金熔点比任一组成金属低的特点 D、过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

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8、我国近年取得了很多世界瞩目的科技成果，化学发挥了重要作用，下列正确的是（）

A、神舟十四号飞船的燃料是偏二甲肼

[{(C H_{3})}_{2} N - N H_{2}]

，偏二甲肼属于烃类 B、中国天眼FAST用到的高性能碳化硅属于新型无机非金属材料 C、2022年10月19日，中国“人造太阳”取得突破性进展，技术水平处于世界前列，反应堆中使用的

_{1}^{2} H

、

_{1}^{3} H

互为同位素，其物理性质和化学性质均相同 D、我国最新研发的航空发动机使用了含铼（Re）合金材料，合金是纯净物

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9、世界文明史上，中华文化是世界上唯一从未间断的文明，始终显示出顽强的生命力和无穷的魅力。

下列文物主要由硅酸盐材料制成的是（）


A．东汉青铜奔马“马踏飞燕”	B．唐代“鎏金舞马衔杯纹银壶”	C．秦“兵马俑”	D．仅49 g的西汉“直裾素纱禅衣”

A、A B、B C、C D、D

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10、抗帕金森病药物恩他卡朋的一种合成路线如下(部分反应条件已省略)：

已知：

(Ⅰ)R₁-OH $\to_{Δ}^{P X_{3}}$ R₁-X；

(Ⅱ)R₂COOH $\to_{Δ}^{P X_{3}}$ R₂-COX；

(Ⅲ)R-COX $\overset{N H_{3}}{\to}$ R₃-CONH₂

请回答：

(1)、恩他卡朋含氧官能团的名称是。

(2)、化合物J的结构简式是。

(3)、下列有关说法不正确的是____。

A、恩他卡朋的分子式是C₁₄H₁₄N₂O₅ B、反应①②③④⑤涉及取代、氧化、加成等反应类型 C、化合物D与足量H₂充分还原后的产物中共含3个手性碳原子 D、工业上在低温、CH₂Cl₂溶剂条件下实现D→E转化主要为了调控反应的速率

(4)、写出反应⑥的化学方程式。

(5)、设计上图中以甲醛(HCHO)为原料制备化合物G的路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、化合物E同时符合以下条件的同分异构体(不包括立体异构体)中，其结构简式除

外还有。

①只含有一个环的芳香族化合物

②核磁共振氢谱显示共有3组峰，强度比为2：2：3

③分子中不含有亚硝基(-N=O)和酯基

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11、某化学兴趣小组拟按如下步骤合成铁系催化剂的中间体[Fe(CO)₂Cl₂]：

其中步骤①实验装置如图所示：

已知：

(I)多聚甲醛为(CH₂O)n(n=6~100)，当n<12的多聚甲醛可溶于水，当n≥12则不溶于水；加酸或160~200℃加热时会解聚。

(Ⅰ)[Fe(CO)₂Cl₂]遇氧气、水都会反应，其中Fe的化合价为+2价。

(Ⅱ)SnCl₂有强还原性，可被弱氧化剂HgCl₂氧化：2HgCl₂+SnCl₂=Hg₂Cl₂↓+SnCl₄

请回答：

(1)、步骤③产物干燥后仍需放置在干燥器中，以下称为干燥器的是____。

A、

B、

C、

D、

(2)、操作步骤②时仍需在氩气氛围下完成，理由是。

(3)、写出生成[Fe(CO)₂Cl₂]的化学反应方程式。

(4)、仪器a中盛放的试剂为，装置b的作用是。

(5)、测定产品纯度时，先称取一定量[Fe(CO)₂Cl₂]，经多步处理并转化为Fe²⁺后，再用KMnO₄标准溶液(用Na₂C₂O₄标准溶液标定)滴定其含量。从下列选项中选出合理的操作并排序：。

c→→a→→→f

a．将准确称量的[Fe(CO)₂Cl₂]溶解于水

b．准确称量Na₂C₂O₄并配制一定物质的量浓度的溶液，进行滴定

c．将制备的KMnO₄溶液加热煮沸，冷却后滤去MnO₂

d．用HgCl₂除过量的SnCl₂ ，滤去沉淀

e．加入足量SnCl₂进行还原

f．用Na₂C₂O₄标准溶液标定后的KMnO₄溶液进行滴定

下列情况会导致测量结果偏大的是。

A．[Fe(CO)₂Cl₂]产品含少量多聚甲醛杂质

B．过量的SnCl₂未被除尽

C．[Fe(CO)₂Cl₂]产品部分氧化或潮解

D．配好的KMnO₄标准溶液久置后使用

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12、研究海洋中珊瑚礁(主要成分CaCO₃)的形成机制及其影响具有重要意义，相关主要反应有：

反应Ⅰ：CO₂(aq)+H₂O(l) $⇌$ $H C O_{3}^{-}$ (aq)+H⁺(aq) K₁=4.5×10^-7

反应Ⅱ： $H C O_{3}^{-}$ (aq) $⇌$ $C O_{3}^{2 -}$ (aq)+H⁺(aq) K₂= 4.7×10^-11

反应Ⅲ：CaCO₃(s) $⇌$ Ca²⁺(aq)+ $C O_{3}^{2 -}$ (aq) K₃=3.4×10^-9

请回答：

(1)、珊瑚礁形成的总反应可表示为Ca²⁺(aq)+2

H C O_{3}^{-}

(aq)=CaCO₃(s)+CO₂(aq)+H₂O(l)。有利于珊瑚礁形成的环境是(填“温暖海域”或“冰冷海域”)，该反应的平衡常数K=(用K₁、K₂、K₃表示)。

(2)、海水的pH为8.0~8.3，下列有关珊瑚礁形成过程的叙述中正确的是____。

A、海水中最主要的含碳微粒为

H C O_{3}^{-}

B、海水中的c(Ca²⁺)>c(

C O_{3}^{2 -}

)+c(

H C O_{3}^{-}

) C、

C O_{3}^{2 -}

、

H C O_{3}^{-}

的水解反应是海水呈弱碱性的主要原因 D、珊瑚礁形成的反应阻碍了

H C O_{3}^{-}

的电离

(3)、温室气体CO₂的浓度上升，会导致海水酸化，促使珊瑚礁的溶解。科学家模拟海洋环境探究不同温度下海水中CO₂浓度与

C O_{3}^{2 -}

浓度间的关系。已知T₁℃下测得c(CO₂)与c(

C O_{3}^{2 -}

)的关系如图，请画出T₂℃(T₂>T₁)时c(

C O_{3}^{2 -}

)随c(CO₂)的变化趋势。

(4)、工业上可用(NH₄)₂CO₃溶液捕获CO₂以减少其排放：(NH₄)₂CO₃(aq)+H₂O(1)+CO₂(g)=2NH₄HCO₃(aq) △H。不同温度下，在同一密闭容器中充入同浓度的CO₂ ，加入同浓度同体积的(NH₄)₂CO₃溶液，经相同时间，测得CO₂浓度如图，则△H0(填“>”“<”或“=”)；随温度的升高，容器中CO₂的浓度在T₃温度下出现最低值的原因是。

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13、亚硝酰氯(NOCl)是有机药物制备的重要试剂，可按以下流程合成和利用。

已知：亚硝酰氯有毒，沸点-5.5℃，分子中各原子均满足8电子稳定结构。

请回答：

(1)、NOCl的电子式为，化合物X的结构简式为。

(2)、下列说法正确的是____。

A、NOCl中的氮元素呈正价 B、NOCl分子的空间结构为V形 C、化合物X的沸点低于氯乙酰胺(

) D、工业上可以用蒸馏水吸收多余的NOCl，防止污染环境

(3)、已知浓盐酸和浓硝酸混合配制王水时也会产生亚硝酰氯，写出该反应的化学方程式。

(4)、设计实验验证化合物X中含有Cl元素；写出实验过程中涉及的反应方程式。

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14、铜的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：

(1)、Cu在周期表中的区，当焰色试验时Cu的一个3d轨道电子会跃迁至4p轨道，写出该激发态Cu核外的电子排布式。

(2)、[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是一种农业杀虫剂。

①下列相关说法正确的是。

A．该化合物中NH₃的中心原子的杂化轨道类型为sp³

B．该化合物中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键

C．组成该化合物的元素N、O、S中，第一电离能最大的是N

D．根据VSEPR模型预测的 $S O_{4}^{2 -}$ 的空间结构是正四面体形

②比较键角∠H-N-H的大小：NH₃[Cu(NH₃)]²⁺(填“>”或“<”)，理由是。

(3)、某磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体中与磷原子距离最近的铜原子共有个，若晶体的密度为

ρ

g/cm³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶胞的边长a=nm。

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15、探究氧族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	向H₂O₂溶液中滴入几滴FeCl₃溶液，并在试管口放置带火星的木条	带火星的木条复燃	FeCl₃能催化H₂O₂分解产生O₂
B	向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO₂	溶液的红色褪去	SO₂具有漂白性
C	向盛有少量Na₂SO₃固体、NaBr固体的两支试管中分别加入等量浓H₂SO₄	分别产生无色和红棕色的刺激性气味气体	氧化性：Br₂>SO₂
D	向Na₂S溶液中依次加入几滴酸性KMnO₄溶液、BaCl₂溶液	产生大量白色沉淀	S^2-能被 $M n O_{4}^{-}$ 氧化为 $S O_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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16、已知：

H_{2} R = H^{+} + H R^{-}

，

H R^{-} = H^{+} + R^{2 -}

， CuR难溶于水。常温下，K_a1(

H_{2} R

)=1×10^-9 ， K_a2(

H_{2} R

)=2×10^-13 ，当10mL0.1mol/LH₂R溶液中缓慢加入少量CuSO₄粉末，溶液中c(H⁺)与(Cu²⁺)的变化如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列有关说法不正确的是（）

A、X点溶液的pH≈5 B、根据Y点数据可求得Ksp(CuR)=1×10^-24 C、Z点溶液中含R微粒的主要存在形式为H₂R D、Y点对应的溶液中：c(H⁺)+2c(Cu²⁺)=2c(R^2-)+c(HR^-)+2c(

S O_{4}^{2 -}

)+c(OH^-)

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17、苯与Br₂在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示：

下列说法不正确的是（）

A、反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ B、在该条件下，反应Ⅲ能自发进行 C、苯与Br₂主要发生取代反应，生成有机主产物Ⅱ D、选择相对较短的反应时间能有效增加产物Ⅰ的比例

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18、利用如图装置，工业上燃料燃烧产生的SO₂废气可与O₂协同转化为重要的化工原料。下列说法不正确的是（）

A、电极A为负极，X为阴离子交换膜 B、电极B上发生的电极反应为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O C、电池工作时，消耗O₂、SO₂物质的量之比为1：1 D、电池工作段时间后，右室中电解质溶液的pH无明显变化

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19、某学习小组按下图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是（）

A、若b为正极，K连接A时，铁棒防腐的方式称为牺牲阳极的阴极保护法 B、相同条件下，若X为食盐水，K分别连接B、C时前者铁棒的腐蚀速度更慢 C、若X为模拟海水，K未闭合时铁棒上E点表面铁锈最多，腐蚀最严重的位置则是F D、若在X溶液中预先加入适量的K₄[Fe(CN)₆]溶液，可有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果

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20、原子序数依次增大的4种短周期主族元素X、Y、Z、M，已知基态X原子含3个未成对电子，Y在同周期元素中的原子半径最小，Z的价层电子只有一种自旋方向，基态M原子s能级上电子总数比p能级少1。下列说法正确的是（）

A、元素最高正价：Y>X>M>Z B、简单离子半径：M> Z>X>Y C、第一电离能：X>Y>Z>M D、最简单氢化物的稳定性：Y>X

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